人教版九年級(jí)化學(xué)單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)填空親愛(ài)的同學(xué)們，化學(xué)是一門充滿魅力與探索空間的學(xué)科。這份單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)填空，旨在幫助你系統(tǒng)梳理所學(xué)內(nèi)容，鞏固基礎(chǔ)，查漏補(bǔ)缺。請(qǐng)?jiān)诳瞻滋幪钌虾线m的內(nèi)容，讓知識(shí)體系更加完整。建議結(jié)合教材和課堂筆記進(jìn)行填寫(xiě)，并在完成后對(duì)照復(fù)習(xí)，加深理解。第一單元走進(jìn)化學(xué)世界化學(xué)是一門研究物質(zhì)的(1)、(2)、(3)以及(4)的科學(xué)。物質(zhì)的變化分為(5)和(6)，二者的本質(zhì)區(qū)別在于是否有(7)生成。物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做(8)，如可燃性、氧化性等；不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做(9)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度等。實(shí)驗(yàn)室藥品取用要遵循“三不”原則：不能用手(10)藥品，不要把鼻孔湊到(11)去聞藥品的氣味，不得(12)任何藥品的味道。剩余藥品處理原則：既不能(13)，也不要(14)，更不能(15)，要放入(16)。固體藥品通常保存在(17)中，取用塊狀固體用(18)，取用粉末狀固體用(19)或(20)。液體藥品通常保存在(21)中，取用一定量液體時(shí)，常用(22)量取，讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與量筒內(nèi)(23)保持水平。給物質(zhì)加熱時(shí)，應(yīng)用酒精燈的(24)部分加熱。給試管中的液體加熱，液體體積一般不超過(guò)試管容積的(25)，試管口不能對(duì)著(26)。第二單元我們周圍的空氣空氣的成分按體積計(jì)算，大約是：氮?dú)?27)，氧氣(28)，稀有氣體(29)，二氧化碳(30)，其他氣體和雜質(zhì)(31)。氧氣是一種(32)色(33)味的氣體，(34)溶于水，密度比空氣(35)。氧氣的化學(xué)性質(zhì)(36)，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，具有(37)性和(38)性。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法主要有：加熱(39)（固固加熱型）、加熱(40)和(41)的混合物（固固加熱型），以及分解(42)（固液不加熱型）。收集氧氣可以采用(43)法（因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒┗?44)法（因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯螅?。工業(yè)上制取氧氣的方法是(45)，這是利用了液態(tài)氮和液態(tài)氧的(46)不同，屬于(47)變化。物質(zhì)與(48)發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。由(49)物質(zhì)生成(50)物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)是由(51)、(52)、(53)等微觀粒子構(gòu)成的。分子的基本性質(zhì)有：分子的質(zhì)量和體積都很(54)；分子在不斷地(55)；分子之間有(56)。原子是(57)中的最小粒子。原子是由居于原子中心的帶(58)電的(59)和核外帶(60)電的(61)構(gòu)成的。原子核一般是由(62)和(63)構(gòu)成的，其中(64)不帶電，(65)帶正電。在原子中，核電荷數(shù)=(66)=(67)。元素是具有相同(68)（即核內(nèi)(69)）的一類原子的總稱。元素符號(hào)不僅可以表示一種(70)，還可以表示這種元素的一個(gè)(71)。地殼中含量前四位的元素依次是(72)、(73)、(74)、(75)。第四單元自然界的水水是由(76)元素和(77)元素組成的。電解水實(shí)驗(yàn)中，與電源正極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是(78)，與電源負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是(79)，二者的體積比約為(80)。該實(shí)驗(yàn)證明了水是由(81)和(82)組成的。含有較多可溶性(83)、(84)化合物的水叫做硬水，不含或含較少可溶性(85)、(86)化合物的水叫做軟水。區(qū)分硬水和軟水可用(87)，產(chǎn)生泡沫較多的是(88)，產(chǎn)生泡沫較少、浮渣較多的是(89)。生活中常用(90)的方法降低水的硬度。凈化水的常用方法有：沉淀、(91)、(92)、(93)等。其中，(94)是凈化程度最高的方法。第五單元化學(xué)方程式用(95)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以(96)為基礎(chǔ)，二是要遵守(97)定律，等號(hào)兩邊各原子的(98)和(99)必須相等?；瘜W(xué)方程式不僅表明了(100)、(101)和(102)，同時(shí)，通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）還可以表示各物質(zhì)之間的(103)關(guān)系，即各物質(zhì)之間的(104)比。質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的(105)總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的(106)總和。從微觀角度看，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的(107)、(108)、(109)均保持不變。第六單元碳和碳的氧化物碳的單質(zhì)主要有(110)、(111)和(112)等。它們的物理性質(zhì)差異很大，是因?yàn)樗鼈兊?113)不同。金剛石是天然存在的最(114)的物質(zhì)，石墨具有優(yōu)良的(115)性和(116)性，活性炭具有很強(qiáng)的(117)性，常用于吸附色素和異味。碳的化學(xué)性質(zhì)：常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)(118)；在點(diǎn)燃條件下，碳能與氧氣反應(yīng)，充分燃燒生成(119)，化學(xué)方程式為(120)；不充分燃燒生成(121)，化學(xué)方程式為(122)。在高溫條件下，碳能與某些氧化物反應(yīng)，表現(xiàn)出(123)性，例如碳還原氧化銅的化學(xué)方程式為(124)。二氧化碳是一種(125)色(126)味的氣體，(127)溶于水，密度比空氣(128)。二氧化碳能使澄清石灰水變(129)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(130)，這個(gè)反應(yīng)常用于檢驗(yàn)二氧化碳。二氧化碳(131)燃燒，也(132)支持燃燒，(133)供給呼吸。