PAGE32-2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市商河縣弘德中學(xué)高三（上）月考化學(xué)試卷（11月份）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）1．（3分）某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：上述說法正確的是（）①粗鹽和酸雨都是混合物；②荔枝釀酒和空氣液化制取氮氣的過程中都只發(fā)生物理變化；③冰和干冰既是純凈物又是電解質(zhì)；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體．A．①②④ B．①④⑦ C．③⑤⑥ D．①⑤⑥2．（3分）對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列研究目的和圖示相符的是（）ABCD研究目的溫度（T）對反應(yīng)的影響（T2＞T1）壓強(qiáng)（p）對平衡常數(shù)的影響溫度（T）對反應(yīng)的影響壓強(qiáng)（p）對反應(yīng)的影響（p2＞p1）圖示A．A B．B C．C D．D3．（3分）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB．常溫常壓下，由6gNO2和40gN2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)為3NAC．0.1mol?L﹣1NaF溶液中，HF和F﹣總和為0.1NA個D．12.5mL16mol?L﹣1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA4．（3分）在透明的堿性溶液中，能夠大量共存的離子組是（）A．Fe3+、Ag+、NO3﹣、C1﹣ B．Mg2+、NH4+、NO3﹣、C1﹣C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣ D．A13+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣5．（3分）下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（）A．實驗Ⅰ：振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明B．實驗Ⅱ：蔗糖變黑，且高錳酸鉀溶液變無色C．實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D．實驗Ⅳ：當(dāng)液體至紅褐色，停止加熱，讓光束通過液體時可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象6．（3分）（2013?臨沂一模）下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．通過化學(xué)反應(yīng)無法生成新的同位素B．若化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)速率一定增大C．鹽酸、氫氧化鐵膠體、汽油、橡膠均為混合物D．生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)7．（3分）在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=akJ?mol﹣1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：則下列有關(guān)敘述正確的是（）T（℃）70080083010001200K0.60.91.01.72.6A．a(chǎn)＜0B．可測量容器總壓變化來判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡C．溫度為830℃D．溫度不變，增大c（CO2），平衡右移，K增大8．（3分）（2013?臨沂一模）無水氯化鋁是一種重要韻催化劑，工業(yè)上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應(yīng)為：2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析錯誤的是（）A．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率可能加快B．加入碳粉，平衡向右移動，原因是碳與O2反應(yīng)，降低了生成物的濃度且放出熱量C．電解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到單質(zhì)鋁D．將AlCl3?6H2O在氯化氫氣流中加熱，也可制得無水氯化鋁9．（3分）（2013?四川）在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A．反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5mol/（L?min）B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＞v（正）C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大10．（3分）（2013?安徽）一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是（）選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率A．A B．B C．C D．D11．（3分）（2014?煙臺三模）用如圖所示裝置處理含NO3﹣的酸性工業(yè)廢水，某電極反應(yīng)式為2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，則下列說法錯誤的（）A．電源正極為A，電解過程中有氣體放出B．電解時H+從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動C．電解過程中，右側(cè)電解液pH保持不變D．電解池一側(cè)生成5.6gN2，另一側(cè)溶液質(zhì)量減少l8g12．（3分）關(guān)于甲、乙裝置的下列敘述中正確的是（）A．甲池中通甲烷的極是負(fù)極，溶液中Na+向Pt電極移動B．C電極的電極反應(yīng)為：O2+4e﹣+4H+═2H2OC．乙池中的總反應(yīng)為：Cu+H2SO4H2↑+CuSO4D．反應(yīng)過程中，甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小13．（3分）（2013?重慶）將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示．壓強(qiáng)/MPa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f②915℃③該反應(yīng)的△S＞0④K（1000℃）＞K（810上述①～④中正確的有（）A．4個 B．3個 C．2個 D．1個14．（3分）（2013?山東）CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（）A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變15．（3分）（2012?福建）一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．下列判斷正確的是（）A．在0﹣50min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小C．R的起始濃度越小，降解速率越大D．