第第頁浙江省寧波市2024年高考二模試題一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質基礎，下列材料主要成分不屬于新型無機非金屬材料的是（）A．水泥 B．石英光導纖維C．氮化鋁陶瓷 D．石墨烯2．工業(yè)上常用NaOH溶液吸收NO2，發(fā)生反應：2NO2+A．NaNO3是強電解質B．NaNO2有毒，不可用于食品添加劑C．N元素位于元素周期表p區(qū)D．NaNO2溶液中通入O2，溶液pH降低3．下列表示不正確的是（）A．質子數為92、中子數為146的U原子：92B．HClO的電子式：C．的名稱：2，2，4-三甲基己烷D．H2S的價層電子對互斥(VSEPR)模型：4．酸性條件下Na2S和Na2SO3發(fā)生反應：2Na2S+NA．生成24gS轉移電子的數目為NB．Na2S是還原劑，發(fā)生氧化反應C．Na2SO4是氧化產物D．堿性條件下S2-和SO5．根據物質的組成和結構變化可推測其性能變化，下列推測不合理的是（）

物質組成和結構變化性能變化A鉛晶體將晶體顆粒粉碎至小于200納米熔點變高B普通玻璃加入硼酸鹽燒制耐化學腐蝕，耐溫度急劇變化C布洛芬將分子結構進行成酯修飾減少藥物對胃、腸道的刺激D植物油催化加氫抗氧化性增強，便于儲運A．A B．B C．C D．D6．下列說法不正確的是（）A．淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下都可轉化為葡萄糖B．單一波長的X射線通過水晶粉末時，記錄儀上會產生明銳的衍射峰C．通過核磁共振氫譜(1H-NMR)不能鑒別HCOOCH3和CH3COOHD．在雞蛋清溶液中，加入硫酸銅溶液，蛋白質會發(fā)生變性7．下列實驗裝置能用于相應實驗的是（）A．分離酒精和水B．濃硫酸和銅片反應制SO2C．驗證丙烯醛(CH2=CHCHO)中有碳碳雙鍵D．鐵制鍍件鍍銅A．A B．B C．C D．D8．下列化學反應與方程式相符的是（）A．氫氧化鈉溶液中加入過量草酸：HB．堿性條件下，氫氧化鐵與次氯酸鈉溶液反應制備高鐵酸鈉(NaC．工業(yè)制取高純硅：SiD．尿素與甲醛反應生成某線型脲醛樹脂：9．浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源，其中海水提溴工藝流程如下所示：下列說法中不正確的是（）A．吹出塔中利用了溴單質的揮發(fā)性將溴分離出來B．吸收塔中Br2與SO2發(fā)生反應以達到富集目的C．蒸餾塔中利用物質沸點不同進行分離D．吸收時可用Fe2(SO4)3溶液代替SO2和水10．抗壞血酸(X)能被氧化為脫氫抗壞血酸(Y)而發(fā)揮抗氧化作用，下列說法不正確的是（）A．X可溶于水B．X與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應C．X和Y中均含有兩個手性碳原子D．X和Y均能與金屬鈉反應產生氫氣11．X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大。X、Y、Z位于同一周期，且互不相鄰，三者的最外層電子數之和為15，基態(tài)Y原子的價電子層中有3個未成對電子，Z與Q同主族，M原子在同周期中原子半徑最大，下列說法不正確的是（）A．化學鍵中離子鍵成分的百分數：MZ>MQB．鍵角：XZ3<YQ3C．Z、M、Q原子形成稀有氣體電子構型的簡單離子的半徑：M<Z<QD．最高價氧化物對應水化物的酸性：X<Y12．由CO2合成環(huán)狀碳酸酯的一種反應機理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．轉化過程中涉及極性鍵的斷裂與形成B．根據雜化軌道理論，上述轉化過程中的含碳化合物碳原子的雜化方式為sp2和sp3C．化合物1的陽離子體積大，所含離子鍵較弱，其常溫下可能為液態(tài)D．可按照該反應機理與CO2反應生成13．利用下圖電池裝置可驗證不同化合價鐵元素的相關性質。已知：電池裝置中，鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質發(fā)生化學反應，并且電遷移率(u離子Li+Na+Ca2+K+HCNCl-Su4.075.196.597.624.617.407.918.27下列說法正確的是（）A．