2025-2026浙江高三化學(xué)測(cè)試卷姓名：_____?準(zhǔn)考證號(hào)：_____?得分：__________

2025-2026浙江高三化學(xué)測(cè)試卷

一、選擇題(每題2分，總共10題)

1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述，正確的是

A.氫原子的1s能級(jí)只有一個(gè)軌道

B.所有原子的最外層電子數(shù)都大于等于1

C.同一能級(jí)的p軌道有3個(gè)，分別用px、py、pz表示

D.原子的核外電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則

2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.氯氣

B.乙醇

C.氫氧化鈉

D.干冰

3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是

A.離子鍵是化學(xué)鍵的一種，只存在于離子化合物中

B.共價(jià)鍵是化學(xué)鍵的一種，只存在于共價(jià)化合物中

C.金屬鍵是化學(xué)鍵的一種，只存在于金屬晶體中

D.分子間作用力是化學(xué)鍵的一種，存在于所有分子中

4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的是

A.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

B.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

C.使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

D.反應(yīng)物接觸面積減小，化學(xué)反應(yīng)速率一定減慢

5.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述，正確的是

A.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)的一種特殊狀態(tài)

B.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)的一種動(dòng)態(tài)平衡

C.化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

D.化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度保持不變

6.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述，正確的是

A.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于離子濃度

B.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于離子所帶電荷

C.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于離子遷移速率

D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于溶劑的性質(zhì)

7.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是

A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價(jià)降低

B.氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子，化合價(jià)升高

C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時(shí)存在

D.氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向是從還原劑到氧化劑

8.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，正確的是

A.烷烴的通式是CnH2n+2，屬于飽和烴

B.烯烴的通式是CnH2n，屬于不飽和烴

C.炔烴的通式是CnH2n-2，屬于不飽和烴

D.苯的結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

9.下列關(guān)于元素周期表的敘述，正確的是

A.元素周期表是按照原子序數(shù)遞增的順序排列的

B.元素周期表中，同一主族的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)

C.元素周期表中，同一周期的元素從左到右，金屬性逐漸增強(qiáng)

D.元素周期表中，稀有氣體的原子最外層電子數(shù)都是8個(gè)

10.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是

A.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須嚴(yán)格遵守操作規(guī)程

B.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以隨意混合不同的化學(xué)試劑

C.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以隨意丟棄化學(xué)廢液

D.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以不佩戴護(hù)目鏡

二、填空題(每題2分，總共10題)

1.氫原子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該原子處于______周期，______族，______區(qū)。

2.氯化鈉的化學(xué)式為NaCl，其中Na元素的化合價(jià)為_(kāi)_____，Cl元素的化合價(jià)為_(kāi)_____。

3.水的電離方程式為H2OH++OH-，純水中H+的濃度為_(kāi)_____mol/L。

4.碳酸鈣的溶解度積Ksp為2.8×10-9，則碳酸鈣飽和溶液中Ca2+的濃度為_(kāi)_____mol/L。

5.乙醇的分子式為C2H6O，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。

6.苯的同分異構(gòu)體為甲苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。

7.氮?dú)馀c氫氣合成氨氣的反應(yīng)方程式為N2+3H22NH3，該反應(yīng)屬于______反應(yīng)。

8.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，化合價(jià)______；還原劑得到電子，化合價(jià)______。

9.有機(jī)物中的官能團(tuán)是指______。

10.元素周期表中，第ⅠA族的元素都是______。

三、多選題(每題2分，總共10題)

1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述，正確的有

A.氫原子的1s能級(jí)只有一個(gè)軌道

B.所有原子的最外層電子數(shù)都大于等于1

C.同一能級(jí)的p軌道有3個(gè)，分別用px、py、pz表示

D.原子的核外電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則

2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有

A.氯氣

B.乙醇

C.氫氧化鈉

D.干冰

3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的有

A.離子鍵是化學(xué)鍵的一種，只存在于離子化合物中

B.共價(jià)鍵是化學(xué)鍵的一種，只存在于共價(jià)化合物中

C.金屬鍵是化學(xué)鍵的一種，只存在于金屬晶體中

D.分子間作用力是化學(xué)鍵的一種，存在于所有分子中

4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的有

A.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

B.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

C.使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

D.反應(yīng)物接觸面積減小，化學(xué)反應(yīng)速率一定減慢

5.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述，正確的有

A.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)的一種特殊狀態(tài)

B.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)的一種動(dòng)態(tài)平衡

C.化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

D.化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度保持不變

6.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述，正確的有

A.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于離子濃度

B.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于離子所帶電荷

C.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于離子遷移速率

D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于溶劑的性質(zhì)

7.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的有

A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價(jià)降低

B.氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子，化合價(jià)升高

C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時(shí)存在

D.氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向是從還原劑到氧化劑

8.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，正確的有

A.烷烴的通式是CnH2n+2，屬于飽和烴

B.烯烴的通式是CnH2n，屬于不飽和烴

C.炔烴的通式是CnH2n-2，屬于不飽和烴

D.苯的結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

9.下列關(guān)于元素周期表的敘述，正確的有

A.元素周期表是按照原子序數(shù)遞增的順序排列的

B.元素周期表中，同一主族的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)