在20﹣25min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.04mol?L﹣1?min﹣116．（3分）（2010?廣州二模）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣?I3﹣（aq）．測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如下表：t/℃515253550K1100841680533409下列說法正確的是（）A．反應(yīng)I2（aq）+I﹣?I3﹣（aq）的△H＞0B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c（I3﹣）減小C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=D．25℃二、解答題（共4小題，滿分52分）17．（8分）全釩液流電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，其電解液中含有釩的不同價態(tài)的離子、H+和SO42﹣．電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)為：V2+﹣e﹣=V3+．①電池放電時的總反應(yīng)方程式為_________．充電時，電極M應(yīng)接電源的_________極．②若電池初始時左、右兩槽內(nèi)均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液，使用前需先充電激活，充電過程陰極區(qū)的反應(yīng)分兩步完成：第一步VO2+轉(zhuǎn)化為V3+；第二步V3+轉(zhuǎn)化為V2+．則第一步反應(yīng)過程中陰極區(qū)溶液n（H+）_________（填“增大”、“不變”或“減小”），陽極的電極反應(yīng)式為__________．18．（12分）面對目前世界范圍內(nèi)的能源危機(jī)，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應(yīng)用前景．（1）已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣90kJ?mol﹣1②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=﹣41kJ?mol﹣1寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：_________．（2）在容積為VL的容器中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡時的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．①p1_________p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；②在其他條件不變的情況下，再增加amolCO與2a（3）已知在T℃時，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.32，在該溫度下，已知c始（CO）=1mol?L﹣1，c始（H2O）=1mol?L﹣1，某時刻經(jīng)測定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應(yīng)_________（填“已經(jīng)”或“沒有”）達(dá)到平衡，原因是_________，此時刻v正_________v逆（填“＞”或“＜”）．19．（16分）（2013?福建）利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既價廉又環(huán)保．（1）工業(yè)上可用組成為K2O?M2O3?2RO2?nH2O的無機(jī)材料純化制取的氫氣①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_________（填序號）a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．濃硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固體（2）利用H2S廢氣制取氫氣來的方法有多種①高溫?zé)岱纸夥ㄒ阎篐2S（g）?H2（g）+1/2S2（g）在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實驗．以H2S起始濃度均為cmol?L﹣1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率．據(jù)圖計算985℃②電化學(xué)法該法制氫過程的示意圖如右．反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是_________；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________．反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為_________．20．（16分）某研究小組用下圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗（夾持裝置已略去）．（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在_________中，再加水稀釋，這樣操作的目的是_________，操作中不需要的儀器有_________（填字母）．a(chǎn)．藥匙b．燒杯c．石棉網(wǎng)d．玻璃棒e．坩堝（2）通入足量SO2時C中觀察到的現(xiàn)象為_________，（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)．①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式_________；②請設(shè)計實驗方案檢驗有Fe2+生成_________；③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42﹣．該做法_________（填“合理”或“不合理”），理由是_________．（4）D裝置中倒置漏斗的作用是_________．（5）為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有_________（填入正確選項前的字母）．a(chǎn)．濃H2SO4b．酸性KMnO4溶液c．碘水d．NaCl溶液．2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市商河縣弘德中學(xué)高三（上）月考化學(xué)試卷（11月份）參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）1．（3分）某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：上述說法正確的是（）①粗鹽和酸雨都是混合物；②荔枝釀酒和空氣液化制取氮氣的過程中都只發(fā)生物理變化；③冰和干冰既是純凈物又是電解質(zhì)；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體．A．①②④B．①④⑦C．③⑤⑥D(zhuǎn)．①⑤⑥考點：混合物和純凈物；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；合金的概念及其重要應(yīng)用．版權(quán)所有專題：物質(zhì)的分類專題．