高考模擬試題化學(xué)專題匯編專題一：基本概念與理論化學(xué)基本概念與理論是學(xué)科的“骨架”，涵蓋物質(zhì)組成、氧化還原、離子反應(yīng)、結(jié)構(gòu)周期律等核心內(nèi)容，是高考考查的“高頻地帶”。子專題1：物質(zhì)的組成、分類與化學(xué)用語考點(diǎn)分析：考綱要求準(zhǔn)確辨析混合物與純凈物、單質(zhì)與化合物，規(guī)范書寫電子式、結(jié)構(gòu)式、離子方程式等化學(xué)用語。命題常結(jié)合新材料、新反應(yīng)創(chuàng)設(shè)情境，考查概念的本質(zhì)理解。試題精選：某科研團(tuán)隊(duì)制備的新型二維材料含X、Y兩種短周期元素，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Y在周期表中位于ⅥA族且原子序數(shù)小于X。下列說法正確的是（）A.該材料屬于有機(jī)高分子B.X的氧化物均為酸性氧化物C.Y的氫化物只有一種D.材料化學(xué)式可表示為XY?解題思路：先推斷元素：X最外層電子數(shù)是內(nèi)層2倍（內(nèi)層2個(gè)電子，最外層4個(gè)→C）；Y為ⅥA族、原子序數(shù)小于C→O。分析選項(xiàng)：A項(xiàng)，C、O組成的材料為無機(jī)化合物，排除；B項(xiàng)，C的氧化物有CO（不成鹽）、CO?（酸性），“均為”錯(cuò)誤；C項(xiàng)，O的氫化物有H?O、H?O?，排除；D項(xiàng)，C和O按原子個(gè)數(shù)比1:2可形成CO?或類似二維結(jié)構(gòu)，故D正確。易錯(cuò)警示：考生易混淆“酸性氧化物”的定義（與堿反應(yīng)只生成鹽和水），忽略CO等特殊氧化物；對“氫化物”的理解局限于氣態(tài)氫化物，忽略H?O?等。子專題2：氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)分析：核心考查“雙線橋”分析電子轉(zhuǎn)移、氧化性還原性比較、陌生氧化還原方程式書寫。命題常結(jié)合工業(yè)流程（如冶煉、廢水處理）或?qū)嶒?yàn)探究，考查實(shí)際應(yīng)用中的氧化還原規(guī)律。試題精選：用NaClO溶液處理含CN?的廢水，反應(yīng)分兩步：①CN?+ClO?=CNO?+Cl?；②CNO?+ClO?+H?O=CO?2?+N?↑+Cl?+H?（未配平）。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)①中CN?是氧化劑B.反應(yīng)②中ClO?被氧化C.處理1molCN?，共轉(zhuǎn)移5mole?D.兩步反應(yīng)均為置換反應(yīng)解題思路：分析反應(yīng)①：CN?→CNO?，C從+2→+4，失電子，CN?是還原劑，A錯(cuò)；反應(yīng)②：ClO?→Cl?，Cl從+1→-1，得電子，ClO?被還原，B錯(cuò)；配平反應(yīng)②：2CNO?+3ClO?+H?O=2CO?2?+N?↑+3Cl?+2H?。處理1molCN?：反應(yīng)①失2e?，反應(yīng)②中1molCNO?失3e?（N從-3→0），總電子轉(zhuǎn)移5mol，C正確；置換反應(yīng)需“單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物”，兩步均無單質(zhì)參與，D錯(cuò)。易錯(cuò)警示：配平氧化還原方程式時(shí)易忽略“缺項(xiàng)”（如H?、H?O），或電子轉(zhuǎn)移數(shù)計(jì)算錯(cuò)誤（需關(guān)注變價(jià)原子的個(gè)數(shù)，如N?是雙原子分子）。專題二：元素化合物元素化合物知識(shí)是化學(xué)的“血肉”，高考常以“真實(shí)情境”（如資源利用、環(huán)境保護(hù)）為載體，考查物質(zhì)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及應(yīng)用，需結(jié)合“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的理論邏輯理解。子專題：金屬及其化合物（以鐵、鋁為核心）考點(diǎn)分析：考查Fe2?/Fe3?的相互轉(zhuǎn)化、Al的兩性、金屬化合物的制備與除雜。命題多結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究（如物質(zhì)檢驗(yàn)）或工業(yè)流程（如鋁土礦提純），強(qiáng)調(diào)“性質(zhì)→用途→分離”的邏輯鏈。試題精選：某工廠用廢鐵屑（含F(xiàn)e、Fe?O?）制備FeSO?·7H?O，流程為：廢鐵屑→酸溶→除雜→結(jié)晶。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.酸溶時(shí)可選用稀硫酸，不宜用鹽酸（避免引入Cl?）B.除雜需加入過量鐵粉，將Fe3?還原為Fe2?C.結(jié)晶時(shí)應(yīng)蒸發(fā)至干，提高產(chǎn)率D.產(chǎn)品可用KSCN溶液檢驗(yàn)是否含F(xiàn)e3?