深圳市2026年初中化學(xué)計算測試試題及真題考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學(xué)號：__________得分：__________深圳市2026年初中化學(xué)計算測試試題及真題考核對象：初中三年級學(xué)生題型分值分布：-單選題（總共10題，每題2分）：20分-填空題（總共10題，每題2分）：20分-判斷題（總共10題，每題2分）：20分-簡答題（總共3題，每題4分）：12分-應(yīng)用題（總共2題，每題9分）：18分總分：100分一、單選題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.鹽水C.干冰D.石灰水2.實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑。若反應(yīng)生成3.2克氧氣，則參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量為（）A.6.4克B.9.6克C.12.8克D.16.0克3.某金屬R與足量稀鹽酸反應(yīng)生成0.2克氫氣，同時生成RCl?。則金屬R的相對原子質(zhì)量為（）A.12B.24C.36D.564.下列關(guān)于燃燒現(xiàn)象的描述錯誤的是（）A.硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰B.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射C.木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光D.鎂帶在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰5.一定溫度下，某固體物質(zhì)的溶解度為20克。將該物質(zhì)在100克水中溶解，最多能形成飽和溶液的質(zhì)量為（）A.20克B.40克C.60克D.80克6.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說法正確的是（）A.酸和堿反應(yīng)一定生成鹽和水B.中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C.中和反應(yīng)后的溶液一定呈中性D.中和反應(yīng)不能用于治療胃酸過多7.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.氧化鐵B.氫氧化鋁C.碳酸鈣D.氯化鈉8.某溶液的pH值為8，該溶液呈（）A.酸性B.中性C.堿性D.無法確定9.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變B.化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變C.化學(xué)反應(yīng)前后，分子的數(shù)目不變D.化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目不變10.下列實驗操作正確的是（）A.加熱試管時，試管口朝上B.取用固體藥品時，直接用手接觸C.滴加液體時，膠頭滴管伸入試管內(nèi)D.稱量藥品時，左盤放藥品，右盤放砝碼二、填空題（每空2分，共20分）1.氧化鐵（Fe?O?）中鐵元素的化合價為______價，氧元素的化合價為______價。2.將20克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸稀釋為5%的鹽酸，需要加入水的質(zhì)量為______克。3.碳酸鈣（CaCO?）高溫分解生成氧化鈣（CaO）和二氧化碳（CO?），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。4.某金屬氧化物M?O?與足量稀硫酸反應(yīng)生成M?(SO?)?和3.2克水，則M的相對原子質(zhì)量為______。5.將一定質(zhì)量的鎂粉和鋁粉混合物投入足量稀鹽酸中，完全反應(yīng)后生成0.4克氫氣，則混合物中鎂和鋁的質(zhì)量比為______：______。6.某溶液的pH值為3，該溶液中氫離子濃度約為______mol/L（25℃）。7.將10克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液稀釋為10%的硫酸溶液，需要加入水的質(zhì)量為______克。8.某金屬R與硫酸反應(yīng)生成RSO?和氫氣，化學(xué)方程式為R+H?SO?→RSO?+H?↑。若R的相對原子質(zhì)量為64，則1摩爾R與足量硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為______克。9.將20克碳酸鈉（Na?CO?）和足量稀鹽酸反應(yīng)，生成4.4克二氧化碳，則參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為______克。10.某溫度下，某物質(zhì)的溶解度為30克。在該溫度下，將50克該物質(zhì)加入100克水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%。三、判斷題（每題2分，共20分）1.純凈物一定由同種元素組成。（×）2.酸性溶液的pH值一定小于7。（√）3.中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)。（√）4.溶解度是指在一定溫度下，100克溶劑中最多能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。（√）5.化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變。（√）6.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。（×）7.將10克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸稀釋為100克溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%。（√）8.某金屬氧化物M?O?與足量水反應(yīng)生成M(OH)?和氧氣，則M的化合價為+3價。（√）9.氧化鐵（Fe?O?）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%。（√）10.將20克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液稀釋為5%的硫酸溶液，需要加入水的質(zhì)量為20克。