試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2023年廣東省廣州市中考化學(xué)真題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、選擇題1．廣府文化獨具特色，如廣彩、廣繡、扒龍舟、廣東剪紙等。下列說法正確的是A．燒制陶瓷的主要原料黏土是混合物B．制作廣繡的蠶絲屬于有機合成材料C．龍舟表面所涂的紅色顏料是氧化銅D．將彩紙剪成精美的圖案是化學(xué)變化【答案】A【詳解】A、燒制陶瓷的主要原料黏土中含有多種物質(zhì)，屬于混合物，故A說法正確；B、制作廣繡的蠶絲屬于天然材料，故B說法錯誤；C、龍舟表面所涂的紅色顏料是氧化鐵，氧化鐵為紅色的，而氧化銅為黑色，故C說法錯誤；D、將彩紙剪成精美的圖案，過程中只是形狀的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D說法錯誤；故選A。2．推進綠美廣東生態(tài)建設(shè)從我做起。下列做法不利于生態(tài)保護的是A．減少使用一次性塑料用品B．將生活垃圾集中露天焚燒C．從廢舊汽車蓄電池中回收金屬鉛D．研發(fā)和使用更加低毒高效的農(nóng)藥【答案】B【詳解】A、白色污染主要由不易降解的塑料導(dǎo)致，減少使用一次性塑料用品可以減少白色污染，正確；B、將生活垃圾集中露天焚燒會向空氣中排放大量的污染物，錯誤；C、從廢舊汽車蓄電池中回收金屬鉛可節(jié)約金屬資源，同時減少鉛對環(huán)境的污染，正確；D、研發(fā)和使用更加低毒高效的農(nóng)藥可減少使用農(nóng)藥帶來的土壤和水體污染，正確；故選B。3．生機勃勃的地球離不開空氣，下列關(guān)于空氣的說法不正確的是A．稀有氣體可用于霓虹燈的制作B．CO2是植物光合作用的重要原料C．SO2排放是導(dǎo)致酸雨的原因之一D．PM2.5的含量越高空氣質(zhì)量越好【答案】D【詳解】A、稀有氣體通電可以發(fā)出不同顏色的光，可用于霓虹燈的制作，正確；B、光合作用可將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為有機物和氧氣，二氧化碳是植物光合作用的原料，正確；C、二氧化硫和水、氧氣反應(yīng)可生成硫酸，隨降水落下形成酸雨，二氧化硫排放是導(dǎo)致酸雨的原因之一，正確；D、PM2.5是空氣污染物，含量越高空氣質(zhì)量越差，錯誤；故選D。4．化學(xué)元素與人體健康息息相關(guān)，下列說法不正確的是A．飲用運動飲料補充鈉、鉀等元素B．服用補鐵劑治療骨質(zhì)疏松癥C．缺鋅會影響青少年生長發(fā)育D．汞、鎘屬于對人體有害的元素【答案】B【詳解】A、運動后人體中的部分礦物質(zhì)會隨汗液排出，可以飲用運動飲料補充鈉、鉀等元素，正確；B、鐵是人體血紅蛋白的重要組成元素，服用補鐵劑治療缺鐵性貧血。鈣是人體骨骼的重要組成元素，補鈣可以防治骨質(zhì)疏松癥，錯誤；C、鋅會影響青少年生長發(fā)育，缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良，正確；D、汞、鎘屬于對人體有害的元素，會影響人體健康，正確；故選B。5．在家務(wù)勞動中感悟化學(xué)原理。下列家務(wù)勞動涉及的化學(xué)知識正確的是選項家務(wù)勞動化學(xué)知識A用天然氣作燃料生火做飯?zhí)烊粴獾某煞质荂O和H2B用洗潔精清洗餐具洗潔精與油污發(fā)生中和反應(yīng)C用食鹽調(diào)節(jié)湯的咸淡食鹽和水的比例影響NaCl的濃度D用NH4NO3配制綠蘿生長的營養(yǎng)液NH4NO3是復(fù)合肥料A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A、天然氣主要成分甲烷，燃燒放熱可用于做飯，錯誤；B、洗潔精具有乳化作用，將油污分散為小油滴，可用于清洗餐具，錯誤；C、食鹽主要成分氯化鈉，食鹽和水的比例會導(dǎo)致氯化鈉的濃度不同，氯化鈉有咸味，則可調(diào)節(jié)湯的咸淡，正確；D、NH4NO3含有氮磷鉀中的氮元素，是氮肥，錯誤；故選C。6．對下列宏觀事實的微觀解釋，合理的是A．空氣濕度增大：單位體積空氣中水分子數(shù)目增多B．