解題思路：A項(xiàng)，制備FeSO?用H?SO?可避免引入雜質(zhì)Cl?，正確；B項(xiàng)，F(xiàn)e+2Fe3?=3Fe2?，過量鐵粉可除盡Fe3?，正確；C項(xiàng)，蒸發(fā)至干會(huì)導(dǎo)致晶體失去結(jié)晶水（FeSO?·7H?O受熱易分解），應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，KSCN遇Fe3?顯血紅色，可檢驗(yàn)，正確。易錯(cuò)警示：考生易混淆“蒸發(fā)結(jié)晶”與“冷卻結(jié)晶”的適用場景，對結(jié)晶水合物的熱穩(wěn)定性認(rèn)識(shí)不足；除雜時(shí)忽略“過量試劑”的后續(xù)處理（本題鐵粉過量可過濾除去）。專題三：化學(xué)反應(yīng)原理該專題是高考的“區(qū)分度擔(dān)當(dāng)”，涵蓋熱化學(xué)、速率平衡、水溶液中的離子平衡、電化學(xué)，需建立“模型思維”（如三段式、等效平衡模型）和“守恒思想”（如電荷守恒、物料守恒）。子專題1：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡考點(diǎn)分析：考查速率計(jì)算、平衡移動(dòng)判斷、平衡常數(shù)應(yīng)用。命題常結(jié)合圖像（如v-t圖、濃度-時(shí)間圖）或表格數(shù)據(jù)，考查“定性分析+定量計(jì)算”的能力。試題精選：在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0。某溫度下，起始時(shí)c(SO?)=2mol/L，c(O?)=1mol/L，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)SO?的體積分?jǐn)?shù)為40%。下列說法正確的是（）A.升高溫度，平衡常數(shù)K增大B.平衡時(shí)，O?的轉(zhuǎn)化率為50%C.若起始時(shí)充入2molSO?，達(dá)平衡時(shí)SO?體積分?jǐn)?shù)仍為40%D.若縮小體積，v(正)增大，v(逆)減小解題思路：設(shè)O?轉(zhuǎn)化xmol/L，列三段式：2SO?+O??2SO?始：210轉(zhuǎn)：2xx2x平：2-2x1-x2x平衡時(shí)SO?體積分?jǐn)?shù)=2x/(3-x)=40%，解得x=0.5。A項(xiàng)，ΔH<0，升溫平衡逆移，K減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，O?轉(zhuǎn)化率=0.5/1=50%，正確；C項(xiàng)，恒溫恒容下，起始充入2molSO?等效于原起始量，平衡時(shí)SO?體積分?jǐn)?shù)仍為40%，正確；D項(xiàng)，縮小體積，壓強(qiáng)增大，正逆速率均增大，錯(cuò)誤。（注：本題BC均正確，需結(jié)合命題意圖判斷，核心考查等效平衡與平衡移動(dòng)規(guī)律）易錯(cuò)警示：考生易混淆“等效平衡”的條件（恒溫恒容/恒溫恒壓、反應(yīng)前后分子數(shù)是否變化），或計(jì)算平衡常數(shù)時(shí)忽略濃度的冪次方；判斷速率變化時(shí)，誤認(rèn)為“加壓只增大正反應(yīng)速率”。專題四：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)考查“結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→合成”的邏輯，核心是官能團(tuán)的性質(zhì)、同分異構(gòu)體書寫、有機(jī)合成路線設(shè)計(jì)，需構(gòu)建“官能團(tuán)轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)”。子專題：烴的衍生物（以醇、醛、羧酸、酯為核心）考點(diǎn)分析：考查官能團(tuán)的識(shí)別與性質(zhì)（如醇的消去/氧化、醛的還原、酯的水解）、同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷（如限定條件的芳香族化合物）、合成路線的設(shè)計(jì)（如逆合成分析法）。試題精選：某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH?CH=CHCOOH，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H?B.能使酸性KMnO?溶液褪色C.能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子D.與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，最多消耗1mol乙醇解題思路：X含-OH、C=C、-COOH官能團(tuán)。A項(xiàng)，-OH和-COOH均能與Na反應(yīng)生成H?，正確；B項(xiàng)，C=C和-OH（醇羥基，碳上有H）均能被酸性KMnO?