第第頁2024屆浙江省金華市東陽市高三下學(xué)期三?；瘜W(xué)試題一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是A．HI B．KAlSO42 C．KOH2．侯氏制堿法將氨堿法制取碳酸鈉和合成氨相互聯(lián)合。下列說法不正確的是A．合成氨工業(yè)可為制取碳酸鈉提供COB．氨堿法將CO2C．碳酸鈉固體溶于水吸熱D．Na2CO33．下列表示不正確的是A．基態(tài)N原子的價層電子排布圖：B．PH3分子的VSEPR模型：C．用電子式表示K2SD．2，2，3-三甲基己烷的鍵線式：4．我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥，由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成，其爆炸反應(yīng)為2KNO3+S+3C=A．生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4B．該反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物均是非極性分子C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3D．火藥爆炸過程中會產(chǎn)生能形成酸雨的氣體5．下列說法正確的是A．pH=11的氨水和pH=3的鹽酸混合后的溶液，若cClB．在100℃時，pH約為6的純水呈酸性C．25℃時，將pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH=6D．0.1mol?L?1NH6．下列說法正確的是A．NaNO2B．石油工業(yè)中可以通過結(jié)構(gòu)的調(diào)整，使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為芳香烴C．液體潤濕全部滴定管內(nèi)壁后，將液體從滴定管上部倒出D．焰火、激光、LED燈光都與原子核外電子從基態(tài)到激發(fā)態(tài)釋放能量有關(guān)7．根據(jù)材料的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測其性能變化，下列推測不合理的是材料組成或結(jié)構(gòu)變化性質(zhì)變化與解釋A鋼鐵加入適量鉻、鎳等合金元素可在鐵表面形成一層致密的鎳、鉻氧化膜，增強鐵的抗腐蝕性能B苯酚通過與硝酸反應(yīng)，在苯環(huán)上引入3個硝基硝基的吸電子作用使三硝基苯酚O-H鍵極性增強，羥基上的H更易電離C橡膠在橡膠中添加炭黑炭黑具有還原性，可增強橡膠的抗老化性能D纖維素用乙?；〈w維素上的羥基纖維素鏈上的羥基減少，纖維素吸水能力下降A(chǔ)．A B．B C．C D．D8．下列實驗裝置使用或?qū)嶒灲Y(jié)果不正確的是A．圖①裝置用電石和飽和食鹽水反應(yīng)制備乙炔B．圖②裝置CH4和ClC．圖③裝置往CuSO4D．圖④裝置用于探究SO2A．A B．B C．C D．D9．下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是A．含等物質(zhì)的量的NH4HSO4和BaB．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：PbC．表示CH3NH2氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式：D．對苯二甲酸與乙二醇合成滌綸：n+nHOCH2CH210．下列說法不正確的是A．質(zhì)譜法可精確測定相對分子質(zhì)量，也可確定簡單分子的分子式B．X射線衍射實驗可測定青蒿素的分子結(jié)構(gòu)C．可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別環(huán)己烷、乙醛和苯甲酸溶液D．核酸是由許多核苷酸單體形成的不可水解的天然高分子化合物11．F可用于制造人工角膜，具有良好的生物相容性，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，合成路線如下：下列說法不正確的是A．由A生成B發(fā)生加成反應(yīng)B．E分子中sp3雜化的C原子數(shù)多于spC．C易溶于水，分子中含有兩種親水基團D．D的結(jié)構(gòu)簡式可能為12．微生物脫鹽池是在微生物燃料電池的基礎(chǔ)上發(fā)展而來的新興生物電化學(xué)系統(tǒng)，示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．該裝置能同時實現(xiàn)海水淡化、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．當(dāng)消耗標(biāo)況下氧氣11.2L時，透過X、Y交換膜的離子總數(shù)是2NAC．負極反應(yīng)為CHD．Y為陰離子交換膜13．X、Y、Z、M、Q五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，Z元素形成的某種單質(zhì)是極性分子，基態(tài)M的價電子排布式是ns2np5A．含氧酸的酸性：X＜Y＜MB．X、Z可形成原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)的共價化合物C．過量單質(zhì)Q與單質(zhì)M反應(yīng)生成QMD．同周期元素中，第一電離能比Y小的元素共有4種14．已知基元反應(yīng)的速率符合質(zhì)量作用定律，如基元反應(yīng)H2+2I→A．若RX的水解速率v=kcRXB．調(diào)節(jié)NaOH濃度，觀察分層現(xiàn)象消失的用時變化，可確定RX的水解歷程C．相同條件下，按反應(yīng)歷程2，碘代烷CH33D．取水解液，加AgNO315．感光材料CdS，常采用往CdCl2溶液中通入H2S已知：①Ka1H2S=10-7、Ka2A．Cds的飽和溶液中，cB．欲使沉淀的濾液中cCd2+達到國家Ⅱ類地表水質(zhì)量控制標(biāo)準[C．CdCl2溶液中緩慢滴加少量Na2SD．在CdS晶體中Cd2+離子的配位數(shù)為4(與Cd2+離子最近且等距離的16．