A.第一電離能：Z＞Y＞XB.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性18.（14分）定量分析包括化學(xué)分析法和儀器分析法，常見(jiàn)的分析方法有酸堿中_（2）b點(diǎn)溶液中存在[FeHL]+Fe3++HL2若A2=0.84、A1=0.70，則[FeHL]+的解離度高二期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)一、選擇題：本題共15分，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。題號(hào)123456789答案DACBBADCCBDACDB嚴(yán)肅認(rèn)真高度負(fù)責(zé)公平公正給分有理扣分有據(jù)寬嚴(yán)適度二、非選擇題：本題共4小題，共55分。1614分，除特殊標(biāo)注外，每空2分）22s22p3此空答案唯一此空答案唯一①sp2②甲電極（1分）CO(NH2)2-6e-+H2O===CO2↑+N2↑+6H+48此空答案唯一此空答案唯一配平錯(cuò)誤不給分此空答案唯一Cu3SbSe4NAa2c×10-21寫成SbCu3Se4也給2分其他形式的正確答案也給2分1713分，除特殊標(biāo)注外，每空2分）離子晶體>（1分）S2-的水解常數(shù)遠(yuǎn)大于NH4+的水解常數(shù)，溶液呈堿性此空答案唯一此空答案唯一表訴不唯一，合理表述即可，但表達(dá)意思正確，內(nèi)容表述不完整，酌H2S+CO32-===HS-+HCO3-完全正確得2分，===寫成→扣1分，配平錯(cuò)誤不給分此空答案唯一6.15×10-12pH過(guò)低，H+濃度過(guò)大，抑制H2S電離，S2-濃度降低，導(dǎo)致Cd2+沉淀率下降此空答案唯一表訴不唯一，合理表述即可，但表達(dá)意思正確，內(nèi)容表述不完整，酌1814分，除特殊標(biāo)注外，每空2分）弱酸（1分）此空答案唯一<此空答案唯一酚酞（1分）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色此空答案唯一答案合理即可其他形式的正確答案也給2分第四周期第Ⅷ族O此空答案唯一此空答案唯一0.17此空答案唯一1914分，除特殊標(biāo)注外，每空2分）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率（1分）表訴不唯一，合理表述即可給分2LiCoO2+Na2SO3+3H2SO4===Li2SO4+2CoSO4+Na2SO4+3H2O完全正確得2分，===寫成→扣1分，配平錯(cuò)誤不給分CaSO4、Al(OH)34.8≤pH＜6.9“Ca(OH)2”可寫可不寫，不算得分點(diǎn)寫成4.8~6.9也給2分1NAMn2++S2O82-+2H2O===MnO2↓+2SO42-+4H+寫NA或6.02×1023也給2分配平錯(cuò)誤不給分寫稀硫酸也給1分CoO此空答案唯一嚴(yán)肅認(rèn)真高度負(fù)責(zé)公平公正給分有理扣分有據(jù)寬嚴(yán)適度請(qǐng)化學(xué)老師上課講評(píng)試卷時(shí)，提醒學(xué)生認(rèn)真審題、規(guī)范作答。及時(shí)糾正學(xué)生此次答題上所存在的一些小問(wèn)題！如：注意CO(NH2)2-6e-+H2O===CO2↑+N2↑+6H+中氣體“↑”符號(hào)、Mn2++S2O82-+2H2O===MnO2↓+2SO42-+4H+中沉淀“↓”符號(hào)等細(xì)節(jié)。高二期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)一、選擇題1.【答案】D【立意】本題以中華傳統(tǒng)文化中的古文物為載體，考查合金的概念及常見(jiàn)物質(zhì)的成分，旨在引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)與傳統(tǒng)文化的聯(lián)系，培養(yǎng)對(duì)傳統(tǒng)文化的認(rèn)同感，同時(shí)檢驗(yàn)對(duì)合金定義的理解和應(yīng)用能力。知識(shí)點(diǎn)：合金的概念(由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì))；常見(jiàn)文物的主要成分(玉石、陶瓷、青銅等)?！窘馕觥窟x項(xiàng)A：圓雕玉舞人是玉石，屬于天然礦物，主要成分為硅酸鹽或氧化鋁等，不屬于合金，A項(xiàng)不符合題意。選項(xiàng)B：三彩載樂(lè)駱駝俑是唐三彩，屬于陶瓷，主要成分是硅酸鹽，不屬于合金，B項(xiàng)不符合題意。選項(xiàng)C：絹的主要成分是有機(jī)高分子，不屬于合金，C項(xiàng)不符合題意。選項(xiàng)D：四羊青銅方尊是青銅器，青銅是銅錫合金，屬于合金，D項(xiàng)符合題意。2.【答案】A【立意】本題考查實(shí)驗(yàn)室安全操作規(guī)范，涉及藥品使用、儀器使用前的檢查、意外事故處理等知識(shí)點(diǎn)，旨在強(qiáng)化學(xué)生的實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)，檢驗(yàn)對(duì)實(shí)驗(yàn)室基本安全規(guī)范的掌握程度。