高二化學(xué)《選修4》第一章測試題卷首語本測試旨在全面考察同學(xué)們對(duì)《化學(xué)反應(yīng)原理》（選修4）第一章“化學(xué)反應(yīng)與能量”相關(guān)知識(shí)的理解與應(yīng)用能力。內(nèi)容涵蓋焓變、熱化學(xué)方程式、燃燒熱、中和熱以及蓋斯定律等核心概念與技能。希望通過本次測試，同學(xué)們能準(zhǔn)確評(píng)估自己的學(xué)習(xí)狀況，找出薄弱環(huán)節(jié)，為后續(xù)學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。請(qǐng)?jiān)诖痤}過程中保持嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，仔細(xì)審題，規(guī)范作答。測試范圍：高二化學(xué)《選修4》第一章建議用時(shí)：45分鐘滿分：100分注意事項(xiàng)：1.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-322.請(qǐng)將答案寫在答題卡的對(duì)應(yīng)位置上，在本試卷上作答無效。---一、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量2.已知反應(yīng)A+B=C+D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是()A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生3.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(△H的絕對(duì)值均正確)()A.C(s)+O?(g)=CO?(g)△H=-393.5kJ/mol(燃燒熱)B.2H?O(g)=2H?(g)+O?(g)△H=+483.6kJ/mol(反應(yīng)熱)C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H?O(l)△H=+57.3kJ/mol(中和熱)D.2SO?(g)+O?(g)=2SO?(g)△H=-196.6kJ(反應(yīng)熱)4.下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是()A.1mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量B.常溫下，可燃物燃燒放出的熱量C.在25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量D.燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變5.已知在25℃、101kPa下，1gC?H??(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ的熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A.C?H??(l)+25/2O?(g)=8CO?(g)+9H?O(g)△H=-48.40kJ/molB.C?H??(l)+25/2O?(g)=8CO?(g)+9H?O(l)△H=-5518kJ/molC.C?H??(l)+25/2O?(g)=8CO?(g)+9H?O(l)△H=+5518kJ/molD.C?H??(l)+25/2O?(g)=8CO?(g)+9H?O(l)△H=-48.40kJ/mol6.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是()A.活潑金屬與酸反應(yīng)B.制造水煤氣C.酸堿中和反應(yīng)D.鎂條燃燒7.已知：H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol，則反應(yīng)HCl(g)=1/2H?(g)+1/2Cl?(g)的△H為()A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol8.下列說法或表示方法正確的是()A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.由C(石墨)→C(金剛石)△H=+1.90kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在稀溶液中：H?(aq)+OH?(aq)=H?O(l)△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH?SO?的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD.在101kPa時(shí)，2gH?完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)△H=-285.8kJ/mol9.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(石墨)+O?(g)=CO?(g)△H=-393.51kJ/molC(金剛石)+O?(g)=CO?(g)△H=-395.41kJ/mol據(jù)此判斷，下列說法正確的是()A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高10.蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，整個(gè)過程的總熱效應(yīng)相同。某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法不正確的是()[此處應(yīng)有一能量變化示意圖，橫坐標(biāo)為反應(yīng)過程，縱坐標(biāo)為能量。圖中顯示反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步中間產(chǎn)物能量高于反應(yīng)物，第二步中間產(chǎn)物能量高于生成物。]A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.過程Ⅱ比過程Ⅰ放出的熱量多C.若加入催化劑，可改變反應(yīng)的路徑，但△H不變D.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：A+B=C+D△H=-(E?-E?)---二、填空題(本題包括4小題，共40分)11.(8分)依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH?OH)燃燒生成CO?和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_________________________________________________。(2)若適量的N?和O?完全反應(yīng)，每生成23gNO?需要吸收16.95kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為：_________________________________________________。12.(12分)中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH?O時(shí)所放出的熱量。某化學(xué)興趣小組欲測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱。(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是________________、________________。(2)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t?/℃終止溫度t?/℃鹽酸體積V/mLNaOH溶液體積V/mL:-------:-----------:-----------:-----------:----------------120.223.45050220.323.65050320.523.85050已知：Q=cm△t，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J/(g·℃)，各溶液的密度均近似為1g/cm3。①計(jì)算三組實(shí)驗(yàn)的平均溫度差△t=________℃。