根據上表數據，鹽橋中應選擇KNO3作為電解質B．石墨電極上對應的電極反應式為：FC．反應一段時間后，當右池中c(FD．鹽橋中的陰離子進入石墨電極一側溶液中14．鄰二醇在酸的作用下能轉化為酮(或醛)，反應的分步機理和協同機理如下：已知：①當碳原子上連有推電子基團時，有利于碳正離子(通常指的是價層只有6個電子的碳陽離子，是活性中間體)的穩(wěn)定。②2，3-二甲基-2，3-丁二醇與酸反應，對應的中間體和生成物相對能量(kJ/mol)如下：過渡態(tài)1過渡態(tài)2生成物分步機理0.0030.138.3-82.3協同機理0.0044.0--82.3③當碳正離子的相鄰碳上有兩個不同芳基時，遷移的相對速率與芳基的關系如下表：芳基相對速率0.71500下列說法不正確的是（）A．酸性條件下，2，3-二甲基-2，3-丁二醇轉化為主要以分步機理進行B．上述轉化過程中酸可提高反應速率，但不影響平衡產率C．乙二醇在酸性條件下只能通過協同機理生成醛，原因是碳正離子中間體不穩(wěn)定D．在酸的作用下，產物主要形式為15．室溫下，將Na2CO3溶液與過量CaSO4固體混合，溶液pH隨時間變化如圖所示。已知：Ksp(下列說法不正確的是（）A．室溫下，反應CaSO4B．隨著反應的進行，溶液pH下降的原因是COC．0~600s內上層清液中存在：cD．反應過程中，溶液中始終存在：c16．依據實驗目的設計實驗方案并進行實驗，觀察實驗現象，下列方案設計和結論都正確的是（）實驗方案實驗現象實驗目的實驗結論A驗證復方氫氧化鋁片中的氫氧化鋁取藥3片研碎，滴加過量鹽酸并過濾，不斷振蕩濾液并逐滴加入NaOH溶液至過量加入NaOH溶液過程中，開始沒有明顯變化，隨后產生白色沉淀，最后沉淀溶解得無色溶液復方氫氧化鋁片中存在氫氧化鋁B檢驗溶液中的N向溶液中加入NaOH溶液并加熱產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體溶液中存在NC驗證Fe2+還原性向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去Fe2+具有還原性D檢驗苯中是否含有少量雜質苯酚向溶液中加入足量濃溴水未觀察到白色沉淀苯中不含苯酚A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17．IVA族和VA族元素形成的化合物種類繁多，應用廣泛。請回答：（1）D-青霉胺用以治療或控制先天性銅代謝障礙性疾病，其結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是____。A．第一電離能：C<N<OB．電負性：O>N>SC．H原子與C、N、O原子均可形成18電子的非極性分子D．D-青霉胺熔點為212℃，主要原因是其存在分子間氫鍵（2）聚合氮材料是備受關注的高能量密度物質。某新型二元金屬富氮化合物的晶胞如圖所示，其化學式為，晶體類型是。（3）已知一個氣態(tài)基態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)基態(tài)負一價離子所產生的能量變化稱為該元素原子的第一電子親合能(吸收能量為負值，釋放能量為正值)。試解釋碳原子第一電子親合能(+122kJ/mol)較氮原子第一電子親合能(-58kJ/mol)大的可能原因。（4）將含有未成對電子的物質置于外磁場中，會使磁場強度增大，稱其為順磁性物質，下列物質中，屬于順磁性物質的是____。A．[Cu(NH3)（5）NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，該分子的空間構型為。高能電子流轟擊NOCl分子，通過質譜儀發(fā)現存在質荷比數值為30的離子峰，該峰對應的微粒化學式是(已知各產物微粒均帶1個單位正電荷)。18．斑銅礦(主要成分是Cu5FeS4，含少量SiO2)是自然界中最豐富的含銅礦物之一，以斑銅礦為原料可實現如下轉化。已知：①CuCl為白色晶體，難溶于水，在空氣中易被氧化；可與NaCl溶液反應，生成易溶于水的Na[CuCl2]②Cu+酸性條件發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu。③[Cu(N請回答：（1）①溶液A中加試劑X可實現FeCl3的循環(huán)利用，則試劑X是。②固體C可通過溶解、過濾、蒸餾等操作分離出硫單質，溶解時最適宜的溶劑為。A．水B．NaOH溶液C．CS2D．酒精（2）步驟Ⅱ需快速將固體B投入到NaCl溶液中，原因是。（3）寫出溶液D中的所有陽離子。（4）寫出反應I的離子方程式。（5）將斑銅礦在有氧條件下用氨水浸出，可制得[Cu(NH3)419．甲酸是一種有機化工原料，廣泛用于農藥、皮革、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)。請回答：（1）活性Fe3O4-x催化反應H2(g)+HC（2）某溫度下，HCOOH電離平衡常數為Ka，當HCOOH平衡濃度為xmol/L時，HCOOH已電離的弱電解質分子數的電離度α=(電離度a=已電離的弱電解質分子數（3）某研究小組發(fā)現HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反應如下：Ⅰ．HCOOH(Ⅱ．HCOOH(研究發(fā)現，在反應Ⅰ、Ⅱ中，H+僅對反應Ⅰ有催化加速作用；反應Ⅰ速率遠大于反應Ⅱ，近似認為反應Ⅰ建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。T℃下，在密封石英管內完全充滿1.0mol/LHCOOH水溶液，分解產物均完全溶于水中。CO2、CO濃度與反應時間的變化關系如圖所示。①下列說法正確的是。A．反應Ⅰ活化能小于反應ⅡB．反應CO(C．混合體系達平衡后：cD．若在起始溶液中加入鹽酸，則CO達濃度峰值時，c(②保持其它條件不變，若反應起始時溶液中同時還含有0.10mol/L鹽酸，請在上圖中畫出CO的濃度與反應時間的變化關系圖。（4）一種由CO2電化學法合成甲酸鹽的工作原理如圖所示。電極b為極。電解一段時間后，若兩側電解液中K+的物質的量相差0.08mol，則陽極產生的氣體在標準狀況下的總體積為L(假設產生的氣體全部逸出)。20．TiCl4是制備金屬鈦的重要中間體，某興趣小組利用如下裝置在實驗室制備TiCl4(夾持裝置略)，反應方程式為：TiO已知：物質熔點/℃沸點/℃性質TiCl4-25136.4高溫時能與O2反應，與HCl不發(fā)生反應。易水解成白色沉淀，能溶于有機溶劑。請回答：（1）裝置A中盛放濃鹽酸的儀器a名稱是。（2）裝置B中冷凝水進口是(填“c”或“d”)。（3）完善線框中裝置排序A→D→→→→F（4）儀器b中的固體X可以是____。A．MnO2 B．KMnO4 C．CaCl2（5）下列說法正確的是____。A．加熱E裝置前，應先進行裝置A中反應或打開k通一段時間CO2B．裝置D中長導管起平衡氣壓和判斷裝置是否通暢的作用C．裝置D中盛有的試劑是飽和食鹽水D．該實驗中存在的缺陷是沒有進行CO的尾氣處理（6）測定所得TiCl4的純度：取1.000gTiCl4粗產品加入燒瓶，向安全漏斗中加入適量蒸餾水(裝置如圖)，待充分反應后，將燒瓶和漏斗中的液體一并轉入錐形瓶中，滴加幾滴K2CrO4溶液做指示劑，用0.8000mol/LAgNO3溶液滴定至終點，消耗滴定液20.00mL。常溫下，Ksp(AgCl①實驗中使用安全漏斗的目的是。②依據上述數據計算所得產品純度是。21．某研究小組按下列路線合成治療慢性粒細胞白血病藥物尼洛替尼(部分反應條件已簡化)。請回答：（1）化合物E的含氧官能團名稱是。（2）化合物C的結構簡式是。（3）下列說法正確的是____。A．化合物A的酸性強于DB．化合物E→F的反應類型是取代反應C．化合物E與HCl溶液共熱，可生成DD．化合物A→D的轉化，是為了使-NO2更有效地取代在甲基的鄰位（4）寫出反應F→G的化學方程式。（5）化合物X()是B的同分異構體，設計以CH3CH2OH和甲苯為原料合成X的路線(用流程圖表示，無機試劑、有機溶劑任選)。（6）寫出同時符合下列條件的化合物C的同分異構體的結構簡式。①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構，有-CHO結構，無-O-O-結構；②1H-NMR譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫原子，其中苯環(huán)上只有一種