石墨一定條件下轉(zhuǎn)變成金剛石：原子種類發(fā)生改變C．CO2氣體制成干冰：二氧化碳分子由運動變?yōu)殪o止D．稀硫酸能使紫色石蕊溶液變紅：溶液中含硫酸根離子【答案】A【詳解】A、空氣濕度增大，說明單位體積的空氣中水蒸氣含量增加，即單位體積空氣中水分子數(shù)目增多，正確；B、金剛石和石墨都是碳單質(zhì)。石墨一定條件下轉(zhuǎn)變成金剛石是碳原子的排列方式發(fā)生了改變，原子種類不變，錯誤；C、二氧化碳氣體制成干冰，二氧化碳分子間的間隔變小，分子在不斷運動，分子不會由運動變?yōu)殪o置，錯誤；D、酸具有通性是因為酸都能解離出氫離子，稀硫酸能使紫色石蕊溶液變紅是因為溶液中含有氫離子。錯誤；故選A。7．釹（Nd）等稀土元素是一類有重要用途的資源。下列說法正確的是

A．釹屬于非金屬元素 B．一個釹原子的質(zhì)量為144.2gC．Nd3+的核外電子數(shù)為60 D．一個釹原子含60個質(zhì)子【答案】D【詳解】A、釹是“钅”字旁，屬于金屬元素，錯誤；B、元素周期表一格中，最下方數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量的單位是“1”。釹元素的相對原子質(zhì)量為144.2，錯誤；C、元素周期表一格中，左上角數(shù)字表示原子序數(shù)，原子中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，則Nd的核外電子數(shù)為60，Nd3+由Nd失去3個電子形成，則核外電子數(shù)為60-3=57，錯誤；D、原子中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，所以一個釹原子含60個質(zhì)子，正確；故選D。8．某學(xué)習(xí)小組制作的凈水器如圖，關(guān)于該凈水器的說法正確的是

A．能把自來水變成純凈物B．能除盡水中的可溶性雜質(zhì)C．能除去水中的色素和異味D．凈水時水最后流經(jīng)小卵石【答案】C【詳解】A、所得到的水中含有鈣、鎂離子等可溶性雜質(zhì)，是混合物，選項錯誤；B、所得到的水中含有鈣、鎂離子等可溶性雜質(zhì)，不能除盡水中的可溶性雜質(zhì)，選項錯誤；C、活性炭具有吸附性，可吸附色素和異味，選項正確；D、由圖知，凈水時從上到下，最先經(jīng)過小卵石，選項錯誤。故選C。9．液氫、煤油（含C、H元素）、液氧可用作神舟飛船運載火箭的推進劑，下列說法不正確的是A．火箭發(fā)射時僅靠空氣不足以使燃料充分燃燒B．液氫和煤油完全燃燒的反應(yīng)都是化合反應(yīng)C．液氫是高能燃料且燃燒后的產(chǎn)物無污染D．飛船進入軌道后主要利用太陽能維持工作【答案】B【詳解】A、火箭發(fā)射時需要燃料大量的充分的燃燒，釋放出大量的能量?？諝庵醒鯕怏w積分數(shù)僅為21%，不足以使燃料充分燃燒，所以需要液氧作為助燃劑，正確；B、氫氣和氧氣點燃生成水，是多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，是化合反應(yīng)。煤油含有碳、氫元素，在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，生成物是兩種物質(zhì)，不是化合反應(yīng)。錯誤；C、液氫燃燒放出大量的熱，是高能燃料，燃燒后的產(chǎn)物是水，對環(huán)境無污染，正確；D、飛船進入軌道后可利用太陽能電池板將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，主要利用太陽能維持工作，正確；故選B。10．用電解水實驗探究水的元素組成，下列說法不正確的是

