初中化學(xué)制鹽試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)不能通過酸和堿反應(yīng)制得的鹽是（）A.NaClB.KNO?C.CaCO?D.FeCl?2.用稀硫酸和某物質(zhì)制取硫酸銅，該物質(zhì)是（）A.銅B.氧化銅C.氫氧化鉀D.氯化鈉3.實驗室制取二氧化碳后剩余溶液中一定含有的鹽是（）A.氯化鈣B.碳酸鈣C.稀鹽酸D.氯化鈉4.下列反應(yīng)能生成鹽和水，但不屬于中和反應(yīng)的是（）A.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)B.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)C.氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)D.氫氧化鉀和稀硝酸反應(yīng)5.下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是（）A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.氫氧化鋁D.氧化鈣6.用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，同時生成的鹽是（）A.硫酸鋅B.硫酸銅C.硫酸鐵D.硫酸鉀7.能與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的鹽是（）A.氯化鈉B.碳酸鈉C.硝酸鉀D.硫酸銅8.下列鹽中，由金屬和鹽酸反應(yīng)直接制得的是（）A.FeCl?B.CuCl?C.ZnCl?D.AgCl9.下列物質(zhì)相互混合能得到白色沉淀的是（）A.氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液B.硝酸銀溶液和稀鹽酸C.碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液D.以上都是10.下列制取鹽的方法中，不可行的是（）A.金屬與酸反應(yīng)B.金屬氧化物與酸反應(yīng)C.堿與酸反應(yīng)D.鹽與堿反應(yīng)生成新鹽和新堿，新鹽不溶于水，新堿可溶答案：1.C2.B3.A4.B5.C6.A7.A8.C9.D10.D二、多項選擇題（每題2分，共20分）1.下列制鹽方法可行的有（）A.金屬和酸反應(yīng)B.金屬氧化物和酸反應(yīng)C.堿和酸反應(yīng)D.鹽和酸反應(yīng)2.以下物質(zhì)能通過一步反應(yīng)制取氯化鎂的有（）A.鎂和鹽酸B.氧化鎂和鹽酸C.氫氧化鎂和鹽酸D.碳酸鎂和鹽酸3.可用于除去氯化鈉溶液中少量碳酸鈉的試劑有（）A.稀鹽酸B.氯化鈣溶液C.稀硫酸D.硝酸鈣溶液4.下列鹽中能由金屬和稀硫酸直接反應(yīng)制得的有（）A.硫酸鋅B.硫酸鐵C.硫酸銅D.硫酸鎂5.下列反應(yīng)能生成鹽的有（）A.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)B.氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)C.碳酸鈣高溫分解D.氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)6.下列物質(zhì)間反應(yīng)能產(chǎn)生沉淀的有（）A.氯化鋇和碳酸鈉溶液B.硝酸銀和氯化鈉溶液C.氫氧化鈣和碳酸鈉溶液D.硫酸銅和氫氧化鈉溶液7.下列關(guān)于制鹽的說法正確的有（）A.中和反應(yīng)一定生成鹽和水B.鹽和鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽C.金屬與鹽溶液反應(yīng)一定生成新金屬和新鹽D.酸和金屬氧化物反應(yīng)一定生成鹽和水8.為了制得硝酸鉀晶體，可采用的操作有（）A.硝酸鈉和氯化鉀混合溶液蒸發(fā)結(jié)晶B.硝酸銀和氯化鉀反應(yīng)C.氫氧化鉀和稀硝酸反應(yīng)D.碳酸鉀和稀硝酸反應(yīng)9.下列物質(zhì)能與氫氧化鈉反應(yīng)制得鹽的有（）A.二氧化碳B.稀硫酸C.硫酸銅溶液D.氧化鐵10.能用大理石和稀鹽酸制取的鹽有（）A.氯化鈣B.碳酸鈣C.氯化鉀D.二氧化碳（此處二氧化碳不屬于鹽，但在該反應(yīng)中同時生成氯化鈣這一鹽）答案：1.ABCD2.ABCD3.AB4.AD5.ABD6.ABCD7.AD8.CD9.ABC10.A三、判斷題（每題2分，共20分）1.所有的鹽都能通過中和反應(yīng)制得。（）2.用鐵和稀鹽酸反應(yīng)制得氯化鐵。（）3.堿和鹽反應(yīng)一定生成新堿和新鹽。（）4.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)可制得硫酸銅。（）5.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成的鹽是氯化鈉和二氧化碳（二氧化碳不是鹽）。（）6.鹽和酸反應(yīng)一定有氣體生成。（）7.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)能制取氯化鎂。（）8.金屬與鹽溶液反應(yīng)，溶液質(zhì)量一定增加。（）9.硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，屬于制鹽反應(yīng)。（）10.用硝酸銀和氯化鈉制取硝酸鈉時，需要過濾除去氯化銀沉淀。（）答案：1.×2.×3.×4.√5.√6.×7.√8.×9.√10.√四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述用氫氧化鈉和稀鹽酸制取氯化鈉的實驗步驟。答：先在燒杯中加入適量氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅。然后用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液恰好變?yōu)闊o色，此時氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉固體。2.寫出兩種能通過金屬和酸反應(yīng)制取的鹽，并寫出反應(yīng)方程式。答：①硫酸鋅，Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑；②氯化鎂，Mg+2HCl=MgCl?+H?↑。3.為什么不能用鐵和稀硫酸反應(yīng)制取硫酸鐵？答：鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，因為在該反應(yīng)中稀硫酸的氧化性較弱，只能將鐵氧化成+2價亞鐵離子，不能生成+3價鐵離子，所以不能制取硫酸鐵。4.用碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)制氯化鈉，如何判斷反應(yīng)恰好完全？答：可向反應(yīng)溶液中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)不再產(chǎn)生氣泡時，說明碳酸鈉已完全反應(yīng)。也可在反應(yīng)前向碳酸鈉溶液中滴加酚酞試液，變紅，滴加稀鹽酸至溶液恰好無色時，反應(yīng)恰好完全。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論制鹽在生活和工業(yè)生產(chǎn)中的重要性。答：生活中，鹽是重要調(diào)味品，如食鹽；還用于食品保存。工業(yè)上，可用于化工原料，如制氫氧化鈉、氯氣等。制鹽為許多物質(zhì)生產(chǎn)提供基礎(chǔ)，推動各行業(yè)發(fā)展，對改善生活和促進生產(chǎn)意義重大。2.分析不同制鹽方法的優(yōu)缺點。答：中和反應(yīng)優(yōu)點是產(chǎn)物純凈，操作簡單；缺點是成本可能較高。金屬與酸反應(yīng)適用于活潑金屬，較簡便，但可能有氫氣生成需注意安全；金屬與鹽溶液反應(yīng)選擇性多，但會引入新金屬雜質(zhì)；鹽與鹽反應(yīng)可得到多種鹽，不過可能產(chǎn)生沉淀需分離。3.討論如何檢驗制得的鹽中是否含有雜質(zhì)。答：可根據(jù)雜質(zhì)性質(zhì)選擇方法。若為可溶性雜質(zhì)，可用化學(xué)試劑看是否產(chǎn)生特征現(xiàn)象，如檢驗硫酸根用氯化鋇。若為不溶性雜質(zhì)，可通過過濾、洗