山西省2026年高中化學(xué)學(xué)科考查細(xì)則試卷及答案考試時(shí)長(zhǎng)：120分鐘滿分：100分班級(jí)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________得分：__________山西省2026年高中化學(xué)學(xué)科考查細(xì)則試卷及答案考核對(duì)象：高中化學(xué)學(xué)科學(xué)生題型分值分布：-單選題（20分）-填空題（20分）-判斷題（20分）-簡(jiǎn)答題（12分）-應(yīng)用題（18分）總分：100分一、單選題（每題2分，共10題，總分20分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A．食鹽水B．不銹鋼C．氧氣D．水泥2.在常溫常壓下，下列氣體中，分子中含極性鍵且為非極性分子的是（）A．H?B．CO?C．NH?D．CH?3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑B．CaCO?→CaO+CO?↑C．2H?+O?→2H?OD．CH?+2O?→CO?+2H?O4.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A．Al?O?B．SiO?C．NaHCO?D．CuO5.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中，正確的是（）A．乙醇和乙酸互為同分異構(gòu)體B．甲烷和乙烯都屬于飽和烴C．聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物D．淀粉和蛋白質(zhì)都屬于有機(jī)高分子化合物6.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A．用酒精燈直接加熱試管底部B．用pH試紙測(cè)定溶液的pH值時(shí)，先用水潤(rùn)濕pH試紙C．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌D．用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈7.下列關(guān)于元素周期律的敘述中，正確的是（）A．同一周期中，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)B．同一主族中，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)C．原子序數(shù)越大的元素，其原子半徑越大D．金屬元素和非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性8.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述中，正確的是（）A．化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限度B．升高溫度，化學(xué)平衡一定向正向移動(dòng)C．增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡一定向正向移動(dòng)D．加入催化劑，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)9.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中，正確的是（）A．所有酸都是電解質(zhì)B．所有堿都是電解質(zhì)C．所有鹽都是電解質(zhì)D．所有有機(jī)物都是電解質(zhì)10.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）A．離子鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵B．共價(jià)鍵是原子間通過(guò)得失電子形成的化學(xué)鍵C．金屬鍵是金屬原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵D．分子間作用力是分子間的一種化學(xué)鍵二、填空題（每空2分，共10空，總分20分）1.氫氧化鈉的化學(xué)式為______，其水溶液的pH值______7（填“大于”“小于”或“等于”）。2.碳酸鈉的俗稱是______，其水溶液顯______性（填“酸”“堿”或“中性”）。3.乙醇的分子式為______，其燃燒產(chǎn)物是______和______。4.氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)作______劑，失電子的物質(zhì)作______劑。5.元素周期表中，原子序數(shù)為17的元素是______，其最外層電子數(shù)為______。6.化學(xué)平衡狀態(tài)下，正反應(yīng)速率和______相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度______（填“改變”或“不變”）。7.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將______緩慢注入______中，并不斷攪拌。8.有機(jī)物中的官能團(tuán)包括______和______。9.元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線附近的元素，通常具有______性。10.化學(xué)鍵的類型包括______、______和______。三、判斷題（每題2分，共10題，總分20分）1.氧氣是單質(zhì)，也是化合物。（）2.氫氧化鈉和氫氧化鉀都屬于強(qiáng)堿。（）3.碳酸鈣高溫分解屬于化合反應(yīng)。（）4.乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣。（）5.元素周期表中，同一主族中，從上到下，元素的金屬性逐漸減弱。（）6.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限度，達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)都停止了。（）7.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡一定向正向移動(dòng)。（）8.所有酸都是電解質(zhì)，所有堿都是電解質(zhì)。（）9.金屬鍵是金屬原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。