人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》單元測試題考試時間：90分鐘滿分：100分注意事項(xiàng)：1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級填寫在答題卡相應(yīng)的位置上。3.請將答案寫在答題卡的指定區(qū)域內(nèi)，在本試卷上作答無效。第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1.據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡，從而對人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（）A.136B.50C.86D.2222.下列化學(xué)用語的書寫正確的是（）A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑篘:::NC.氯化鎂的電子式：D.用電子式表示氯化氫的形成過程：3.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）A.元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變B.元素的原子半徑呈周期性變化C.元素原子的核外電子排布呈周期性變化D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化4.在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的（）A.最外層電子數(shù)B.核電荷數(shù)C.電子層數(shù)D.核外電子總數(shù)5.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是（）A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B.第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)C.因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)D.O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)6.下列各組微粒中，半徑依次增大的是（）A.Al3?、Al、Mg、KB.S、Cl、Cl?、S2?C.Na?、Na、Cl、Cl?D.Ca2?、K?、S2?、Cl?7.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（）A.H?OB.KClC.NaOHD.Cl?8.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵B.全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵9.下列遞變規(guī)律不正確的是（）A.Na、Mg、Al的原子半徑依次減小B.HCl、H?S、PH?的穩(wěn)定性依次減弱C.P、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)D.Na、K、Rb的金屬性依次減弱10.某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H?XO?，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）A.HXB.H?XC.XH?D.XH?11.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是（）A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高正價依次升高C.N、O、F原子半徑依次增大D.Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多12.下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法正確的是（）A.在金屬與非金屬的交界處，尋找可做催化劑的合金材料B.在過渡元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素C.在IA、IIA族元素中，尋找制造耐高溫、耐腐蝕的合金材料D.用元素周期律，預(yù)測新元素的性質(zhì)13.A、B、C為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價離子分別為A2?和C?，B2?和C?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A.原子序數(shù)：A>B>CB.原子半徑：A>B>CC.離子半徑：A2?>C?>B2?D.原子核外最外層電子數(shù)：A>C>B14.下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是（）A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動性強(qiáng)弱B.鐵投入CuSO?溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO?溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強(qiáng)弱C.酸性H?CO?<H?SO?，判斷硫與碳的非金屬活動性強(qiáng)弱D.Br?與I?分別與足量的H?反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬活動性強(qiáng)弱15.下列關(guān)于化學(xué)用語“NH?Cl”的意義，不正確的是（）A.氯化銨分子中含有一個NH??和一個Cl?B.氯化銨由N、H、Cl三種元素組成C.氯化銨晶體由NH??和Cl?構(gòu)成D.氯化銨的相對分子質(zhì)量為53.516.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2?與Y2?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱D.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、填空題（本題包括3小題，共26分）17.（8分）根據(jù)元素周期表回答下列問題：（1）在元素周期表中，原子序數(shù)為12的元素符號是______，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______，該元素位于第______周期第______族。（2）第3周期第IVA族的元素原子序數(shù)是______，其最高價氧化物的化學(xué)式為______。（3）原子序數(shù)為16的元素在周期表中的位置是______，它的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為______。18.（10分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H?②Na?O?③NaOH④H?O?⑤CaCl?⑥NH?Cl⑦CO?⑧CCl?。