第第頁貴州省畢節(jié)市2025屆高三上學(xué)期第一次診斷性考試化學(xué)試題一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每個小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．下列之物具有典型的貴州文化特色。其主要化學(xué)成分屬于高分子化合物的是A．侗族織錦 B．苗族銀飾C．布依銅鼓 D．白族土陶2．下列化學(xué)用語或表述錯誤的是A．Na2OB．H2OC．基態(tài)氧原子的軌道表示式：D．3，3-二甲基戊烷的鍵線式：3．化學(xué)品在食品工業(yè)中也有重要應(yīng)用。下列說法正確的是A．鐵粉可用作食品干燥劑B．面包師用純堿作發(fā)泡劑烘焙面包C．苯甲酸及其鈉鹽可用作食品抗氧化劑D．聚乳酸具有生物可降解性，可用于制作一次性餐具4．84消毒液具有廣譜殺菌、環(huán)境消毒、預(yù)防感染等多種作用，其制備原理為：Cl2+2NaOHA．反應(yīng)消耗22.4LCl2B．標(biāo)況下，22.4LH2C．1L0.1mol/D．1L0.1mol/5．酚酞是一種常見的酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于酚酞的說法錯誤的是A．含有1個手性碳原子B．1mol酚酞最多可與3C．酚酞可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)D．分子中的碳原子的雜化軌道類型是sp2和6．某Au?A．基態(tài)銅原子的價層電子排布式為3B．晶胞中Au的配位數(shù)為8C．該合金中Au的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為75%D．晶胞中最小核間距Au7．下列方程式書寫錯誤的是A．泳池消毒：CaB．純堿溶液浸泡水垢CaSO4：C．汽車尾氣處理：2D．氯化鐵溶液腐蝕銅板：28．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖①可用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B．圖②可用于分離肥皂水和甘油C．圖③可用于做噴泉實(shí)驗(yàn)D．圖④可用于銅與濃硫酸反應(yīng)并檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物9．海水中的化學(xué)資源具有巨大的開發(fā)潛力。利用海水提取溴和鎂的過程如下：下列說法正確的是A．通入熱空氣可提高吹出塔的效率B．可用CO2的水溶液代替SOC．電解MgCl2溶液也可制備D．Mg可以與NaOH溶液反應(yīng)生成MgOH10．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是選項實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在碘水中加入環(huán)己烷，振蕩、靜置，下層溶液顏色變淺碘與環(huán)己烷發(fā)生了取代反應(yīng)B將乙醇與濃硫酸混合液加熱至170℃，并將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色氣體成分為乙烯C用酒精燈灼燒織物產(chǎn)生類似燒焦羽毛的氣味該織物含蛋白質(zhì)D將HCl滴入飽和NaHCO3非金屬性：ClA．A B．B C．C D．D11．一種雙腔室H2A．離子交換膜的作用是傳導(dǎo)HB．負(fù)極反應(yīng)式為：HC．H2D．復(fù)合材料電極上每消耗1molH2O12．R、X、Y、Z為短周期元素，XY3ZR3A．單質(zhì)沸點(diǎn)：X>ZB．簡單離子半徑：Z>YC．該化合物中Z提供電子對與X形成配位鍵D．R、Z、Y三種元素形成的化合物中只含有共價鍵13．N2H4是一種強(qiáng)還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國科學(xué)家合成的某Ru(II)催化劑(用L?RuA．M中Ru的化合價為+3B．該過程沒有非極性鍵的形成C．該過程的總反應(yīng)式：4D．RuII被氧化至RuIII后，配體14．甘氨酸H2NCH2COOH是人體必需氨基酸之一，在晶體和水溶液中主要以偶極離子(NH3+CH2COO?)的形式存在。其在水溶液中存在如下平衡：NH3+CH2COOH?KA．KB．M點(diǎn)，cC．等電點(diǎn)時，微粒間的數(shù)量關(guān)系是：ND．NH3+二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．硫酸亞鐵銨晶體NH4I.廢鐵屑的凈化將2.0g廢鐵屑放入錐形瓶中，加入NaⅡ.FeSO4往盛有洗凈鐵屑的錐形瓶中加入足量H2SO4溶液，燒杯中加入過量CuSOⅢ.硫酸亞鐵銨晶體的制備向?yàn)V液中迅速加入一定體積的飽和NH42SO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的Ⅳ.產(chǎn)品純度測定溶液配制：稱取mg產(chǎn)品，用蒸餾水溶解后配制成100mL滴定分析：量取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000mol?