分析：①根據(jù)純凈物和混合物的定義分析：純凈物中只含有一種物質(zhì)，混合物中含有多種物質(zhì)；②物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是：是否有新物質(zhì)生成；③根據(jù)冰和干冰的成分考慮；④合金是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)；⑤鹽酸和食醋都是混合物，化合物只含一種物質(zhì)屬于純凈物；⑥純堿是碳酸鈉，屬于鹽；⑦豆?jié){和霧都是分散系，依據(jù)分散質(zhì)粒度大小判斷是否是膠體．解答：解：①粗鹽中含有氯化鈉、泥沙、氯化鈣等物質(zhì)屬于混合物，酸雨中含有亞硫酸等溶質(zhì)和水屬于混合物，故①正確；②荔枝釀酒有新物質(zhì)乙醇生成屬于化學(xué)變化，空氣液化沒有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故②錯誤；③冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)二氧化碳，它們都只含一種物質(zhì)是純凈物，冰溶化時能部分電離出自由離子而導(dǎo)電，是化合物；二氧化碳本身不能電離出自由移動的離子，是非電解質(zhì)，故③錯誤；④不銹鋼是鐵的合金，硬幣是銅鎳等合金，都是合金，故④正確；⑤鹽酸和食醋顯酸性，都是混合物，故③錯誤；⑥純堿即碳酸鈉屬于鹽，熟石灰即氫氧化鈣屬于堿，故⑤錯誤；⑦豆?jié){和霧兩種分散系中，分散質(zhì)粒度都介于1﹣100nm，都是膠體，故⑦正確；故選B．點評：本題側(cè)重考查了物質(zhì)的分類，屬于化學(xué)中基礎(chǔ)的知識，題目不難．2．（3分）對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列研究目的和圖示相符的是（）ABCD研究目的溫度（T）對反應(yīng)的影響（T2＞T1）壓強(qiáng)（p）對平衡常數(shù)的影響溫度（T）對反應(yīng)的影響壓強(qiáng)（p）對反應(yīng)的影響（p2＞p1）圖示A．AB．BC．CD．D考點：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線．版權(quán)所有分析：A、依據(jù)先拐先平溫度高分析，合成氨是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡逆向進(jìn)行，氨氣體積分?jǐn)?shù)減小，溫度越高速率越大，圖象T2條件斜率應(yīng)大；B、平衡常數(shù)隨溫度變化；C、圖象分析可知是氮氣體積分?jǐn)?shù)減小后再增大，說明開始反應(yīng)正向進(jìn)行氮氣體積分?jǐn)?shù)最低時，反應(yīng)達(dá)到平衡，后續(xù)升溫是對化學(xué)平衡的影響，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行；D、依據(jù)先拐先平壓強(qiáng)大分析，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，氨氣體積分?jǐn)?shù)增大，壓強(qiáng)大反應(yīng)速率大．先達(dá)到平衡．解答：解：A、依據(jù)先拐先平溫度高分析，合成氨是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡逆向進(jìn)行，氨氣體積分?jǐn)?shù)減小，溫度越高速率越大，圖象T2條件斜率應(yīng)大，故A錯誤；B、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強(qiáng)變化，故B錯誤；C、圖象分析可知是氮氣體積分?jǐn)?shù)減小后再增大，說明開始反應(yīng)正向進(jìn)行氮氣體積分?jǐn)?shù)最低時，反應(yīng)達(dá)到平衡，后續(xù)升溫是對化學(xué)平衡的影響，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，氮氣體積分?jǐn)?shù)增大，故C正確；D、依據(jù)先拐先平壓強(qiáng)大分析，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，氨氣體積分?jǐn)?shù)增大，壓強(qiáng)大反應(yīng)速率大，先達(dá)到平衡，需要的時間短，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了化學(xué)平衡圖象分析判斷，化學(xué)平衡的建立和影響平衡的因素分析判斷是解題關(guān)鍵，注意圖象中表示的反應(yīng)速率的改變，題目難度中等．3．（3分）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB．常溫常壓下，由6gNO2和40gN2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)為3NAC．0.1mol?L﹣1NaF溶液中，HF和F﹣總和為0.1NA個D．12.5mL16mol?L﹣1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA考點：阿伏加德羅常數(shù)．版權(quán)所有分析：A．氯氣參與反應(yīng)時可能只做氧化劑被還原，也可能既做氧化劑又做還原劑，發(fā)生歧化反應(yīng)；B．NO2和N2O4的最簡式是相同的，都是NO2，按照最簡式計算；C．溶液體積未知；D．稀硫酸不會與銅反應(yīng)．解答：解：A．氯氣參與反應(yīng)時可能只做氧化劑被還原，此時1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子；但氯氣也可能既做氧化劑又做還原劑，發(fā)生歧化反應(yīng)，如在與NaOH溶液的反應(yīng)中：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯氣參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1mol電子，故A錯誤；B．NO2和N2O4的最簡式是相同的，都是NO2，所以由6gNO2和40gN2O4組成的混合氣體的氮原子和氧原子的物質(zhì)的量分別是1mol和2mol，則原子總數(shù)約為3NA，故B正確；C．溶液體積未知，無法計算HF和F﹣個數(shù)，故C錯誤；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度變小，稀硫酸不會與銅反應(yīng)，所以12.5mL16mol/L濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，注意濃硫酸和銅的反應(yīng)，銅足量，濃硫酸不會完全反應(yīng)．4．（3分）在透明的堿性溶液中，能夠大量共存的離子組是（）A．Fe3+、Ag+、NO3﹣、C1﹣B．Mg2+、NH4+、NO3﹣、C1﹣C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣D．A13+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣考點：離子共存問題．版權(quán)所有專題：離子反應(yīng)專題．分析：透明的堿性溶液中存在大量的氫氧根離子，A．銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀、鐵離子與氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀；B．鎂離子、銨根離子與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)；C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)；D．鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存．解答：解：該溶液中存在大量的OH﹣離子，A．Ag+與C1﹣、Fe3+與OH﹣之間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Mg2+、NH4+與OH﹣發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣之間不反應(yīng)，且都不與OH﹣離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．A13+與OH﹣離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣．5．（3分）下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（）A．實驗Ⅰ：振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明B．實驗Ⅱ：蔗糖變黑，且高錳酸鉀溶液變無色C．實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D．實驗Ⅳ：當(dāng)液體至紅褐色，停止加熱，讓光束通過液體時可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象考點：化學(xué)實驗方案的評價；膠體的重要性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；鐵的化學(xué)性質(zhì)．版權(quán)所有專題：實驗評價題．分析：A．苯與水互不相溶；B．根據(jù)濃硫酸具有脫水性和氧化性的性質(zhì)分析；C．廣口瓶內(nèi)有空氣，可與NO反應(yīng)；D．制備氫氧化鐵膠體可在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液．解答：解：A．單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會逐漸消失，苯不溶于水，溶液分層，故A錯誤；B．濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，濃硫酸首先將蔗糖脫水生成單質(zhì)碳，然后單質(zhì)碳被濃硫酸氧化而被還原成SO2，SO2具有還原性可是酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；C．在加熱時稀硝酸與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原成NO，NO在空氣被氧化生成NO2，NO2是紅棕色氣體，故C錯誤；D．裝置Ⅳ屬于氫氧化鐵膠體的制備，而膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確．故選BD．點評：本題考查化學(xué)實驗的評價，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，易錯點為B，注意濃硫酸的性質(zhì)．6．（3分）（2013?臨沂一模）下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．通過化學(xué)反應(yīng)無法生成新的同位素B．若化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)速率一定增大C．鹽酸、氫氧化鐵膠體、汽油、橡膠均為混合物D．生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)考點：化學(xué)平衡移動原理；同位素及其應(yīng)用；混合物和純凈物．版權(quán)所有專題：物質(zhì)的分類專題；化學(xué)平衡專題．分析：A．通過化學(xué)反應(yīng)能生成新的分子不能生成新的原子；B．若化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，但正反應(yīng)速率不一定增大；C．由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物；D．生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)．解答：解：A．通過化學(xué)反應(yīng)不能生成新的原子，所以不能生成新的同位素，故A正確；B．如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，但正反應(yīng)速率降低，故B錯誤；C．鹽酸、氫氧化鐵膠體、汽油、橡膠的成分不是一種物質(zhì)，所以是混合物，故C正確；D．酸性氧化物和堿反應(yīng)或堿性氧化物和酸反應(yīng)都生成鹽和水，但都不是酸堿中和反應(yīng)，故D正確；故選B．點評：本題考查基本概念和基本理論，明確基本概念是解本題關(guān)鍵，難度不大．7．（3分）在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=akJ?mol﹣1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：則下列有關(guān)敘述正確的是（）T（℃）70080083010001200K0.60.91.01.72.6A．a(chǎn)＜0B．可測量容器總壓變化來判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡C．溫度為830℃D．溫度不變，增大c（CO2），平衡右移，K增大考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．版權(quán)所有分析：A、依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化結(jié)合化學(xué)平衡移動原理分析判斷反應(yīng)的能量變化；B、反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，恒容容器中改變壓強(qiáng)不改變化學(xué)平衡；C、溫度為830℃D、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；解答：解：A、平衡常數(shù)隨溫度變化可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，平衡正向進(jìn)行，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理分析，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，a＞0，故A錯誤；B、CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，恒容容器中改變壓強(qiáng)不改變化學(xué)平衡，不能測量容器總壓變化來判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故B錯誤；C、溫度為830℃D、溫度不變，K不變，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素分析，掌握平衡移動原理和反應(yīng)特征分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．8．（3分）（2013?臨沂一模）無水氯化鋁是一種重要韻催化劑，工業(yè)上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應(yīng)為：2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析錯誤的是（）A．