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳常用(134)和(135)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(136)。收集二氧化碳通常采用(137)法，因?yàn)槎趸?138)且(139)。一氧化碳是一種(140)色(141)味的氣體，(142)溶于水，密度比空氣(143)。一氧化碳具有(144)性，燃燒時(shí)產(chǎn)生(145)色火焰，化學(xué)方程式為(146)；具有(147)性，能與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒；還具有(148)性，例如一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為(149)。第七單元燃料及其利用燃燒是(150)與(151)發(fā)生的一種(152)、(153)的劇烈的(154)反應(yīng)。燃燒需要三個(gè)條件：(155)、(156)（或空氣）、(157)。滅火的原理和方法：清除或使可燃物與其他物品(158)，隔絕(159)（或空氣），以及使溫度降低到可燃物的(160)以下。化石燃料主要包括(161)、(162)和(163)，它們是(164)能源。煤主要含有(165)元素，石油主要含有(166)和(167)元素。天然氣的主要成分是(168)（填化學(xué)式），其燃燒的化學(xué)方程式為(169)。使燃料充分燃燒通常需要考慮兩點(diǎn)：一是燃燒時(shí)要有足夠的(170)；二是燃料與空氣要有足夠大的(171)。第八單元金屬和金屬材料金屬具有很多共同的物理性質(zhì)，如大多數(shù)金屬呈(172)色（銅呈(173)色，金呈(174)色），有金屬光澤，具有良好的(175)性、(176)性和(177)性。金屬活動(dòng)性順序表（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)元素符號(hào)）：KCaNa(178)Al(179)Zn(180)SnPb(H)(181)Hg(182)AgPtAu。在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越(183)。位于(184)前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的(185)。位于(186)的金屬能把位于(187)的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏?188)里置換出來(lái)。鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的(189)和(190)共同作用的結(jié)果。防止鐵生銹的方法有：保持鐵制品表面的(191)、在鐵制品表面涂覆(192)（如涂油、刷漆、鍍其他金屬等）、制成(193)等。常見(jiàn)的鐵的合金有(194)和(195)，它們的主要區(qū)別是(196)不同。第九單元溶液一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成(197)、(198)的混合物，叫做溶液。溶液由(199)和(200)組成。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做(201)，被溶解的物質(zhì)叫做(202)。物質(zhì)的溶解度表示在(203)下，某固態(tài)物質(zhì)在(204)溶劑里達(dá)到(205)狀態(tài)時(shí)所溶解的(206)。多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而(207)，如(208)；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大，如(209)；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而(210)，如(211)。不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有：增加(212)、蒸發(fā)(213)、(214)（對(duì)大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)）。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與(215)之比，計(jì)算公式為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(216)×100%。第十單元酸和堿常見(jiàn)的酸有鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）等。酸在水溶液中都能解離出(217)和(218)離子，所以酸溶液具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。如：能使紫色石蕊溶液變(219)，不能使無(wú)色酚酞溶液變色；能與活潑金屬反應(yīng)生成(220)和(221)；能與金屬氧化物反應(yīng)生成(222)和(223)；能與堿反應(yīng)生成(224)和(225)。濃硫酸具有(226)性，常用作某些氣體的干燥劑；還具有強(qiáng)烈的(227)性，能使紙張、木材、布料、皮膚等碳化。稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把(228)沿器壁慢慢注入(229)中，并不斷攪拌。常見(jiàn)的堿有氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca(OH)?]等。堿在水溶液中都能解離出(230)和(231)離子，所以堿溶液具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。如：能使紫色石蕊溶液變(232)，使無(wú)色酚酞溶液變(233)；能與非金屬氧化物反應(yīng)生成(234)和(235)；能與酸反應(yīng)生成(236)和(237)。氫氧化鈉俗稱(238)、(239)、(240)，具有強(qiáng)烈的(241)性。氫氧化鈣俗稱(242)或(243)，其水溶液俗稱(244)。第十一單元鹽化肥鹽是由(245)（或銨根離子）和(246)構(gòu)成的化合物。常見(jiàn)的鹽有氯化鈉（NaCl，俗稱(247)）、碳酸鈉（Na?CO?，俗稱(248)、(249)）、碳酸氫鈉（NaHCO?，俗稱(250)）、碳酸鈣（CaCO?，是(251)和(252)的主要成分）等。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：兩種化合物互相交換成分，生成物中有(253)、或有(254)、或有(255)生成?；瘜W(xué)肥料主要有(256)肥（如NH?NO?）、(257)肥（如K?SO?）、(258)肥（如Ca?(PO?)?）和(259)肥（如KNO?）。合理使用化肥對(duì)于提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用，但也會(huì)帶來(lái)環(huán)境問(wèn)題。第十二單元化學(xué)與生活人體中含量較多的元素有11種，其中含量前四位的元素是(260)、(261)、(262)、(263)，它們被稱為常量元素。含量在0.01%以下的元素，稱為(264)元素，如鐵、鋅、硒、碘、氟等，它們對(duì)人體健