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、水泥為傳統(tǒng)無機非金屬材料，A符合題意。

B、石英光導纖維為新型干無機非金屬材料，B不符合題意。

C、氮化鋁陶瓷為新型無機非金屬材料，C不符合題意。

D、石墨烯為碳的單質，屬于新型無機非金屬材料，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】傳統(tǒng)無機非金屬材料為陶瓷、玻璃和水泥。2．【答案】B【解析】【解答】A、NaNO3為鹽，溶于水時完全電離，屬于強電解質，A不符合題意。

B、NaNO2有毒，但少量NaNO2可用作食品添加劑，B符合題意。

C、N的核外電子排布式為1s22s22p3，其電子最后填充的是p能級，因此N元素位于元素周期表的p區(qū)，C不符合題意。

D、NaNO2溶液顯堿性，O2能將NaNO2氧化成NaNO3，NaNO3溶液顯中性，因此溶液的pH降低，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、屬于強電解質的有強酸、強堿和絕大多數鹽。

B、少量NaNO2可用做食品添加。

C、N元素的核外電子排布式為1s22s22p3。

D、O2能將NaNO2氧化成NaNO3。3．【答案】D【解析】【解答】A、該原子的質量數為92+146=238，該原子的符號為92238U，A不符合題意。

B、HClO的結構式為H-O-Cl，其電子式為，B不符合題意。

C、該有機物的最長碳鏈有6個碳原子，為己烷；其中第2個碳原子上有2個甲基，第4個碳原子上有1個甲基。因此該有機物的名稱為：2，2，4-三甲基己烷，C不符合題意。

D、H2S中S原子的價層電子對數為4，其中含有2對孤電子對，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、標在元素符號左上角表示的是質量數。

B、HClO的結構式為H-O-Cl，據此確定其電子式。

C、根據烷烴的命名規(guī)則進行命名。

D、H24．【答案】C【解析】【解答】A、24gS的物質的量為0.75mol。該反應中Na2S中硫從－2價變?yōu)?價，失去4個電子；Na2SO3中硫從＋4價變?yōu)?價，得到4個電子。因此每生成3個S，轉移4個電子。所以當有0.75molS生成時，轉移電子數為1mol，即為1Na，A不符合題意。

B、由分析可知，Na2S是該反應的還原劑，發(fā)生氧化反應，B不符合題意。

C、Na2SO4中硫元素來自于H2SO4，無元素化合價變化，因此Na2SO4既不是氧化產物，也不是還原產物，C符合題意。

D、S2－和SO32－需在酸性條件下才可以反應，在堿性條件下不可以反應，因此可大量共存，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】該反應中Na2S發(fā)生氧化反應，生成S；Na2SO3發(fā)生還原反應，生成S。因此Na2S為該反應的還原劑；Na2SO3為該反應的氧化劑；S既是氧化產物又是還原產物。據此結合選項進行分析。5．【答案】A【解析】【解答】A、當晶體的顆粒小至納米量級時，晶體的表面積增大，熔點降低，A符合題意。

B、由分析可知，玻璃中加入硼酸鹽，可形成耐化學腐蝕、耐溫度急劇變化的玻璃，B不符合題意。

C、布洛芬對胃腸道有刺激性，將其結構進行成酯修飾，可減小對胃腸道的刺激，C不符合題意。

D、植物油中含有不飽和碳碳鍵，能與H2發(fā)生加成反應，生成飽和高級脂肪酸甘油酯，便于運輸，增強抗氧化性，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、晶體的表面積增大，熔點下降。

B、玻璃中加入硼酸鹽燒制，可增強其耐化學腐蝕性、耐溫度急劇變化。

C、布洛芬對胃腸道有刺激性，將其進行成酯修飾，可減少對胃腸道的刺激。

D、植物油含有不飽和碳碳鍵，能與H2發(fā)生加成反應，生成飽和高級脂肪酸甘油酯。6．【答案】C【解析】【解答】A、淀粉、纖維素和麥芽糖都可以水解生成葡萄糖，A不符合題意。

B、水晶屬于晶體，單一波長的X射線通過晶體時，可產生明銳的吸收峰，B不符合題意。

C、HCOOCH3和CH3COOH都含有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，且氫原子的位置號不同，因此可用核磁共振氫譜鑒別，C符合題意。

D、Cu2＋屬于重金屬離子，可使蛋白質變性，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、淀粉、纖維素和麥芽糖都可以水解生成葡萄糖。

B、水晶屬于晶體，可產生明銳的衍射峰。

C、二者都含有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，且氫原子的位置不同。

D、Cu2＋能使蛋白質變性。7．【答案】D【解析】【解答】A、酒精和水是兩種可互溶的液體，不可用分液進行分離，A不符合題意。

B、Cu與濃硫酸的反應需要加熱，B不符合題意。

C、銀氨溶液需在堿性條件下才具有氧化性。而溴水中Br2能與堿反應，因此在加入溴水之前，應先進行酸化，C不符合題意。

D、往鐵制品上鍍銅時，鐵制鍍件作陰極，與電源的負極相連；銅做陽極，與電源的正極相連，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、分液用于分離兩種不互溶的液體。

B、Cu與濃硫酸的反應需要加熱。

C、銀氨溶液顯堿性，需先酸化，再加入溴水。

D、電鍍時，鐵制鍍件應做陰極，銅做陽極。8．【答案】B【解析】【解答】A、H2C2O4過量，則NaOH少量，反應生成NaHC2O4和H2O，該反應的離子方程式為：H2C2O4＋OH－=HC2O4－＋H2O，A不符合題意。