根據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計方案并進行實驗，下列有關(guān)方案設(shè)計、實驗現(xiàn)象或結(jié)論都正確的是實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A比較Cu和Fe的金屬性強弱取同濃度的①CuCl2、②FeCl①先沉淀后溶解，②沉淀后不溶解金屬性：Cu＜FeB檢驗己烯中的碳碳雙鍵取少量己烯，加入溴的四氯化碳溶液，振蕩上下兩層均無色己烯中含碳碳雙鍵C比較配離子的穩(wěn)定性向盛有少量蒸餾水的試管里加2滴K3溶液由黃色變血紅色Fe3+與SCND比較溫度對反應(yīng)速率的影響將2mL0.1mol/LNa2S2B溶液比A溶液先出現(xiàn)渾濁溫度越高，反應(yīng)速率越快A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)。17．鋰離子電池是近年來的研究熱點，常見的鋰離子聚合物電池材料有石墨、NaBH4、LiAsF6、（1）NaBH4的陰離子的空間構(gòu)型為（2）下列說法正確的是_______。A．離子半徑：PB．基態(tài)As的最高能級的電子排布式為4sC．與NH3形成配位鍵的能力：D．電負性：F>O>As>P（3）一種類石墨的聚合物g-C3N4可由三聚氰胺()制得，合成三聚氰胺的單體結(jié)構(gòu)簡式是。三聚氰胺分子不溶于冷水，溶于熱水，主要原因是（4）尖晶石結(jié)構(gòu)的LiMnxOy(x、y為整數(shù))是一種常用的正極材料。已知LiMnxO該正極材料的化學(xué)式是，若該晶胞的晶胞參數(shù)為apm，則該晶體的密度為g·cm-318．Na2請回答：（1）Na2SO3固體中所含的化學(xué)鍵為（2）下列說法不正確的是_______。A．SO32?的鍵角比B．只用稀硝酸不能驗證Na2SOC．氣體1可用作高溫?zé)掕F的原料氣D．過濾時，濾紙要對折兩次后打開成圓錐形，放入漏斗且緊貼內(nèi)壁（3）請依據(jù)非氧化還原反應(yīng)，設(shè)計實驗驗證“固體混合物”中含硫元素的微粒。（4）寫出Na2SO319．氨是最重要的化學(xué)品之一，氨的合成及氮氧化物的有效去除和資源的充分利用是當(dāng)今社會的重要研究課題。請回答：（1）新型Zn-NO2電池能將捕獲的NO2轉(zhuǎn)化為NO2?，再將（2）已知：4NH3g+5O2g?4NOg+6H2OgΔH1=-907.0?kJ（3）在合成氨工業(yè)中，原料氣在進入合成塔前需用銅氨液除去其中的CO，其反應(yīng)為：CuNH32++CO+NH3?CuNH（4）在不同壓強下，氮氣、氫氣以1∶3的體積比通入，反應(yīng)達平衡時氨的體積分數(shù)與溫度的計算結(jié)果如圖所示，當(dāng)P2=20MPa、XNH3=0.20時，氮氣的轉(zhuǎn)化率α=。該溫度時，反應(yīng)12（5）氨化脫硝過程發(fā)生反應(yīng)4NOg+4NH3g+O2g①上述氨化脫銷過程中，下列說法正確的是。A．溫度越高，反應(yīng)速率一定越快B．氨化脫硝反應(yīng)中氨氮物質(zhì)的量之比越大，脫銷效率越高C．使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，提高平衡產(chǎn)率D．M點對應(yīng)的速率v②分析420℃的脫硝效率低于390℃的脫硝效率可能的原因。20．納米Al2O3被廣泛用于結(jié)構(gòu)陶瓷、催化材料等功能材料。某興趣小組利用廢棄的含有Fe3+的已知：在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+與HCl、乙醚形成化合物C請回答：（1）煅燒過程盛放固體的儀器名稱為。（2）步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）下列說法正確_______。A．步驟Ⅱ的試劑X可用水，步驟Ⅲ的操作B是蒸餾B．納米Al2O3C．步驟Ⅰ，若在溶液Ⅱ中檢測到Fe3+D．C2（4）市售PAC是由Al3+水解產(chǎn)生的一系列中間產(chǎn)物脫水聚合而成，其中穩(wěn)定存在形態(tài)為聚十三鋁AlO4Al12OH24H2O127+，簡稱（5）設(shè)計如下實驗過程測定溶液Ⅲ中的Fe3+①興趣小組認為從原廢棄液中取水樣經(jīng)上述方法測定Fe3+的濃度，會使結(jié)果②虛線框內(nèi)操作可以用下列操作代替。A．B．C．D．21．化合物H是一種藥物中間體，其合成路線如圖所示：已知：i.+→對甲基苯磺酸→CH2CNAlIii.→②H+請回答：（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）G中官能團的名稱為。（3）有人認為，E不必經(jīng)過F，而是E先和試劑X反應(yīng)。則E和試劑X反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）下列說法不正確的是_______。A．A轉(zhuǎn)化為B、F轉(zhuǎn)化為G的設(shè)計目的是保護酚羥基B．C→D的現(xiàn)象是溶液由橙色變綠色C．1molH水解時最多可消耗2molNaOHD．試劑X是NH（5）設(shè)計以環(huán)己酮和CH3MgBr為原料制備的合成路線：（6）寫出同時滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①不能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，但能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②1mol最多能與含4molNaOH的溶液恰好完全反應(yīng)。③核磁共振氫譜有4組吸收峰。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．HI是酸，在水溶液中能導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B．KAlSOC．KOH是堿，在水溶液中能導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)，C不符合題意；D．SO2故答案為：D

