銀川市高中化學競賽輔導方案試題及真題考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學號：__________得分：__________試卷名稱：銀川市高中化學競賽輔導方案試題及真題考核對象：高中生化學競賽參賽選手題型分值分布：-判斷題（總共10題，每題2分）總分20分-單選題（總共10題，每題2分）總分20分-多選題（總共10題，每題2分）總分20分-案例分析（總共3題，每題6分）總分18分-論述題（總共2題，每題11分）總分22分總分：100分---一、判斷題（每題2分，共20分）1.化學平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與濃度和壓強無關(guān)。2.在電解池中，陽極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)。3.阿伏伽德羅常數(shù)表示1摩爾物質(zhì)所含的粒子數(shù)，約為6.02×1023。4.碳酸鈣（CaCO?）在高溫下分解生成氧化鈣（CaO）和二氧化碳（CO?），該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。5.氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)作氧化劑，失電子的物質(zhì)作還原劑。6.熱化學方程式中，ΔH表示反應(yīng)的焓變，放熱反應(yīng)ΔH為負值。7.同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，該結(jié)論稱為阿伏伽德羅定律。8.鹽酸（HCl）和氫氧化鈉（NaOH）反應(yīng)生成氯化鈉（NaCl）和水（H?O），該反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)。9.碳酸氫鈉（NaHCO?）受熱分解生成碳酸鈉（Na?CO?）、水（H?O）和二氧化碳（CO?）。10.氧化物中，只含有兩種元素且其中一種為氧元素的物質(zhì)稱為氧化物。二、單選題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是（）。A.SO?B.Al?O?C.Na?OD.CO?2.在常溫常壓下，下列氣體中密度最大的是（）。A.氫氣（H?）B.氮氣（N?）C.氧氣（O?）D.氯氣（Cl?）3.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）。A.2H?+O?→2H?OB.Na+Cl?→2NaClC.CaCO?→CaO+CO?D.2HCl+CaCO?→CaCl?+H?O+CO?4.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）。A.硫酸（H?SO?）B.氯化鈉（NaCl）C.乙醇（C?H?OH）D.氫氧化鉀（KOH）5.下列關(guān)于化學平衡的描述，正確的是（）。A.化學平衡是可逆反應(yīng)停止進行的狀態(tài)B.化學平衡是正向反應(yīng)速率等于逆向反應(yīng)速率的狀態(tài)C.化學平衡時，各物質(zhì)的濃度保持不變D.化學平衡時，反應(yīng)物和生成物的分子數(shù)相等6.下列物質(zhì)中，屬于有機物的是（）。A.氧化鐵（Fe?O?）B.乙醇（C?H?OH）C.氫氧化鈉（NaOH）D.氯化鎂（MgCl?）7.下列關(guān)于元素周期表的描述，正確的是（）。A.同一周期中，從左到右，金屬性逐漸增強B.同一主族中，從上到下，非金屬性逐漸增強C.氫元素位于元素周期表的第ⅠA族D.氧元素位于元素周期表的第Ⅷ族8.下列關(guān)于酸堿中和滴定的描述，正確的是（）。A.酸堿中和滴定時，指示劑的選擇無關(guān)緊要B.酸堿中和滴定時，滴定管的讀數(shù)應(yīng)精確到0.01mLC.酸堿中和滴定時，滴定劑的濃度必須精確配制D.酸堿中和滴定時，滴定終點的判斷無關(guān)緊要9.下列關(guān)于電化學的描述，正確的是（）。A.原電池中，電子從正極流向負極B.電解池中，陽極發(fā)生還原反應(yīng)C.電化學腐蝕是金屬在酸性環(huán)境下發(fā)生的腐蝕D.電化學保護是利用外加電流使金屬發(fā)生鈍化10.下列關(guān)于有機反應(yīng)類型的描述，正確的是（）。A.加成反應(yīng)是有機物分子中雙鍵或三鍵斷裂，與其他原子或原子團結(jié)合的反應(yīng)B.取代反應(yīng)是有機物分子中原子或原子團被其他原子或原子團取代的反應(yīng)C.消去反應(yīng)是有機物分子中脫去小分子，生成雙鍵或三鍵的反應(yīng)D.以上均正確三、多選題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）。A.SO?B.CO?C.Na?OD.Al?O?2.下列關(guān)于化學平衡的描述，正確的是（）。A.化學平衡是可逆反應(yīng)停止進行的狀態(tài)B.化學平衡是正向反應(yīng)速率等于逆向反應(yīng)速率的狀態(tài)C.化學平衡時，各物質(zhì)的濃度保持不變D.化學平衡時，反應(yīng)物和生成物的分子數(shù)相等3.下列關(guān)于有機物的描述，正確的是（）。A.有機物一定含有碳元素B.有機物一定含有氫元素C.有機物一定含有氧元素D.有機物一定含有氮元素4.下列關(guān)于元素周期表的描述，正確的是（）。A.同一周期中，從左到右，金屬性逐漸減弱B.同一主族中，從上到下，非金屬性逐漸減弱C.