B、堿性條件下NaClO將Fe(OH)3氧化成Na2FeO4，自身還原為NaCl，該反應的化學方程式為：4NaOH＋3NaClO＋2Fe(OH)3=2Na2FeO4＋3NaCl＋5h2O，B符合題意。

C、工業(yè)制取高純硅的反應為：SiO2＋2C==高溫Si＋2CO↑、Si＋4HCl==高溫SiCl4＋2H2、2H2＋SiCl4==高溫Si＋4HCl，C不符合題意。

D、尿素與甲醛反應生成某線型脲醛樹脂的反應為：，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、H2C2O4過量，則反應生成NaHC2O4。

B、NaClO具有氧化性，將Fe(OH)3氧化生成Na2FeO4，同時NaClO被還原為NaCl。

C、焦炭還原SiO2，所得為粗硅，需進一步純化。

D、生成H9．【答案】D【解析】【解答】A、吹出塔中用空氣吹出Br2，利用了溴單質的揮發(fā)性，A不符合題意。

B、吸收塔中發(fā)生反應SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，實現了溴的富集，B不符合題意。

C、蒸餾塔中利用沸點差異，實現了溴的分離，C不符合題意。

D、吸收塔中若用Fe2(SO4)3溶液代替SO2和H2O，由于氧化性Br2＞Fe3＋，因此Fe3＋無法與Br2反應，D符合題意。

故答案為：D

【分析】海水中通入酸和氯氣，Cl2將Br－氧化成Br2。利用Br2的揮發(fā)性，用空氣將Br2吹出?！拔账敝蠸O2與Br2發(fā)生反應：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4?！罢麴s塔”中Cl2與HBr發(fā)生反應Cl2＋2HBr=2HCl＋Br2。冷凝器中溴蒸汽冷凝，形成液溴。據此結合選項進行分析。10．【答案】B【解析】【解答】A、X中含有多個醇羥基，羥基為親水基團，因此X可溶于水，A不符合題意。

B、X中含有羥基，且羥基鄰位碳原子上個含有氫原子，因此可在“濃硫酸/加熱”條件下發(fā)生消去反應，B符合題意。

C、連接有4個不同的原子或原子團的碳原子，稱為手性碳原子。X、Y上的手性碳原子分別為、，C不符合題意。

D、X、Y中都含有羥基，都能與金屬Na反應生成H2，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、X中含有多個羥基，羥基為親水基團。

B、醇羥基的消去反應條件為濃硫酸加熱。

C、連接有4個不同的原子或原子團的碳原子，稱為手性碳原子。

D、羥基能與Na反應生成H2。11．【答案】B【解析】【解答】由分析可知，X為B、Y為N、Z為F、M為Na、Q為Cl。

A、MZ為NaF、MQ為NaCl。由于電負性F＞Cl，因此NaF中離子鍵成分的百分數大于NaCl中離子鍵的百分數，A不符合題意。

B、XZ3為BF3，為平面三角形結構，鍵角為120°。YQ3為NCl3，為三角錐形結構，鍵角為107°，因此鍵角XZ3＞YQ3，B符合題意。

C、電子層數越大，離子半徑越大；電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小。因此離子半徑：Cl－＞F－＞Na＋，即Q＞Z＞M，C不符合題意。

D、非金屬性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性越強。由于非金屬性X＜Y，所以最高價氧化物對應水化物的酸性X＜Y，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】M原子在同周期中原子半徑最大，因此M為Na?；鶓B(tài)Y原子的價電子層有3個未成對電子，則價電子層的核外電子排布式為2s22p3或3s23p3。結合M為Na，則Y為N。X、Y、Z互不相鄰，且最外層電子數之和為15，因此X為B、Z為F。Z與Q同主族，所以Q為Cl。據此結合選項進行分析。12．【答案】B【解析】【解答】A、反應②中碳氧極性鍵斷裂，形成碳溴極性鍵。因此過程中涉及極性鍵的斷裂和形成，A不符合題意。

B、上述轉化物質中，飽和碳原子采用sp3雜化；酯基中碳氧雙鍵碳原子采用sp2雜化；CO2中碳原子采用sp雜化，B符合題意。

C、化合物1的陽離子為有機陽離子，其體積較大，所含的離子鍵較弱，常溫下可能為液態(tài)，C不符合題意。

D、由反應歷程可知，CO2中碳原子和環(huán)氧烷中氧原子結合形成環(huán)狀碳酸酯，因此可按照該反應機理與CO2反應生成，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、根據反應過程中化學鍵的斷裂和形成分析。