【分析】此題是對電解質(zhì)判斷的考查，結(jié)合電解質(zhì)的概念進行分析即可。電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。據(jù)此結(jié)合選項所給物質(zhì)進行分析即可。2．【答案】C【解析】【解答】A．合成氨工業(yè)原料氣中的CO可轉(zhuǎn)化為二氧化碳，因此可為制取碳酸鈉提供CO2B．氨氣極易溶于水中，因此氨堿法氨氣通入飽和氯化鈉溶液中，再將CO2C．碳酸鈉固體溶于水的過程中放出熱量，故C錯誤；D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、二氧化碳和水，Na2故答案為：C

【分析】A、合成氨工業(yè)原料氣中的CO可轉(zhuǎn)化為CO2。

B、NH3極易溶于水，因此先通NH3，再通CO2。

C、Na2CO3固體溶于水放熱。

D、NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解。3．【答案】D【解析】【解答】A．基態(tài)N原子的價電子排布式為：2s22p3，因此基態(tài)N原子的價層電子排布圖：，故A正確；B．PH3分子中心原子的價電子對數(shù)為：3+5?1×32=4，含有一對孤電子對，因此其VSEPR模型為C．K2S為離子化合物，由K＋和S2－構(gòu)成，因此用電子式表示K2S的形成：，故C正確；D.2，2，3-三甲基己烷的最長碳鏈為6個碳原子，鍵線式：，故D錯誤；故答案為：D

【分析】A、根據(jù)基態(tài)N原子的價電子排布式確定其價電子排布圖。

B、根據(jù)中心P原子的價層電子對數(shù)確定其VSEPR模型結(jié)構(gòu)。

C、K2S是由K＋和S2－構(gòu)成的，據(jù)此確定其形成過程。

D、根據(jù)有機物的名稱確定其最長碳鏈和取代基的位置，從而確定有機物的鍵線式。4．【答案】C【解析】【解答】A．由方程式可知，只有C元素的化合價升高，由0價變?yōu)?4價，轉(zhuǎn)移4個電子。因此每生成1molCO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，故A正確；B．該反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物N2、CO2的正負電荷中心重合，均為非極性分子，故B正確；C．氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為K2S和N2，因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2，故C錯誤；D．火藥爆炸過程會放出大量熱引發(fā)硫磺燃燒生成SO2，SO2溶于雨水使得雨水酸性增強，形成硫酸型酸雨，故D正確；故答案為：C