知識(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室安全操作(水銀灑落的處理、儀器檢漏、堿金屬著火的滅火方法、強(qiáng)酸沾膚的處理)；常見(jiàn)儀器(滴定管、容量瓶、分液漏斗)的使用注意事項(xiàng)?！窘馕觥窟x項(xiàng)A：水銀(汞)易揮發(fā)，汞蒸氣有毒，若不慎灑落，應(yīng)立即用硫粉覆蓋，發(fā)生反應(yīng)生成易處理的HgS，A項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)B：滴定管、容量瓶和分液漏斗均為帶塞或帶活塞的儀器，使用前必須檢查是否漏水，B項(xiàng)正確。選項(xiàng)C：堿金屬(如Na、K)能與水、二氧化碳反應(yīng)，著火時(shí)不能用濕抹布或泡沫滅火器滅火，應(yīng)使用干燥的沙土覆蓋滅火，C項(xiàng)正確。選項(xiàng)D：鹽酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗(可稀釋鹽酸)，再用3%～5%NaHCO3溶液沖洗(中和殘留鹽酸)，操作正確，D項(xiàng)正確。3.【答案】C【立意】本題考查化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范表達(dá)，涉及軌道表示式、價(jià)層電子對(duì)互斥模型、電子云形狀、電子式等核心化學(xué)用語(yǔ)，旨在檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)本質(zhì)的理解和規(guī)范書寫能力。知識(shí)點(diǎn)：基態(tài)離子價(jià)層電子軌道表示式的書寫規(guī)則；價(jià)層電子對(duì)互斥模型的判斷；p-pπ鍵的電子云特征；電子式的書寫(尤其是離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別)?！窘馕觥窟x項(xiàng)A：基態(tài)價(jià)層電子的軌道表示式需遵循泡利不相容原理和洪特規(guī)則，A項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)B：價(jià)層電子對(duì)互斥模型需根據(jù)中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷(孤電子對(duì)+成鍵電子對(duì))，CO-的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，B項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)C：p-pπ鍵的電子云是由兩個(gè)p軌道“肩并肩”重疊形成，電子云形狀為鏡面對(duì)稱，圖示符合該特征，C項(xiàng)正確。選項(xiàng)D：H2O2的電子式為HH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.【答案】B【立意】本題考查離子方程式的正誤判斷，涉及復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的反應(yīng)等，旨在檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)離子方程式書寫規(guī)則的掌握(如拆分原則、守恒定律、反應(yīng)實(shí)質(zhì)等)。知識(shí)點(diǎn)：離子方程式書寫規(guī)則(弱電解質(zhì)、沉淀、氣體不拆分)；氧化還原反應(yīng)的離子方程式配平；與量有關(guān)的離子反應(yīng)(如足量/少量試劑的影響)；金屬與酸的反應(yīng)規(guī)律?！窘馕觥窟x項(xiàng)A：雞蛋殼主要成分是CaCO3，醋酸是弱酸，離子方程式中均不拆分，正確方程式為CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)B：Fe3+與SO42-、Ba2+、OH-反應(yīng)，足量OH-使Fe3+完全沉淀生成Fe(OH)3，Ba2+與SO42-完全反應(yīng)生成BaSO4，離子方程式為2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,遵循守恒定律，書寫正確，B高二期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)項(xiàng)正確。選項(xiàng)C：向NaClO溶液中通入少量SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)(ClO-具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性)，正確方程式為3ClO-+SO2+H2O===Cl-+SO42-+2HClO，C項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)D：鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2+和H2，離子方程式為Fe+2H+===Fe2++H2↑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.