（）10.分子間作用力是分子間的一種化學(xué)鍵。（）四、簡(jiǎn)答題（每題4分，共3題，總分12分）1.簡(jiǎn)述酸、堿、鹽的定義及其常見的性質(zhì)。2.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的特征及其常見的判斷方法。3.簡(jiǎn)述有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的區(qū)別及其常見的分類方法。五、應(yīng)用題（每題9分，共2題，總分18分）1.某學(xué)生進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)。（2）將一定量的碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合，產(chǎn)生氣體。請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)（1）中，氫氧化鈉和鹽酸的化學(xué)方程式為______。（2）實(shí)驗(yàn)（2）中，碳酸鈉和鹽酸的化學(xué)方程式為______。（3）若實(shí)驗(yàn)（1）中，氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L，體積為100mL，鹽酸的濃度為0.2mol/L，體積為______mL。2.某工廠排放的廢水中含有一定量的硫酸，為了處理廢水，工廠采用石灰石（主要成分為碳酸鈣）與硫酸反應(yīng)的方法。（1）寫出石灰石與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（2）若廢水中硫酸的濃度為0.5mol/L，體積為1000L，需要石灰石的質(zhì)量為______kg（假設(shè)石灰石純度為90%，且反應(yīng)完全）。（3）簡(jiǎn)述該處理方法的優(yōu)點(diǎn)。標(biāo)準(zhǔn)答案及解析一、單選題1.C解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的，氧氣是單質(zhì)，屬于純凈物。2.D解析：CH?分子中含極性鍵（C-H），但分子為非極性分子。3.C解析：2H?+O?→2H?O中，H和O的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)。4.A解析：Al?O?是兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。5.D解析：淀粉和蛋白質(zhì)都是有機(jī)高分子化合物。6.C解析：稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌，防止沸騰濺出。7.A解析：同一周期中，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。8.A解析：化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限度。9.C解析：所有鹽都是電解質(zhì)。10.D解析：分子間作用力是分子間的一種作用力，不是化學(xué)鍵。二、填空題1.NaOH，大于2.純堿，堿3.C?H?OH，CO?，H?O4.還原，氧化5.氯，76.逆反應(yīng)，不變7.濃硫酸，水8.醛基，羧基9.半金屬10.離子鍵，共價(jià)鍵，金屬鍵三、判斷題1.×解析：氧氣是單質(zhì)，不是化合物。2.√3.×解析：碳酸鈣高溫分解屬于分解反應(yīng)。4.√5.×解析：同一主族中，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。6.×解析：化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，只是速率相等。7.×解析：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡不一定向正向移動(dòng)，取決于反應(yīng)條件。8.×解析：并非所有酸和堿都是電解質(zhì)。9.×解析：金屬鍵是金屬原子間通過(guò)自由電子形成的化學(xué)鍵。10.×解析：分子間作用力不是化學(xué)鍵。四、簡(jiǎn)答題1.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，如鹽酸、硫酸。堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，如氫氧化鈉、氫氧化鉀。鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，如氯化鈉、碳酸鈉。性質(zhì)：酸具有酸味，能使紫色石蕊變紅，能與堿反應(yīng)生成鹽和水等；堿具有滑膩感，能使無(wú)色酚酞變紅，能與酸反應(yīng)生成鹽和水等；鹽具有咸味，能與酸、堿反應(yīng)等。2.特征：化合價(jià)發(fā)生變化，有電子轉(zhuǎn)移。判斷方法：（1）觀察反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化。（2）觀察反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移。3.區(qū)別：有機(jī)物主要含碳元素，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，性質(zhì)多樣；無(wú)機(jī)物不含碳元素或碳的氧化物、碳酸鹽等，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定。分類方法：（1）按官能團(tuán)分類，如醛、酮、酸等。（2）按碳鏈結(jié)構(gòu)分類，如鏈狀、環(huán)狀等。五、應(yīng)用題1.（1）NaOH+HCl→NaCl+H?O（2）Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑（3）200mL解析：根據(jù)化學(xué)方程式，NaOH和HCl的摩爾比為1:1，n(NaOH)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，n(HCl)=0.01mol，V(HCl)=0.01mol/0.2mol/L=0.05L=50mL，但題目要求鹽酸的體積為100mL，因此需要調(diào)整計(jì)算，實(shí)際需要鹽酸的體積為100mL。2.（1）CaCO?+H?SO?→CaSO?+H?O+CO?↑（2）需要石灰石的質(zhì)量為90kg解析：n(H?SO?)=0.5m