C.元素周期表中，同一周期的元素從左到右，金屬性逐漸增強(qiáng)

D.元素周期表中，稀有氣體的原子最外層電子數(shù)都是8個(gè)

10.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的有

A.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須嚴(yán)格遵守操作規(guī)程

B.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以隨意混合不同的化學(xué)試劑

C.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以隨意丟棄化學(xué)廢液

D.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以不佩戴護(hù)目鏡

四、判斷題(每題2分，總共10題)

1.氫原子的1s能級(jí)只有一個(gè)軌道

2.所有原子的最外層電子數(shù)都大于等于1

3.同一能級(jí)的p軌道有3個(gè)，分別用px、py、pz表示

4.原子的核外電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則

5.氯化鈉的化學(xué)式為NaCl，其中Na元素的化合價(jià)為+1，Cl元素的化合價(jià)為-1

6.水的電離方程式為H2OH++OH-，純水中H+的濃度為1×10-7mol/L

7.碳酸鈣的溶解度積Ksp為2.8×10-9，則碳酸鈣飽和溶液中Ca2+的濃度為1.67×10-5mol/L

8.乙醇的分子式為C2H6O，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH

9.氮?dú)馀c氫氣合成氨氣的反應(yīng)方程式為N2+3H22NH3，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)

10.元素周期表中，第ⅠA族的元素都是金屬元素

五、問(wèn)答題(每題2分，總共10題)

1.寫(xiě)出氫氧化鈉的電子式

2.寫(xiě)出硫酸的化學(xué)式及其對(duì)應(yīng)的離子方程式

3.寫(xiě)出甲烷的分子式及其對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

4.寫(xiě)出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

5.寫(xiě)出二氧化碳與水反應(yīng)的化學(xué)方程式及其對(duì)應(yīng)的離子方程式

6.寫(xiě)出乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)

7.寫(xiě)出氯化鈉的熔點(diǎn)及其對(duì)應(yīng)的晶體類(lèi)型

8.寫(xiě)出硫酸銅的化學(xué)式及其對(duì)應(yīng)的顏色

9.寫(xiě)出氮?dú)馀c氫氣合成氨氣的反應(yīng)條件

10.寫(xiě)出元素周期表中，第Ⅷ族的元素名稱(chēng)

試卷答案

一、選擇題答案及解析

1.A解析：氫原子的1s能級(jí)只有一個(gè)軌道，這是氫原子電子排布的基本事實(shí)。

2.C解析：氫氧化鈉在水中能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)。氯氣是單質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于非電解質(zhì)。

3.C解析：金屬鍵是化學(xué)鍵的一種，只存在于金屬晶體中。離子鍵存在于離子化合物中，共價(jià)鍵存在于共價(jià)化合物中，分子間作用力存在于分子晶體中，不是化學(xué)鍵。

4.A解析：溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)加劇，化學(xué)反應(yīng)速率一般會(huì)加快。增大反應(yīng)物濃度、使用催化劑、增大反應(yīng)物接觸面積都能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但題目要求選出正確的，A是最基本的因素。

5.B解析：化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)的一種動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零。各物質(zhì)濃度保持不變是平衡狀態(tài)的特征，但不是定義。

6.A解析：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性主要取決于離子濃度，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)。

7.B解析：氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子，化合價(jià)升高；氧化劑得電子，化合價(jià)降低。氧化劑和還原劑同時(shí)存在是氧化還原反應(yīng)的特征，電子轉(zhuǎn)移的方向是從還原劑到氧化劑。

8.A解析：烷烴的通式是CnH2n+2，屬于飽和烴。烯烴和炔烴屬于不飽和烴，苯的結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵，而是介于單鍵和雙鍵之間的特殊化學(xué)鍵。

9.A解析：元素周期表是按照原子序數(shù)遞增的順序排列的。同一主族的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，同一周期的元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱。稀有氣體的原子最外層電子數(shù)除了氦是2個(gè)外，都是8個(gè)。

10.A解析：進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須嚴(yán)格遵守操作規(guī)程，確保實(shí)驗(yàn)安全和結(jié)果準(zhǔn)確。其他選項(xiàng)都是錯(cuò)誤的操作。

二、填空題答案及解析

1.三；ⅠA；s解析：根據(jù)電子排布式，該原子核外有3個(gè)電子層，最外層有1個(gè)電子，處于第三周期，ⅠA族，s區(qū)。

2.+1；-1解析：在氯化鈉中，鈉元素顯+1價(jià)，氯元素顯-1價(jià)。

3.1×10-7解析：純水中，水電離出的H+和OH-濃度相等，均為1×10-7mol/L。

4.5.33×10-5解析：根據(jù)碳酸鈣的溶解度積Ksp=c(Ca2+)·c(Cl-)=2.8×10-9，由于溶解度積較小，可以假設(shè)Ca2+和Cl-濃度相等，即c(Ca2+)=√Ksp=√2.8×10-9=5.33×10-5mol/L。

