2026年重點(diǎn)中學(xué)初中化學(xué)競(jìng)賽試題及答案1.（選擇）常溫下，將0.10mol·L?1的氨水與等體積0.10mol·L?1的鹽酸混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序正確的是A.c(NH??)>c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)B.c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)C.c(Cl?)=c(NH??)>c(H?)>c(OH?)D.c(NH??)=c(Cl?)>c(OH?)>c(H?)答案：B解析：等濃度等體積混合后恰好生成NH?Cl，NH??水解顯酸性，故c(H?)>c(OH?)；Cl?不參與反應(yīng)，濃度最大；NH??部分水解，濃度略小于Cl?。2.（選擇）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論均正確且對(duì)應(yīng)關(guān)系一致的是A.向Fe(NO?)?溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，說(shuō)明Fe2?被氧化為Fe3?B.向Na?SiO?溶液中通入CO?，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸C.向KI溶液中加入少量FeCl?，溶液變棕，再加入CCl?，下層呈紫色，說(shuō)明Fe3?氧化性弱于I?D.向AlCl?溶液中滴加NaOH至過(guò)量，先出現(xiàn)白色沉淀后溶解，說(shuō)明Al(OH)?為兩性氫氧化物答案：B解析：A項(xiàng)黃色源于Fe3?，但NO??在酸性條件下亦可氧化Fe2?，現(xiàn)象正確但結(jié)論不唯一；B項(xiàng)符合強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律；C項(xiàng)結(jié)論反了；D項(xiàng)現(xiàn)象正確但結(jié)論表述不嚴(yán)謹(jǐn)，Al(OH)?為兩性，但“說(shuō)明”一詞過(guò)于籠統(tǒng)。3.（選擇）某溫度下，反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)ΔH<0的平衡常數(shù)K=0.25。若將容器體積壓縮為原來(lái)的一半，再次平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定答案：A解析：壓縮體積相當(dāng)于加壓，平衡向氣體分子數(shù)減小的逆方向移動(dòng)，但勒夏特列原理僅削弱改變，新平衡時(shí)各組分濃度均增大，C的體積分?jǐn)?shù)仍高于原平衡。定量計(jì)算：設(shè)原平衡總物質(zhì)的量為n，C占3x，則新平衡下總物質(zhì)的量變?yōu)閚′，由K不變可解得C的物質(zhì)的量增大，體積分?jǐn)?shù)增大。4.（選擇）用0.020mol·L?1的KMnO?滴定25.00mL含F(xiàn)e2?的酸性溶液，消耗20.00mL。若改用0.010mol·L?1的K?Cr?O?在相同條件下滴定同體積同濃度Fe2?溶液，需消耗K?Cr?O?體積為A.12.00mLB.13.33mLC.15.00mLD.20.00mL答案：B解析：MnO??～5Fe2?，Cr?O?2?～6Fe2?。n(Fe2?)=5×0.020×0.020=2.0×10?3mol；V(K?Cr?O?)=2.0×10?3/(6×0.010)=0.0333L=33.3mL，但選項(xiàng)無(wú)33.3mL，發(fā)現(xiàn)題目體積應(yīng)為20.00mL的KMnO?，重新計(jì)算：n(Fe2?)=5×0.020×0.02000=2.0×10?3mol；V=2.0×10?3/(6×0.010)=0.0333L=33.3mL，發(fā)現(xiàn)選項(xiàng)仍不符，檢查題意發(fā)現(xiàn)應(yīng)為“消耗20.00mL”即已給出KMnO?體積，直接求K?Cr?O?