②計(jì)算該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=________________(保留一位小數(shù))。(3)若用KOH代替NaOH，對(duì)測定結(jié)果________(填“有”或“無”)影響；若用醋酸代替鹽酸，對(duì)測定結(jié)果________(填“有”或“無”)影響，其原因是________________________________。13.(10分)已知下列熱化學(xué)方程式：①Fe?O?(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO?(g)△H?=-25kJ/mol②3Fe?O?(s)+CO(g)=2Fe?O?(s)+CO?(g)△H?=-47kJ/mol③Fe?O?(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO?(g)△H?=+19kJ/mol請(qǐng)寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO?的熱化學(xué)方程式：____________________________________。14.(8分)能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式：①2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)△H=-570kJ/mol②H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)△H=-242kJ/mol③C(s)+1/2O?(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol④C(s)+O?(g)=CO?(g)△H=-393.5kJ/mol(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是________________(填序號(hào))。(2)H?的燃燒熱為________________，C的燃燒熱為________________。(3)燃燒10gH?生成液態(tài)水，放出的熱量為________________。---三、計(jì)算題(本題包括2小題，共30分)15.(14分)已知在25℃、101kPa時(shí)：①C(s)+O?(g)=CO?(g)△H?=-393.5kJ/mol②2C(s)+O?(g)=2CO(g)△H?=-221kJ/mol③2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)△H?=-483.6kJ/mol請(qǐng)回答下列問題：(1)試計(jì)算反應(yīng)C(s)+H?O(g)=CO(g)+H?(g)的△H。(2)若C(s)、CO(g)、H?(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為上述反應(yīng)①、以及：CO(g)+1/2O?(g)=CO?(g)△H?=-283kJ/molH?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)△H?=-285.8kJ/mol則H?O(l)=H?O(g)的△H=______________kJ/mol。16.(16分)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H?(g)?CH?OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH?和一定量的CO后，CO和CH?OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。[此處應(yīng)有圖1：反應(yīng)過程中能量變化圖，顯示反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，△H=-91kJ/mol][此處應(yīng)有圖2：濃度隨時(shí)間變化圖，CO起始濃度為1mol/L，CH?OH起始濃度為0；平衡時(shí)CO濃度為0.25mol/L，CH?OH濃度為0.75mol/L]請(qǐng)回答下列問題：(1)在“圖1”中，曲線________(填“a”或“b”)表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)根據(jù)“圖2”計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。(3)該反應(yīng)在對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)下，體系放出的熱量為多少kJ？---參考答案與解析一、選擇題(每小題3分，共30分)1.C【解析】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂吸熱，新鍵形成放熱，一定有能量變化，但能量變化形式不一定只有吸熱和放熱，如發(fā)光等，A錯(cuò)誤；物理變化也可能伴有能量變化，如濃硫酸稀釋，B錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化，故反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不同，C正確；放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量高于生成物，吸熱反應(yīng)則反之，D錯(cuò)誤。2.C【解析】放熱反應(yīng)的宏觀表現(xiàn)是反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，C正確；A、B選項(xiàng)中，個(gè)別反應(yīng)物與生成物的能量高低無法比較，A、B錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)不一定不需要加熱，如鋁熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。3.A【解析】B項(xiàng)，水的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)才是燃燒熱對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定狀態(tài)，但此為分解反應(yīng)，標(biāo)注反應(yīng)熱正確，但通常燃燒熱特指可燃物燃燒，B項(xiàng)表述為反應(yīng)熱正確；C項(xiàng)，中和熱應(yīng)為放熱，△H應(yīng)為負(fù)值，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，△H的單位應(yīng)為kJ/mol，D錯(cuò)誤。A項(xiàng)符合燃燒熱定義及熱化學(xué)方程式書寫要求。4.C【解析】燃燒熱的定義強(qiáng)調(diào)“25℃、101kPa”、“1mol純物質(zhì)”、“完全燃燒”、“穩(wěn)定的氧化物”、“放出的熱量”，C項(xiàng)正確。5.B【解析】1gC?H??燃燒放熱48.40kJ，則1mol(114g)燃燒放熱48.40kJ×114≈5518kJ，△H為負(fù)值，生成的水應(yīng)為液態(tài)，B正確。6.B【解析】活潑金屬與酸、酸堿中和、燃燒均為放熱反應(yīng)；制造水煤氣是C與水蒸氣高溫下反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，B正確。7.D【解析】正反應(yīng)為放熱，逆反應(yīng)則為吸熱，且計(jì)量數(shù)減半，△H數(shù)值也減半，符號(hào)相反，D正確。8.C【解析】硫蒸氣能量高于硫固體，燃燒放熱更多，A錯(cuò)誤；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，故石墨能量低，更穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；濃硫酸溶于水放熱，故放出熱量大于57.3kJ，C正確；2gH?為1mol，熱化學(xué)方程式中2molH?燃燒放熱應(yīng)為571.6kJ，D錯(cuò)誤。9.A【解析】兩式相減得C(石墨)=C(金剛石)△H=+1.90kJ/mol，為吸熱反應(yīng)，故石墨能量低于金剛石，更穩(wěn)定，A正確。10.B【解析】由圖知反應(yīng)物總能量高于生成物，為放熱反應(yīng)，A正確；過程Ⅰ和過程Ⅱ的能量變