（√）四、簡答題（每題4分，共12分）1.簡述質(zhì)量守恒定律的適用范圍和條件。2.寫出氫氧化鈉（NaOH）與稀硫酸（H?SO?）反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明該反應(yīng)的應(yīng)用實例。3.解釋為什么將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，溶液會變成黃色，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。五、應(yīng)用題（每題9分，共18分）1.實驗室用氯酸鉀（KClO?）和二氧化錳（MnO?）混合加熱制取氧氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO?→2KCl+3O?↑。若反應(yīng)生成4.48克氧氣，求：（1）參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量是多少？（2）反應(yīng)中二氧化錳的質(zhì)量是否改變？為什么？2.將一定質(zhì)量的碳酸鈉（Na?CO?）和足量稀鹽酸反應(yīng)，生成4.4克二氧化碳?；瘜W(xué)方程式為Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑。求：（1）參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量是多少？（2）參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量是多少？（3）若將反應(yīng)后的溶液稀釋至500克，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？標(biāo)準(zhǔn)答案及解析---一、單選題1.C解析：純凈物由一種物質(zhì)組成，干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于純凈物。2.B解析：根據(jù)化學(xué)方程式，2摩爾KMnO?生成3摩爾O?，摩爾質(zhì)量分別為316克和32克。3.2克O?對應(yīng)的KMnO?質(zhì)量為（316×2/32）×3.2=9.6克。3.B解析：金屬R與鹽酸反應(yīng)生成RCl?和氫氣，化學(xué)方程式為R+2HCl→RCl?+H?↑。0.2克H?對應(yīng)的R質(zhì)量為（R/2）×0.2=0.2克，解得R=24。4.D解析：鎂帶在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼的白光，不是黃色火焰。5.C解析：飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為20：100，即1：5。100克水最多溶解20克物質(zhì)，形成120克溶液。6.A解析：酸堿中和反應(yīng)一定生成鹽和水，其他選項不絕對正確。7.B解析：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸堿反應(yīng)。8.C解析：pH值為8呈堿性。9.D解析：質(zhì)量守恒定律強調(diào)原子數(shù)目不變。10.D解析：稱量藥品時遵循“左物右碼”原則。---二、填空題1.+3，-2解析：鐵元素顯+3價，氧元素顯-2價。2.20克解析：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，20克×10%=(20克+x)×5%，解得x=20克。3.2CaCO?高溫→CaO+CO?↑解析：高溫分解反應(yīng)。4.24解析：M?O?與硫酸反應(yīng)生成M?(SO?)?和3.2克水（0.18摩爾），則M?O?為0.18摩爾，M的相對原子質(zhì)量為24。5.9：1解析：鎂和鋁與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式分別為Mg+2HCl→MgCl?+H?↑，2Al+6HCl→2AlCl?+3H?↑。6.1×10?3解析：pH=-log[H?]，pH=3時[H?]=1×10?3mol/L。7.10克解析：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，10克×20%=(10克+x)×10%，解得x=10克。8.2克解析：1摩爾R（64克）生成1摩爾H?（2克）。9.36.5克解析：4.4克CO?對應(yīng)的Na?CO?質(zhì)量為（106/44）×4.4=10.6克，鹽酸質(zhì)量為（73/44）×4.4=7.3克。10.37.5%解析：50克物質(zhì)加入100克水，溶解30克，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30/130≈23.1%。---三、判斷題1.×解析：純凈物可以由同種或不同種元素組成。2.√解析：pH<7為酸性。3.√解析：酸堿中和反應(yīng)通常放熱。4.√解析：溶解度定義。5.√解析：質(zhì)量守恒定律。6.×解析：分解反應(yīng)。7.√解析：稀釋100倍，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%。8.√解析：M?O?中M為+3價。9.√解析：Fe?O?中鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(2×56)/(2×56+3×16)≈70%。10.√解析：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，20克×10%=(20克+x)×5%，解得x=20克。---四、簡答題1.適用范圍：適用于一切化學(xué)反應(yīng)，包括化合、分解、置換、復(fù)分解等。條件：反應(yīng)需在密閉容器中進(jìn)行，或反應(yīng)物、生成物中有氣體參與且體系密閉。2.化學(xué)方程式：2NaOH+H?SO?→Na?SO?+2H?O。應(yīng)用實例：用氫氧化鈉中和硫酸廠排放的酸性廢水。3.鐵銹主要成分為氧化鐵（Fe?O?），與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵（FeCl?）和水，F(xiàn)eCl?溶液呈黃色。化學(xué)方程式：Fe?O?+6HCl→2FeCl?+3H?O。---五、應(yīng)用題1.（1）氯酸鉀質(zhì)量：2KClO?→2KCl+3O?↑，摩爾質(zhì)量分別為245和96。4.48克O?對應(yīng)的KClO?質(zhì)量為（245/96）×4.48≈11.4克。（2）二氧化錳質(zhì)量不變，因為它是催化劑。2.（1）碳酸鈉質(zhì)量