【答案】B【立意】考查化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)聯(lián)，涵蓋鍵能比較、分子空間結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的氧化性、氫鍵對(duì)性質(zhì)的影響，檢驗(yàn)對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的理解。知識(shí)點(diǎn)：鍵能與原子半徑的關(guān)系(原子半徑越小，鍵能越大)；分子空間結(jié)構(gòu)(VSEPR模型應(yīng)用)；物質(zhì)的氧化性與消毒原理；氫鍵對(duì)物質(zhì)沸點(diǎn)、制冷劑用途的影響?！窘馕觥窟x項(xiàng)A：N原子半徑小于P原子半徑，N—H鍵鍵長(zhǎng)比P—H鍵鍵長(zhǎng)更短，鍵能更大，故N—H鍵的鍵能大于P—H鍵的鍵能，A項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)B：NH3分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高，易液化，汽化時(shí)吸收熱量，可用作制冷劑，B項(xiàng)正確。選項(xiàng)C：ClO2用于自來(lái)水消毒是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性，而非還原性，C項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)D：NCl3中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3(成鍵電子對(duì))+1(孤電子對(duì))=4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，而非平面三角形，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.【答案】A【立意】考查阿伏加德羅常數(shù)(NA)的相關(guān)計(jì)算，涵蓋氣體摩爾體積適用條件、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移、鹽類水解、非極性鍵判斷，檢驗(yàn)對(duì)化學(xué)計(jì)量和物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用能力。知識(shí)點(diǎn)：氣體摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下僅適用于氣體，H2O為液體)；氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算(Cl2與NaOH的反應(yīng))；鹽類水解(ClO-水解使其數(shù)目減少)；非極性鍵(同種原子間的共價(jià)鍵)?！窘馕觥窟x項(xiàng)A：NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O===NaOH+H2↑,2.4gNaH(物質(zhì)的量為0.1mol)反應(yīng)生成0.1molH2，1個(gè)H2分子中含有1個(gè)非極性鍵，故氣體產(chǎn)物中含有非極性鍵的數(shù)目為0.1NA，A項(xiàng)正確。選項(xiàng)B：Cl2與足量NaOH反應(yīng)生成NaClO的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)C：NaClO溶液中ClO-會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)ClO-+H2OHClO+OH-，導(dǎo)致ClO-的數(shù)目小于NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)D：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O非氣體，不能用氣體摩爾體積(22.4L/mol)計(jì)算其物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.【答案】D【立意】本題考查實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡膶?duì)應(yīng)關(guān)系，涉及非金屬性比較、冷凝管使用、滴定操作規(guī)范等，旨在檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)原理和操作的掌握程度，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)分析能力。