2026年中考化學科目知識點試題庫一、選擇題（每題3分，共15題）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.空氣B.鹽酸C.氧化鎂D.石灰水2.地殼中含量最多的元素是A.氧元素B.硅元素C.鐵元素D.鋁元素3.下列反應中，不屬于置換反應的是A.Fe+CuSO?→FeSO?+CuB.2H?+O?→2H?OC.Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑D.C+O?→CO?4.下列物質(zhì)中，不能與稀鹽酸反應的是A.鎂條B.鐵粉C.氫氧化鈉D.碳酸鈉5.下列關(guān)于水的說法中，正確的是A.水是由氫氣和氧氣組成的混合物B.水的化學式是H?O?C.水通電分解會產(chǎn)生氫氣和氧氣D.水是一種化合物，不是單質(zhì)6.下列物質(zhì)中，屬于有機物的是A.氧化鐵B.碳酸鈣C.甲烷D.氫氧化鈉7.下列物質(zhì)中，屬于酸的是A.硫酸銅B.氫氧化鉀C.鹽酸D.碳酸鈣8.下列物質(zhì)中，屬于堿的是A.氫氧化鐵B.氫氧化鈉C.硫酸鋅D.氫氧化銅9.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是A.氫氧化鈣B.碳酸鈉C.氫氧化鈉D.硫酸10.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是A.氧化鋁B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.氫氧化銅11.下列物質(zhì)中，屬于金屬單質(zhì)的是A.氧化鐵B.硫磺C.鎂條D.氫氧化鈉12.下列物質(zhì)中，屬于非金屬單質(zhì)的是A.氧化鎂B.氫氣C.氫氧化鈉D.碳酸鈉13.下列物質(zhì)中，屬于混合物的是A.空氣B.氧化鎂C.碳酸鈉D.氫氧化銅14.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.空氣B.石灰水C.氧化鎂D.鹽酸15.下列物質(zhì)中，屬于化合物的是A.氧氣B.碳酸鈉C.氫氣D.空氣二、填空題（每空2分，共10空，共20分）1.氧氣的化學式是______，屬于______（填“單質(zhì)”或“化合物”）。2.氫氧化鈉的化學式是______，屬于______（填“酸”或“堿”）。3.碳酸鈉的化學式是______，屬于______（填“鹽”或“氧化物”）。4.氧化鎂的化學式是______，屬于______（填“單質(zhì)”或“化合物”）。5.鹽酸的化學式是______，屬于______（填“酸”或“堿”）。6.氫氧化鉀的化學式是______，屬于______（填“酸”或“堿”）。7.硫酸的化學式是______，屬于______（填“酸”或“堿”）。8.氧化鋁的化學式是______，屬于______（填“單質(zhì)”或“化合物”）。9.碳酸鈣的化學式是______，屬于______（填“鹽”或“氧化物”）。10.氫氧化銅的化學式是______，屬于______（填“酸”或“堿”）。三、簡答題（每題5分，共4題，共20分）1.簡述酸的定義及其常見的性質(zhì)。2.簡述堿的定義及其常見的性質(zhì)。3.簡述鹽的定義及其常見的性質(zhì)。4.簡述氧化物的定義及其常見的性質(zhì)。四、計算題（每題10分，共2題，共20分）1.將20克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液與足量的稀鹽酸反應，計算生成多少克水？反應方程式：NaOH+HCl→NaCl+H?O2.將10克碳酸鈣樣品（含雜質(zhì)）與足量的稀鹽酸反應，生成2.2克二氧化碳氣體。計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。反應方程式：CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑答案與解析一、選擇題1.C解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的，氧化鎂是由鎂和氧兩種元素組成的化合物，屬于純凈物。其他選項均為混合物。2.A解析：地殼中含量最多的元素是氧元素，其次是硅元素。3.B解析：置換反應是一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。2H?+O?→2H?O是化合反應。4.D解析：碳不能與稀鹽酸反應。5.C解析：水通電分解會產(chǎn)生氫氣和氧氣。6.C解析：甲烷是有機物，其他均為無機物。7.C解析：鹽酸是酸，其他均為鹽或堿。8.B解析：氫氧化鈉是堿，其他均為鹽或氧化物。9.B解析：碳酸鈉是鹽，其他均為堿或氧化物。10.A解析：氧化鋁是氧化物，其他均為堿或鹽。11.C解析：鎂條是金屬單質(zhì)，其他均為化合物或非金屬單質(zhì)。12.B解析：氫氣是非金屬單質(zhì)，其他均為化合物或金屬單質(zhì)。13.A解析：空氣是混合物，其他均為純凈物。14.C解析：氧化鎂是純凈物，其他均為混合物。15.B解析：碳酸鈉是化合物，其他均為單質(zhì)或混合物。二、填空題1.H?O，單質(zhì)2.NaOH，堿3.Na?CO?，鹽4.MgO，化合物5.HCl，酸6.KOH，堿7.H?SO?，酸8.Al?O?，化合物9.CaCO?，鹽10.Cu(OH)?，堿三、簡答題1.酸的定義及其常見的性質(zhì)酸是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。常見的性質(zhì)包括：能與活潑金屬反應生成氫氣，能與堿反應生成鹽和水，能與某些鹽反應生成新酸和新鹽，能使紫色石蕊試液變紅，能使無色酚酞試液不變色。2.堿的定義及其常見的性質(zhì)堿是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。常見的性質(zhì)包括：能與酸反應生成鹽和水，能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水，能使紫色石蕊試液變藍，能使無色酚酞試液變紅，具有滑膩感，有澀味。3.鹽的定義及其常見的性質(zhì)鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子組成的化合物。常見的性質(zhì)包括：大多可溶于水，溶液呈中性或酸性或堿性（取決于鹽的種類），能與酸反應生成新鹽和新酸，能與堿反應生成新鹽和新堿，能與某些鹽反應生成新鹽和新鹽。4.氧化物的定義及其常見的性質(zhì)氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。常見的性質(zhì)包括：多數(shù)可溶于水，溶液呈酸性或堿性（取決于氧化物的種類），能與酸反應生成鹽和水，能與堿反應生成鹽和水，能與某些金屬反應生成新氧化物和新金屬。四、計算題1.計算生成多少克水反應方程式：NaOH+HCl→NaCl+H?O摩爾質(zhì)量：NaOH=40，HCl=36.5，H?O=1820克20%的氫氧化鈉溶液中，NaOH的質(zhì)量為20×20%=4克NaOH的摩爾數(shù)為4/40=0.1摩爾根據(jù)方程式，1摩爾NaOH生成1摩爾H?O，故生成的水的摩爾數(shù)為0.1摩爾生成的水的質(zhì)量為0.1×18=1.8克2.計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)反應方程式：CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑摩爾質(zhì)量：CaCO?=100，CO?=44生成2.2克二氧化碳氣體的摩爾數(shù)為2.2/44