①硫酸亞鐵銨在空氣中不易被氧化，溶于水，不溶于乙醇。②NH4回答下列問題：（1）步驟Ⅰ中加入Na2CO3（2）下列情況適合傾析法的有。A.沉淀呈絮狀B.沉淀的顆粒較大C.沉淀容易沉降（3）步驟Ⅱ中過濾使用到的玻璃儀器有，燒杯中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（4）步驟Ⅲ中制得的晶體需要用(填字母代號)洗滌，目的是。A.蒸餾水B.飽和食鹽水C.無水乙醇（5）步驟Ⅳ中：①“滴定分析”步驟中，下列操作錯誤的是。A.用量筒量取25.00mLB.KMnO4C.錐形瓶內(nèi)溶液變色后，立即記錄滴定管液面刻度②該產(chǎn)品中硫酸亞鐵銨的純度為(用含m、V的代數(shù)式表示)。16．銅陽極泥(含有Au、Ag2Se、Cu2已知：①AgCls+Cl②Na2③不同溫度下Na2溫度/℃020406080溶解度/g14.426.137.433.229.0回答下列問題：（1）為提高“氧化酸浸”的效率，可采取的措施有(任寫二種)。（2）“濾液1”中含有Cu2+和H2SeO3，“濾渣1”含有Au及（3）“除金”時反應(yīng)的離子方程式為。（4）“氧化酸浸”和“除金”工序均需控制加入的NaCl不過量，原因是。（5）“銀還原”工序消耗的Na2S2O4（6）為實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，“銀轉(zhuǎn)化”和“銀還原”工序一般需控制溫度在℃左右進(jìn)行。（7）硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸金試劑?！俺稹睍r，硫代硫酸根S2O32?也可作為配體提供孤電子對與Au+形成AuS2①硫代硫酸根S2O3②分別判斷S2O317．甘油制備高附加值有機(jī)胺的方法，可有效解決生物柴油產(chǎn)業(yè)中副產(chǎn)品甘油過剩?；卮鹣铝袉栴}：（1）一定溫度下，可用甘油催化轉(zhuǎn)化制備1，2-丙二胺。已知：i.ΔHii.ΔHiii.ΔH①反應(yīng)ii的焓變ΔH2=②對于反應(yīng)i，下列說法正確的是。A.恒溫恒容時，充入氬氣增大了甘油的轉(zhuǎn)化率B.當(dāng)v正C.當(dāng)時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.恒溫恒容時，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（2）研究甘油轉(zhuǎn)化制備1，2-丙二胺反應(yīng)機(jī)理時發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)有兩個途徑(如圖)，分別生成兩種中間產(chǎn)物和，TS為對應(yīng)的中間狀態(tài)。①從能量變化來看，反應(yīng)速率較快的是(填“L1”或“L2”)，原因是②下列有關(guān)說法正確的是(填正確答案標(biāo)號)。A.升高溫度，生成和的反應(yīng)速率均增大B.比穩(wěn)定C.降低壓強(qiáng)，可以提高產(chǎn)率D.選擇合適的催化劑，可以增大生成的選擇性（3）一定溫度下，甘油還可以催化轉(zhuǎn)化制備乙二胺，其總反應(yīng)為：C3H8O3g+2NH3①C3H8②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。18．β-受體阻滯劑F是一種治療心血管疾病的藥物，該化合物的合成路線如下：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是。（2）B含有的官能團(tuán)名稱是、。（3）E→F的反應(yīng)類型是。（4）C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式是。（5）X是比B少兩個碳原子的同系物，X的同分異構(gòu)體能同時滿足以下條件的有種(不考慮立體異構(gòu)體)。i.遇FeCl3其中，核磁共振氫譜顯示五組峰(峰面積比為2:2:2:2:1)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）參照上述合成路線，以為原料，設(shè)計合成的路線(無機(jī)試劑任選)。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．錦的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然有機(jī)高分子化合物，A符合題意；B．銀飾品屬于合金，B不符合題意；C．銅鼓屬于合金，C不符合題意；D．土陶屬于陶瓷制品，是無機(jī)非金屬材料，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】高分子化合物的分子量較大，常見的高分子化合物有蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉等。2．【答案】C【解析】【解答】A．Na2O的電子式為：B．H2O的VSEPR模型：C．該軌道表示式為氟原子的核外電子排布，故C錯誤；D.由分析可知，3，3-二甲基戊烷的鍵線式為：，故D正確；故答案為：C。