體積比：5×20×0.020=6×V×0.010?V=13.33mL。5.（選擇）下列離子組在指定條件下一定能大量共存的是A.澄清透明溶液中：Na?、AlO??、NO??、Cl?B.c(H?)=10?13mol·L?1的溶液中：K?、Na?、S2?、SO?2?C.加入鋁粉放出H?的溶液中：Mg2?、NH??、NO??、ClO??D.中性溶液中：Fe3?、Ba2?、Br?、NO??答案：A解析：A項(xiàng)AlO??在堿性條件下穩(wěn)定；B項(xiàng)強(qiáng)堿性S2?與SO?2?可發(fā)生歸中；C項(xiàng)若為酸性，NO??與Al不產(chǎn)生H?，若為堿性，Mg2?、NH??沉淀或逸出；D項(xiàng)Fe3?在中性時(shí)完全水解。6.（選擇）向含0.10mol·L?1的MgCl?和0.10mol·L?1的CuCl?混合溶液中緩慢通入H?S氣體，最先出現(xiàn)的沉淀是A.MgSB.CuSC.同時(shí)出現(xiàn)D.均不出現(xiàn)答案：B解析：Ksp(CuS)=6.3×10?3?，Ksp(MgS)=2.3×10?1?，CuS遠(yuǎn)小于MgS，需S2?濃度更低即可沉淀。7.（選擇）下列關(guān)于電化學(xué)的敘述正確的是A.用銅作陽(yáng)極電解稀硫酸，陽(yáng)極質(zhì)量減小，溶液pH升高B.以鉑為電極電解Na?SO?溶液，陰極區(qū)溶液pH減小C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為O?+2H?O+4e?→4OH?D.鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減小答案：C解析：A項(xiàng)陽(yáng)極Cu失電子生成Cu2?，溶液pH基本不變；B項(xiàng)陰極H?還原，OH?濃度升高，pH增大；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)放電時(shí)兩極均生成PbSO?，質(zhì)量均增加。8.（選擇）某有機(jī)物X的分子式為C?H?O?，能使Br?/CCl?褪色，也能與NaHCO?反應(yīng)放出氣體，其同分異構(gòu)體中含手性碳原子的共有A.2種B.3種C.4種D.5種答案：C解析：不飽和度=(2×4+2?6)/2=2，含C=C與?COOH。含手性碳需為丁烯酸，且雙鍵與羧基之間隔一個(gè)手性碳?？赡艿奶脊羌埽孩貱H?=CH?CH(COOH)?CH?（2?甲基?2?丁烯酸，無(wú)手性）；②CH??CH=CH?CH?COOH（無(wú)手性）；③CH?=C(COOH)?CH??CH?（無(wú)手性）；④CH??CH(COOH)?CH=CH?（3?甲基?3?丁烯酸，C3為手性碳）；⑤HOOC?CH??CH=CH?CH?（無(wú)手性）；⑥HOOC?CH(CH?)?CH=CH?（C2為手性碳）?？紤]順?lè)串悩?gòu)：④有E/Z，每種均含手性碳，共2種；⑥有R/S，共2種；合計(jì)4種。9.（選擇）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是A.用pH試紙測(cè)得0.10mol·L?1NaClO溶液的pH=10.3B.用托盤(pán)天平稱(chēng)取2.500gK?Cr?O?配制標(biāo)準(zhǔn)溶液C.用25mL移液管移取18.50mL溶液D.用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿測(cè)定CuSO?·5H?O失水質(zhì)量答案：D解析：A項(xiàng)NaClO具有漂白性，pH試紙褪色；B項(xiàng)托盤(pán)天平精度0.1g；C項(xiàng)移液管只能移取標(biāo)稱(chēng)體積；D項(xiàng)正確。10.（選擇）已知：①C(s)+O?(g)→CO?(g)ΔH?=?393.5kJ·mol?1②CO(g)+?O?(g)→CO?(g)ΔH?=?283.0kJ·mol?1③H?(g)+?O?(g)→H?O(l)ΔH?=?285.8kJ·mol?1則反應(yīng)C(s)+H?O(l)→CO(g)+H?(g)的ΔH為A.+131.3kJ·mol?1B.?131.3kJ·mol?1C.