知識(shí)點(diǎn)：非金屬性比較的實(shí)驗(yàn)方法；冷凝管的使用(冷卻水“下進(jìn)上出”)；滴定實(shí)驗(yàn)的操作規(guī)范(滴定管使用)；電解精煉銅?！窘馕觥窟x項(xiàng)A：驗(yàn)證非金屬性需比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，濃硝酸揮發(fā)會(huì)干擾SiO32-與碳酸的反應(yīng)，無(wú)法驗(yàn)證非金屬性：C＞Si，A項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)B：使用冷凝管時(shí)，冷卻水應(yīng)從下口(②口)通入，上口(①口)流出，保證冷凝管充滿冷卻水，冷凝效果更好，題干“①口通入，②口流出”錯(cuò)誤，B項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)C：K2Cr2O7溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)盛放在酸式滴定管中，C項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)D：電解精煉銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液，D項(xiàng)正確。8.【答案】C【立意】考查元素周期表與元素周期律，涵蓋原子結(jié)構(gòu)(電子排布式)、元素推斷、第一電離能、氫化物穩(wěn)定知識(shí)點(diǎn)：元素推斷(根據(jù)電子排布式、原子序數(shù)、未成對(duì)電子數(shù)推斷元素)；第一電離能的遞變規(guī)律；氫化物穩(wěn)定性與非金屬性的關(guān)系；化學(xué)鍵類型(σ鍵、π鍵)的判斷；原子半徑的比較?；鶓B(tài)X原子s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的兩倍，X為前四周期元素，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p2，故X為C；基態(tài)Z原子價(jià)層電子排布式為nsnnp2n，n=2(n=1時(shí)np軌道無(wú)電子且n不能大于等于3)，故價(jià)層電子排布為2s22p4，Z為O；Y為N；Z和M位于同主族，M為S；基態(tài)Y未成對(duì)電子數(shù)為3，Y、W未成對(duì)電子數(shù)之比為3∶4，故W未成對(duì)電子數(shù)為4，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，故W為Fe?！窘馕觥緼.第一電離能：同周期元素從左到右呈增大趨勢(shì)，第ⅡA、ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，Z(O)、Y(N)、X(C)的第一電離能大小順序?yàn)镹＞O＞C(Y＞Z＞X)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B.非金屬性：Z(O)＞M(S)，故穩(wěn)定性：H2O＞H2S，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C.XY-為CN-，結(jié)構(gòu)式為[C≡N]-，1個(gè)CN-中含1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1∶2，C項(xiàng)正確。D.原子半徑：Y(N)＞Z(O)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.【答案】C【立意】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，涵蓋極性分子判斷、氣體除雜、非金屬性比較，檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)原理與方案的匹配性判斷能力。知識(shí)點(diǎn)：極性分子判斷(帶電體靠近液流，液流偏轉(zhuǎn)則為極性分子)；氣體除雜(Cl2中HCl用飽和NaCl溶液除去，利用同離子效應(yīng)降低Cl2溶解度)；非金屬性比較(通過(guò)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性比較)；極性鍵的性質(zhì)(比較不同羧酸酸性)?！窘馕觥窟x項(xiàng)A：用毛皮摩擦過(guò)的橡膠帶負(fù)電，若液流方向改變，說(shuō)明液體分子帶電性不對(duì)稱，為極性分子，實(shí)驗(yàn)方案可達(dá)到目的，A項(xiàng)不符合題意。選項(xiàng)B：HCl易溶于飽和NaCl溶液，Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度較小(同離子效應(yīng))，故可通過(guò)裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶除去Cl2中的HCl，B項(xiàng)不符合題意。