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率可能加快B．加入碳粉，平衡向右移動，原因是碳與O2反應(yīng)，降低了生成物的濃度且放出熱量C．電解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到單質(zhì)鋁D．將AlCl3?6H2O在氯化氫氣流中加熱，也可制得無水氯化鋁考點：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、增大壓強(qiáng)對有氣體參加的反應(yīng)會增大反應(yīng)速率；B、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；C、氯化鋁是共價化合物不能熔融電解生成鋁；D、氯化鋁在水溶液中加熱會水解，加入氯化氫氣體會抑制氯化鋁的水解．解答：解：A、增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，故A正確；B、加入碳粉，平衡向右移動，原因是碳與O2反應(yīng)，降低了生成物的濃度且吸收熱量，故B錯誤；C、氯化鋁是共價化合物不能熔融電解生成鋁，可以電解熔融氧化鋁制備金屬鋁，故C錯誤；D、氯化鋁在水溶液中加熱會水解，加入氯化氫氣體會抑制氯化鋁的水解；應(yīng)將AlCl3?6H2O在氯化氫氣流中加熱，也可制得無水氯化鋁，故D正確；故選BC．點評：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，反應(yīng)熱量變化，電解制備鋁的工業(yè)方法和氯化鋁溶液蒸發(fā)結(jié)晶的方法分析，題目難度中等．9．（3分）（2013?四川）在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A．反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5mol/（L?min）B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＞v（正）C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大考點：化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素．版權(quán)所有專題：壓軸題；化學(xué)平衡專題．分析：A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，根據(jù)v=計算v（Y），在利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（Z）；B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正）；C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應(yīng)到達(dá)平衡，根據(jù)平衡時Y的物質(zhì)的量，利用三段式計算平衡時其它組分的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計算；D、再通入0.2molZ，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動．解答：解：A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，故v（Y）==0.002mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L?min）=0.004mol/（L?min），故A錯誤；B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正），故B錯誤；C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時Y的物質(zhì)的量為0.10mol，則：X（g）+Y（g）?2Z（g）開始（mol）：0.160.160變化（mol）：0.060.060.12平衡（mol）：0.10.10.12由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，用物質(zhì)的量代替濃度進(jìn)行計算，故化學(xué)平衡常數(shù)k==1.44，故C正確；D、再通入0.2molZ，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素等，難度中等，注意C選項中對化學(xué)平衡常數(shù)的理解．10．（3分）（2013?安徽）一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是（）選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率A．AB．BC．CD．D考點：化學(xué)平衡的影響因素．版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、升溫平衡正向進(jìn)行，氣體質(zhì)量增大，根據(jù)密度等于質(zhì)量除以體積分析；B、加入一氧化碳達(dá)到平衡狀態(tài)，正向是壓強(qiáng)增大的反應(yīng)，一氧化碳量增大；C、平衡常數(shù)隨溫度變化；D、固體不影響氣體達(dá)到的平衡；解答：解：該反應(yīng)為正方向體積增加且吸熱．A、升高溫度，平衡正向移動，氣體的質(zhì)量增加，密度增大，故A正確；B、增加CO的量，平衡正向移動，但壓強(qiáng)增大，轉(zhuǎn)化的量，沒有上一平衡多，故比值減小，故B錯誤；C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，濃度變化平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D、因MgSO4為固體，增加其量，對CO的轉(zhuǎn)化率無影響，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，平衡移動原理的應(yīng)用，平衡常數(shù)隨溫度變化，固體不改變平衡是解題關(guān)鍵，題目難度中等11．（3分）（2014?煙臺三模）用如圖所示裝置處理含NO3﹣的酸性工業(yè)廢水，某電極反應(yīng)式為2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，則下列說法錯誤的（）A．電源正極為A，電解過程中有氣體放出B．電解時H+從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動C．電解過程中，右側(cè)電解液pH保持不變D．電解池一側(cè)生成5.6gN2，另一側(cè)溶液質(zhì)量減少l8g考點：原電池和電解池的工作原理；電解原理．版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題．分析：據(jù)電極反應(yīng)式為2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，可知，該反應(yīng)為還原反應(yīng)，為陰極反應(yīng)式，廢水在B極反應(yīng)，說明B為陰極；A為陽極，氫氧根離子在陽極放電生成氧氣和氫離子，據(jù)電子守恒和原子守恒解答．