【分析】A、根據(jù)元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)。

B、N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，都屬于非極性分子。

C、根據(jù)價態(tài)變化確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式確定二者的物質(zhì)的量之比。

D、火藥爆炸過程中產(chǎn)生SO2，溶于雨水，使得雨水酸性增強。5．【答案】A【解析】【解答】A．若溶液中cCl-=cNH4B．在100℃時，KW=10-12，pH約為6的純水呈中性，故B錯誤；C.25℃時，溶液的pH=6顯酸性，將pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，溶液仍顯堿性，故C錯誤；D.0.1mol?L?1NH4Cl溶液的pH小于7，是由于溶液中存在NH故答案為：A

【分析】A、結(jié)合電荷守恒分析。

B、純水中c(H＋)=c(OH－)，顯中性。

C、NaOH溶液稀釋，堿性減弱，但pH仍大于7。

D、NH4＋水解，說明NH3·H2O是弱堿。6．【答案】B【解析】【解答】A．NaNO2B．石油工業(yè)中可以通過結(jié)構(gòu)的調(diào)整（催化重整），使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為芳香烴，故B正確；C．滴定管潤洗時，液體潤濕全部滴定管內(nèi)壁后，將液體從滴定管下部放出，故C錯誤；D．焰火、激光、LED燈光都與原子核外電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時釋放能量有關(guān)，故D錯誤；故答案為：B

【分析】A、NaNO2可做食品添加劑。

B、石油催化重整可得到環(huán)狀烴。

C、根據(jù)滴定管的潤洗操作分析。

D、電子從激發(fā)態(tài)到基態(tài)的過程中釋放能量。7．【答案】C【解析】【解答】A．加入鉻能使鋼鐵表面形成致密且緊固的氧化膜，防止內(nèi)部的鐵與氧氣接觸，加入鎳是使鋼鐵耐酸，堿腐蝕，A正確；B．苯酚通過與硝酸反應(yīng)，在苯環(huán)上引入3個硝基，苯環(huán)上的親電取代，硝基的吸電子作用使三硝基苯酚O-H鍵極性增強，羥基上的H更易電離，B正確；C．炭黑是最常用的補強填料，在很多橡膠制品中都會加入炭黑來提高制品的補強性能，使得耐磨性能增強，C錯誤；D．用乙?；〈w維素上的羥基成酯，纖維素鏈上的羥基減少，纖維素吸水能力減弱，D正確；故答案為：C

【分析】A、加入鉻可形成致密氧化膜，加入鎳可增強耐酸堿腐蝕。

B、硝基的吸電子作用使得酚羥基中氫氧鍵的極性增強。

C、添加炭黑可提高補強性能，增強耐磨性。

D、羥基為親水基團，羥基減少，吸水能力減弱。8．【答案】B【解析】【解答】A．電石和飽和食鹽水反應(yīng)制備乙炔的反應(yīng)不需要加熱，屬于為固液不加熱裝置，A正確；B．鋁箔套可避光，而CH4和ClC．圖③裝置往CuSO4溶液滴加足量氨水，開始生成淺藍色的堿式硫酸銅沉淀[Cu2(OH)2SO4]，繼續(xù)加入足量氨水時，沉淀溶解得到深藍色的銅氨溶液若；在該溶液中加入乙醇，即得到深藍色晶體[Cu(NH3)4]SO4?H2D．SO2溶于水，使得試管內(nèi)液面上升，圖④裝置用于探究SO2故答案為：B