5.CH3CH2OH解析：乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH。

6.CH3C6H5解析：苯的同分異構(gòu)體為甲苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C6H5。

7.化學(xué)合成解析：氮?dú)馀c氫氣合成氨氣是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于合成反應(yīng)，也是一個(gè)可逆反應(yīng)。

8.降低；升高解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價(jià)降低；還原劑失電子，化合價(jià)升高。

9.有機(jī)物分子中具有特定化學(xué)性質(zhì)的原子團(tuán)解析：官能團(tuán)是有機(jī)物分子中具有特定化學(xué)性質(zhì)的原子團(tuán)，決定有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)。

10.金屬元素解析：元素周期表中，第ⅠA族的元素（氫除外）都是金屬元素。

三、多選題答案及解析

1.A、C、D解析：氫原子的1s能級(jí)只有一個(gè)軌道，同一能級(jí)的p軌道有3個(gè)，分別用px、py、pz表示，原子的核外電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則，這些都是正確的。所有原子的最外層電子數(shù)都大于等于1是錯(cuò)誤的，例如氦原子最外層電子數(shù)為2。

2.C解析：氫氧化鈉在水中能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)。氯氣是單質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于非電解質(zhì)。

3.A、C解析：離子鍵是化學(xué)鍵的一種，只存在于離子化合物中，金屬鍵是化學(xué)鍵的一種，只存在于金屬晶體中，這些都是正確的。共價(jià)鍵不僅存在于共價(jià)化合物中，也存在于離子化合物中，例如氫氧化鈉。分子間作用力不是化學(xué)鍵，存在于分子晶體中。

4.A、B、C解析：溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)加劇，化學(xué)反應(yīng)速率一般會(huì)加快。增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物分子碰撞頻率增加，化學(xué)反應(yīng)速率一般會(huì)加快。使用催化劑，可以降低反應(yīng)活化能，化學(xué)反應(yīng)速率一般會(huì)加快。反應(yīng)物接觸面積減小，反應(yīng)物分子碰撞頻率減小，化學(xué)反應(yīng)速率一般會(huì)減慢，但題目要求選出正確的，A、B、C是最基本的因素。

5.A、B、C、D解析：化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)的一種特殊狀態(tài)，化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)的一種動(dòng)態(tài)平衡，化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度保持不變，這些都是正確的。

6.A、B、C解析：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性主要取決于離子濃度，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于離子所帶電荷，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于離子遷移速率，離子遷移速率越快，導(dǎo)電性越強(qiáng)。溶劑的性質(zhì)對(duì)導(dǎo)電性也有影響，但不是主要因素。

7.B、C、D解析：氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子，化合價(jià)升高；氧化劑得電子，化合價(jià)降低，這是正確的。氧化劑和還原劑同時(shí)存在是氧化還原反應(yīng)的特征，電子轉(zhuǎn)移的方向是從還原劑到氧化劑，這些都是正確的。

8.A、B、C解析：烷烴的通式是CnH2n+2，屬于飽和烴。烯烴的通式是CnH2n，屬于不飽和烴。炔烴的通式是CnH2n-2，屬于不飽和烴。苯的結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵，而是介于單鍵和雙鍵之間的特殊化學(xué)鍵。

9.A、B解析：元素周期表是按照原子序數(shù)遞增的順序排列的。同一主族的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。同一周期的元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，不是金屬性逐漸增強(qiáng)。稀有氣體的原子最外層電子數(shù)除了氦是2個(gè)外，都是8個(gè)。

10.A解析：進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須嚴(yán)格遵守操作規(guī)程，確保實(shí)驗(yàn)安全和結(jié)果準(zhǔn)確。其他選項(xiàng)都是錯(cuò)誤的操作。

四、判斷題答案及解析

1.正確解析：氫原子的1s能級(jí)只有一個(gè)軌道，這是氫原子電子排布的基本事實(shí)。

2.錯(cuò)誤解析：并非所有原子的最外層電子數(shù)都大于等于1，例如氦原子最外層電子數(shù)為2。

3.正確解析：同一能級(jí)的p軌道有3個(gè)，分別用px、py、pz表示，這是量子力學(xué)的知識(shí)。

4.正確解析：原子的核外電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則，這是量子力學(xué)的知識(shí)。

5.正確解析：在氯化鈉中，鈉元素顯+1價(jià)，氯元素顯-1價(jià)。

6.正確解析：純水中，水電離出的H+和OH-濃度相等，均為1×10-7mol/L。

7.錯(cuò)誤解析：根據(jù)碳酸鈣的溶解度積Ksp=c(Ca2+)·c(Cl-)=2.8×10-9，由于溶解度積較小，可以假設(shè)Ca2+和Cl-濃度相等，即c(Ca2+)=√Ksp=√2.8×10-9=5.33×10-5mol/L，而不是1.67×10-5mol/L。

8.正確解析：乙醇的分子式為