氧化，褪色，正確；C項(xiàng)，C=C能發(fā)生加聚反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，-COOH與乙醇酯化，1molX含1mol-COOH，理論上消耗1mol乙醇（乙醇足量時(shí)），但選項(xiàng)未明確X的物質(zhì)的量，表述欠嚴(yán)謹(jǐn)（若默認(rèn)1molX則D正確，需結(jié)合命題意圖判斷）。易錯(cuò)警示：考生易混淆“醇羥基”與“酚羥基”的性質(zhì)（如醇羥基不能與NaOH反應(yīng)，酚羥基可以），或忽略“加聚反應(yīng)”的單體結(jié)構(gòu)（需含不飽和鍵）；判斷酯化反應(yīng)的量時(shí)，誤將醇羥基計(jì)入。專題五：化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查“操作→現(xiàn)象→結(jié)論”的邏輯，核心是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)、物質(zhì)的制備與分離、定量實(shí)驗(yàn)（如滴定），需掌握“控制變量法”“對比實(shí)驗(yàn)法”等科學(xué)方法。子專題：物質(zhì)的制備與性質(zhì)探究考點(diǎn)分析：考查氣體制備（如Cl?、SO?）、物質(zhì)分離（如蒸餾、萃取）、性質(zhì)驗(yàn)證（如氧化性、還原性），命題常結(jié)合“綠色化學(xué)”（如尾氣處理）、“微型實(shí)驗(yàn)”（節(jié)約藥品）等新情境。試題精選：用下圖裝置（夾持裝置略）探究SO?的性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是（）（裝置：分液漏斗加濃硫酸，圓底燒瓶加Na?SO?，產(chǎn)生的SO?依次通過①品紅溶液、②溴水、③NaOH溶液）A.裝置①中品紅褪色，說明SO?有漂白性B.裝置②中溴水褪色，說明SO?有還原性C.裝置③的作用是吸收尾氣，防止污染D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗活塞解題思路：A項(xiàng)，SO?使品紅褪色是漂白性，正確；B項(xiàng)，SO?與Br?反應(yīng)（SO?+Br?+2H?O=H?SO?+2HBr），SO?作還原劑，體現(xiàn)還原性，正確；C項(xiàng)，SO?有毒，NaOH溶液吸收尾氣，正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若先熄滅酒精燈，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，會(huì)發(fā)生倒吸，應(yīng)先關(guān)閉分液漏斗活塞，停止產(chǎn)生SO?，再熄滅酒精燈，錯(cuò)誤。易錯(cuò)警示：考生易忽略實(shí)驗(yàn)操作的“安全性”（如防倒吸、防爆炸），對“漂白性”與“還原性”的區(qū)別理解模糊（如SO?使溴水褪色是還原性，使品紅褪色是漂白性）。專題六：化學(xué)計(jì)算化學(xué)計(jì)算考查“守恒法”（原子守恒、電荷守恒、電子守恒）、“關(guān)系式法”、“極值法”，需將化學(xué)原理與數(shù)學(xué)方法結(jié)合，避免“硬算”。子專題：守恒法的應(yīng)用考點(diǎn)分析：考查氧化還原反應(yīng)的電子守恒、溶液中的電荷守恒與物料守恒、混合物計(jì)算的原子守恒，命題常結(jié)合工業(yè)流程或?qū)嶒?yàn)數(shù)據(jù)，考查“巧解”能力。試題精選：將1.92gCu投入一定量的濃HNO?中，Cu完全溶解，生成的氣體（NO和NO?）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L。向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾、洗滌、灼燒，得到固體質(zhì)量為（）A.2.4gB.3.1gC.4.8gD.無法計(jì)算解題思路：本題用“原子守恒”：Cu→Cu(NO?)?→Cu(OH)?→CuO（灼燒后）。Cu的物質(zhì)的量=1.92g/64g/mol=0.03mol，故CuO的物質(zhì)的量=0.03mol，質(zhì)量=0.03mol×80g/mol=2.4g，A正確。易錯(cuò)警示：考生易陷入“計(jì)算NO和NO?的量”的誤區(qū)，忽略原子守恒的簡便性；或計(jì)算CuO的摩爾質(zhì)量錯(cuò)誤（CuO的摩爾質(zhì)量為80g/mol）。備考建議1.專題突破，構(gòu)建體系：按上述專題梳理知識(shí)，建立“考點(diǎn)→題型→方法”的思維導(dǎo)圖。例如將“氧化還原反應(yīng)”分解為“概念辨析”“方程式書寫”“計(jì)算”三類題型，分別總結(jié)解題模板。2.真題+模擬，以練促學(xué)：精選近5年高考真題和優(yōu)質(zhì)模擬題（如各地名校聯(lián)考、?？碱}），按專題限時(shí)訓(xùn)練，重點(diǎn)分析“錯(cuò)題”的考點(diǎn)漏洞與思維誤區(qū)。3.回歸教材，關(guān)注細(xì)節(jié)：教材中的實(shí)驗(yàn)裝置（如SO?制備）、課后習(xí)題（如有機(jī)合成路線）是命題的“母