第第頁上海市青浦區(qū)2024年高考二模化學試題一、鈣鈦礦1．（1）Ⅰ.鈣鈦礦是一種含Ca、Ti、O的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：Ti元素在周期表中的位置是。（2）根據(jù)鈣鈦礦的晶胞結(jié)構(gòu)，離Ca2+最近的O2-個數(shù)為____。A．6 B．8 C．10 D．12（3）Ti3+易形成紫色配位化合物[Ti(H2O)6]Cl3，1mol該配合物中含有的共價鍵數(shù)目為____。A．12NA B．15NA C．18NA D．21NA（4）Ⅱ.鈣鈦礦型太陽能電池常用CH3NH3PbI3作為光敏層材料。C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序為____。A．N>O>C B．N>C>O C．O>N>C D．C>N>O（5）測定CH3NH3PbI3中碳氮鍵鍵長，可以利用的儀器分析方法是____。A．原子發(fā)射光譜 B．質(zhì)譜C．核磁共振氫譜 D．晶體X射線衍射（6）Ⅲ.鈣鈦礦型材料還可用作氧離子傳導的載體，利用鈣鈦礦型材料作電解質(zhì)的新型NH3—O2固體燃料電池裝置如下圖所示：M電極為極(填“正”或“負”)，該電極反應方程式為。（7）下列關(guān)于該燃料電池敘述不正確的是____。A．該燃料電池可以將化學能全部轉(zhuǎn)化為電能B．電子由M電極經(jīng)過外電路流向N電極C．N電極處的氧氣發(fā)生還原反應D．該電池工作時，每消耗22.4L(標準狀況下)的NH3會有3molO2-發(fā)生遷移二、檸檬酸2．（1）Ⅰ.檸檬酸是一種重要的工業(yè)原料，化學式可表示為H3Cit，屬于三元弱酸。25℃時，檸檬酸的電離常數(shù)如下：Ka1=7.4×10-4、Ka2=1.7×10-5、Ka3=4.0×10-7。25℃時，不同pH范圍內(nèi)，H3Cit、H2Cit-、HCit2-和Cit3-所占的比例(該微粒濃度與四種微粒濃度之和的比值)如下圖所示，則其中代表HCit2-的是____。A．X B．Y C．Z D．M（2）25℃時，0.1mol?L-1下列溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是____。A．Na3Cit溶液中，[Na+]+[H+]=[OH-]+[H2Cit-]+[HCit2-]+[Cit3-]B．Na3Cit溶液中，[OH-]>[H+]C．NaH2Cit溶液中，[Na+]=[H3Cit]+[H2Cit-]+[HCit2-]+[Cit3-]D．Na2HCit溶液中，[OH-]>[H+]（3）已知25℃時，碳酸的電離常數(shù)為：Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，向NaHCO3溶液中加入NaH2Cit溶液，請寫出反應的化學方程式。（4）Ⅱ.電子元器件經(jīng)處理后可得貴金屬溶液。在適宜條件下，檸檬酸亞鐵中的Fe2+可將貴金屬溶液中的AuCl4?請寫出離子反應方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。。（5）Ⅲ.檸檬酸亞鐵是一種高效補鐵劑。利用硫鐵礦燒渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量CaO、Al2O3)制備檸檬酸亞鐵的工藝流程如圖。已知常溫下：Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，Kb[NH3?H2O]=1.8×10-5?；鶓B(tài)Fe原子價電子排布式為。（6）濾渣1為。(填化學式)（7）“沉鋁”過程中，為了使鋁充分沉淀的同時減少鐵的損失，需要精確控制氨水的加入量。已知溶液中[Al3+]≤10-5mol?L-1，認為已經(jīng)沉淀完全。請計算：(計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)，Al3+恰好沉淀完全時，溶液中[OH-]=。（8）“沉鐵”過程需控制溫度在35℃以下，可能原因是。（9）“合成”過程中，需加入少量的抗氧化劑，下列試劑合適的是____。A．FeSO4 B．Fe C．Cu D．H2O2三、氨氣3．（1）Ⅰ.NH3可用于處理有害氣體氮氧化物(NOx)，將NOx還原成N2和H2O。涉及主要反應的熱化學方程式為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)?Δ催化劑4N2(g)+6H2O(g)?H=-1626kJ·mol已知：該反應的焓變和熵變受溫度影響很小，可視為常數(shù)。200℃時，該反應____自發(fā)進行。A．能B．不能C．缺少條件，無法判斷（2）在恒溫恒容條件下，以下表述能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是____。A．2v正(NH3)=3v逆(H2O)B．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化C．氣體的密度不再變化D．N2和H2O的物質(zhì)的量之比2：3（3）相同反應時間內(nèi)，不同溫度、不同氨氮比(n(NH①420℃時NO轉(zhuǎn)化率低于390℃時NO轉(zhuǎn)化率的原因可能是。②B點(填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，理由是。（4）Ⅱ.NH3還可用做燃料。下表是氨氣和氫氣能源的部分性質(zhì)：