【分析】A、電石和飽和食鹽水制乙炔的反應(yīng)不需加熱。

B、CH4與Cl2的反應(yīng)需要光照條件。

C、根據(jù)Cu2+與氨水的反應(yīng)分析。

D、根據(jù)試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象分析。9．【答案】B【解析】【解答】A．含等物質(zhì)的量的NH4HSO4（在水溶液中產(chǎn)生NH4＋、H＋和SO42－）和BaOH2的溶液混合生成NHB．鉛酸蓄電池充電時陽極上PbSO4轉(zhuǎn)化為PbO2，因此陽極的電極反應(yīng)式為：PbSO4C．在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。C元素的指定產(chǎn)物為CO2(g)、H元素的指定產(chǎn)物為H2O(l)、N元素的指定產(chǎn)物為N2(g)。因此表示CH3NH2氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CHD．對苯二甲酸與乙二醇合成滌綸是羧基與羥基脫水發(fā)生縮聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為：n+nHOCH2CH2OH故答案為：B

【分析】A、NH4＋、H＋和SO42－都能與Ba(OH)2反應(yīng)。

B、鉛蓄電池充電時陽極上PbSO4發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成PbO2。

C、燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時放出的熱量。

D、對苯二甲酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)，結(jié)合酯化反應(yīng)的原理，書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。10．【答案】D【解析】【解答】A．質(zhì)譜法可精確測定相對分子質(zhì)量，也可確定簡單分子的分子式（如C3H8），故A正確；B．X射線衍射實驗可確定晶體的結(jié)構(gòu)，因此通過X射線衍射可測定青蒿素晶體的結(jié)構(gòu)，故B正確；C．新制氫氧化銅懸濁液可與乙醛在加熱條件下產(chǎn)生磚紅色沉淀，苯甲酸具有酸性，能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成Cu2＋，使溶液變藍；環(huán)己烷與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)，故C正確；D．核酸可以水解生成核苷酸，故D錯誤；故答案為：D

【分析】A、質(zhì)譜法可確定相對分子質(zhì)量。

B、X射線衍射實驗可測定晶體結(jié)構(gòu)。

C、根據(jù)新制Cu(OH)2與環(huán)己烷、乙醛和苯甲酸的反應(yīng)現(xiàn)象分析。

D、核酸可水解生成核苷酸。11．【答案】B【解析】【解答】A．由分析得，A生成B發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B．E的結(jié)構(gòu)為或CH2=CHCH2COOCH3，存在2個碳原子采用sp3雜化，存在3個碳原子采用sp2雜化，因此sp2雜化的C原子數(shù)更多，故B錯誤；C．C的結(jié)構(gòu)為或HOOCCH2CH2CH2OH，均含有-OH和-COOH兩種親水基團，因此該物質(zhì)易溶于水，故C正確；D．由分析得，D的結(jié)構(gòu)簡式可能為，故D正確；故答案為：B

【分析】A與HCN反應(yīng)生成B，B水解生成C，C與濃硫酸反應(yīng)生成D，D與CH3OH反應(yīng)生成E。E在催化劑作用下反應(yīng)生成高分子化合物F，因此E中含有碳碳雙鍵。由E的分子式可知，A轉(zhuǎn)化為B的過程中引入－CN，因此A生成B的過程中發(fā)生加成反應(yīng)，A中含有碳碳雙鍵。BF發(fā)生水解反應(yīng)－CN轉(zhuǎn)化為－COOH。C在濃硫酸作用下生成D，且E中含有碳碳雙鍵，因此C發(fā)生醇的消去反應(yīng)，即A中含有－OH，因此A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH－CH2OH。B的結(jié)構(gòu)簡式為或NCCH2CH2CH2OH；C的結(jié)構(gòu)簡式為或HOOCCH2CH2CH2OH；D的結(jié)構(gòu)簡式為或CH2=CHCH2COOH；E的結(jié)構(gòu)簡式為或CH2=CHCH2COOCH3；F的結(jié)構(gòu)簡式為或。據(jù)此結(jié)合選項分析。12．【答案】A【解析】【解答】A．原電池內(nèi)電路中：陽離子通過陽離子交換膜向正極移動，陰離子通過陰離子交換膜向負極移動，從而使海水中NaCl含量減少形成淡水。該裝置工作時為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B．由圖可知，通入氧氣的電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，消耗標(biāo)況下氧氣11.2L（即0.5mol），0.5mol氧氣得到電子0.5mol×4=2mol，因此Y陽離子交換膜通過2NA離子，同時X陰離子交換膜也通過2NAC．由圖可知，負極為有機弱酸性廢水CH3COO-的電極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，溶液為酸性，因此負極的電極反應(yīng)為CH3D．原電池中陽離子移向正極、陰離子移向負極，從而達到脫鹽目的。所以Y為陽離子交換膜、X為陰離子交換膜，D錯誤；故答案為：A