B、以單鍵形式存在的碳原子采用sp3雜化；以雙鍵形式存在的碳原子采用sp2雜化；CO2中碳原子采用sp雜化。

C、化合物1的陽離子為有機陽離子，其體積較大，離子鍵較弱。

D、由反應歷程可知，CO2中碳和環(huán)氧烷中氧原子結合形成環(huán)狀碳酸酯。13．【答案】C【解析】【解答】A、Fe2(SO4)3、FeSO4溶液顯酸性，NO3－在酸性條件下具有氧化性，能將Fe2＋氧化；HCO3－能與Fe3＋發(fā)生雙水解反應，因此排除HCO3－和NO3－。要使陰陽離子的電遷移率盡可能地相近，則鹽橋中的電解質應該為KCl，A不符合題意。

B、石墨電極為正極，溶液中Fe3＋發(fā)生得電子的還原反應，生成Fe2＋。其電極反應式為Fe3＋＋e－=Fe2＋，B不符合題意。

C、令參與反應的c(Fe3＋)=xmol·L－1，則一段時間后，右池中c(Fe3＋)=(0.2－x)mol·L－1，c(Fe2＋)=(0.05＋x)mol·L－1，所以可得0.05+x0.2-x=32，解得x=0.1。即參與反應的c(Fe3＋)=0.1mol·L－1，過程中轉移電子數為0.1mol。左側電極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，因此反應生成c(Fe2＋)=0.05mol·L－1，所以左池中c(Fe2＋)=0.1mol·L－1＋0.05mol·L－1=0.15mol·L－1，C符合題意。

D、在原電池中，陰離子移向負極。因此鹽橋中陰離子進入鐵電極一側溶液中，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、NO3－在酸性條件下具有氧化性，能將Fe2＋氧化。

B、石墨電極為正極，溶液中的Fe3＋發(fā)生得電子的還原反應。

C、令參與反應的c(Fe3＋)=xmol·L－1，結合溶液中c(Fe2＋)與c(Fe314．【答案】D【解析】【解答】A、過渡態(tài)總能量與反應物總能量的差為活化能，活化能越小，反應速率越快。根據表中數據可知，分步機理中國活化能較小，反應速率較快。所以酸性條件下，2，3－二甲基－2，3－丁二醇轉化為主要以分步機理進行，A不符合題意。

B、根據圖可知，H＋在反應中做催化劑，只改變化學反應速率，不影響平衡移動，所以不影響產率，B不符合題意。

C、當碳原子上個連接有推電子基團時，有利于碳正離子的穩(wěn)定，乙二醇中沒有推電子基團，所以乙二醇中碳正離子不穩(wěn)定。因此只能通過協同機理生成醛，C不符合題意。

D、遷移的相對速率較快，所以產物的主要形式為，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、活化能越小，反應速率越快。

B、酸只改變化學反應速率，不影響平衡移動。

C、當碳原子上連接有推電子基團時，有利于碳正離子的穩(wěn)定，乙二醇中沒有推電子基團。

D、遷移的相對速率較快。15．【答案】D【解析】【解答】A、該反應的平衡常數K=cSO42-cCO32-=KspCaSO4cCa2+KspCaCO3cCa2+=KspCaSO4KspCaCO3=4.9×10-53.4×10-9=1.4×104，A不符合題意。

B、隨著反應的進行，溶液中CO32－轉化為CaCO3沉淀，使得溶液中c(CO32－)減小，可逆反應“CO32－＋H2O?HCO3－＋OH－”平衡逆向移動，溶液中c(OH－)減小，c(H＋)增大，pH減小，B不符合題意。

C、溶液中存在電荷守恒c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＋c(H＋)=2c(CO32－)＋2c(SO42－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)。由于0～600s內溶液的pH＞7，因此溶液中c(OH－)＞c(H＋)，所以c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＞2c(CO32－)＋2c(SO42－)＋c(HCO3－)，C不符合題意。

D、Na2CO3溶液中存在物料守恒：c(Na＋)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，由于反應過程中，部分CO32－轉化為CaCO3沉淀，使得溶液中c(CO3216．【答案】A【解析】【解答】A、加入NaOH溶液的過程中，OH－先與過量的H＋反應，無明顯現象。隨后OH－與Al3＋反應生成Al(OH)3沉淀；Al(OH)3進一步與過量的OH－反應生成AlO2－。因此可觀察到先產生白色沉淀，后沉淀溶解。所以說明含有Al(OH)3，A符合題意。

B、酰胺在NaOH溶液中發(fā)生水解，也能產生NH3，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。因此不能說明溶液中一定含有NH4＋，B不符合題意。

C、FeCl2溶液中Cl－也能使酸性KMO4溶液褪色，因此不能說明Fe2＋具有還原性，C不符合題意。

D、苯酚與濃溴水發(fā)生取代反應生成三溴苯酚，三溴苯酚可溶于苯中，因此沒有白色沉淀產生，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，能與強酸和強堿的稀溶液反應。

