河南省商丘市寧陵縣2024-2025學(xué)年九年級上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷及答案考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題要求：在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.下列關(guān)于物質(zhì)的分類，錯誤的是（）A.物質(zhì)分為純凈物和混合物B.純凈物分為單質(zhì)和化合物C.化合物分為有機化合物和無機化合物D.混合物分為均勻混合物和非均勻混合物2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.氯化鈉B.氫氣C.硅酸D.水銀3.下列溶液中，呈堿性的是（）A.NaOH溶液B.HCl溶液C.CH3COOH溶液D.Ca(OH)2溶液4.下列物質(zhì)中，屬于非金屬的是（）A.氮氣B.氧氣C.氫氣D.鈉5.下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2H2+O2=2H2OC.2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OD.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑6.下列物質(zhì)中，不屬于酸堿鹽的是（）A.氫氧化鈉B.硫酸銅C.氯化鈉D.氫氧化鋁7.下列關(guān)于溶液的敘述，錯誤的是（）A.溶液是均一穩(wěn)定的混合物B.溶液的濃度可以用質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度表示C.溶液的濃度越大，溶液的穩(wěn)定性越好D.溶液的濃度可以用質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度表示8.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時失去電子D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時得到電子9.下列關(guān)于鹽類水解的敘述，正確的是（）A.鹽類水解是可逆反應(yīng)B.鹽類水解生成的酸或堿是弱酸或弱堿C.鹽類水解反應(yīng)中，溶液的酸堿性取決于鹽類水解生成的酸或堿的強弱D.鹽類水解反應(yīng)中，溶液的酸堿性取決于鹽類水解生成的酸或堿的濃度10.下列關(guān)于化學(xué)實驗的敘述，正確的是（）A.在進(jìn)行化學(xué)實驗時，要嚴(yán)格遵守操作規(guī)程，確保實驗安全B.在進(jìn)行化學(xué)實驗時，要盡量減少實驗誤差，提高實驗精度C.在進(jìn)行化學(xué)實驗時，要盡量減少實驗時間，提高實驗效率D.在進(jìn)行化學(xué)實驗時，要盡量減少實驗藥品的用量，降低實驗成本二、填空題要求：請將正確答案填入空格中。1.氫氣與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。2.在溶液中，下列物質(zhì)的溶解度由小到大排列為：______。3.下列物質(zhì)的名稱和化學(xué)式對應(yīng)關(guān)系正確的是：______。4.下列物質(zhì)的分類正確的是：______。5.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：______。6.下列溶液中，呈中性的是：______。7.下列物質(zhì)中，屬于非金屬的是：______。8.下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：______。9.下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是：______。10.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是：______。四、簡答題要求：根據(jù)所學(xué)知識，簡要回答下列問題。1.簡述原子結(jié)構(gòu)的基本組成，并解釋原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系。2.解釋化學(xué)鍵的形成原理，并舉例說明離子鍵和共價鍵的特點。3.簡述酸堿中和反應(yīng)的基本原理，并給出一個酸堿中和反應(yīng)的實例。五、計算題要求：根據(jù)題目給出的信息，進(jìn)行計算并得出結(jié)論。1.計算下列溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：-20g5%的鹽酸溶液-30g10%的硫酸銅溶液2.計算下列化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的摩爾比：-2H2+O2=2H2O-4Fe+3O2=2Fe2O3六、實驗題要求：根據(jù)實驗?zāi)康?，完成實驗操作，并填寫實驗報告?.實驗?zāi)康模候炞C酸堿中和反應(yīng)的原理。實驗步驟：（1）取一定量的鹽酸溶液于試管中；（2）加入適量的指示劑；（3）逐滴加入氫氧化鈉溶液，觀察顏色變化；（4）記錄反應(yīng)過程中溶液的顏色變化。實驗報告：（1）實驗現(xiàn)象：______；（2）實驗結(jié)論：______。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：物質(zhì)按照組成可以分為純凈物和混合物，純凈物按照元素組成可以分為單質(zhì)和化合物，化合物按照性質(zhì)可以分為有機化合物和無機化合物，混合物按照均一程度可以分為均勻混合物和非均勻混合物。2.A解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，氯化鈉在水溶液中能電離出Na+和Cl-，故為電解質(zhì)。3.D解析：NaOH溶液中OH-離子濃度大于H+離子濃度，溶液呈堿性。4.A解析：氮氣、氧氣和氫氣都是非金屬元素，鈉是金屬元素。5.C解析：置換反應(yīng)是指單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，2H2+O2=2H2O是化合反應(yīng)，2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O是復(fù)分解反應(yīng)，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑是置換反應(yīng)。6.D解析：酸堿鹽是按照物質(zhì)在水溶液中的電離性質(zhì)分類的，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既不是酸也不是堿。7.C解析：溶液是均一穩(wěn)定的混合物，溶液的濃度可以用質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度表示，溶液的濃度越大，溶液的穩(wěn)定性不一定越好。8.B解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。9.C解析：鹽類水解反應(yīng)中，溶液的酸堿性取決于鹽類水解生成的酸或堿的強弱。10.A解析：在進(jìn)行化學(xué)實驗時，要嚴(yán)格遵守操作規(guī)程，確保實驗安全。二、填空題1.2H2+O2點燃2H2O解析：氫氣與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式、反應(yīng)條件及系數(shù)都要正確。2.硫酸銅溶液>鹽酸溶液>氫氧化鈉溶液解析：硫酸銅溶液的溶解度最大，鹽酸溶液的溶解度次之，氫氧化鈉溶液的溶解度最小。3.氫氧化鈉NaOH解析：氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH，名稱和化學(xué)式對應(yīng)關(guān)系正確。4.NaCl（Na++Cl-）、H2O（H++OH-）、CO2（C+O2）解析：NaCl是由Na+和Cl-組成的離子化合物，H2O是由H+和OH-組成的分子化合物，CO2是由C和O2組成的分子化合物。5.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑解析：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑是氧化還原反應(yīng)，鐵被氧化，氫被還原。6.碳酸鈉溶液解析：碳酸鈉溶液中CO32-離子水解，生成OH-離子，溶液呈堿性。7.氮氣解析：氮氣是非金屬元素，屬于非金屬單質(zhì)。8.2H2+O2=2H2O解析：2H2+O2=2H2O不是置換反應(yīng)，是化合反應(yīng)。9.溶液是均一穩(wěn)定的混合物，溶液的濃度可以用質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度表示，溶液的濃度越大，溶液的穩(wěn)定性不一定越好。解析：溶液是均一穩(wěn)定的混合物，溶液的濃度可以用質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度表示，溶液的濃度越大，溶液的穩(wěn)定性不一定越好。10.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。四、簡答題1.原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，等于核外電子數(shù)。解析：原子結(jié)構(gòu)的基本組成是原子核和核外電子，原子核由質(zhì)子和中子組成，原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是相等的。2.化學(xué)鍵是相鄰原子之間的強烈相互作用，離子鍵是由正負(fù)離子之間的靜電作用形成的，共價鍵是由原子之間共用電子對形成的。解析：化學(xué)鍵的形成原理是相鄰原子之間的強烈相互作用，離子鍵是由正負(fù)離子之間的靜電作用形成的，共價鍵是由原子之間共用電子對形成的。3.酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，例如HCl+NaOH=NaCl+H2O。解析：酸堿中和反應(yīng)的基本原理是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，實例中HCl和NaOH反應(yīng)生成NaCl和H2O，符合酸堿中和反應(yīng)的定義。五、計算題1.解析：（1）20g5%的鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：20g×5%=1g。（2）30g10%的硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：30g×10%=3