選項(xiàng)C：比較非金屬性需測(cè)定最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH，Na2SO3非S元素最高價(jià)含氧酸鹽，則無(wú)法比較非金屬性，實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到目的，C項(xiàng)符合題意。選項(xiàng)D：等體積等濃度的不同羧酸溶液，pH越小酸性越強(qiáng)，可通過(guò)pH計(jì)測(cè)定pH的方法比較鍵的極性對(duì)酸性的影響，D項(xiàng)不符合題意。10.【答案】B【立意】考查晶胞結(jié)構(gòu)分析，涵蓋微粒間距、分?jǐn)?shù)坐標(biāo)、微粒個(gè)數(shù)比計(jì)算，檢驗(yàn)晶胞相關(guān)參數(shù)的推導(dǎo)和計(jì)算能力。知識(shí)點(diǎn)：晶胞中微粒最小距離(面對(duì)角線的一半)；分?jǐn)?shù)坐標(biāo)(以晶胞頂點(diǎn)為原點(diǎn)，邊長(zhǎng)為單位1)；微粒個(gè)數(shù)計(jì)算(均攤法)等?！窘馕觥緼.CeO2晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)(Ce4+位于面心和頂點(diǎn))，距離Ce4+最近且等距的Ce4+的數(shù)目為12(面心立方最密堆積配位數(shù))，A項(xiàng)正確。B.晶胞中Ce4+的數(shù)目：頂點(diǎn)+面心O2-的數(shù)目：形成氧空位后，則O2-的數(shù)目為7，根據(jù)原子守恒和化合價(jià)之和為0，設(shè)Ce3+有x個(gè)，Ce4+有y個(gè)，可列式：x+y=4，3x+4y=2×7，解得x=2，y=2，故Ce3+、Ce4+的物質(zhì)的量之比為1∶1，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C.M點(diǎn)坐標(biāo)(0，0，0)，氧空位位于晶胞內(nèi)部，分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C項(xiàng)正確。D.晶胞參數(shù)為anm，以位于頂點(diǎn)和相鄰面心的Ce4+為例，兩個(gè)Ce4+間的最小距離為面對(duì)角線長(zhǎng)度的一半，211.【答案】D【立意】考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)裝置分析，涵蓋氣體干燥、反應(yīng)條件控制、氣體轉(zhuǎn)移，檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置的作用和物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用能力。知識(shí)點(diǎn)：氣體干燥；反應(yīng)條件控制(Cl2O在42℃以上易分解，故水浴溫度為18℃~20℃)；氣體轉(zhuǎn)移(通入干燥空氣將產(chǎn)物吹入收集裝置)?！窘馕觥緼.儀器d用于干燥Cl2，應(yīng)盛放濃硫酸，A項(xiàng)正確。B.儀器a停止產(chǎn)生Cl2后，通入干燥空氣可將裝置中殘留的Cl2O全部轉(zhuǎn)移至儀器e中，B項(xiàng)正確。C.水浴溫度控制在18℃~20℃,可防止Cl2O因溫度過(guò)高分解(42℃以上易分解)，C項(xiàng)正確。D.根據(jù)信息，Cl2O極易溶于水，需防止水進(jìn)入收集裝置，D項(xiàng)錯(cuò)誤。高二期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)12.【答案】A【立意】考查電解池原理應(yīng)用，涵蓋電極反應(yīng)式書寫、離子遷移方向、電源正負(fù)極判斷、氧化還原反應(yīng)離子方程式，檢驗(yàn)電解池工作原理的理解和應(yīng)用能力。知識(shí)點(diǎn)：電解池電極判斷(陽(yáng)極氧化、陰極還原)；電極反應(yīng)式書寫(陽(yáng)極可能發(fā)生水的氧化或陰離子放電)；離子遷移(陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng))；氧化還原反應(yīng)的離子方程式(FeS2與Mn3+的反應(yīng))?！窘馕觥窟x項(xiàng)A：煤中含硫物質(zhì)(FeS2)與Mn3+反應(yīng)，離子方程式為FeS2+15Mn3++8H2O===Fe3++2SO42-+15Mn2++16H+，A項(xiàng)正確。選項(xiàng)B：電解池工作時(shí)，陰離子(如SO42-)移向陽(yáng)極(P極)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)C：P極為陽(yáng)極，M極為電源的正極，C項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)D：R極為陰極，電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.【答案】C【立意】考查金屬腐蝕與防護(hù)，金屬腐蝕時(shí)的電極反應(yīng)式。