B、酰胺也能與NaOH溶液反應生成NH3。

C、溶液中的Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色。

D、三溴苯酚能溶于苯中。17．【答案】（1）A；C；D（2）NaN5；離子晶體（3）碳原子2p能級有兩個電子，得到一個電子后2p能級為半充滿，能量低更穩(wěn)定（4）B（5）V形；NO+【解析】【解答】（1）A、同周期元素，核電荷數越大，第一電離能越大。但由于N的2p能級為半充滿穩(wěn)定結構，難以失去第一個電子。因此第一電離能：C＜O＜N，A符合題意。

B、非金屬性：O＞N＞S，因此電負性：O＞N＞S，B不符合題意。

C、H與O形成的18電子分子為H2O2，H2O2為極性分子，C符合題意。

D、分子結構中－COOH、－NH2位于同一個碳原子上，易形成分子內氫鍵，D符合題意。

故答案為：ACD

（2）由晶胞結構可知，Na位于頂點和體心，因此一個晶胞中Na的個數為8×18+1=2；N5位于面心，因此一個晶胞中含有N5的個數為4×12=2。所以該晶體的化學式為NaN5。晶體結構中含有Na+，因此屬于離子晶體。

故答案為：NaN5；離子晶體

（3）C原子的價層電子排布式為2s22p2，得到1個電子形成半充滿穩(wěn)定結構。N原子的價層電子排布式為2s22p3，得到1個電子由半充滿穩(wěn)定結構變?yōu)椴环€(wěn)定結構。因此碳原子第一電子親合能叫氮原子第一電子親合能大。

故答案為：碳原子2p能級有2個電子，得到一個電子后2p能級為半充滿，能量低更穩(wěn)定

（4）A、[Cu(NH3)2]Cl中Cu＋的價層電子排布式為3d10，不存在未成對電子，因此不屬于順磁性物質，A不符合題意。

B、[Cu(H2O)4]SO4中Cu2＋的價層電子排布式為3d9，還有一個未成對電子，因此屬于順磁性物質，B符合題意。

C、Na[Al(OH)4]中Al3＋的價層電子排布式為2s22p6，不存在未成對電子，因此不屬于順磁性物質，C不符合題意。

故答案為：B

（5）NOCl的結構式為O=N－Cl，其中心氮原子的價層電子對數為3，其中含有一對孤電子對，因此NOCl的空間構型為V形。質荷比數值為30的離子峰，含有一個N原子和一個氧原子，且?guī)в?個單位正電荷，因此該微粒的化學式為NO＋。

故答案為；V形；NO＋

【分析】（1）A、同周期元素，核電荷數越大，第一電離能越大，第ⅡA、ⅤA族元素比第ⅢA、ⅥA族大。

B、非金屬性越大，電負性越大。

C、H2O2為極性分子。

D、－COOH和－NH2可形成分子內氫鍵。

（2）根據均攤法確定微粒的個數，從而得出其化學式。含有金屬陽離子的化合物，屬于離子化合物。

（3）結合C、N原子核外電子排布進行分析。18．【答案】（1）Cl2；C（2）防止氯化亞銅在空氣中被氧化（3）Na+、Cu2+、H+（4）C（5）將浸出液過濾，得到深藍色溶液，向深藍色溶液中加入無水乙醇析出[Cu【解析】【解答】（1）①溶液A中的主要成分為FeCl2，可通入Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋，實現FeCl3的循環(huán)利用。因此試劑X為Cl2。

故答案為：Cl2

②固體C中含有S和SiO2，要通過溶解、過濾、蒸餾獲得硫單質，則所加試劑應能將S溶解。而硫易溶于CS2，因此溶解時最適宜的試劑為CS2，C符合題意。

故答案為：C

（2）將固體B溶于NaCl溶液中，是為了使固體B中的CuCl與NaCl溶液反應。由于CuCl易被空氣中的O2氧化，因此將固體B投入到NaCl溶液中，需快速，防止CuCl被空氣中的O2氧化。

故答案為：防止氯化亞銅在空氣中被氧化

（3）在Na[CuCl2]溶液中加入鹽酸，＋1的Cu與H＋反應生成Cu2＋和Cu，由于所加鹽酸過量，因此溶液D中所含的陽離子有Na＋、H＋和Cu2＋。

故答案為：Na＋、Cu2＋、H＋

（4）由分析可知，斑銅礦與FeCl3溶液反應生成CuCl、FeCl2和S，因此該反應的離子方程式為：Cu5FeS4＋7Fe3＋＋5Cl－=8Fe2＋＋5CuCl＋4S。

