2025年冀教版高中化學(xué)質(zhì)量評估試題及答案考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學(xué)號：__________得分：__________試卷名稱：2025年冀教版高中化學(xué)質(zhì)量評估試題及答案考核對象：高中化學(xué)學(xué)生題型分值分布：-判斷題（總共10題，每題2分）總分20分-單選題（總共10題，每題2分）總分20分-多選題（總共10題，每題2分）總分20分-案例分析（總共3題，每題6分）總分18分-論述題（總共2題，每題11分）總分22分總分：100分---一、判斷題（每題2分，共20分）1.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量。2.氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是還原劑。3.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。4.熱化學(xué)方程式中，ΔH表示反應(yīng)熱，單位為kJ·mol?1。5.碳酸鈣高溫分解屬于吸熱反應(yīng)。6.氯化鈉溶液導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子。7.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳。8.酸性溶液中，水的電離程度增強(qiáng)。9.碳原子最外層有4個電子，因此易形成4個共價鍵。10.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。二、單選題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）。A.空氣B.鹽酸C.干冰D.石灰水2.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）。A.2H?+O?→2H?OB.Na?CO?+CaCl?→CaCO?↓+2NaClC.2HgO→2Hg+O?↑D.CH?+2O?→CO?+2H?O3.下列物質(zhì)中，堿性最強(qiáng)的是（）。A.氫氧化鉀B.氫氧化鈉C.氫氧化鎂D.氫氧化鈣4.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）。A.ΔH越負(fù)，反應(yīng)放熱越多B.ΔH的單位是J·mol?1C.熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)物和生成物的系數(shù)必須是整數(shù)D.熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式完全相同5.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是（）。A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.氧化鈣6.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是（）。A.電解質(zhì)在固態(tài)時一定導(dǎo)電B.鹽酸是電解質(zhì)C.純水是電解質(zhì)D.熔融狀態(tài)的氯化鈉不導(dǎo)電7.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的敘述正確的是（）。A.酸堿中和反應(yīng)一定生成鹽和水B.中和反應(yīng)中，酸和堿的摩爾數(shù)必須相等C.中和反應(yīng)中，生成物的pH值一定為7D.中和反應(yīng)中，酸和堿的濃度必須相等8.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述正確的是（）。A.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)停止進(jìn)行的標(biāo)志B.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度相等C.化學(xué)平衡狀態(tài)下，正逆反應(yīng)速率相等D.化學(xué)平衡可以移動，但移動前后平衡常數(shù)不變9.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（）。A.有機(jī)物一定含有碳元素B.有機(jī)物一定含有氫元素C.有機(jī)物一定含有氧元素D.有機(jī)物一定含有氮元素10.下列關(guān)于化學(xué)實驗的敘述正確的是（）。A.實驗室制取氧氣時，可以使用高錳酸鉀或氯酸鉀B.實驗室制取氫氣時，可以使用鋅和稀硫酸C.實驗室制取二氧化碳時，可以使用大理石和稀鹽酸D.以上說法都正確三、多選題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）。A.CO?B.SO?C.NO?D.Na?O2.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是（）。A.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下一定導(dǎo)電B.鹽酸是電解質(zhì)C.純水是電解質(zhì)D.熔融狀態(tài)的氯化鈉不導(dǎo)電3.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的敘述正確的是（）。A.酸堿中和反應(yīng)一定生成鹽和水B.中和反應(yīng)中，酸和堿的摩爾數(shù)必須相等C.中和反應(yīng)中，生成物的pH值一定為7D.中和反應(yīng)中，酸和堿的濃度必須相等4.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（）。A.有機(jī)物一定含有碳元素B.有機(jī)物一定含有氫元素C.有機(jī)物一定含有氧元素D.有機(jī)物一定含有氮元素5.下列關(guān)于化學(xué)實驗的敘述正確的是（）。A.實驗室制取氧氣時，可以使用高錳酸鉀或氯酸鉀B.實驗室制取氫氣時，可以使用鋅和稀硫酸C.實驗室制取二氧化碳時，可以使用大理石和稀鹽酸D.以上說法都正確6.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述正確的是（）。A.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)停止進(jìn)行的標(biāo)志B.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度相等C.化學(xué)平衡狀態(tài)下，正逆反應(yīng)速率相等D.化學(xué)平衡可以移動，但移動前后平衡常數(shù)不變7.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）。A.空氣B.鹽酸C.干冰D.石灰水8.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）。