狀態(tài)熱值(kJ/g)沸點(℃)密度(kg/L)液態(tài)能量密度(MJ/L)氨氣氣18.6-330.682012.7氫氣氣120-2530.07088.5氮元素燃燒后生成的穩(wěn)定產(chǎn)物為N2。請書寫NH3燃燒的熱化學方程式。（5）結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，相較于氫氣，氨氣作為燃料的優(yōu)點是。（6）在理想條件下，氨氣完全燃燒的產(chǎn)物為氮氣和水，但在實際燃燒過程中會產(chǎn)生污染環(huán)境的有毒氣體，請寫出一個涉及的化學方程式。四、硫氰化鉀4．可用如下裝置在實驗室制取硫氰化鉀。(部分夾持裝置已省略)實驗步驟如下：（1）Ⅰ.制備NH4SCN溶液：CS2＋2NH3催化劑__水浴加熱NH4SCN＋H2S，NH3連接儀器后，裝入藥品前，應進行的操作是。（2）裝置A的作用是產(chǎn)生氨氣，從安全性和成本角度，試管內(nèi)的藥品是____。A．氯化銨 B．氫氧化鈣和氯化銨C．硝酸銨 D．氫氧化鈉和氯化銨（3）實驗開始時打開K1，加熱裝置A同時向D中倒入熱水，緩慢地向裝置D中充入氣體。D裝置中三頸燒瓶內(nèi)盛放有一定量的CS2、水和催化劑。D中水浴加熱的優(yōu)點有。（4）下列說法不正確的是____。A．堿石灰的作用是干燥氨氣B．可通過觀察C中氣泡來判斷產(chǎn)生氨氣的快慢C．裝置E中的試劑是用來吸收過量的氨氣D．裝置E可起到防止倒吸的作用（5）Ⅱ.制備KSCN。移去裝置A處的酒精燈，關(guān)閉K1，打開K2，利用分液漏斗邊加液邊加熱，則此時裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是。用橡皮管連接三頸燒瓶和分液漏斗的作用是。（6）制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，，，，得到硫氰化鉀晶體。（7）Ⅲ.測定KSCN的含量。稱取10.00g樣品配成1L溶液，量取25.00mL溶液于錐形瓶中，并加入幾滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000mol·L-1AgNO3標準溶液滴定。經(jīng)過3次平行試驗，達到滴定終點時，消耗AgNO3標準溶液的體積平均為20.00mL。滴定反應的離子方程式為SCN-＋Ag+=AgSCN↓。滴定管讀數(shù)時，平視觀察的位置為。（8）判斷達到滴定終點的方法是。（9）樣品中KSCN的質(zhì)量分數(shù)為。(KSCN的摩爾質(zhì)量為97g·mol-1)五、紐甜5．（1）Ⅰ.紐甜(NTM)是一種人工合成的安全甜味劑，是目前發(fā)現(xiàn)的最甜的甜味劑。蔗糖和紐甜的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