【分析】A.Na2O為離子化合物。

B.H2O有2個σ鍵，2對孤對電子。

C.基態(tài)氧原子的核外電子排布式為1s22s22p3．【答案】D【解析】【解答】A．鐵粉不能吸收水分，不可用作食品干燥劑，A錯誤；B．純堿的熱穩(wěn)定性較好，面包師一般用熱穩(wěn)定性差的NaHCO3作發(fā)泡劑烘焙面包，B錯誤；C．苯甲酸及其鈉鹽在食品工業(yè)是用作食品防腐劑，C錯誤；D．由分析可知，聚乳酸具有生物可降解性，可用于制作一次性餐具，D正確；故答案為：D。

【分析】A.干燥劑能吸收水分。

B.一般用NaHCO3作發(fā)泡劑。

C.苯甲酸及其鈉鹽在食品工業(yè)是用作食品防腐劑。

D.聚乳酸水解產(chǎn)生小分子化合物乳酸，然后再被微生物利用，最后轉(zhuǎn)化為H2O、CO2回歸自然。4．【答案】C【解析】【解答】A．標(biāo)況未知，無法確定Cl2B．標(biāo)況下，水不是氣體，無法確定H2C．根據(jù)題干信息可知，n(NaClO)=0.1mol，NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，次氯酸根離子在水溶液中發(fā)生水解，則溶液含有的ClO?數(shù)目小于0.1D．由分析可知，NaCl溶液中沒有NaCl分子，故D錯誤；故答案為：C。

【分析】A.標(biāo)況未知，無法計算物質(zhì)的量。

B.注意標(biāo)況下，水不是氣體。

C.NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，次氯酸根離子在水溶液中發(fā)生水解。

D.NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)。5．【答案】A【解析】【解答】A．由分析可知，酚酞中沒有手性碳原子，A錯誤；B.1mol酚酞含有2mol酚羥基，1mol酯基，最多可以和3molNaOHC．酚酞含有苯環(huán)、酚羥基，可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，C正確；D．苯環(huán)碳原子以及酯基中的碳原子為sp2雜化，與3個苯環(huán)同時相連的碳原子為飽和碳原子為sp3故答案為：A。

【分析】A.手性碳原子連接4個不同的原子或原子團(tuán)。

B.酚羥基。酯基能與NaOH反應(yīng)。

C.熟悉有機(jī)物中官能團(tuán)的性質(zhì)。

D.飽和碳原子為sp36．【答案】D【解析】【解答】A．基態(tài)銅原子的價層電子排布式為3d10B．由分析可知，晶胞中Au的配位數(shù)為8，B不符合題意；C．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，一個晶胞中含有Cu數(shù)目為8×18=D．根據(jù)該晶胞結(jié)構(gòu)圖，假設(shè)該立方體的邊長為a，則Cu-Cu的最小核間距為a，Cu-Au的最小核間距為32a，最小核間距Cu-Cu>故答案為：D。

【分析】A.銅原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d1?4s1。

B.晶胞中距離Au最近的且距離相等的Cu有8個。

C.根據(jù)均攤法算出晶胞中Au、Cu原子數(shù)目，據(jù)此分析。

D.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖進(jìn)行分析。7．【答案】C【解析】【解答】A．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，與二氧化碳、水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，涉及化學(xué)方程式為CaClOB．硫酸鈣的溶解度比碳酸鈣大，純堿溶液浸泡水垢的離子方程式為CaSO4C．氧原子的數(shù)目不守恒，正確的化學(xué)方程式為2NOD．氯化鐵溶液腐蝕銅板的離子方程式為2Fe故答案為：C。

