第=page11頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)2025-2026學(xué)年內(nèi)蒙古呼和浩特市鐵路一中高二（上）期末化學(xué)試卷一、單選題：本大題共15小題，共45分。1.下列物質(zhì)的用途或事實(shí)與鹽類的水解無關(guān)的是（）A.硫酸鋇用作鋇餐

B.明礬[KAl（SO4）2?12H2O]用于凈水

C.硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液用于泡沫滅火器

D.由FeCl3?6H2O制取無水FeCl3固體時(shí)，需在HCl氣流中蒸發(fā)2.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（s）+3D（g）ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c（D）增大的是（）A.移走少量C B.擴(kuò)大容積，減小壓強(qiáng)

C.縮小容積，增大壓強(qiáng) D.體積不變，充入“惰”氣3.利用CH4可消除NO2的污染，反應(yīng)原理為：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），在10L密閉容器中分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測(cè)得不同溫度下n（CH4）隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示，下列說法正確的是（）組別溫度/K物質(zhì)的量/mol時(shí)間/min010204050①T1n（CH4）0.500.350.250.100.10②T2N（CH4）0.500.300.18M0.15A.組別①中0～20

min內(nèi)，NO2降解速率為0.25mol?L-1?min-1

B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知溫度T1＞T2

C.40min時(shí)，表格中M對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15

D.該反應(yīng)在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行4.25℃時(shí)，下列溶液中水的電離程度最小的是（）A.0.01

mol/L鹽酸 B.0.01

mol/L

Na2CO3溶液

C.pH=4

NaHSO3溶液 D.pH=11氨水5.下列反應(yīng)方程式屬于鹽類的水解反應(yīng)且書寫正確的是（）A.Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+ B.HS-+H2O?H3O++S2-

C.Na2O+H2O?2Na++2OH- D.+2H2O?H2CO3+2OH-6.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.的溶液中：

B.由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1.0×10-11mol?L-1的溶液中：

C.pH=1的溶液中：

D.0.01mol?L-1的Na[Al（OH）4]溶液中：7.已知：25℃時(shí)，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5下列說法正確的是（）A.將CH3COOH溶液稀釋后，溶液中各粒子濃度減小

B.冰醋酸中逐滴加水，醋酸的電離程度先增大后減小

C.向CH3COOH溶液中加入一定量的鹽酸、CH3COOH的電離常數(shù)減小

D.向CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa粉末，c（CH3COOH）增大8.下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.H2、I2（g）、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深（已知：H2+I2?2HI）

B.打開可口可樂瓶塞，可產(chǎn)生大量氣泡

C.工業(yè)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）中，充入過量的O2，可以增加SO3產(chǎn)率

D.向K2Cr2O7溶液中加入NaOH后，溶液顏色變?yōu)辄S色9.化工生產(chǎn)中常用MnS做沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）

下列有關(guān)敘述中正確的是（）

①M(fèi)nS的Ksp大于CuS的Ksp

②達(dá)到平衡時(shí)c（Mn2+）=c（Cu2+）

③溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c（Cu2+）、c（Mn2+）保持不變

④該反應(yīng)平衡常數(shù)K=．A.①④ B.②③ C.①②③ D.②③④10.下列實(shí)驗(yàn)中，關(guān)于圖中裝置或操作的敘述錯(cuò)誤的是（）A.滴定管讀數(shù)為19.90mLB.滴定時(shí)眼睛觀察錐形瓶中顏色變化C.滴定管使用前應(yīng)檢查是否漏水D.測(cè)定中和熱A.A B.B C.C D.D11.硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.將黃鐵礦換成硫黃可以減少?gòu)U渣的產(chǎn)生

B.I的化學(xué)方程式

C.Ⅱ中的反應(yīng)條件都是為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收12.一定溫度下，0.1mol?L-1Na2CO3水溶液中存在水解平衡，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.通入CO2，溶液pH減小 B.升高溫度，該水解平衡常數(shù)增大

C.加入NaOH固體，減小 D.稀釋溶液，減小13.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，分解達(dá)到平衡后再充入100mLAr氣體顏色不變對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)B比較AgCl、Ag2CrO4的Ksp大小向等物質(zhì)的量濃度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液先生成AgCl白色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）C比較HF與H2SO3的酸性分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NH4F與（NH4）2SO3溶液的pH前者pH小酸性：HF＞H2SO3D探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3與H2SO4溶液在不同溫度下反應(yīng)溫度高的溶液中先出現(xiàn)渾濁溫度升高，該反應(yīng)速率加快A.A B.B C.C D.D14.為有效降低汽車尾氣污染物的排放，我國(guó)科研人員研究出某反應(yīng)可有效將污染物進(jìn)行轉(zhuǎn)化。在一定條件下，該反應(yīng)經(jīng)歷三個(gè)基元反應(yīng)，每個(gè)反應(yīng)的歷程如圖所示（TS表示過渡態(tài)且圖中物質(zhì)均為氣態(tài)），下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)過程中只涉及極性鍵的斷裂與形成

B.該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由反應(yīng)②決定

C.該過程的總反應(yīng)為

ΔH=+620.9kJ?mol-1

D.采用高溫條件，可加快反應(yīng)速率，降低平衡轉(zhuǎn)化率15.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)固氮，在壓強(qiáng)為pMPa的恒壓容器中充入1molN2和3molH2，反應(yīng)混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖所示，其中一條是經(jīng)過一定時(shí)間反應(yīng)后的曲線，另一條是平衡時(shí)的曲線。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.曲線Ⅰ是平衡時(shí)的曲線