解答：解：A、A為陽極，氫氧根離子在陽極放電生成氧氣，故A正確；B、A為陽極，水電離出來的氫氧根離子在陽極放電生成氫離子，氫離子從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動，故B正確；C、陽極電極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O，陰極電極反應(yīng)式為2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，轉(zhuǎn)移20mol電子時，陽極生成20mol氫離子，而陰極反應(yīng)24mol氫離子，氫離子濃度減小，pH增大，故C錯誤；D、據(jù)電極反應(yīng)式，陽極電極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O，陰極電極反應(yīng)式為2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，電解池陰極生成5.6gN2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為：×10=2mol；每有2mol水電解轉(zhuǎn)移4mol電子，則陽極被電解的水的質(zhì)量為1mol×18g/mol=18g，故D正確；故選C．點評：本題考查了電解原理的應(yīng)用，注意電子守恒和陽極發(fā)生氧化反應(yīng)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，題目難度中等．12．（3分）關(guān)于甲、乙裝置的下列敘述中正確的是（）A．甲池中通甲烷的極是負(fù)極，溶液中Na+向Pt電極移動B．C電極的電極反應(yīng)為：O2+4e﹣+4H+═2H2OC．乙池中的總反應(yīng)為：Cu+H2SO4H2↑+CuSO4D．反應(yīng)過程中，甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小考點：原電池和電解池的工作原理．版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題．分析：甲池能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)為原電池，乙池有外接電源屬于電解池，甲池中甲烷失電子作負(fù)極，氧氣作正極，則連接負(fù)極的銅棒是陰極，連接正極的銅棒是陽極，根據(jù)原電池和電解池的電極反應(yīng)，結(jié)合選項分析．解答：解：A、甲池中通甲烷的極是負(fù)極，原電池中陽離子向正極移動，即Na+向C電極移動，故A錯誤；B、C電極為正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則其電極反應(yīng)為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故B錯誤；C、乙池有外接電源屬于電解池，其電池反應(yīng)為：Cu+H2SO4H2↑+CuSO4，故C正確；D、甲裝置中反應(yīng)生成水，溶液堿性減弱，則PH減小，乙裝置中消耗硫酸，溶液的pH都逐漸增大，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，明確電極上發(fā)生的反應(yīng)及電極方程式的書寫是關(guān)鍵，題目難度中等．13．（3分）（2013?重慶）將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示．壓強(qiáng)/MPa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f②915℃③該反應(yīng)的△S＞0④K（1000℃）＞K（810上述①～④中正確的有（）A．4個B．3個C．2個D．1個考點：化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素．版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題．分析：同溫下，增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)變小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞75.0＞54.0可知同壓下，升溫平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，從而可知f＞75.0，所以①正確；在915℃、2MPa下，設(shè)E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時G的量為2ax，由題意得=75%，解得x=0.6，②正確；該題是氣體體積增大的反應(yīng)，因此為熵增反應(yīng)，③正確；結(jié)合前面分析知升溫平衡正向移動，則平衡常數(shù)增大，④正確，解答：解：利用圖表分析結(jié)合平衡原理分析；a與b、c與d、e與f之間是壓強(qiáng)問題，隨著壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，G的體積分?jǐn)?shù)減小，b＜a；c＞75%，e＞83%；c、e是溫度問題，隨著溫度升高，G的體積分?jǐn)?shù)增大，所以正反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，所以，K（1000℃）＞K（810℃）；f的溫度比b的高，壓強(qiáng)比b的小，所以f＞b；而②，設(shè)E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時G的量為2ax，由題意得=75%，解得x=0.6，α=60%，故②正確；該反應(yīng)是一個氣體分子增大的反應(yīng)，屬于熵增反應(yīng)，所以③故選A；點評：本題考查化學(xué)平衡影響因素分析，數(shù)據(jù)處理的方法應(yīng)用，平衡計算和對比判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．14．（3分）（2013?山東）CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（）A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變考點：反應(yīng)熱和焓變．版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A．催化劑雖然改變了反應(yīng)途徑，但是△H只取決于反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)；B．對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動；C．升高溫度，平衡向吸熱的方向移動；D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能；解答：解：A．催化劑雖然改變了反應(yīng)途徑，反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)不變，所以△H不變，故A錯誤；B．這是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量也不變，故B正確；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移，反應(yīng)放出的熱量減小，故C錯誤；D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)不放出熱量，而是將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，故D錯誤；故選：B；點評：本題主要考查了外界條件對化學(xué)平衡、熱量的影響，需要注意的是催化劑雖然改變了反應(yīng)途徑，但△H不變；對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動．15．（3分）（2012?