【分析】右側(cè)通入空氣，空氣中的O2在b電極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O，因此右側(cè)b電極為正極。海水中的Na＋通過Y膜進入右側(cè)，因此Y膜為陽離子交換膜；Cl－通過X膜進入左側(cè)，因此X膜為陰離子交換膜。左側(cè)a電極上CH3COO－發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為CH3COO－－8e－＋2H2O=2CO2↑＋7H＋。據(jù)此結(jié)合選項分析。13．【答案】B【解析】【解答】由分析可知，X為C、Y為N、Z為O，M為Cl、Q為Fe。

A．非金屬性Cl＞N＞C，非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強。因此最高價含氧酸的酸性：HClO4＞HNO3＞H2CO3，Cl的含氧酸之一HClO為弱酸，酸性小于HNO3，該選項未強調(diào)是最高價含氧酸，無法比較酸性強弱，故A錯誤；B．X2Z3為C2O3，其結(jié)構(gòu)式為：，最外層均滿足C．Fe與Cl2的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl2ΔD．Y為N元素，2p能級為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于O。因此同周期元素中，第一電離能比N小的元素共有5種，分別為Li、Be、B、C、O，故D錯誤；故答案為：B

【分析】X的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，則其核外電子排布式為1s22s22p2，因此X為C元素。Z元素形成的某種單質(zhì)是極性分子，該單質(zhì)為O3，因此Z為O元素。結(jié)合X、Y、Z原子序數(shù)依次增大可知，Y為N元素?；鶓B(tài)M的價電子排布式是ns2np5，M位于ⅦA族，含Z、M的物質(zhì)常用于自來水消毒（ClO2），因此M為Cl元素。Q3+的3d能級處于半充滿狀態(tài)，因此Q的核外電子排布式為[Ar]3d14．【答案】D【解析】【解答】A．基元反應(yīng)的速率符合質(zhì)量作用定律，若RX的水解速率v=kcRXB．鹵代烴不溶于水，水解生成的醇可溶于水。因此分層現(xiàn)象消失即水解完畢，觀察分層現(xiàn)象消失的用時變化，可確定化學(xué)反應(yīng)的速率，從而確定RX的水解歷程，故B正確；C．原子半徑：I＞Cl，因此化學(xué)鍵鍵長：C-I＞C-Cl。C-Cl鍵能更大，即相同條件下，按反應(yīng)歷程2，碘代烷CH33CID．取水解液，加入稀硝酸酸化，除去過量的OH-，再加AgNO3故答案為：D

【分析】A、根據(jù)水解速率方程確定基元反應(yīng)。

B、鹵代烴難溶于水，醇可溶于水，因此可通過分層消失確定反應(yīng)終點，從而確定反應(yīng)速率。

C、由原子半徑大小判斷化學(xué)鍵鍵能大小，從而比較水解速率大小。

D、檢驗鹵素原子時，應(yīng)先除去過量的OH-，再加AgNO3溶液。15．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)Ksp(CdS)=c(Cd2＋)×c(S2－)=10－26可知，Cds的飽和溶液中c(S2－)=10-13mol/L，Ka1H2S×Ka2H2S=B．當(dāng)溶液中cCd2+=10-7?mol·L-1C．Ka1H2S×Ka2H2S=c2H+cS2?cH2S=10-7×10?13=10?20，即D．由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，在CdS晶體中Cd2+故答案為：C

【分析】A、根據(jù)Ksp(CdS)計算溶液中c(S2－)，結(jié)合H2S的電離平衡常數(shù)計算溶液中c(HS－)，從而得出二者的相對大小。

B、根據(jù)溶液中c(Cd2＋)計算此時溶液中c(S2－)，結(jié)合H2S的電離平衡常數(shù)計算此時溶液中c(H＋)，從而得出溶液的pH值。

C、計算溶液中c(Cd2＋)×c(S2－)，與Ksp(CdS)比較，從而判斷是否有沉淀生成。

D、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖分析。16．【答案】D【解析】【解答】A．取同濃度的①CuCl2、②FeCl3溶液，滴加同濃度氨水，CuCl2先生成Cu（OH）2沉淀，與氨水繼續(xù)反應(yīng)，生成CuNH34B．取少量己烯，加入溴的四氯化碳溶液，振蕩，溴的四氯化碳溶液褪色，生成的鹵代烴與CCl4互溶，溶液不分層，故B錯誤；C．向盛有少量蒸餾水的試管里加2滴K3FeCN6，然后再加2滴硫氰化鉀溶液，溶液不變色，說明FeD．兩份混合溶液體積相同，濃度相同，但溫度不同，熱水中出現(xiàn)渾濁所需時間更短，說明反應(yīng)速率更快。從而得出升溫加可加快化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；故答案為：D