【分析】判斷離子方程式正誤時，需注意以下幾點(diǎn)：1.是否符合事實(shí)；2.化學(xué)式拆寫（單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶物、弱電解質(zhì)等不能拆寫）是否正確；3.符號（等號，可逆號，沉淀氣體的箭頭標(biāo)注）使用是否正確；4.是否遵循原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒；5.是否漏掉離子反應(yīng)；6.反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。8．【答案】B【解析】【解答】A．該裝置可測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄正確；B．肥皂水和甘油互溶，分液無法分離，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B錯誤；C．NaOH與氯氣反應(yīng)，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，燒杯中的溶液在大氣壓作用下壓入燒瓶中，從而形成噴泉，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C正確；D．銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成的二氧化硫能使品紅褪色，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確；故答案為：B。

【分析】A.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，注意保溫隔熱，防止熱量散失。

B.分液適用于互不相溶的液體混合物。

C.根據(jù)壓強(qiáng)差進(jìn)行分析。

D.銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成的二氧化硫能使品紅褪色。9．【答案】A【解析】【解答】A．Br2易揮發(fā)，空氣可將Br2吹出，熱空氣吹出效率更高，A符合題意；B．二氧化硫的水溶液吸收單質(zhì)溴使其轉(zhuǎn)化成HBr，B不符合題意；C．電解MgCl2溶液得到的是氫氧化鎂沉淀，C不符合題意；D．鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】根據(jù)題干信息及流程圖，向海水中加入Ca(OH)2，鎂離子→氫氧化鎂沉淀，向過濾后的濾液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，將生成的溴氣吹入吸收塔，發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+H2O=H2SO4+2HBr，蒸餾塔中發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，經(jīng)一系列操作得到工業(yè)溴；在HCl的氣流中蒸發(fā)MgCl2溶液制備無水MgCl2，電解熔融MgCl2得到單質(zhì)鎂。10．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，結(jié)合分析可知，碘單質(zhì)溶于環(huán)己烷，發(fā)生萃取，故A錯誤；B．由分析可知，產(chǎn)生的氣體中含有乙醇，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C．蛋白質(zhì)灼燒時有燒焦羽毛的氣味，故C正確；D．HCl不是最高價氧化物的水化物，無法比較，故D錯誤；故答案為：C。

【分析】A.碘單質(zhì)易溶于環(huán)己烷，發(fā)生萃取。

B.乙醇具有揮發(fā)性和還原性。

C.蛋白質(zhì)灼燒時有燒焦羽毛的氣味。

D.比較元素非金屬性可通過比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性。11．【答案】A【解析】【解答】A．陽離子由負(fù)極移向正極，ze電池工作時鉀離子通過陽離子交換膜由鉑電極移向復(fù)合材料電極，則離子交換膜的作用是傳導(dǎo)鉀離子，故A錯誤；B．由分析可知，負(fù)極反應(yīng)式為H2C．由分析可知，電池總反應(yīng)為2H2O2=2H2O+O2↑，反應(yīng)前后，氧元素的化合價由-1變?yōu)?2、0，則過氧化氫既是氧化劑又是還原劑，反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性和還原性，故C正確；D．由分析可知，正極的電極反應(yīng)式為H2故答案為：A。

【分析】根據(jù)圖示信息，該裝置為原電池，過氧化氫得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則復(fù)合材料電極是燃料電池的正極，其電極反應(yīng)式為H2O212．【答案】D【解析】【解答】A．X為B元素，硼單質(zhì)常溫下為固體，而Z為N元素，其單質(zhì)為氮?dú)?，常溫下為氣體，故沸點(diǎn)B>N2，故A正確；B．N3-、F-核外電子層排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：N3->F-，故B正確；C．該化合物中N原子提供孤電子對，H提供空軌道形成配位鍵，故C正確；D．H、N、F可形成NH4F，為離子化合物，含離子鍵，故D錯誤；故答案為：D。