A．a(chǎn)管和b管中氣體體積比約為2：1B．b管中的氣體能使燃著的木條燒得更旺C．該探究說明水中含有氫分子和氧分子D．該探究的依據(jù)是化學(xué)變化前后元素種類不變【答案】C【詳解】A、電解水實驗正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣。產(chǎn)生氧氣和氫氣的體積比為1:2。a與負極相連，b與正極相連，所以a管和b管中氣體體積比約為2：1，正確；B、b管收集到的是氧氣，具有助燃性，能使燃著的木條燒得更旺，正確；C、化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，水通電分解生成氫氣和氧氣說明水由氫元素和氧元素組成，水不含有氫分子和氧分子，錯誤；D、該探究的依據(jù)是化學(xué)變化前后元素種類不變，從而從水分解的產(chǎn)物是氫氣和氧氣得出水由氫元素和氧元素組成，正確；故選C。11．N2是重要的化工原料，N2和H2反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法正確的是A．常溫下N2的化學(xué)性質(zhì)很活潑B．和按個數(shù)比1：1進行該反應(yīng)C．中N、H元素的質(zhì)量比為1：3D．反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目發(fā)生變化【答案】D【詳解】A、常溫下氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易和其他物質(zhì)反應(yīng)，錯誤；B、從微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。所以N2和H2按個數(shù)比1:3進行該反應(yīng)，錯誤；C、是NH3，N、H元素的質(zhì)量比為14:3，錯誤；D、從化學(xué)方程式可知，每1個氮分子和3個氫分子反應(yīng)生成2個氨氣分子，反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目發(fā)生變化，正確；故選D。12．下列果汁或飲料中，呈弱堿性的是A．蘋果汁（pH≈3） B．番茄汁（pH≈4）C．西瓜汁（pH≈6） D．蘇打水（pH≈9）【答案】D【詳解】A、蘋果汁pH<7，為酸性；B、番茄汁pH<7，為酸性；C、西瓜汁pH<7，為酸性；D、蘇打水pH>7，為堿性。故選D。13．鈷（Co）的金屬活動性與鐵相似，鈷的化合物相關(guān)性質(zhì)如下、下列預(yù)測合理的是物質(zhì)CoOCo（OH）2CoCl2CoCO3在水中的溶解性難溶，灰綠色固體難溶，粉紅色固體易溶，溶液呈粉紅色難溶，粉紅色固體A．Co能從MgCl2溶液中置換出MgB．CoO能與鹽酸反應(yīng)得到粉紅色溶液C．CoCO3能與鹽酸反應(yīng)生成H2D．Co（OH）2可由Co與NaOH溶液反應(yīng)制得【答案】B【詳解】A、鈷的金屬活動性與鐵相似，則活動性比鎂弱，不會和氯化鎂反應(yīng)，錯誤；B、CoO是金屬氧化物，可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，則CoO和鹽酸反應(yīng)生成CoCl2和H2O，CoCl2易溶，溶液呈粉紅色，正確；C、碳酸鹽和酸反應(yīng)生成鹽、水、二氧化碳，所以CoCO3能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，不會生成氫氣，錯誤；D、Co與NaOH溶液不反應(yīng)，錯誤；故選B。14．關(guān)于下列實驗的說法，正確的是

A．實驗①：滴有濃硫酸的部位變黑，說明濃硫酸有腐蝕性B．實驗②：試管壁發(fā)燙，說明物質(zhì)溶解過程伴隨熱量變化C．實驗③：反應(yīng)后總質(zhì)量減小，說明該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D．實驗④：氨氣用向下排空氣法收集，說明氨氣的密度比空氣大【答案】A【詳解】A、滴有濃硫酸的部位變黑，說明紙被腐蝕炭化，說明濃硫酸具有腐蝕性，正確；B、生石灰氧化鈣和水反應(yīng)放熱，該實驗不能說明溶解過程伴隨熱量變化，錯誤；C、一切化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后總質(zhì)量減小，是因為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳從燒杯中逸出，未被稱量，錯誤；D、向下排空氣法適用于收集密度比空氣小的氣體，氨氣用向下排空氣法收集，說明氨氣的密度比空氣小。錯誤；故選A。二、填空與簡答15．磷及其化合物廣泛應(yīng)用于新能源汽車電池的制造，如LiFePO4等。(1)白磷保存在水中可以防止自燃，主要原因是。