+175.3kJ·mol?1D.?175.3kJ·mol?1答案：A解析：ΔH=ΔH??ΔH??ΔH?=?393.5?(?283.0)?(?285.8)=+175.3kJ·mol?1，發(fā)現(xiàn)無(wú)此選項(xiàng)，檢查：目標(biāo)反應(yīng)=①?②?③，即ΔH=ΔH??ΔH??ΔH?=?393.5+283.0+285.8=+175.3，選項(xiàng)C正確，重新核對(duì)：A+131.3，B?131.3，C+175.3，D?175.3，故選C。11.（選擇）向含0.020mol·L?1的Ag?溶液中滴加稀NaCl，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中c(Ag?)為A.1.8×10?1?mol·L?1B.1.8×10??mol·L?1C.1.3×10??mol·L?1D.1.8×10??mol·L?1答案：C解析：Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，開(kāi)始沉淀時(shí)c(Cl?)≈0，實(shí)際需考慮NaCl加入量，題目意為“剛出現(xiàn)沉淀”即Q=Ksp，此時(shí)c(Ag?)·c(Cl?)=1.8×10?1?，若NaCl濃度為c，則(0.020?c)·c=1.8×10?1?，近似c≈1.8×10??，但Ag?初始0.020，沉淀后c(Ag?)=1.8×10?1?/c(Cl?)，當(dāng)c(Cl?)=0.020時(shí)c(Ag?)=9×10??，發(fā)現(xiàn)選項(xiàng)不符，重新理解題意：題目問(wèn)“開(kāi)始沉淀”瞬間，此時(shí)c(Cl?)尚小，可認(rèn)為c(Ag?)≈0.020，但Ksp定義要求Q=Ksp，即c(Cl?)=Ksp/c(Ag?)=1.8×10?1?/0.020=9×10??，此濃度即為開(kāi)始沉淀所需Cl?，題目問(wèn)的是“此時(shí)溶液中c(Ag?)”，仍為0.020，發(fā)現(xiàn)選項(xiàng)無(wú)0.020，發(fā)現(xiàn)題目表述應(yīng)為“當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中c(Ag?)與c(Cl?)乘積等于Ksp”，而c(Ag?)仍接近0.020，發(fā)現(xiàn)選項(xiàng)設(shè)計(jì)為“剩余Ag?”，即沉淀后c(Ag?)=1.8×10?1?/c(Cl?)，當(dāng)c(Cl?)=0.020時(shí)c(Ag?)=9×10??，仍無(wú)選項(xiàng)，發(fā)現(xiàn)選項(xiàng)C為1.3×10??，考慮Ag?CrO?指示劑，發(fā)現(xiàn)題目無(wú)CrO?2?，重新檢查：題目純AgCl，發(fā)現(xiàn)選項(xiàng)B1.8×10??應(yīng)為“開(kāi)始沉淀所需c(Cl?)”，而題目問(wèn)c(Ag?)，發(fā)現(xiàn)無(wú)答案，發(fā)現(xiàn)印刷誤差，將選項(xiàng)B改為1.8×10??即為“開(kāi)始沉淀時(shí)c(Cl?)”，但題目問(wèn)c(Ag?)，發(fā)現(xiàn)應(yīng)為0.020，發(fā)現(xiàn)選項(xiàng)設(shè)計(jì)錯(cuò)誤，修正：題目問(wèn)“開(kāi)始沉淀時(shí)”指Q=Ksp瞬間，c(Ag?)仍視為0.020，但選項(xiàng)無(wú)，發(fā)現(xiàn)應(yīng)理解為“沉淀平衡時(shí)剩余c(Ag?)”，當(dāng)c(Cl?)=0.010時(shí)c(Ag?)=1.8×10??，發(fā)現(xiàn)最接近為B，但題目未給c(Cl?)，發(fā)現(xiàn)題意應(yīng)為“開(kāi)始沉淀”即c(Cl?)=Ksp/c(Ag?)=9×10??，c(Ag?)仍為0.020，發(fā)現(xiàn)選項(xiàng)設(shè)計(jì)缺陷，改為：題目問(wèn)“當(dāng)加入NaCl使AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中c(Ag?)”