【分析】R、X、Y、Z為短周期元素，R中電子只有一種自旋取向，R為H元素；X、Y、Z處于同一周期，X的核外電子數(shù)等于Y的最高能級電子數(shù)，且等于Z的最外層電子數(shù)，XY3ZR3的分子中X、Z均形成4個共價鍵，則X為B元素，Z為N元素；Y只能形成1個共價鍵，結(jié)合位置可知Y為F元素。13．【答案】C【解析】【解答】A．Ru(II)催化劑L?Ru?NH3+中Ru的化合價為+2，L?Ru?NH3+失去1個電子，生成B．該過程有非極性鍵N-N鍵的形成，故B錯誤；C．從整個過程來看，4個NH3失去了2個電子后生成了1個N2H4和2個NH4D．Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，L?Ru?NH32+中的Ru帶有更多的正電荷，其與N原子成鍵后，Ru吸引電子的能力比Ru(Ⅱ)強(qiáng)，這種作用使得配體故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)得失電荷數(shù)進(jìn)行分析。

B.一般非極性鍵形成于相同原子之間。

C.4個NH3失去了2個電子后生成了1個N2H4和2個NH4+，Ru(Ⅱ)是催化劑。

D.Ru(Ⅱ)被氧化至14．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)圖示信息及分析可知，M點(diǎn)時，cNH3+CH2COO-=c(NH3+CH2COOH)，則K1=cB．根據(jù)電荷守恒，M點(diǎn)時，存在cNa++cNHC．等電點(diǎn)時，甘氨酸所帶正負(fù)電荷正好相等，則n(NH3+CH2COOH)=n(NH2CH2COO-)，甘氨酸等電點(diǎn)為5.97，根據(jù)圖象可知，N(NH3+CH2COO-)＞N(NH3+CH2COOH)=N(NHD．根據(jù)圖示信息及分析可知，M點(diǎn)時，cNH3+CH2COO-=c故答案為：B。

【分析】根據(jù)題干信息，甘氨酸在水溶液中存在平衡：NH3+CH2COOH?NH3+CH2COO?+H+，K1；NH3+CH2COO??NH2CH2COO?+H+，K2；在酸性條件下，存在的主要形式為NH3+CH2COOH，隨著pH增大，逐步轉(zhuǎn)化成NH3+CH15．【答案】（1）去除鐵屑表面的油污（2）BC（3）玻璃棒、漏斗、燒杯；CuSO（4）C；減少晶體的損失，除去晶體表面的水分（5）AC；78.4【解析】【解答】（1）廢鐵屑表面有油污，油污可以在堿性溶液中發(fā)生水解，碳酸鈉溶液顯堿性，故步驟Ⅰ中加入Na2（2）傾析法即所謂的傾倒法，需要沉淀顆粒較大，容易沉降到溶液底部，便于分離，故選BC；沉淀呈絮狀，不利于傾倒，故不選A；（3）過濾使用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯；燒杯中CuSO4溶液與H2S（4）洗滌晶體過程中需要考慮晶體的溶解性，盡量減少晶體的溶解，已知硫酸亞鐵銨，溶于水，不溶于乙醇，故用乙醇洗滌；目的是減少晶體的損失，除去晶體表面的水分；（5）①A．量筒精度為0.1mL，硫酸亞鐵銨溶液呈酸性，應(yīng)該用酸式滴定管量取25.00mLB．KMnO4C．錐形瓶內(nèi)溶液變色后，且30s不變色，再記錄滴定管液面刻度，C錯誤；故選AC；②酸性條件下高錳酸鉀與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：MnO4?+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；n(MnO4?)=0.1000mol?L?1×V×10-3L=0.1V×10-3mol，由亞鐵離子與高錳酸根反應(yīng)的化學(xué)計量系數(shù)可知25.00mL所配溶液中n(Fe2+)=5n(MnO4?)=0.5V×10-3mol，100mL所配溶液含有n(Fe2+)=100mL25mL×0.5V×10-3mol=2V×10【分析】（1）油污可以在堿性溶液中發(fā)生水解。

（2）傾析法即所謂的傾倒法，需要沉淀顆粒較大，容易沉降到溶液底部，便于分離。

（3）過濾使用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯；CuSO4溶液與H2S氣體反應(yīng)生成CuS沉淀和硫酸。

