學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁遼寧稅務高等?？茖W校

《化工過程安全基礎》2023-2024學年第二學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，對于可逆反應：A(g)+3B(g)?2C(g)，達到平衡的標志是？（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數之比為1:3:22、對于反應：2A(g)+B(g)?3C(g)，在一定條件下達到平衡。若保持溫度不變，將容器體積擴大一倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則？（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.B的轉化率增大D.C的體積分數增大3、在一定溫度下，有可逆反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的物質的量仍為4mol的是（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+2molCC.2molC+1molBD.1molA+0.5molB+1molC4、在一定條件下，可逆反應2A(g)+3B(g)?4C(g)達到平衡。若保持溫度不變，增大壓強，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷5、在一定條件下，可逆反應A(g)+2B(g)?3C(g)達到平衡時，若增大壓強，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法確定6、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO?，發(fā)生反應2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡后，再向容器中充入amolNO?，重新達到平衡后，與原平衡相比（）A.顏色變深B.顏色變淺C.平均相對分子質量不變D.NO?的轉化率不變7、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為？（）A.2B.7C.12D.無法確定8、在2L密閉容器中，發(fā)生反應A(g)+3B(g)?2C(g)，若最初加入A和B的物質的量都是4mol，10s后，測得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時容器中B的物質的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol9、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度（）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷10、已知反應3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下的反應速率分別為：（）①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.01mol/(L·s)③v(C)=0.40mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)則該反應進行的快慢順序為（）A.④＞③＞①＞②B.④＞③＞②＞①C.②＞①＞③＞④D.②＞③＞①＞④11、在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數之比為1:3:212、在2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)反應中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，則v(D)為（）A.1mol/(L·s)B.2mol/(L·s)C.1.5mol/(L·s)D.0.8mol/(L·s)13、在25℃時，將pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈？（）A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定14、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，存在電離平衡：CH?COOH?CH?COO?+H?。下列措施能使電離平衡向右移動且c(H?)增大的是（）A.加水B.升溫C.加CH?COONa固體D.加NaOH固體15、在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度不再變化C.單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolBD.A、B、C的分子數之比為1:3:216、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.無法確定17、在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末達到平衡狀態(tài)，生成0.8molD。下列說法正確的是（）A.x=2B.B的平衡濃度為0.8mol/LC.A的平均反應速率為0.3mol/(L·min)D.平衡時A與B的轉化率相等18、用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一物質（中括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是？（）A.CuCl?[CuCl?溶液]B.NaOH[H?O]C.NaCl[HCl氣體]D.CuSO?[Cu(OH)?]19、在一定溫度下，有反應：A(g)+3B(g)?2C(g)，若起始時c(A)=1mol/L，c(B)=3mol/L，c(C)=0，經過10s后達到平衡，此時C的濃度為0.6mol/L，則10s內B的平均反應速率為？（）A.0.09mol/(L·s)B.0.12mol/(L·s)C.0.18mol/(L·s)D.0.24mol/(L·s)20、對于反應：3A(g)+B(g)?2C(g)+D(g)，在一定溫度下達到平衡。若增大壓強，平衡向正反應方向移動，則下列關系正確的是？（）A.A為氣體，B、C、D為非氣體B.A、B、C、D均為氣體C.A、B為氣體，C、D至少有一種為氣體D.A、B至少有一種為氣體，C、D為氣體二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）設計一個實驗來探究不同溫度對化學反應速率的影響。需要選擇一個合適的可觀察的化學反應，準備相應的試劑和儀器，控制溫度變量，觀察并記錄實驗現象，分析實驗數據以得出溫度對反應速率的具體影響。2、（本題5分）設計實驗測定某一弱電解質的電離平衡常數。說明實驗中溶液的配制、pH值的測量、數據處理及計算電離平衡常數的方法，分析實驗誤差對結果的影響。3、（本題5分）設計實驗探究不同發(fā)酵條件對微生物產酶活性的影響。培養(yǎng)同一種微生物，改變發(fā)酵溫度、pH值、培養(yǎng)基成分等條件，測定酶的活性，研究發(fā)酵條件與微生物產酶的關系。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）從反應級數的角度論述濃度對化學反應速率的影響。2、（本題5分）在101.3kPa、273K條件下，將2.0L氮氣和3.0L氫氣充入5.0L密閉容器中合成氨，反應達到平衡時，氨氣的體積分數為20%，計算氮氣的轉化率和平衡常數K。3、（本題5分）在2.2L密閉容器中進行反應6A(g)+5B(g)?4C(g)，起始時A、B的濃度分別為6mol/L和5mol/L，9s后B的濃度變?yōu)?mol/L，計算9s內A的平均反應速率和該反應的速率常數。4、（本題5分）某配合物的化學式為[Co(NH?)?Br]Cl?，已知鈷離子的配