(2)測定空氣中氧氣含量時，消耗0.4g氧氣至少有g(shù)紅磷參加反應(yīng)。(3)磷有多種化合價，PCl5讀作；已知，磷酸根離子的化學(xué)符號是；根據(jù)化合物的分類，LiFePO4屬于?！敬鸢浮?1)隔絕氧氣(2)0.31(3)五氯化磷鹽【詳解】（1）白磷的著火點很低，容易緩慢氧化放熱引起自燃，所以白磷保存在水中，其目的是隔絕氧氣，防止自燃；（2）設(shè)消耗0.4g氧氣至少需要紅磷的質(zhì)量為x，則有解得x=0.31g即測定空氣中氧氣含量時，消耗0.4g氧氣至少有0.31g紅磷參加反應(yīng)；（3）根據(jù)化合物的讀法：由兩種元素組成的化合物，一般從右向左讀作某化某，有時候要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個數(shù)，所以PCl5讀作五氯化磷；根據(jù)磷酸中氫離子顯示+1價，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為0的原則，則磷酸根離子顯示-3價，則磷酸根離子帶3個單位的負電荷，根據(jù)離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字。磷酸根離子的化學(xué)符號表示為；根據(jù)化合物的分類，LiFePO4是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽。16．我國古代科技璀璨奪目，金屬的冶煉與使用在當時已處于世界先進水平。(1)日常生活中，適合制作電纜的金屬是______（填標號）。A．金 B．銅 C．汞 D．鎢(2)明代《天工開物》描述了錫的冶煉方法，如圖a。①原料錫砂中的SnO2和木炭反應(yīng)得到錫和二氧化碳，化學(xué)方程式為。②煉錫時混入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，原因是。(3)圖b為古代煉鋅工藝原理示意圖。爐甘石成分是ZnCO3，高溫易分解生成ZnO。①泥罐外煤餅的主要作用是燃燒提供熱量，泥罐內(nèi)煤粉的主要作用是。②已知鋅的沸點為907℃。泥罐下部溫度可達1200℃，上部約為600℃，該工藝從反應(yīng)混合物中收集液態(tài)鋅的方法屬于（填標號）。A．結(jié)晶

B．蒸發(fā)

C．蒸餾

D．升華③必須冷卻后才能取鋅，是為了防止發(fā)生反應(yīng)：（寫化學(xué)方程式）。(4)濕法冶金利用置換反應(yīng)。向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反應(yīng)后過濾。若濾渣中有兩種金屬，則濾液中一定不含的金屬陽離子是。【答案】(1)B(2)形成合金熔點降低(3)作還原劑C(4)銀離子/Ag+【詳解】（1）適合制作電纜的金屬應(yīng)該具有良好的導(dǎo)電性，且價格還應(yīng)該便宜，A、金具有導(dǎo)電性，但是價格昂貴，不符合題意；B、銅具有良好的導(dǎo)電性，且價格低廉，符合題意；C、汞在常溫下是液態(tài)，不符合題意；D、鎢的熔點高，不適合制作電纜，不符合題意；故選B；（2）①原料錫砂中的SnO2和木炭高溫下反應(yīng)得到錫和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②合金的熔點低于其組成中純金屬的熔點，煉錫時混入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，原因是形成合金熔點降低；（3）①煤粉的主要成分是碳，在高溫的條件下，碳酸鋅分解為氧化鋅和二氧化碳，在罐中，碳與氧化鋅在高溫的條件下反應(yīng)生成鋅和二氧化碳，碳能奪取氧化鋅中的氧將其還原為鋅，所以泥罐內(nèi)煤粉的主要作用是做還原劑；②由于鋅的沸點為907℃，泥罐下部溫度可達1200℃，上部約為600℃，此時鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)；A、結(jié)晶是物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)的過程，不符合題意；B、蒸發(fā)是指將溶液中的溶劑通過加熱使其除去水分，剩下溶質(zhì)固體，蒸發(fā)的目的是將溶