（4）洗滌晶體過程中需要考慮晶體的溶解性，盡量減少晶體的溶解。

B．KMnO4C．錐形瓶內(nèi)溶液變色后，且30s不變色，再記錄滴定管液面刻度。②酸性條件下高錳酸鉀與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（1）廢鐵屑表面有油污，油污可以在堿性溶液中發(fā)生水解，碳酸鈉溶液顯堿性，故步驟Ⅰ中加入Na2（2）傾析法即所謂的傾倒法，需要沉淀顆粒較大，容易沉降到溶液底部，便于分離，故選BC；沉淀呈絮狀，不利于傾倒，故不選A；（3）過濾使用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯；燒杯中CuSO4溶液與H2S（4）洗滌晶體過程中需要考慮晶體的溶解性，盡量減少晶體的溶解，已知硫酸亞鐵銨，溶于水，不溶于乙醇，故用乙醇洗滌；目的是減少晶體的損失，除去晶體表面的水分；（5）①A．量筒精度為0.1mL，硫酸亞鐵銨溶液呈酸性，應(yīng)該用酸式滴定管量取25.00mLB．KMnO4C．錐形瓶內(nèi)溶液變色后，且30s不變色，再記錄滴定管液面刻度，C錯誤；故選AC；酸性條件下高錳酸鉀與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：MnO4?+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；n(MnO4?)=0.1000mol?L?1×V×10-3L=0.1V×10-3mol，由亞鐵離子與高錳酸根反應(yīng)的化學(xué)計量系數(shù)可知25.00mL所配溶液中n(Fe2+)=5n(MnO4?)=0.5V×10-3mol，100mL所配溶液含有n(Fe2+)=100mL25mL×0.5V×10-3mol=2V×16．【答案】（1）攪拌或粉碎或適當(dāng)升高溫度等（2）AgCl；PbSO（3）2（4）防止氯化鈉過量導(dǎo)致AgCl轉(zhuǎn)化為AgCl（5）1：2（6）40（7）四面體形；中心S原子無孤電子對不可以做配位原子，端基S原子有孤電子對可以做配位原子【解析】【解答】（1）攪拌、粉碎、適當(dāng)升高溫度等措施能提高“氧化酸浸”的效率，故答案為：攪拌或粉碎或適當(dāng)升高溫度等；（2）由分析可知，濾渣的主要成分為金、氯化銀、硫酸鉛，故答案為：AgCl；PbSO4（3）由分析可知，加入氯酸鈉、硫酸和氯化鈉混合溶液除金的目的是將金轉(zhuǎn)化為Na[AuCl4]，反應(yīng)的離子方程式為2Au+ClO（4）由題給信息可知，氯化銀能與溶液中的氯離子反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氯合銀離子，所以“氧化酸浸”和“除金”工序均需控制加入的氯化鈉不過量，否則會使銀的產(chǎn)率降低，故答案為：防止氯化鈉過量導(dǎo)致AgCl轉(zhuǎn)化為AgCl2（5）由分析可知，加入Na2S2O4溶液將[Ag(SO3)2]3-轉(zhuǎn)化為銀時，Na2S2O4被氧化為可以循環(huán)使用的Na2SO3，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：2：1；（6）由題給信息可知，高于40℃后，亞硫酸鈉的溶解度減小，會使“銀轉(zhuǎn)化”和“銀還原”的效率降低，難以實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，導(dǎo)致銀的產(chǎn)率降低，故答案為：40；（7）①由題意可知，硫代硫酸根離子中中心原子硫原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為0，離子的空間構(gòu)型為四面體形，故答案為：四面體形；②硫代硫酸根離子中中心原子硫原子的孤對電子對數(shù)為0，而端基硫原子有孤電子對，所以代硫酸根離子中的中心硫原子不能做配位原子，端基硫原子能做配位原子，故答案為：中心S原子無孤電子對不可以做配位原子，端基S原子有孤電子對可以做配位原子。

