2025年(專升本)化學(xué)考試真題及參考答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、原子核由以下哪種粒子組成

A.質(zhì)子和中子

B.質(zhì)子和電子

C.中子和電子

D.質(zhì)子、中子和電子2、下列元素中，屬于堿土金屬的是

A.鈉

B.鎂

C.鋁

D.磷3、下列屬于共價鍵的是

A.NaCl

B.H2O

C.MgO

D.KBr4、下列選項中，1mol氣體在標準狀況下的體積是

A.22.4L

B.22.4g

C.22.4cm3

D.22.4mL5、下列哪項不是溶液濃度的表示方法

A.質(zhì)量分數(shù)

B.物質(zhì)的量濃度

C.溶解度

D.摩爾濃度6、下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是

A.醋酸

B.氨水

C.鹽酸

D.乙醇7、下列哪種物質(zhì)在水中能電離出H+離子

A.NaOH

B.NaCl

C.HCl

D.CH3COOH8、下列哪項屬于取代反應(yīng)

A.乙烯與溴水反應(yīng)

B.乙醇與鈉反應(yīng)

C.乙烷與氯氣反應(yīng)

D.氫氣與氯氣反應(yīng)9、下列化合物中，屬于酯類的是

A.CH3CH2OH

B.CH3COOH

C.CH3COOCH3

D.CH3COCH310、糖類的特征反應(yīng)是

A.銀鏡反應(yīng)

B.碘液顯色

C.硝酸銀反應(yīng)

D.沉淀反應(yīng)11、下列哪種有機物具有順反異構(gòu)現(xiàn)象

A.丙烷

B.丙烯

C.2-丁烯

D.丁烷12、下列哪種方法可用于分離兩種互溶液體

A.過濾

B.蒸餾

C.萃取

D.沉淀13、在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑的作用是

A.增加反應(yīng)物的活化能

B.減少反應(yīng)物的活化能

C.增加生成物的濃度

D.改變反應(yīng)的平衡常數(shù)14、弱酸的電離常數(shù)K值越小，說明該酸

A.越強

B.越弱

C.不電離

D.完全電離15、下列哪種物質(zhì)屬于緩沖溶液

A.NaCl和HCl

B.NaAc和HAc

C.Na2CO3和CO2

D.NaOH和NH3二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、在元素周期表中，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而__________。17、氫鍵屬于__________作用力。18、物質(zhì)的量的單位是__________。19、實驗室常用__________法來測定溶液中氯離子的含量。20、當反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的平方成正比時，其反應(yīng)級數(shù)為__________。21、在標準狀況下，1mol氣體的體積是__________L。22、在酸堿滴定中，常用的指示劑是__________。23、已知某物質(zhì)的化學(xué)式為C2H6O，可能的結(jié)構(gòu)是__________。24、實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理是__________。25、化學(xué)反應(yīng)吉布斯自由能ΔG=ΔH-TΔS，當ΔG<0時，反應(yīng)__________。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）同位素是指原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子。27、（

）所有非金屬元素都具有共價鍵性質(zhì)。28、（

）弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性比強電解質(zhì)弱。29、（

）乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水。30、（

）化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)物的濃度無關(guān)。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在反應(yīng)4P+5O2→2P2O5中，若消耗2molP，求生成P2O5的物質(zhì)的量。36、（10分）將2.0gNaOH溶解于水配成250mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）。37、（10分）某溶液中可能含有Na+、K+、Cl?、SO4^2?，取樣進行焰色反應(yīng)呈黃色，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入AgNO3溶液又產(chǎn)生白色沉淀。據(jù)此推斷該溶液中一定存在的離子是哪些？參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:ABBACCCCBBCBABB解析：

1、原子核由質(zhì)子和中子組成。

2、堿土金屬包括Be、Mg、Ca、Sr、Ba等。

3、共價鍵由原子間共用電子對形成，H2O為共價鍵。

4、標準狀況下，1mol氣體的體積為22.4L。

5、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度、摩爾濃度均為濃度表示方法，溶解度為溶解能力的指標。

6、鹽酸為強酸，屬于強電解質(zhì)。

7、HCl為強酸，可電離出H+。

8、乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。

9、酯類化合物為酸和醇的反應(yīng)產(chǎn)物，如CH3COOCH3。

10、糖類遇碘液顯藍色或紫色，為特征反應(yīng)。

11、2-丁烯分子中有雙鍵，可產(chǎn)生順反異構(gòu)。

12、蒸餾法用于分離互溶液體。

13、催化劑不改變活化能，而是降低反應(yīng)活化能。

14、弱酸的K值越小，酸性越弱。

15、弱酸弱堿鹽如NaAc與HAc可形成緩沖溶液。二、填空題答案：

16.減小

17.分子間

18.摩爾（mol）

19.酸堿滴定

20.二

21.22.4

22.酚酞或甲基橙

23.醛或醇

24.2KClO3→2KCl+3O2↑

25.可逆解析：

16、同周期元素原子序數(shù)增大，電子層數(shù)相同，核電荷增加，原子半徑減小。

17、氫鍵是分子間作用力的一種，存在于極性分子之間。

18、物質(zhì)的量單位為mol。

19、通過酸堿滴定法可測定氯離子的存在。

20、反應(yīng)速率與濃度平方成正比，說明反應(yīng)級數(shù)為二。

21、標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol。

22、酸堿滴定常用指示劑為酚酞或甲基橙。

23、C2H6O可能為乙醇（C2H5OH）或乙醛（CH3CHO）。

24、KClO3在加熱條件下分解生成O2。

25、ΔG<0時，反應(yīng)能自發(fā)進行。三、判斷題答案：

26.√

27.×

28.√

29.√

30.×解析：

26、同位素為同一元素的不同原子，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。

27、非金屬元素主要形成共價鍵，但并非所有都有共價鍵。

28、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性弱于強電解質(zhì)。

29、乙醇燃燒反應(yīng)為C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。

30、平衡常數(shù)與濃度無關(guān)，只與溫度有關(guān)。四、簡答題答案：

31、同周期元素原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

32、乙醇可與鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉；可被氧化為乙醛或乙酸；可與酸發(fā)生酯化反應(yīng)。

33、實驗室制取氯氣用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）→MnCl2+Cl2↑+2H2O。裝置為圓底燒瓶、導(dǎo)管、集氣瓶。注意通風(fēng)、防毒、控制濃度。

34、酸堿滴定法是利用酸堿中和反應(yīng)，通過指示劑顏色變化判斷反應(yīng)到達等當點。終點判斷方法包括顏色突變法、電位法等。解析：

31、同周期元素原子序數(shù)遞增，核電荷增多，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強。

32、乙醇具有還原性，可與金屬鈉反應(yīng)生成H2；具有可氧化性，被強氧化劑氧化；與酸反應(yīng)生成酯。

33、利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，需使用濃鹽酸和二氧化錳，裝置包括反應(yīng)器、導(dǎo)管、干燥裝置。注意事項包括使用通風(fēng)櫥、控制反應(yīng)溫度、避免遇水爆炸等。

34、滴定法利用酸堿反應(yīng)達到等當點，通過指示劑顏色變化確定終點。常見指示劑如酚酞、甲基橙。五、計算與推斷題答案：

35、根據(jù)化學(xué)計量關(guān)系，生成P2O5的物質(zhì)的量為0.5mol。

36、NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L。

37、一定存在的離子為Cl?和SO42?（AgNO3生成白色沉淀說明有Cl?，BaCl2生成白色沉淀說明有SO42?）。解析：

35、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)式，4molP生成2molP2O5，比例為2:1。因此2molP生成