知識(shí)點(diǎn)：防腐蝕的方法，電極反應(yīng)式，金屬活潑性比較與不同金屬混合的后果?！窘馕觥緼.該防腐蝕方法通過(guò)改變金屬材料的組成及結(jié)構(gòu)達(dá)到金屬防護(hù)的目的，不屬于外加電流法，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B.負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式可能為Mg-2e-===Mg2+，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C.酸性條件下，鎂鋁合金被腐蝕時(shí)，鎂比較活潑，發(fā)生氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確。D.金屬鋅和銅活潑性不如鎂，添加鋅、銅等金屬會(huì)加速鎂的腐蝕，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.【答案】D【立意】考查弱電解質(zhì)的電離平衡，涵蓋電離常數(shù)計(jì)算、離子濃度大小比較、電荷守恒應(yīng)用，檢驗(yàn)電離平衡曲線的分析和相關(guān)計(jì)算能力。知識(shí)點(diǎn)：電離常數(shù)pX與pH的關(guān)系(pX=-lgX，X為濃度比值)；離子濃度大小比較(NaHA溶液的酸堿性判斷)；電荷守恒(溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)=陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù))。曲線分析：直線a和b分別對(duì)應(yīng)-lg和-lgKa1·Ka故-lglg(Ka1a2)+2pH，斜率為2；而-lglgKa2+pH，斜率為1，故直線a斜率為2，對(duì)應(yīng)-lg 【解析】A.直線a斜率為2，代表pH與-lg的關(guān)系，A項(xiàng)正確。B.-lglg+2pH，代入數(shù)據(jù)，可得Ka1=10-1.24，Ka1數(shù)量級(jí)為10-2，B項(xiàng)正確。C.NaHA溶液中，HA-的電離(Ka2=10-3.82)大于水解故溶液呈酸性，離子濃度大小為c(Na+)>c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，C項(xiàng)正確。D.由圖可知，M點(diǎn)c(HA-)=c(H2A)，電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，c(A2-)≠c(HA-)，故c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)≠c(OH-)+3c(HA-)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.【答案】B【立意】考查沉淀溶解平衡與配位平衡的綜合應(yīng)用，涵蓋平衡移動(dòng)、平衡常數(shù)、濃度比值變化、稀釋對(duì)平衡的影響，檢驗(yàn)多重平衡體系的分析能力。知識(shí)點(diǎn)：沉淀溶解平衡(AgCl的溶解平衡)；配位平衡(Ag+與CN-的配位反應(yīng))；平衡常數(shù)(K1為AgCl的Ksp，K2為配位反應(yīng)的穩(wěn)定常數(shù))；濃度比值計(jì)算(利用平衡常數(shù)表達(dá)式推導(dǎo))；稀釋對(duì)平衡的影響(濃度降低，平衡向粒子數(shù)增多的方向移動(dòng))?！窘馕觥緼.加入NaCN，Ag+與CN-形成配位離子，使AgCl溶解平衡正向移動(dòng)，但K1只與溫度有關(guān)，溫度不變K1不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤。高二期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)B.由配位平衡常數(shù)K可得隨著c(CN-)增大，該比值減小，B項(xiàng)正確。C.溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c(Ag+)=c(Cl-)+c(CN-)+c([Ag(CN)2]-)+c(OH-)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D.加水稀釋，各離子濃度均減小，平衡向粒子數(shù)增多的方向移動(dòng)，故反應(yīng)ⅱ(正向粒子數(shù)減少，逆向粒子數(shù)增多)平衡逆向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題16.（14分）【答案】（1）1s22s22p3（2）NH3（1分）（3）①sp2②甲電極（1分）CO(NH2)2-6e-+H2O===CO2↑+N2↑+6H+48（4）Cu3SbSe4【立意】本題考查氮族元素及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及電子排布式、鍵角比較、雜化方式、燃料電池電極反應(yīng)式、晶胞化學(xué)式與密度計(jì)算，旨在檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電化學(xué)、晶體計(jì)算的綜合應(yīng)用能力?！