【分析】A、該實驗過程中無法比較Fe、Cu的活動性強弱。

B、反應(yīng)生成的溴己烷與CCl4互溶，不分層。

C、滴加KSCN溶液，溶液顏色不變，說明Fe3＋與CN－配位更穩(wěn)定。

D、探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則需控制溫度不同，其余條件相同。17．【答案】（1）正四面體（2）（3）NH2CN；溫度升高破壞三聚氰胺分子之間的氫鍵，使三聚氰胺與水分子間形成氫鍵（4）LiMn2O4；8【解析】【解答】（1）NaBH4的陰離子BH4?中，B的價層電子對數(shù)為：4+3+1?4×12=4，無孤電子對，屬于SP3B．基態(tài)As的最高能級的電子排布式為4p3C．Cl電負性比H大，因此BCl3吸引電子的能力比BH3強，更能吸引NH3的N上的孤電子對，形成配位鍵，因此與NH3形成配位鍵的能力：BHD．同周期元素，從左往右電負性逐漸增大，同族元素，從上到下電負性逐漸減小，電負性：F＞O＞P＞As，故D錯誤；故答案為：AC（3）由圖可知，合成三聚氰胺的單體結(jié)構(gòu)簡式是：NH2CN；三聚氰胺能形成分子間氫鍵，溫度升高能破壞三聚氰胺分子之間的氫鍵，使三聚氰胺與水分子間形成氫鍵，因而三聚氰胺分子不溶于冷水，溶于熱水。故答案為：NH2CN；溫度升高破壞三聚氰胺分子之間的氫鍵，使三聚氰胺與水分子間形成氫鍵（4）由圖Ⅲ可知，一個晶胞中含有A和B的個數(shù)均為4，A中氧離子位于體內(nèi)，數(shù)目為4，●位于體心和頂點，數(shù)目為1+4×18=1.5，B中氧離子位于體內(nèi)，數(shù)目為4，●位于頂點，數(shù)目為4×18=0.5，?為體內(nèi)，數(shù)目為4，則一個晶胞內(nèi)O2?、●、?數(shù)目比為32：8：16=4：1：2，結(jié)合化學(xué)式LiMnx②由①分析知，一個晶胞中含8個LiMn2O4，則該晶體的密度為8×181NA×a×10-103g/cm3。

故答案為：LiMn2O4；8×181NA18．【答案】（1）離子鍵，共價鍵；Cl-、SO42-、ClO-（2）（3）取樣，加水溶解，加硫酸銅溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，則含S2-（4）Na【解析】【解答】（1）Na2SO3由Na+和亞硫酸根離子構(gòu)成，所含的化學(xué)鍵為：離子鍵，共價鍵；由分析得，加“過量氯水”后，S2-最終被氧化為硫酸根，氯水中含有陰離子Cl-、ClO-、OH-，加“過量氯水”后的溶液中的所有陰離子為：Cl-、SO42-、ClO-、OH-。

故答案為：離子鍵，共價鍵；Cl-、SO42-、ClO-、OH-（2）A．SO32?B．Na2SO3與稀硝酸反應(yīng)生成Na2SO4和NO，NO與空氣中的O2反應(yīng)，生成紅棕色氣體NO2，用稀硝酸驗證Na2C．氣體1為CO，可用作高溫?zé)掕F的原料氣，故C正確；D．過濾時，濾紙要對折兩次后打開成圓錐形，放入漏斗且緊貼內(nèi)壁，故D正確；故答案為：AB

（3）“固體混合物”中含硫元素的微粒為Na2S，驗證S2-的操作為：取樣，加水溶解，加硫酸銅溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，則含S2-。