B.圖中a點(diǎn)時(shí)，N2轉(zhuǎn)化率＜H2轉(zhuǎn)化率

C.圖中b點(diǎn)時(shí)，v正＞v逆

D.475℃時(shí)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)的表達(dá)式（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）二、流程題：本大題共1小題，共13分。16.以含鈷廢料（成分為CoO、Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2、CaCO3等雜質(zhì)）為原料制備CoCO3的流程如圖所示。

已知：①“酸浸”后的濾液中含有Co2+、Fe2+、Al3+等

②氧化性：Co3+＞Cl2

③有關(guān)數(shù)據(jù)如表（完全沉淀時(shí)金屬離子濃度≤1×10-5mol?L-1）沉淀Al（OH）3Fe（OH）3完全沉淀時(shí)的pH5.22.8（1）濾渣Ⅰ的主要成分是______。

（2）提高“酸浸”速率的一種措施為______；不能使用濃鹽酸代替硫酸的原因是______。

（3）加入NaClO3的目的是氧化Fe2+，則“氧化”步驟的離子方程式為______。

（4）“調(diào)pH”除去Fe3+和Al3+，若溶液中c（Co2+）=0.01mol/L，溶液pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為______≤pH＜______{已知}。

（5）“一系列操作”含過濾、______、干燥（填基本操作名稱）。三、實(shí)驗(yàn)題：本大題共1小題，共13分。17.我們?nèi)粘Ｊ秤玫暮芏嗍卟撕统Ｒ姷暮芏嗷ɑ苤卸几缓菟幔绮げ?、莧菜、芹菜、芭蕉等。長(zhǎng)期食用草酸含量高的蔬菜容易引發(fā)關(guān)節(jié)炎、膀胱結(jié)石和腎結(jié)石等疾病。某同學(xué)利用滴定法測(cè)定芭蕉葉中的草酸含量?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：

Ⅰ.提取芭蕉葉中的草酸并配成250mL待測(cè)溶液

取200g新鮮芭蕉葉，在研缽中搗碎，將搗碎的芭蕉葉轉(zhuǎn)移到燒杯中，洗滌研缽，洗滌液也一并轉(zhuǎn)移到燒杯中。向燒杯中加適量水，攪拌浸取后濾去渣滓，將浸取液（假設(shè)其中只有草酸與標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)）配成250mL溶液。

（1）將浸取液配制成待測(cè)溶液時(shí)，需要的硅酸鹽儀器除燒杯和玻璃棒外還有______。

（2）用酸式滴定管量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中。

①滴定管使用時(shí)需要先檢查是否漏水，然后洗滌干凈，再用待測(cè)液進(jìn)行______。

②量取待測(cè)液時(shí)，若起始讀數(shù)正確，則量取結(jié)束時(shí)，下列讀數(shù)操作會(huì)造成量取的待測(cè)液體積偏大的是（填標(biāo)號(hào)）______。

Ⅱ.測(cè)定草酸含量

用cmol?L-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液，反應(yīng)原理為。重復(fù)滴定三次。

（3）簡(jiǎn)述如何判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)：______。

Ⅲ.誤差分析

（4）判斷下列操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

①配制待測(cè)液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒。______。

②量取待測(cè)液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)有少量水。______。

③盛放標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失。______。四、簡(jiǎn)答題：本大題共2小題，共29分。18.常溫下部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表所示，回答下列問題。化學(xué)式NH3?H2OH2SCH3COOHH2CO3電離常數(shù)（1）NH4Cl溶液中水解反應(yīng)的離子方程式為______。

（2）NaHS溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。

（3）0.2mol?L-1的NaOH溶液和0.2mol?L-1的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液中四種離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開_____。

（4）10mLpH=12的KOH溶液稀釋到1000mL后，其pH為______。

（5）向0.2mol?L-1NaHCO3溶液逐滴滴加0.2mol?L-1CaCl2溶液。開始無明顯現(xiàn)象，隨后產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生。

①測(cè)得0.2mol?L-1NaHCO3溶液的pH=8.2，則=______。

②上述實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氣體的原因是______（從平衡移動(dòng)角度解釋）。19.二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的“清潔能源”，研究二甲醚的合成與制備具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

（1）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為CH3OCH3的反應(yīng)原理為。已知在壓強(qiáng)為aMPa下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

①此反應(yīng)______（填“放熱”或“吸熱”）；若溫度不變，提高投料比，則K將______（填“增大”“減小”或“不變”）。

②對(duì)于反應(yīng)2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g），一定可以提高平衡體系中二甲醚的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是______（填字母）。

a.升高溫度

b.增大CO2濃度

c.加入催化劑

d.增大壓強(qiáng)

（2）采用一種新型催化劑（主要成分是Cu/Zn合金），利用CO和H2制備CH3OCH3。

主反應(yīng)：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；

副反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。

平衡轉(zhuǎn)化率或平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①主反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的程度很大，可以得出該反應(yīng)的ΔH______（填“＞”或“＜”）0，工業(yè)上選擇的較適宜溫度范圍為______。

②對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的副反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），K正代表正反應(yīng)的平衡常數(shù)，K逆代表逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，則K正?K逆=______。

（3）若2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH=-204.7kJ?mol-1在恒溫恒壓下進(jìn)行，以下敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填序號(hào)）。

A.CO和H2的物質(zhì)的量濃度之比是1：2

B.CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍

C.容器中混合氣體的體積保持不變

D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

E.容器中混合氣體的密度保持不變

1.【答案】A

2.【答案】C

3.【答案】C

4.【答案】A

5.【答案】A

6.【答案】A

7.【答案】D

8.【答案】A

9.【答案】A

10.【答案】A

11.【答案】C

12.【答案】D

13.