福建）一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．下列判斷正確的是（）A．在0﹣50min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小C．R的起始濃度越小，降解速率越大D．在20﹣25min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.04mol?L﹣1?min﹣1考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；反應(yīng)速率的定量表示方法．版權(quán)所有專題：壓軸題；化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：A、根據(jù)圖中的信息可以知道在0﹣50min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率；B、對比溶液的酸性強(qiáng)弱對R的降解速率的影響情況；C、根據(jù)t=0時物質(zhì)的初始濃度來判斷降解速率的大??；D、根據(jù)平均降解速率v=來計算即可．解答：解：A、根據(jù)圖示可知：在0﹣50min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率是相等的，故A正確；B、溶液酸性越強(qiáng)，即pH越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B錯誤；C、圖中無法比較同一pH條件下，R的起始濃度與降解速率的關(guān)系，故C錯誤；D、在20﹣25min之間，pH=10時R的平均降解速率為=0.04×10﹣4mol?L﹣1?min﹣1，故D錯誤．故選A．點評：本題考查學(xué)生的識圖能力，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度不大．16．（3分）（2010?廣州二模）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣?I3﹣（aq）．測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如下表：t/℃515253550K1100841680533409下列說法正確的是（）A．反應(yīng)I2（aq）+I﹣?I3﹣（aq）的△H＞0B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c（I3﹣）減小C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=D．25℃考點：化學(xué)平衡建立的過程．版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越大平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷；B．升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動；C．平衡常數(shù)指生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與每反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值；D．平衡常數(shù)只受溫度影響，與物質(zhì)的濃度無關(guān)．解答：解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越大平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A錯誤；B．升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中c（I3﹣）減小，故B正確；C．I2（aq）+I﹣?I3﹣（aq）平衡常數(shù)k=，故C錯誤；D．加入KI固體，平衡向右移動，但平衡常數(shù)只受溫度影響，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，加入少量KI固體，平衡常數(shù)K不變，故D錯誤；故選B．點評：本題考查溫度對化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡常數(shù)及影響元素，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．二、解答題（共4小題，滿分52分）17．（8分）全釩液流電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，其電解液中含有釩的不同價態(tài)的離子、H+和SO42﹣．電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)為：V2+﹣e﹣=V3+．①電池放電時的總反應(yīng)方程式為VO2++2H++V2+=VO2++H2O+V3+．充電時，電極M應(yīng)接電源的正極．②若電池初始時左、右兩槽內(nèi)均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液，使用前需先充電激活，充電過程陰極區(qū)的反應(yīng)分兩步完成：第一步VO2+轉(zhuǎn)化為V3+；第二步V3+轉(zhuǎn)化為V2+．則第一步反應(yīng)過程中陰極區(qū)溶液n（H+）減?。ㄌ睢霸龃蟆?、“不變”或“減小”），陽極的電極反應(yīng)式為VO2++H2O﹣e﹣=VO2++2H+_．考點：原電池和電解池的工作原理．版權(quán)所有分析：①電池正極反應(yīng)式為：VO2++2H++e﹣=VO2++H2O，與負(fù)極反應(yīng)式：V2+﹣e﹣=V3+，相加即可得總反應(yīng)方程式；放電時M電極發(fā)生還原反應(yīng)，充電時必須發(fā)生氧化反應(yīng)，解電源的正極；②充電是電解過程，陰極區(qū)第一步VO2+轉(zhuǎn)化為V3+；需要氫離子結(jié)合氧原子，所以，n（H+）減小；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為VO2++H2O﹣e﹣=VO2++2H+．解答：解：①電池正極反應(yīng)式為：VO2++2H++e﹣=VO2++H2O，與負(fù)極反應(yīng)式：V2+﹣e﹣=V3+，相加即可得總反應(yīng)方程式為：VO2++2H++V2+=VO2++H2O+V3+，放電時M電極發(fā)生還原反應(yīng)，充電時必須發(fā)生氧化反應(yīng)，接電源的正極，故答案為：VO2++2H++V2+=VO2++H2O+V3+；正；②充電是電解過程，陰極區(qū)第一步VO2+轉(zhuǎn)化為V3+；需要氫離子結(jié)合氧原子，所以，n（H+）減??；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為VO2++H2O﹣e﹣=VO2++2H+，故答案為：減??；VO2++H2O﹣e﹣=VO2++2H+．點評：本題考查了電化學(xué)知識，在原電池中負(fù)極失去電子，為還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，為氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，在電解池中，與電源正極相連為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，與電源負(fù)極相連的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子．18．