分子式相對分子質(zhì)量甜度熔點(℃)蔗糖C12H22O113421185~187紐甜C20H30N2O53788000~1200080.9~83.4下列有關(guān)糖類化合物的說法不正確的是____。A．麥芽糖一種二糖，1分子麥芽糖水解后可以得到2分子葡萄糖B．淀粉、纖維素都屬于多糖，分子式都可以寫成(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體C．淀粉溶液用激光筆照射，可看到丁達爾效應，說明淀粉分子的直徑在1~100nm之間D．在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，可以驗證產(chǎn)物中的葡萄糖（2）在如圖中用“*”標出紐甜分子中的不對稱碳原子。（3）說明紐甜的熔點低于蔗糖的原因。（4）Ⅱ.紐甜(NTM)的一種合成路線如圖所示：已知：B→C的反應類型是____。A．取代反應 B．加成反應 C．氧化反應 D．還原反應（5）寫出J分子中所含的官能團名稱。（6）下列說法正確的是____。A．在質(zhì)譜圖中，C分子可能有m/z值分別為120及122的2個明顯的分子離子峰B．E分子中N原子采取sp2雜化C．J分子中所有碳原子可能共平面D．紐甜分子中含有2個肽鍵（7）化合物C是烴M的一氯代物，請用系統(tǒng)命名法命名M。（8）請寫出化合物G的結(jié)構(gòu)簡式。（9）書寫J→K的化學反應方程式。（10）寫出一種符合下列條件的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①能發(fā)生銀鏡反應，也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②核磁共振氫譜圖中有4組峰。（11）結(jié)合題目所給信息，設(shè)計H→I的合成路線(必要的有機或無機試劑任選)。(合成路線常用的表示方式為：A→反應條件反應試劑B……

答案解析部分1．【答案】（1）第4周期IVB族(或第4周期第4族)（2）D（3）C（4）A（5）D（6）負；2NH3-6e-+3O2-=N2+3H2O（7）A；D【解析】【解答】（1）Ti為22號元素，在元素周期表中位于第四周期第ⅣB族，故答案為：第四周期第ⅣB族；

（2）由圖可知，Ca2+位于晶胞頂點，O2-位于晶胞面心，則離Ca2+最近的O2-個數(shù)為3×82=12，故答案為：D；

（3）[Ti(H2O)6]Cl3中，[Ti(H2O)6]3+與Cl-之間存在離子鍵，[Ti(H2O)6]3+中，6個O和Ti3+之間形成配位鍵，水分子中含有共價鍵，且每個水分子中含有2個共價鍵，則1mol該配合物中含有的共價鍵數(shù)目為18NA，故答案為：C；

（4）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能：N>O>C，故答案為：A；

B、質(zhì)譜用于測量物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的，故B不符合題意；C、核磁共振氫譜用于測量物質(zhì)中不同環(huán)境的氫原子的種類和數(shù)量，故C不符合題意；D、晶體X射線衍射可以確定晶胞的結(jié)構(gòu)，通過晶胞中點陣可以確定化學鍵的鍵長，故D符合題意；故答案為：D；（6）由圖可知，M極由NH3轉(zhuǎn)化為N2，發(fā)生氧化反應，故M電極為負極，電解質(zhì)為熔融的金屬氧化物，故該電極反應方程式為2NH3-6e-+3O2-=N2+3H2O，故答案為：負；2NH3-6e-+3O2-=N2+3H2O；（7）A、該燃料電池雖然能量的利用率較高，但也不可能將化學能全部轉(zhuǎn)化為電能，還會轉(zhuǎn)化為熱能、光能等，故A錯誤；B、原電池中，電子由負極流向正極，即電子由M電極經(jīng)過外電路流向N電極，故B正確；C、N電極為電源的正極，電極反應為：O2+4e-=2O2-，故C正確；D、該電池工作時，負極反應式為2NH3-6e-+3O2-=N2+3H2O，則每消耗22.4L(標準狀況下)的NH3會有1.5molO2-發(fā)生遷移，故D錯誤；故答案為：AD?！痉治觥浚?）Ti為22號元素；