氫元素位于元素周期表的第ⅠA族D.氧元素位于元素周期表的第ⅥA族5.下列關(guān)于酸堿中和滴定的描述，正確的是（）。A.酸堿中和滴定時，指示劑的選擇無關(guān)緊要B.酸堿中和滴定時，滴定管的讀數(shù)應(yīng)精確到0.01mLC.酸堿中和滴定時，滴定劑的濃度必須精確配制D.酸堿中和滴定時，滴定終點的判斷很重要6.下列關(guān)于電化學的描述，正確的是（）。A.原電池中，電子從負極流向正極B.電解池中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)C.電化學腐蝕是金屬在酸性環(huán)境下發(fā)生的腐蝕D.電化學保護是利用外加電流使金屬發(fā)生鈍化7.下列關(guān)于有機反應(yīng)類型的描述，正確的是（）。A.加成反應(yīng)是有機物分子中雙鍵或三鍵斷裂，與其他原子或原子團結(jié)合的反應(yīng)B.取代反應(yīng)是有機物分子中原子或原子團被其他原子或原子團取代的反應(yīng)C.消去反應(yīng)是有機物分子中脫去小分子，生成雙鍵或三鍵的反應(yīng)D.以上均正確8.下列關(guān)于化學計量學的描述，正確的是（）。A.化學計量學是研究化學反應(yīng)中物質(zhì)量的關(guān)系的科學B.化學計量學是研究化學反應(yīng)速率和化學平衡的科學C.化學計量學是研究化學反應(yīng)熱力學和動力學的科學D.化學計量學是研究化學反應(yīng)產(chǎn)率的科學9.下列關(guān)于化學實驗的描述，正確的是（）。A.化學實驗中，安全操作非常重要B.化學實驗中，實驗數(shù)據(jù)的記錄要準確C.化學實驗中，實驗現(xiàn)象的觀察要仔細D.化學實驗中，實驗結(jié)果的解釋要科學10.下列關(guān)于化學計算的描述，正確的是（）。A.化學計算是研究化學反應(yīng)中物質(zhì)量關(guān)系的計算B.化學計算是研究化學反應(yīng)速率和化學平衡的計算C.化學計算是研究化學反應(yīng)熱力學和動力學的計算D.化學計算是研究化學反應(yīng)產(chǎn)率的計算四、案例分析（每題6分，共18分）1.某學生進行酸堿中和滴定實驗，使用0.1000mol/L的鹽酸（HCl）滴定20.00mL的氫氧化鈉（NaOH）溶液，消耗鹽酸體積為22.50mL。請計算氫氧化鈉溶液的濃度。2.某學生進行電解水實驗，通電一段時間后，陰極產(chǎn)生氫氣11.2mL（標準狀況下），陽極產(chǎn)生氧氣11.2mL（標準狀況下）。請計算電解水的質(zhì)量。3.某學生進行燃燒熱的測定實驗，燃燒1.00g的甲烷（CH?）放出熱量50.0kJ。請計算甲烷的燃燒熱。五、論述題（每題11分，共22分）1.請論述化學平衡的動態(tài)平衡特征及其影響因素。2.請論述有機反應(yīng)中加成反應(yīng)和取代反應(yīng)的區(qū)別及其應(yīng)用。---標準答案及解析一、判斷題1.×（K還與濃度、壓強有關(guān)）2.×（陽極氧化，陰極還原）3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.√二、單選題1.C2.D3.D4.C5.B6.B7.A8.B9.B10.D三、多選題1.AB2.BCD3.AB4.ABD5.BD6.AB7.D8.AD9.ABCD10.AD四、案例分析1.解：反應(yīng)方程式：HCl+NaOH→NaCl+H?O摩爾比：1:1HCl摩爾數(shù)=0.1000mol/L×0.02250L=0.002250molNaOH摩爾數(shù)=0.002250molNaOH濃度=0.002250mol/0.02000L=0.1125mol/L參考答案：NaOH溶液濃度為0.1125mol/L。2.解：標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol氫氣摩爾數(shù)=11.2mL/22400mL/mol=0.000500mol氧氣摩爾數(shù)=11.2mL/22400mL/mol=0.000500mol水的摩爾數(shù)=0.000500mol（氫氣）×1molH?O/2molH?=0.000250mol水的質(zhì)量=0.000250mol×18g/mol=0.0045g參考答案：電解水的質(zhì)量為0.0045g。3.解：甲烷摩爾質(zhì)量=16g/mol1.00g甲烷的摩爾數(shù)=1.00g/16g/mol=0.0625mol甲烷燃燒熱=50.0kJ/0.0625mol=800kJ/mol參考答案：甲烷的燃燒熱為800kJ/mol。五、論述題1.化學平衡的動態(tài)平衡特征及其影響因素：-動態(tài)平衡特征：化學平衡是可逆反應(yīng)中，正向反應(yīng)速率等于逆向反應(yīng)速率的狀態(tài)，此時各物質(zhì)的濃度保持不變，但反應(yīng)并未停止，而是正逆反應(yīng)仍在進行。-影響因素：1.濃度：增加反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，平衡向正向移動；反之，平衡向逆向移動。2.壓強：對于氣體反應(yīng)，增加壓強，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動；反之，平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動。3.溫度：升高溫度，平衡向吸熱方向移動；降低溫度，平衡向放熱方向移動。4.催化劑：催化劑可以加快正逆反應(yīng)速