液中的溶質(zhì)分離出來，不符合題意；C、蒸餾是將液體先通過加熱使其氣化，再通過冷凝使其液化的過程，蒸餾是根據(jù)混合物的沸點不同進行分離，鋅的沸點為907℃，泥罐下部溫度可達1200℃，上部約為600℃，在冷凝區(qū)，鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，故工藝從反應(yīng)混合物中收集液態(tài)鋅的方法屬于蒸餾，符合題意；D、升華是指固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的過程，不符合題意；故選C；③必須冷卻后才能取鋅，是為了防止生成的鋅在較高溫度下又被氧化成氧化鋅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）根據(jù)金屬活動性順序：鐵＞氫＞銅＞銀，向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，鐵會先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，待硝酸銀反應(yīng)完全，鐵有剩余，鐵會與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，充分反應(yīng)后過濾。若濾渣中有兩種金屬，則為銀和銅，可確定硝酸銀中的銀一定被全部置換出來，無法判斷硝酸銅是否有剩余，則濾液中一定不含的金屬陽離子是陰離子銀離子（Ag+）。17．制鹽在我國有著悠久的歷史。某鹽湖水樣品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小組從中獲取NaCl和Na2SO4的主要過程如下：

(1)“除雜1”應(yīng)依次加入的兩種試劑是、，“除雜2”應(yīng)加入的試劑是。（除雜限選試劑：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca（OH）2）(2)將“溶液A”在80℃蒸發(fā)濃縮，至有少量固體析出。

①該小組分析溶解度曲線，推測析出的少量固體是NaCl，但檢驗后卻發(fā)現(xiàn)是Na2SO4。請作出合理解釋：。②該小組停止蒸發(fā)濃縮，經(jīng)、過濾得到大量Na2SO4固體及母液；將母液中的NaCl分離出來，操作是。(3)設(shè)計由硫磺（單質(zhì)硫）生產(chǎn)Na2SO4的轉(zhuǎn)化路徑，依次寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（提示：常見＋4價硫的化合物可與O2化合為＋6價硫的化合物）【答案】(1)氫氧化鈣/Ca(OH)2碳酸鈉/Na2CO3HCl(2)溶液中硫酸鈉的含量比氯化鈉高，硫酸鈉先達到飽和析出降溫結(jié)晶加熱蒸發(fā)溶劑至有較多晶體析出，趁熱過濾，洗滌，干燥(3)、SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O、2Na2SO3+O2=2Na2SO4【詳解】（1）樣品中含有的雜質(zhì)是硫酸鎂和硫酸鈣，可將硫酸鎂或硫酸鈣轉(zhuǎn)化為氯化鈉和硫酸鈉。從雜質(zhì)含有硫酸根離子可知，轉(zhuǎn)化為硫酸鈉較為容易，只需除去鎂離子和鈣離子，引入鈉離子即可。根據(jù)給出藥品，可以先加入過量氫氧化鈣，氫氧化鈣和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化鎂沉淀，之后加入碳酸鈉，碳酸鈉和硫酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。過濾濾液中有氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉。雜質(zhì)碳酸鈉、氫氧化鈉可以加入鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化鈉，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。（2）①80℃硫酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度，如氯化鈉和硫酸鈉的質(zhì)量相等則氯化鈉先析出，但硫酸鈉先析出，則說明溶液中硫酸鈉的含量比氯化鈉高，硫酸鈉先達到飽和析出。