（2）由圖可知，Ca2+位于晶胞頂點，O2-位于面心；

（3）配位鍵為共價鍵，水分子中也含有共價鍵；

（4）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

（5）晶體X射線衍射可測定晶胞結(jié)構(gòu)；

（6）（7）燃料電池中，通入燃料的一極為負極，負極發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極為正極，正極發(fā)生還原反應。2．【答案】（1）C（2）B；C（3）NaH2Cit+NaHCO3=Na2HCit+CO2↑+H2O（4）（5）3d64s2（6）CaSO4（7）5.1×10-10mol/L（8）防止NH4HCO3受熱分解，降低產(chǎn)率（9）B【解析】【解答】（1）檸檬酸H3Cit屬于三元弱酸，分三步部分電離，當氫離子最大時，pH最小，微粒主要以H3Cit為主，隨著第一步電離，微粒濃度H2Cit-逐漸增大，第二步電離，微粒濃度H2Cit-減小而HCit2-增大，第三步電離，微粒濃度HCit2-減小而Cit3-增大，最后以Cit3-為主，代表HCit2-的是Z，故答案為：C；（2）A、Na3Cit溶液中存在電荷守恒：[Na+]+[H+]=[OH-]+[H2Cit-]+2[HCit2-]+3[Cit3-]，故A錯誤；B、Na3Cit溶液中Cit3-發(fā)生水解反應使溶液呈堿性，則[OH-]>[H+]，故B正確；C、NaH2Cit溶液中存在物料守恒：[Na+]=[H3Cit]+[H2Cit-]+[HCit2-]+[Cit3-]，故C正確；D、Na2HCit溶液中H2Cit-存在水解平衡和電離平衡，水解常數(shù)Kh=KwKa1=1×10故答案為：BC；（3）H2Cit-的電離常數(shù)為Ka2=1.7×10-5，比碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1=4.4×10-7大，則酸性：H2Cit->H2CO3>HCit2-，NaHCO3溶液和NaH2Cit溶液反應生成二氧化碳和Na2HCit，反應的化學方程式NaH2Cit+NaHCO3=Na2HCit+CO2↑+H2O，故答案為：NaH2Cit+NaHCO3=Na2HCit+CO2↑+H2O；（4）在適宜條件下，F(xiàn)e2+可將AuCl4-還原為金單質(zhì)沉淀，亞鐵離子被氧化為鐵離子，反應轉(zhuǎn)移3個電子，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：（5）鐵是26號元素，基態(tài)Fe原子的電子排布式為[Ar]3d64s2，基態(tài)Fe原子價電子排布式為3d64s2，故答案為：3d64s2；（6）硫鐵礦燒渣中CaO與稀硫酸反應生成CaSO4，則濾渣1為CaSO4，故答案為：CaSO4；（7）常溫下：Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，溶液中[Al3+]≤10-5mol?L-1，認為已經(jīng)沉淀完全，Al3+恰好沉淀完全時，溶液中[OH-]=3Ksp[Al(（8）NH4HCO3受熱易分解，因此“沉鐵”過程需控制溫度在35℃以下，故答案為：防止NH4HCO3受熱分解，降低產(chǎn)率；（9）“合成”過程中，加入檸檬酸與亞鐵離子生成檸檬酸亞鐵，亞鐵離子易被氧化為鐵離子，需加入少量的抗氧化劑，F(xiàn)e可與鐵離子化合生成亞鐵離子，則應加入Fe作抗氧化劑，故答案為：B?！痉治觥竣?H3Cit屬于三元弱酸，分步電離，當氫離子最大時即pH最小，微粒主要以H3Cit為主，隨著第一步電離，微粒濃度H2Cit-逐漸增大，第二步電離，微粒濃度H2Cit-減小而HCit2-增大，第三步電離，微粒濃度HCit2-減小而Cit3-增大，最后以Cit3-為主；