請用序號填空：（1）只含離子鍵的是______；（2）只含極性共價鍵的是______；（3）只含非極性共價鍵的是______；（4）既含離子鍵又含極性共價鍵的是______；（5）既含離子鍵又含非極性共價鍵的是______；（6）屬于共價化合物的是______。19.（8分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為______，B為______，C為______，D為______（填元素符號）。（2）E的電子式為______。（3）寫出D的最高價氧化物的水化物和A的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。三、推斷題（本題包括1小題，共14分）20.（14分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0:-------:---:---:---:---:---:---:---:--1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：______（填元素符號）。（2）元素②和③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）。（3）元素④、⑤、⑨的氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）。（4）元素⑥、⑦、⑧的離子半徑由大到小的順序是：______（用離子符號表示）。（5）元素⑤的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（6）元素⑥和⑨形成的化合物的電子式是______，該化合物屬于______（填“離子化合物”或“共價化合物”）。（7）元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：______。四、簡答題（本題包括1小題，共12分）21.（12分）A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18。A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；B元素的原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C的原子序數(shù)等于A、B的原子序數(shù)之和；D元素的原子最外層只有1個電子，且D的原子序數(shù)比C大5；E的原子序數(shù)為17。（1）請寫出這五種元素的元素符號：A______，B______，C______，D______，E______。（2）比較C、D兩種元素的金屬性強(qiáng)弱：C______D（填“>”或“<”），請?jiān)O(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案證明你的結(jié)論：______。（3）寫出C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（4）寫出E的單質(zhì)與A的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。---參考答案與解析第Ⅰ卷（選擇題）1.B解析：氡的質(zhì)子數(shù)為86，質(zhì)量數(shù)為222，中子數(shù)=____=136，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為____=50。2.C解析：A項(xiàng)氯原子最外層電子數(shù)應(yīng)為7；B項(xiàng)氮?dú)夥肿与娮邮綉?yīng)為:N??N:；D項(xiàng)HCl為共價化合物，電子式形成過程不應(yīng)出現(xiàn)離子形式。3.C解析：元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化。4.A解析：同主族元素原子最外層電子數(shù)相同。5.C解析：K比Na更容易失去電子，故K的還原性比Na強(qiáng)。6.A解析：A項(xiàng)，Al3?<Al<Mg<K；B項(xiàng)，Cl<S，Cl?<S2?；C項(xiàng)，Na?<Na，Cl<Cl?，但Na?與Cl半徑大小需比較；D項(xiàng)，Ca2?<K?<Cl?<S2?。7.C解析：NaOH中Na?與OH?之間為離子鍵，OH?內(nèi)部O與H之間為共價鍵。8.B解析：A項(xiàng)，稀有氣體單質(zhì)不含化學(xué)鍵；C項(xiàng)，如H?O?中也含有非極性鍵；D項(xiàng)，如H?O?中含有非極性鍵。9.D解析：同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，故Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)。10.D解析：最高價氧化物對應(yīng)水化物為H?XO?，X的最高價為+4，最低價為-4，故氣態(tài)氫化物為XH?。11.C解析：同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，N、O、F原子半徑依次減小。12.D解析：A項(xiàng)，催化劑材料多在過渡元素中尋找；B項(xiàng)，制造農(nóng)藥的元素多在非金屬區(qū)；C項(xiàng)，耐高溫、耐腐蝕合金材料多在過渡元素中尋找。13.C解析：根據(jù)題意可推知A為S，B為Mg，C為F。原子序數(shù)A>B>C；原子半徑B>A>C；離子半徑A2?>C?>B2?；最外層電子數(shù)C>A>B。14.B解析：鈉投入CuSO?溶液中先與水反應(yīng)，不能置換出銅，不能據(jù)此判斷Na與Fe的金屬性強(qiáng)弱。15.A解析：NH?Cl是離子化合物，不存在分子。16.D解析：X為C，Y為O，Z為Mg，W為Si。原子半徑r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)；Y與Z形成MgO（離子鍵），Y與W形成SiO?（共價鍵）；H?CO?酸性強(qiáng)于H?SiO?；H?O穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH?。第Ⅱ卷（非選擇題）17.（1）Mg，，三，ⅡA；（2）14，SiO?；（3）第3周期第ⅥA族，H?S。18.（1）⑤；（2）⑦⑧；（3）①；（4）③⑥；（5）②；（6）④⑦⑧。19.（1）C，O，Na，S；（2）Na?[:O:O:]2?Na?；（3）C+2H?SO?(濃)=△=CO?↑+2SO?↑+2H?O。20.（1）Ar；（2）HNO?；（3）HF；（4）Na?>Mg2?>Al3?；（5）2F?+2H?O=4HF+O?；（6）Na?[:S:]2?Na?，離子化合物；（7）Al(OH)?+OH?=AlO??+2H?O。21.（1）O，C，Mg，K，Cl；（2）<；取少量Mg和K分別投入水中，K與水反應(yīng)更劇烈，說明K的金屬性更強(qiáng)（其他合理答案也可）；（3）Mg(OH)?+2KOH=K?[Mg(OH)?]或Mg(OH)?+2KOH=K?MgO?+2H?O(注：中學(xué)階段可簡化理解，實(shí)際Mg(OH)?與強(qiáng)堿反應(yīng)生成絡(luò)合物或偏鎂酸鹽，此處按中學(xué)常見思路，若認(rèn)為不反應(yīng)則需調(diào)整，根據(jù)教材實(shí)際情況，Mg(OH)?為中強(qiáng)堿，KOH為強(qiáng)堿，可能不反應(yīng)，此時題目可能存在瑕疵，或應(yīng)比較Mg與Na的金屬性。此處按題目給定原子序數(shù)關(guān)系，C為Mg，D為K，則