②硫酸鈉的溶解度隨溫度變化較大，40℃后隨溫度的降低溶解度降低較多，氯化鈉的溶解度隨溫度的變化改變較小。所以開始經(jīng)降溫結(jié)晶，過濾得到大量硫酸鈉固體與母液。然后可以通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法從母液中將氯化鈉分離出來，操作時加熱蒸發(fā)溶劑至有較多晶體析出（溫度較高時硫酸鈉的溶解度又升高，不會因為低溫時飽和蒸發(fā)水而析出），趁熱過濾，洗滌，干燥。（3）使用硫單質(zhì)生產(chǎn)硫酸鈉，初中常見的硫單質(zhì)的反應(yīng)是硫和氧氣點燃生成二氧化硫，化學(xué)方程式為。根據(jù)堿的通性，氫氧化鈉可以和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為。根據(jù)提示常見＋4價硫的化合物可與O2化合為＋6價硫的化合物，則亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)可生成硫酸鈉，。其他路徑合理即可。三、實驗題18．通過觀察和實驗等方法獲取證據(jù)是科學(xué)探究的重要環(huán)節(jié)。(1)向少量Fe（OH）3沉淀中加入稀鹽酸，觀察到，可判斷發(fā)生了反應(yīng)。(2)向Ca（OH）2溶液中通入CO2，觀察到，可判斷發(fā)生了反應(yīng)。(3)向氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。兩位同學(xué)欲獲取反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)。①甲同學(xué)向滴有酚酞溶液的氫氧化鈣溶液中，逐滴滴加稀鹽酸至足量，溶液由紅色變成無色，證明溶液中，可判斷Ca（OH）2與HCl發(fā)生了反應(yīng)。②乙同學(xué)將氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合，然后檢驗了混合液中含有Ca2＋和Cl－，他據(jù)此認為Ca（OH）2與HCl發(fā)生了反應(yīng)，且生成了CaCl2。你認為乙同學(xué)是否找到了反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)？請說出你的觀點并闡述理由：。(4)如圖a所示，向NaOH稀溶液中緩緩?fù)ㄈ際Cl氣體，測定該過程中溶液導(dǎo)電能力的變化，實驗結(jié)果如圖b．（溶液體積、溫度的變化可忽略）

①分析A→B段變化，其他條件相同，導(dǎo)電能力：OH－Cl－。（填“＞”“＜”或“＝”）②分析B→C段變化，溶液的導(dǎo)電能力除了與離子種類有關(guān)，還與有關(guān)?！敬鸢浮?1)固體溶解或溶液由無色變?yōu)辄S色(2)溶液變渾濁(3)氫氧化鈣消失了沒有找到反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)，因為氫氧化鈣溶液中有鈣離子、鹽酸中有氯離子，混合后即使不反應(yīng)也會存在鈣離子和氯離子(4)>離子的濃度【詳解】（1）氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，固體溶解說明反應(yīng)物氫氧化鐵減少，溶液由無色變?yōu)辄S色說明有新物質(zhì)生成，都能說明發(fā)生了反應(yīng)。（2）氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液變渾濁，說明有新物質(zhì)生成，能說明發(fā)生了反應(yīng)。（3）①氫氧化鈣溶液呈堿性能使酚酞變紅，溶液由紅色變成無色，證明溶液中的氫氧化鈣消失了，則說明氫氧化鈣和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。②氫氧化鈣在水中解離出鈣離子和氫氧根離子，氯化氫在水中解離出氫離子和氯離子，即是氫氧化鈣和鹽酸不反應(yīng)混合后也會有鈣離子和氯離子。所以沒有找到反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)，因為氫氧化鈣溶液中有鈣離子、鹽酸中有氯離子，混合后即是不反應(yīng)也會存在鈣離子和氯離子。