Ⅱ.Fe2+可將AuCl4-還原為金單質(zhì)沉淀，亞鐵離子被氧化為鐵離子；

Ⅲ.硫鐵礦燒渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量CaO、Al2O3)與稀硫酸反應生成硫酸鐵、硫酸鋁和微溶物硫酸鈣，過濾得到濾渣1為CaSO4，加入鐵粉與鐵離子生成亞鐵離子，加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH使鋁離子沉淀得到濾渣3為Al(OH)3，加入NH4HCO33．【答案】（1）A（2）B（3）溫度過高，催化劑失活，反應速率較慢(或溫度升高，平衡逆向移動，NO轉(zhuǎn)化率降低)；否；該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆移，脫氮率應降低，但400℃脫氮率高于390℃，所以沒有達到化學平衡狀態(tài)（4）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)?H=-1264.8kJ·mol-1（5）氨氣沸點低，易液化，便于儲存和運輸，液態(tài)能量密度高（6）4NH3+5O2=5NO+6H2O(合理即可)【解析】【解答】（1）該反應的?S>0，?H<0，200℃時，該反應的?H-T?S<0，反應能自發(fā)進行，故答案為：A；

（2）A、2v正(NH3)=3v逆(H2O)時，正逆反應速率不相等，反應未到達平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B、該反應的氣體總質(zhì)量不變，反應前后氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，則氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故B符合題意；

C、該反應的氣體總質(zhì)量不變，恒容條件下，氣體的密度一直不變，因此當氣體的密度不再變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

D、N2和H2O的物質(zhì)的量之比與起始投入量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，N2和H2O的物質(zhì)的量之比2：3不一定說明達到化學平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

故答案為：B；

（3）①420℃時NO轉(zhuǎn)化率低于390℃時NO轉(zhuǎn)化率的原因可能是溫度過高，催化劑失活，反應速率較慢(或溫度升高，平衡逆向移動，NO轉(zhuǎn)化率降低)，故答案為：溫度過高，催化劑失活，反應速率較慢(或溫度升高，平衡逆向移動，NO轉(zhuǎn)化率降低)；②該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆移，脫氮率應降低，但400℃脫氮率高于390℃，所以B點沒有達到化學平衡狀態(tài)，故答案為：否；該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆移，脫氮率應降低，但400℃脫氮率高于390℃，所以沒有達到化學平衡狀態(tài)；（4）氨氣的熱值為18.6kJ/g，則1mol氨氣燃燒熱18.6kJ/g×17g/mol=316.2kJ/mol，則NH3燃燒的熱化學方程式為4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)?H=-1264.8kJ·mol-1，故答案為：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)?H=-1264.8kJ·mol-1；（5）相較于氫氣，氨氣作為燃料的優(yōu)點是氨氣沸點低，易液化，便于儲存和運輸，液態(tài)能量密度高，故答案為：氨氣沸點低，易液化，便于儲存和運輸，液態(tài)能量密度高；（6）氨氣在實際燃燒過程中會產(chǎn)生污染環(huán)境的有毒氣體可能為NO，氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，涉及的化學方程式為4NH3+5O2=5NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O2=5NO+6H2O(合理即可)。【分析】（1）根據(jù)?H-T?S<0時反應能自發(fā)進行分析；

（2）可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

（3）①溫度會影響催化劑活性；

②該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆移，脫氮率應降低，但400℃脫氮率高于390℃，所以沒有達到化學平衡狀態(tài)；

（4）1mol氨氣燃燒熱18.6kJ/g×17g/mol=316.2kJ/mol；

（5）氨氣沸點低，易液化，便于儲存和運輸，液態(tài)能量密度高；

（6）氨氣產(chǎn)生的有毒氣體為氮氧化物。4．【答案】（1）檢查裝置氣密性（2）B（3）受熱均勻，溫度容易控制（4）C（5）KOH+NH4SCN=KSCN+NH3↑+H2O；使分液漏斗與三頸燒瓶處于相同壓強下，便于氫氧化鉀溶液順利滴下（6）過濾；洗滌；干燥（7）凹液面最低處所對應的刻度（8）當?shù)稳胱詈蟀氲蜛gNO3溶液時，紅色褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復（9）77.60%【解析】【解答】（1）該裝置有氣體參與，則連接儀器后，裝入藥品前，應進行的操作是檢查裝置氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性；