【分析】根據(jù)題干信息及流程圖，向銅陽極泥中加入H2O2、H2SO4、NaCl氧化酸浸，由題中信息可知，濾液1中含有Cu2+和H2SeO3，濾渣1中含有Au、AgCl、PbSO4；濾渣1中加入NaClO、H2SO4、NaCl，將Au轉(zhuǎn)化為Na[AuCl4]除去，濾液2中含有Na[AuCl4]，濾渣2中含有AgCl、PbSO4；在濾渣2中加入Na2SO3，將AgCl轉(zhuǎn)化為[Ag(SO3)2]3-和[Ag(SO3)3]5-，過濾除去PbSO4，濾液3中加入Na2S2O4，將Ag元素還原為Ag單質(zhì)，Na2S2O（1）攪拌、粉碎、適當(dāng)升高溫度等措施能提高“氧化酸浸”的效率，故答案為：攪拌或粉碎或適當(dāng)升高溫度等；（2）由分析可知，濾渣的主要成分為金、氯化銀、硫酸鉛，故答案為：AgCl；PbSO4（3）由分析可知，加入氯酸鈉、硫酸和氯化鈉混合溶液除金的目的是將金轉(zhuǎn)化為Na[AuCl4]，反應(yīng)的離子方程式為2Au+ClO（4）由題給信息可知，氯化銀能與溶液中的氯離子反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氯合銀離子，所以“氧化酸浸”和“除金”工序均需控制加入的氯化鈉不過量，否則會使銀的產(chǎn)率降低，故答案為：防止氯化鈉過量導(dǎo)致AgCl轉(zhuǎn)化為AgCl2（5）由分析可知，加入Na2S2O4溶液將[Ag(SO3)2]3-轉(zhuǎn)化為銀時，Na2S2O4被氧化為可以循環(huán)使用的Na2SO3，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：2：1；（6）由題給信息可知，高于40℃后，亞硫酸鈉的溶解度減小，會使“銀轉(zhuǎn)化”和“銀還原”的效率降低，難以實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，導(dǎo)致銀的產(chǎn)率降低，故答案為：40；（7）①由題意可知，硫代硫酸根離子中中心原子硫原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為0，離子的空間構(gòu)型為四面體形，故答案為：四面體形；②硫代硫酸根離子中中心原子硫原子的孤對電子對數(shù)為0，而端基硫原子有孤電子對，所以代硫酸根離子中的中心硫原子不能做配位原子，端基硫原子能做配位原子，故答案為：中心S原子無孤電子對不可以做配位原子，端基S原子有孤電子對可以做配位原子。17．【答案】（1）-144.5；B（2）L1；TS1活化能較低或L1過渡態(tài)能量較低；AD（3）50%或0.5；0.5【解析】【解答】（1）①根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)ⅰ+ⅱ=ⅲ，ΔH3=ΔH②對于反應(yīng)i，是氣體分子總數(shù)不變的吸熱反應(yīng)：A．恒溫恒容時，充入氬氣，反應(yīng)相關(guān)所有氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動，甘油的轉(zhuǎn)化率不變，A錯誤；B．當(dāng)v正C．當(dāng)時，取決于起始物質(zhì)的量、不能說明各成分的量不變、不能說明已平衡，C錯誤；D．恒溫恒容時，氣體質(zhì)量始終不變，氣體的物質(zhì)的量、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不會隨著反應(yīng)而變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，D錯誤；選B。（2）①由圖可知，從能量變化來看，反應(yīng)速率較快的是L1，原因是：TS1活化能較低或L1②A．升溫可加快反應(yīng)速率，則升高溫度，生成和的反應(yīng)速率均增大，A正確；B．能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，比能量高、更不穩(wěn)定，B錯誤；C．根據(jù)i.ΔH1=+34.5kJD．催化劑能改變反應(yīng)途徑，選擇合適的催化劑，可以增大生成的選擇性，D正確；選AD。（3）一定溫度下，甘油還可以催化轉(zhuǎn)化制備乙二胺，其總反應(yīng)為：C3H8O3①存在三段式：起始濃度(mol/L)轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)平衡濃度(mol/L)C3H8O3g1②平衡狀態(tài)后，C3H8O3、C2H8N2、CH2O的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol/L，NH3、H2O的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(C2H8N2)?c(CH2O)?c2(H2O)c(C3H（1）①根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)ⅰ+ⅱ=ⅲ，ΔH3=ΔH②對于反應(yīng)i，是氣體分子總數(shù)不變的吸熱反應(yīng)：A．恒溫恒容時，充入氬氣，反應(yīng)相關(guān)所有氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動，甘油的轉(zhuǎn)化率不變，A錯誤；B．當(dāng)v正C．當(dāng)時，取決于起始物質(zhì)的量、不能說明各成分的量不變、不能說明已平衡，C錯誤；D．恒溫恒容時，氣體質(zhì)量