（4）①氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為。溶液體積、溫度的變化忽略，則相當于，相同數(shù)目的氫氧根離子替換為氯離子，導(dǎo)電能力下降了，則導(dǎo)電能力：OH－>Cl－。②BC段鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)完后，繼續(xù)通入氯化氫氣體，氯化氫溶于水解離出氫離子和氯離子且不再發(fā)生反應(yīng)，溶液中離子的數(shù)目增加了，但溶液體積不變，所以BC段導(dǎo)電能力增加，說明溶液的導(dǎo)電能力除了與離子種類有關(guān)，還與離子的濃度有關(guān)。四、科學(xué)探究題19．某學(xué)習(xí)小組用不同濃度的溶液澆灌植物，研究重金屬對植物生長的影響。(1)該小組首先研究了CuSO4的影響。每次施用的澆灌液均為100mL，配液方案如下：（本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1g/cm3）編號澆灌液中CuSO4的濃度總體積/mL5％CuSO4溶液的用量/mL水的用量/mL盆15%1001000盆23%1006040盆31%100ab盆4w100cd①補充盆3的配液數(shù)據(jù)：a＝，b＝。②為了獲得嚴謹?shù)慕Y(jié)論，合理設(shè)計盆4的配液方案：w＝，d＝。(2)該小組還研究了BaCl2的影響。研究結(jié)束后該小組將未用完的BaCl2溶液和CuSO4溶液直接混合，準備作無害化處理。①混合后產(chǎn)生大量白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②過濾，所得藍色濾液中含有的溶質(zhì)可能是：假設(shè)一：只有CuCl2

假設(shè)二：CuCl2和BaCl2

假設(shè)三：。③設(shè)計實驗確定藍色濾液的成分，完成下表：實驗操作現(xiàn)象與結(jié)論取少量濾液于試管中，。說明假設(shè)二不成立。。，說明假設(shè)三成立?！敬鸢浮?1)20800%100(2)CuCl2、CuSO4滴加硫酸銅溶液無明顯現(xiàn)象取少量濾液于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生【詳解】（1）①根據(jù)“用不同濃度的溶液澆灌植物”可知，各組實驗溶液濃度不同。從表格數(shù)據(jù)可知，澆灌液中硫酸銅的濃度是使用5%硫酸銅溶液和水配置的不溶濃度的溶液。配置100mL的1%濃度的硫酸銅溶液需要5%的硫酸銅的質(zhì)量為，20g÷1g/cm3=20mL，需要水的體積為(100mL×1g/cm3-20g)÷1g/cm3=80mL，所以a=20，b=80。②為了獲得嚴謹?shù)慕Y(jié)論，需要使用只澆灌水的空白組實驗與使用硫酸銅溶液澆灌的實驗組進行對比，判斷硫酸銅溶液是否對植物生長有影響，則w=0%，d=100。（2）①硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，化學(xué)方程式為。②有氯化銅生成則濾液中一定有氯化銅，可能有硫酸銅或氯化鋇過量，根據(jù)假設(shè)一、二可知假設(shè)三為CuCl2、CuSO4。③可以使用氯化鋇、硫酸銅繼續(xù)滴加入濾液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，判斷有無另一種試劑剩余。假設(shè)二不成立，則判斷的是氯化鋇不存在，則取少量濾液于試管中，滴加硫酸銅溶液，無明顯現(xiàn)象，則說明無氯化鋇存在，假設(shè)二不成立。假設(shè)三成立，則判斷的是硫酸銅存在，則取少量濾液于試管中，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則說明有硫酸銅，假設(shè)三成立。五、實驗題20．某小組采用圖a所示實驗裝置探究CO還原Fe2O3時，出現(xiàn)了爭論。甲同學(xué)觀察到固體由紅色變成黑色，推斷黑色固體是Fe；乙同學(xué)提出質(zhì)疑，認為黑色固體可能是F