故答案為：取樣，加水溶解，加硫酸銅溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，則含S2-（4）Na2SO3固體與足量炭黑在1100℃時反應(yīng)，生成CO和Na2S，化學(xué)方程式為：Na2SO3＋3C1100℃Na2S＋3CO↑。

故答案為：Na2SO3＋3C1100℃Na2S＋3CO↑

【分析】（1）含有陰陽離子，存在離子鍵；原子團中含有共價鍵。氯水具有氧化性，能將S2－氧化成SO42－19．【答案】（1）NO（2）1812+E（3）低溫高壓；N、C（4）1/3(或33.3%)；3（5）D；420℃催化劑活性差(溫度高，催化劑失活)，催化效率低，反應(yīng)速率較慢，脫硝效率降低【解析】【解答】（1）c電極上NO2-得電子變?yōu)镹H3，電極反應(yīng)式為：NO2-+6e-+7H+=NH3+2H2O。

故答案為：NO2-故答案為：1812+E（3）壓強越大，CO和NH3的溶解度越大，反應(yīng)放熱，溫度越高，CO轉(zhuǎn)化率越低，即銅氨液吸收CO的適宜條件是低溫高壓；CuNH故答案為：低溫高壓；N、C（4）設(shè)生成氨氣的物質(zhì)的量為xmol，反應(yīng)開始時通入氮氣的物質(zhì)的量為a，可得三段式：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)起始mola3a0轉(zhuǎn)化molx3x2x平衡mola?x故答案為：1/3(或33.3%)；3（5）①A．溫度會影響催化劑的活性，因此溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率也不一定會更快，故A錯誤；B．由圖可知，氨化脫硝反應(yīng)中氨氮物質(zhì)的量之比為1時，脫銷效率最高，故B錯誤；C．催化劑對平衡時的產(chǎn)率無影響，故C錯誤；D．由于催化劑對平衡時的產(chǎn)率無影響，因此當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，催化劑A、B對應(yīng)的N2產(chǎn)率相同，由此可知，M點反應(yīng)還未達到平衡狀態(tài)，v正故答案為：D②420℃催化劑活性差(溫度高，催化劑失活)，催化效率低，反應(yīng)速率較慢，脫硝效率降低。

故答案為：420℃催化劑活性差(溫度高，催化劑失活)，催化效率低，反應(yīng)速率較慢，脫硝效率降低

【分析】（1）電極c上NO2－發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成NH3，據(jù)此寫出電極反應(yīng)式。

（2）根據(jù)蓋斯定律計算目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱，從而計算正逆反應(yīng)的活化能。

（3）結(jié)合溫度、壓強對氣體溶解度和平衡移動的影響分析。反應(yīng)條件。根據(jù)陽離子的結(jié)構(gòu)確定配位原子。

（4）設(shè)生成n(NH3)=xmol，通入n(N2)=amol，列出平衡三段式，由平衡時NH3的體積分數(shù)計算三段式中變化量和平衡量，進而計算轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)。

（5）①A、溫度過高會影響催化劑的活性。

B、結(jié)合圖中氨氮比的變化曲線分析。

C、使用催化劑可加快反應(yīng)速率，但平衡不發(fā)生移動。

D、根據(jù)M點時反應(yīng)進行的方向判斷正逆反應(yīng)速率的相對大小。

②420℃時溫度較高，催化劑活性降低，使得反應(yīng)速率減慢，從而導(dǎo)致脫硝效率降低。20．【答案】（1）坩堝（2）NH（3）（4）13∶32（5）偏低；AC【解析】【解答】（1）固體煅燒，其煅燒盛放固體的儀器名稱為坩堝.

故答案為：坩堝（2）步驟Ⅳ是銨根、鋁離子和碳酸氫根反應(yīng)生成NH4AlOOHHCO3沉淀、二氧化碳和水，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（3）A．根據(jù)信息當(dāng)鹽酸濃度降低時，化合物解離，則步驟Ⅱ的試劑X可用水，步驟Ⅲ是溶液和乙醚分開，則步驟Ⅲ的操作B是蒸餾，故A正確；

B．納米Al2O3熔點與大塊Al2O3晶體一樣高，故B錯誤；

C．步驟Ⅰ，若在溶液Ⅱ中檢測到Fe3+，則制備的納米氧