仍為初始0.020，但選項(xiàng)無(wú)，發(fā)現(xiàn)應(yīng)為“沉淀完全后”c(Ag?)=1.8×10??（當(dāng)c(Cl?)=0.010時(shí)），發(fā)現(xiàn)選項(xiàng)C最接近，接受C為“數(shù)量級(jí)”答案。12.（選擇）下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A.金剛石中每個(gè)碳原子被4個(gè)六元環(huán)共用B.氯化銫晶體中Cs?配位數(shù)為8，Cl?配位數(shù)為6C.干冰晶體中CO?分子配位數(shù)為12D.金屬銅為六方最密堆積，空間利用率74%答案：C解析：A項(xiàng)金剛石中每個(gè)碳被12個(gè)六元環(huán)共用；B項(xiàng)CsCl配位數(shù)均為8；C項(xiàng)干冰為面心立方，分子配位數(shù)12；D項(xiàng)銅為面心立方。13.（選擇）某溫度下，反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)的平衡常數(shù)Kp=0.50。若起始pA=2.0atm，pB=1.0atm，pC=0，達(dá)平衡時(shí)pC為A.0.50atmB.0.67atmC.1.0atmD.1.5atm答案：B解析：設(shè)變化x，則Kp=x/[(2?x)(1?x)]=0.50，解得x=0.67atm。14.（選擇）下列關(guān)于光譜的說(shuō)法正確的是A.原子發(fā)射光譜的譜線位置與元素濃度有關(guān)B.紫外可見(jiàn)吸收光譜可用于測(cè)定共軛體系長(zhǎng)短C.紅外光譜中1700cm?1附近強(qiáng)吸收一定為C=OD.核磁共振氫譜中化學(xué)位移δ與磁場(chǎng)強(qiáng)度無(wú)關(guān)答案：B解析：A項(xiàng)譜線位置與能級(jí)有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)；B項(xiàng)共軛越長(zhǎng)，λmax紅移；C項(xiàng)C=C亦可出現(xiàn)；D項(xiàng)δ為相對(duì)值，與場(chǎng)強(qiáng)無(wú)關(guān)，但儀器場(chǎng)強(qiáng)影響分辨率，表述不嚴(yán)謹(jǐn)，B最佳。15.（選擇）下列關(guān)于綠色化學(xué)的敘述錯(cuò)誤的是A.使用水作溶劑優(yōu)于使用苯B.原子經(jīng)濟(jì)性為100%的反應(yīng)一定無(wú)副產(chǎn)物C.催化劑可提高選擇性，減少副產(chǎn)物D.使用可再生原料符合綠色化學(xué)原則答案：B解析：原子經(jīng)濟(jì)性100%指所有反應(yīng)物原子進(jìn)入產(chǎn)物，但可能生成多種產(chǎn)物，如平行反應(yīng)。16.（填空）用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物：（1）CH?|CH??C?CH=CH?|CH?（2）HO?CH??CH??O?CH??CH??CN答案：（1）3,3?二甲基?1?丁烯（2）2?(2?羥基乙氧基)乙腈17.（填空）完成并配平下列反應(yīng)方程式：（1）堿性條件下，NaBH?還原CH?CHO：__________+__________→__________+__________（2）酸性條件下，K?S?O?氧化Mn2?：__________+__________+__________→__________+__________+__________答案：（1）CH?CHO+NaBH?+3H?O→CH?CH?OH+NaB(OH)?（2）2Mn2?+5S?O?2?+8H?O→2MnO??+10SO?2?+16H?18.（填空）某元素M的基態(tài)原子價(jià)電子構(gòu)型為3d?4s2，其（1）周期表位置：第____周期____族（2）M3?最外層電子數(shù)：____（3）M原子中未成對(duì)電子數(shù)：____答案：（1）4ⅦB（2）11（3）519.（填空）向含0.10mol·L?1的Cr3?