故答案為：Cu5FeS4＋7Fe3＋＋5Cl－=8Fe2＋＋5CuCl＋4S

（5）可用乙醇從溶液中析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O。因此實驗方案為：將浸出液過濾，得到深藍色溶液。向深藍色溶液額中加入無水乙醇析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，過濾；用無水乙醇洗滌，低溫干燥。

故答案為：將浸出液過濾，得到深藍色溶液。向深藍色溶液額中加入無水乙醇析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，過濾；用無水乙醇洗滌，低溫干燥

【分析】固體B中加入NaCl溶液后，得到Na[CuCl2]溶液和固體C(S、SiO2)，說明固體B中含有CuCl、S和SiO2。則斑銅礦中加入FeCl3溶液后反應生成CuCl、S和FeCl2。因此溶液A中含有FeCl2。Na[CuCl2]溶液中加入鹽酸后，由于Cu＋在酸性條件下易反應生成Cu2＋和Cu，因此溶液D中含有Cu2＋、Na＋和過量的H＋。據此結合題干設問分析。19．【答案】（1）<；反應的△S<0且自發(fā)，則（2）K（3）AD；（4）陰；1.12【解析】【解答】（1）該反應能自發(fā)進行，則ΔH-TΔS＜0。由于該反應氣體分子數減小，ΔS＜0。所以要使ΔH-TΔS＜0，則ΔH＜0。

故答案為：＜；反應的ΔS＜0且自發(fā)，則ΔH＜0

（2）令起始時c(HCOOH)=amol·L－1，則反應過程中HCOOH的變化濃度為(a－x)mol·L－1，所以平衡時c(HCOO－)=c(H＋)=(a－x)mol·L－1。該溫度下反應的平衡常數Ka=cHCOO-·cH+cHCOOH=a-x×a-xx，解得a=Kax+x。即起始時cHCOOH=Kax+xmol·L-1，反應過程中HCOOH的變化濃度為Kaxmol·L-1。所以該溫度下HCOOH的電離度α=KaxKax+x。

故答案為：KaxKax+x

（3）①A、反應Ⅰ速率大于反應Ⅱ，則反應Ⅰ的活化能小于反應Ⅱ，A符合題意。

B、該反應可由反應Ⅱ減去反應Ⅰ得到，因此該反應的反應熱ΔH=ΔH2-ΔH1，B不符合題意。

C、由碳元素守恒可得，體系中存在守恒關系c(HCOOH)＋c(CO)＋c(CO2)=1.0mol·L－1，C不符合題意。

D、加入鹽酸，提供H＋，為反應的催化劑，不影響平衡移動，因此達到平衡狀態(tài)時，體系中cCOcHCOOH的值與未加鹽酸時相同，D符合題意。

故答案為：AD

②保持其他條件不變，若反應起始時溶液中同時還含有0.10mol·L－1的鹽酸，H＋僅對反應Ⅰ有催化作用，則CO達到濃度峰值的時間更短，且比原峰值大，所以CO的濃度與反應時間的變化關系如圖。

故答案為：

（4）電極b中通入CO2，反應生成甲酸鹽，過程中碳元素由＋4價變?yōu)椋?價，發(fā)生還原反應，因此電極b為陰極。電解過程中陽極的電極反應式為4HCO3－－4e－=O2↑＋4CO2↑＋2H2O。當兩側電解液中K＋相差0.08mol時，左側電解質溶液中有0.04molK＋移向右側，即有0.04molHCO3－發(fā)生反應。因此反應生成n(O2)=0.01mol、n(CO2)=0.04mol，所以陽極產生氣體的總體積為(0.01mol＋0.04mol)×22.4L·mol－1=1.12L。

故答案為：陰；1.12

【分析】（1）反應能自發(fā)進行，則ΔH-TΔS＜0，據此判斷該反應的熱效應。

（2）根據三段式和平衡常數的表達式進行計算。

（3）①A、活化能越小，反應速率越快。

B、根據蓋斯定律計算。

C、根據碳元素質量守恒計算。20．【答案】（1）恒壓滴液漏斗（2）c（3）E；B；C（4）B（5）A；B；D（6）防止水解產生的HCl揮發(fā)導致測量誤差；76.00%【解析】【解答】（1）圖示儀器a為恒壓滴液漏斗。

故答案為：恒壓滴液漏斗

（2）冷凝管中冷凝水的流向為“下口進，上口出”，因此裝置B中冷凝水的進口為c。

故答案為：c

（3）裝置B為TiCl4的冷凝收集裝置；裝置C、D為干燥裝置；裝置E為TiO2與Cl2、C