（2）A、加熱氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口遇冷又化合成氯化銨，無法制備氨氣，故A不符合題意；

B、加熱氫氧化鈣和氯化銨，生成氨氣，且氫氧化鈣便宜，故B符合題意；

C、硝酸銨的性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，而且分解反應比較復雜，溫度不同產(chǎn)物也不同，不能加熱硝酸銨制備氨氣，故C不符合題意；

D、氫氧化鈉和氯化銨加熱放出氨氣，但氫氧化鈉價格昂貴，不適宜用于制備氨氣，故D不符合題意；

故答案為：B；

（3）D中水浴加熱受熱均勻，溫度容易控制，故答案為：受熱均勻，溫度容易控制；

（4）A、堿石灰是堿性干燥劑，氨氣是堿性氣體，堿石灰的作用是干燥氨氣，故A正確；B、NH3不溶于CS2，可通過觀察C中氣泡來判斷產(chǎn)生氨氣的快慢，故B正確；C、裝置D中發(fā)生反應CS2＋2NH3催化劑__水浴加熱NH4SCN＋H2S，H2D、裝置E中球形干燥管可起到防止倒吸的作用，故D正確；故答案為：C；（5）移去裝置A處的酒精燈，關(guān)閉K1，打開K2，利用分液漏斗邊加KOH邊加熱，則此時裝置D中KOH和NH4SCN反應生成KSCN、NH3、H2O，發(fā)生反應的化學方程式是KOH+NH4SCN=KSCN+NH3↑+H2O，用橡皮管連接三頸燒瓶和分液漏斗，使分液漏斗與三頸燒瓶處于相同壓強下，便于氫氧化鉀溶液順利滴下，故答案為：KOH+NH4SCN=KSCN+NH3↑+H2O；使分液漏斗與三頸燒瓶處于相同壓強下，便于氫氧化鉀溶液順利滴下；（6）制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，得到硫氰化鉀晶體，故答案為：過濾；洗滌；干燥；（7）滴定管讀數(shù)時，平視觀察的位置為凹液面最低處所對應的刻度，故答案為：凹液面最低處所對應的刻度；（8）達到滴定終點，SCN-恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，則達到滴定終點的現(xiàn)象是：當?shù)稳胱詈蟀氲蜛gNO3溶液時，紅色褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復，故答案為：當?shù)稳胱詈蟀氲蜛gNO3溶液時，紅色褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復；（9）根據(jù)SCN-＋Ag+=AgSCN↓，25.00mL溶液中n(KSCN)=n(Ag+)=0.02L×0.1mol·L-1=0.002mol，樣品中KSCN的質(zhì)量分數(shù)為0.【分析】裝置A用于制備氨氣，實驗室通常加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合固體制備氨氣，氨氣為堿性氣體，裝置B中用堿石灰干燥氨氣，NH3不溶于CS2，可通過觀察C中氣泡來判斷產(chǎn)生氨氣的快慢，裝置D中，氨氣和二硫化碳發(fā)生反應CS2＋2NH3催化劑__水浴加熱NH4SCN＋H2S，制得NH4SCN，關(guān)閉K1，打開K2，利用分液漏斗邊加液邊加熱，裝置D中發(fā)生反應KOH+NH4SCN=KSCN+NH35．【答案】（1）B；D（2）（3）蔗糖分子中含有多個羥基，分子間可以形成多個氫鍵，而紐甜分子中分子間能形成的氫鍵數(shù)目遠少于蔗糖，故蔗糖的熔點高于紐甜（4）B（5）羧基、碳溴鍵（6）A；C（7）2，2-二甲基丁烷（8）（9）（10）或（11）【解析】【解答】（1）A、麥芽糖是一種二糖，水解生成葡萄糖，且，1分子麥芽糖水解后可以得到2分子葡萄糖，故A正確；

B、淀粉、纖維素中的聚合度n不確定，兩者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C、膠體分散系粒子直接介于1~100nm之間，且膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，因此淀粉溶液用激光筆照射，可看到丁達爾效應，說明淀粉分子的直徑在1~10