（12分）面對目前世界范圍內(nèi)的能源危機(jī)，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應(yīng)用前景．（1）已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣90kJ?mol﹣1②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=﹣41kJ?mol﹣1寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49kJ?mol﹣1．（2）在容積為VL的容器中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡時的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；②在其他條件不變的情況下，再增加amolCO與2amolH2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)不變．（3）已知在T℃時，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.32，在該溫度下，已知c始（CO）=1mol?L﹣1，c始（H2O）=1mol?L﹣1，某時刻經(jīng)測定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應(yīng)沒有（填“已經(jīng)”或“沒有”）達(dá)到平衡，原因是Qc＜K，此時刻v正＞v逆（填“＞”或“＜”）．考點：化學(xué)平衡的計算；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線．版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）根據(jù)蓋斯定律和已知熱化學(xué)方程式，可知二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式可由①﹣②得出；（2）相同溫度下，同一容器中，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則CO的轉(zhuǎn)化率增大；溫度不變，則平衡常數(shù)不變；（3）根據(jù)轉(zhuǎn)化率計算各物質(zhì)的濃度，進(jìn)而計算Qc，與平衡常數(shù)相比較，可判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，并判斷反應(yīng)的方向．解答：解：（1）已知式：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90kJ?mol﹣1；②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=﹣41kJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律將①﹣②得：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49kJ?mol﹣1；故答案為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49kJ?mol﹣1；（2）①相同溫度下，同一容器中，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖象知，p1小于p2，故答案為：小于；②在其它條件不變的情況下，再增加amolCO和2amolH2，相當(dāng)于將2amolCO、4amolH2充入2VL密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時再縮小體積至VL，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以CO的轉(zhuǎn)化率增大，由于反應(yīng)的溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故答案為：增大；不變；（3）某時刻經(jīng)測定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），起始（mol/L）：1100轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.10.10.10.1某時刻（mol/L）：0.90.90.10.1Qc==0.012＜0.32，則沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，v正＞v逆，故答案為：沒有；Qc＜K；＞．點評：本題考查轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，明確溫度、壓強(qiáng)對該反應(yīng)平衡影響是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．19．（16分）（2013?福建）利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既價廉又環(huán)保．（1）工業(yè)上可用組成為K2O?M2O3?2RO2?nH2O的無機(jī)材料純化制取的氫氣①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是be（填序號）a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．濃硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固體（2）利用H2S廢氣制取氫氣來的方法有多種①高溫?zé)岱纸夥ㄒ阎篐2S（g）?H2（g）+1/2S2（g）在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實驗．以H2S起始濃度均為cmol?L﹣1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率．據(jù)圖計算985℃時H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的進(jìn)間縮短②電化學(xué)法該法制氫過程的示意圖如右．反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl．反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H+2Fe3++H2↑．考點：硫化氫．版權(quán)所有專題：氧族元素．分析：（1）①M為+3價，R為+4價，均為第三周期元素，則M為Al，R為Si，Si的質(zhì)子數(shù)為14；②M為Al具有還原性，能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；（2）①K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；溫度的升高，曲線b向曲線a逼近，反應(yīng)速率加快；②反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，可增大反應(yīng)物接觸面積；反應(yīng)池中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；電解池中亞鐵離子失去電子，氫離子得到電子，以此來解答．解答：解：（1）①M為+3價，R為+4價，均為第三周期元素，則M為Al，R為Si，Si的質(zhì)子數(shù)為14，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；②M為Al具有還原性，能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)