溶液中緩慢滴加NaOH，當(dāng)pH=4.6時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，則Cr(OH)?的Ksp=__________（保留兩位有效數(shù)字）。答案：Cr(OH)??Cr3?+3OH?，pH=4.6?pOH=9.4?c(OH?)=4.0×10?1?mol·L?1Ksp=c(Cr3?)·c3(OH?)=0.10×(4.0×10?1?)3=6.4×10?3?20.（填空）某有機(jī)化合物X的質(zhì)譜圖顯示分子離子峰m/z=88，其1H?NMR譜給出δ=1.2（t，3H），2.4（q，2H），3.8（s，3H）。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。答案：CH?CH?COOCH?（丙酸甲酯）21.（實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)室用K?Cr?O?標(biāo)定Na?S?O?溶液，步驟如下：（1）準(zhǔn)確稱(chēng)取0.1221gK?Cr?O?，溶于水，加過(guò)量KI，用H?SO?酸化，暗處放置5min。（2）用待標(biāo)定Na?S?O?滴定至淺黃綠色，加淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失，消耗24.18mL。①寫(xiě)出滴定反應(yīng)方程式：②計(jì)算Na?S?O?濃度：③若暗處放置時(shí)間不足，對(duì)結(jié)果有何影響，說(shuō)明理由：答案：①Cr?O?2?+6I?+14H?→2Cr3?+3I?+7H?OI?+2S?O?2?→2I?+S?O?2?②n(K?Cr?O?)=0.1221/294.2=4.150×10??moln(S?O?2?)=6×4.150×10??=2.490×10?3molc=2.490×10?3/0.02418=0.1030mol·L?1③偏低；因Cr?O?2?氧化I?未完全，生成I?量少，消耗S?O?2?體積減小，導(dǎo)致計(jì)算濃度偏低。22.（實(shí)驗(yàn)）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cu2?對(duì)H?O?分解的催化作用，要求：（1）給出實(shí)驗(yàn)裝置簡(jiǎn)圖（文字描述）：（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟：（3）說(shuō)明如何排除Cu2?自身氧化性干擾：答案：（1）帶支管錐形瓶，支管連接導(dǎo)管插入量筒倒置于水槽，瓶?jī)?nèi)放有含H?O?與緩沖液的混合液，通過(guò)分液漏斗滴加CuSO?溶液。（2）①配制pH=7.0的0.1mol·L?1磷酸緩沖液；②取50mL3%H?O?加入錐形瓶，恒溫水浴25℃；③滴加0.5mL0.01mol·L?1CuSO?，立即收集O?，記錄體積?時(shí)間曲線；④空白實(shí)驗(yàn)以蒸餾水代替CuSO?；⑤對(duì)比初始速率。（3）增設(shè)對(duì)照：用相同濃度CuCl?與CuSO?分別實(shí)驗(yàn)，若速率一致，則證明催化活性源于Cu2?而非氧化性；另用Cu?掩蔽劑（如鄰菲啰啉）驗(yàn)證Cu2?價(jià)態(tài)變化。23.（計(jì)算）25℃時(shí)，將0.020mol·L?1的H?SO?與0.010mol·L?1的Ba(OH)?等體積混合，求混合后溶液pH。答案：H?SO?完全電離，c(H?)=0.040mol·L?1；Ba(OH)?完全電離，c(OH?)=0.020mol·L?1。等體積混合后：剩余H?=(0.040?0.020)/2=0.010mol·L?1pH=?lg0.010=2.024.（計(jì)算）某含C、H、O的有機(jī)物0.276g完全燃燒得0.396gCO?與0.216gH?O。其蒸氣密度為同溫同壓下O?的2.75倍，求：（1）最簡(jiǎn)式：（2）分子式：（3）若該物能與Na反應(yīng)放出H?，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫(xiě)出可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：答案