窘馕觥浚?）基態(tài)N原子的核電荷數(shù)為7，核外電子排布式為1s22s22p3。（2）NH3、PH3、AsH3的中心原子均為sp3雜化，孤電子對(duì)的數(shù)目均為1，原子半徑：N＜P＜As，成鍵電子對(duì)之間的斥力：N∶H＞P∶H＞As∶H，故鍵角：NH3＞PH3＞AsH①尿素分子中，C原子與O原子形成雙鍵，與兩個(gè)N原子形成單鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，雜化方式為sp2。②尿素燃料電池中，尿素在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2-6e-+H2O===CO2↑+N2↑+6H+，負(fù)極為甲電極；正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-===2H2O，根據(jù)電子守恒，反應(yīng)1molCO(NH2)2轉(zhuǎn)移6mol電子，消耗O2的物質(zhì)的量為1.5mol，質(zhì)量為1.5mol×32g/mol=48g。17.（13分）【答案】（1）離子晶體>（1分）S2-的水解常數(shù)遠(yuǎn)大于NH4+的水解常數(shù)，溶液呈堿性(答案合理即可)（2）H2S+CO32-===HS-+HCO3-（3）6.15×10-12pH過(guò)低，H+濃度過(guò)大，抑制H2S電離，S2-濃度降低，導(dǎo)致Cd2+沉淀率下降【立意】考查弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類水解、離子方程式書寫、溶度積計(jì)算，涵蓋鹽溶液pH判斷、電離常數(shù)應(yīng)用、溶度積計(jì)算，檢驗(yàn)水溶液中離子平衡的綜合應(yīng)用能力。知識(shí)點(diǎn)：鹽類水解(NH4+與S2-的水解程度比較，判斷溶液酸堿性)；電離常數(shù)應(yīng)用(計(jì)算濃度比值)；溶度積計(jì)算[Ksp(HgS)=c(Hg2+)·c(S2-)，結(jié)合H2S的電離平衡計(jì)算c(S2-)]。高二期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)【解析】（1）(NH4)2S為離子化合物，晶體為離子晶體；0.1mol/L(NH4)2S溶液中，NH4+的水解常數(shù)KhS2-的水解常數(shù)Kh水解程度遠(yuǎn)大于NH4+，溶液呈堿性，pH＞7。（2）根據(jù)電離常數(shù)，酸性：H2CO3＞H2S＞HCO3-，故H2S與Na2CO3反應(yīng)生成NaHS和NaHCO3，離子方程式為H2S+CO32-===HS-+HCO3-；根據(jù)Ka（3）Ksp(HgS)=c(Hg2+)·c(S2-)，根據(jù)H2S的Ka則cmol/L=1.3×10-15mol/L，故cmol/L≈6.15×10-12mol/L；pH過(guò)低時(shí)，H+濃度增大，S2-濃度減小(H2S電離受抑制)，導(dǎo)致Cd2+沉淀率下降，故需控制pH不能過(guò)低。18.（14分）【答案】Ⅰ.（2）<當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色Ⅱ.（1）第四周期第Ⅷ族O（2）0.17【立意】考查酸堿中和滴定、物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析、電離度計(jì)算，涵蓋酸性比較、水的電離程度、物質(zhì)結(jié)構(gòu)測(cè)定方法、元素周期表位置、電負(fù)性、解離度計(jì)算，檢驗(yàn)化學(xué)分析方法與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的綜合應(yīng)用能力。知識(shí)點(diǎn)：酸堿中和滴定曲線；水的電離程度；元素周期表位置（Fe位于第四周期第Ⅷ族）；電負(fù)性；解離度計(jì)算?！窘馕觥浚?）0.10mol/LHX溶液的pH＞1(滴定前pH＞1)，說(shuō)明HX部分電離，為弱酸。（2）b點(diǎn)為HX與NaX的混合液，溶液呈酸性，HX電離抑制水的電離，d點(diǎn)為NaX，水解促進(jìn)水的電離，故水的電離程度：b＜d。（3）滴定終點(diǎn)為NaX溶液，呈堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（4）nmol/LHX與0.10mol/LNaOH等體積混合后呈中性，混合后c(Na+)=c(X-)=0.05mol/L，cmol/L，電離常數(shù)Ka（1）Fe元素位于第四周期第Ⅷ族；[FeHL]+中電負(fù)性最大的元素為O。度為A1，完全結(jié)合時(shí)吸光度為A2，故高二期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)19.（14分）【答案】（1）增大