A.2H?+O?→2H?OB.Na?CO?+CaCl?→CaCO?↓+2NaClC.2HgO→2Hg+O?↑D.CH?+2O?→CO?+2H?O9.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）。A.ΔH越負(fù)，反應(yīng)放熱越多B.ΔH的單位是J·mol?1C.熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)物和生成物的系數(shù)必須是整數(shù)D.熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式完全相同10.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的敘述正確的是（）。A.酸堿中和反應(yīng)一定生成鹽和水B.中和反應(yīng)中，酸和堿的摩爾數(shù)必須相等C.中和反應(yīng)中，生成物的pH值一定為7D.中和反應(yīng)中，酸和堿的濃度必須相等四、案例分析（每題6分，共18分）1.某學(xué)生進(jìn)行酸堿中和實驗，向盛有20mL0.1mol/L鹽酸的燒杯中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，并用酚酞作指示劑。實驗過程中，當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且粉紅色在30秒內(nèi)不褪色。請回答：（1）該實驗中，鹽酸和NaOH的化學(xué)方程式是什么？（2）計算該實驗中，NaOH溶液的濃度是否準(zhǔn)確？（3）若實驗過程中，加入NaOH溶液的體積為25mL，溶液的pH值是多少？2.某學(xué)生進(jìn)行碳酸鈣高溫分解實驗，將10g碳酸鈣放入試管中加熱，反應(yīng)結(jié)束后稱得剩余固體質(zhì)量為5.6g。請回答：（1）寫出碳酸鈣高溫分解的化學(xué)方程式。（2）計算該實驗中，碳酸鈣的分解率。（3）若實驗過程中，加熱溫度過高，可能產(chǎn)生哪些副產(chǎn)物？3.某學(xué)生進(jìn)行電解水實驗，通電一段時間后，正極產(chǎn)生氣體體積為負(fù)極產(chǎn)生氣體體積的1/2。請回答：（1）寫出電解水的化學(xué)方程式。（2）計算正極和負(fù)極產(chǎn)生的氣體分別是哪種物質(zhì)？（3）若電解水的質(zhì)量為18g，計算理論上正極和負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積分別是多少？五、論述題（每題11分，共22分）1.請論述酸堿中和反應(yīng)的原理，并舉例說明酸堿中和反應(yīng)在實際生活中的應(yīng)用。2.請論述化學(xué)平衡的概念及其影響因素，并舉例說明化學(xué)平衡在實際生產(chǎn)中的應(yīng)用。---標(biāo)準(zhǔn)答案及解析一、判斷題1.√2.×3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.√解析：1.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，說明反應(yīng)放熱。2.氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是氧化劑，失電子的物質(zhì)是還原劑。3.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。4.熱化學(xué)方程式中，ΔH表示反應(yīng)熱，單位為kJ·mol?1。5.碳酸鈣高溫分解屬于吸熱反應(yīng)。6.氯化鈉溶液導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子。7.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳。8.酸性溶液中，水的電離程度增強(qiáng)。9.碳原子最外層有4個電子，因此易形成4個共價鍵。10.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。二、單選題1.C2.B3.B4.A5.D6.B7.A8.C9.A10.D解析：1.干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于純凈物。2.Na?CO?+CaCl?→CaCO?↓+2NaCl是非氧化還原反應(yīng)。3.氫氧化鈉的堿性最強(qiáng)。4.ΔH越負(fù)，反應(yīng)放熱越多。5.氧化鈣是無機(jī)物。6.鹽酸是電解質(zhì)。7.酸堿中和反應(yīng)一定生成鹽和水。8.化學(xué)平衡狀態(tài)下，正逆反應(yīng)速率相等。9.有機(jī)物一定含有碳元素。10.以上說法都正確。三、多選題1.AB2.AB3.AB4.AB5.ABCD6.CD7.C8.B9.AC10.AB解析：1.CO?和SO?是酸性氧化物。2.鹽酸是電解質(zhì)，純水不是電解質(zhì)。3.酸堿中和反應(yīng)一定生成鹽和水，酸和堿的摩爾數(shù)必須相等。4.有機(jī)物一定含有碳元素和氫元素。5.實驗室制取氧氣、氫氣和二氧化碳的實驗方法都正確。6.化學(xué)平衡狀態(tài)下，正逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)平衡可以移動，但移動前后平衡常數(shù)不變。7.干冰是純凈物。8.Na?CO?+CaCl?→CaCO?↓+2NaCl是非氧化還原反應(yīng)。9.ΔH越負(fù)，反應(yīng)放熱越多，熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)物和生成物的系數(shù)必須是整數(shù)。10.酸堿中和反應(yīng)一定生成鹽和水，中和反應(yīng)中，酸和堿的摩爾數(shù)必須相等。四、案例分析1.（1）HCl+NaOH→NaCl+H?O（2）NaOH溶液的濃度準(zhǔn)確，因為加入20mLNaOH溶液后，溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且粉紅色在30秒內(nèi)不褪色，說明酸堿恰好完全反應(yīng)。（3）若加入25mLNaOH溶液，溶液呈堿性，pH值約為13。2.（1）CaCO?→CaO+CO?↑（2）碳酸鈣的分解率為40%。（3）若加熱溫度過高，可能產(chǎn)生氧化鈣和一氧化碳。3.（1）2H?O→2H?↑+O?↑（2）正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣。（3）理論上正極和負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積分別為11.2L和22.4L。五、論述題1.酸堿中和反應(yīng)的原理是酸中的氫離子（H?）與堿中的氫氧根離子（OH?）結(jié)合生成水（H?O）。酸堿中和反應(yīng)在實際生活中的應(yīng)用包括：-治療胃酸過多：用氫氧化鋁中和胃酸。-處理酸性廢水：用石灰水中和酸性廢水。-