自覺遵守考場紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁，共3頁長春工程學(xué)院《化學(xué)化工軟件應(yīng)用基礎(chǔ)》

2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷院(系)_______班級_______學(xué)號_______姓名_______題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、已知反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是？（）A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s)2、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：aA(g)?cC(g)+dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.a<c+dC.D的體積分?jǐn)?shù)增大D.A的轉(zhuǎn)化率變大3、已知反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)，在某溫度下達到平衡，若A、B、C的起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為0），且c?:c?:c?=3:1:2，則平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率之比為？（）A.1:1B.3:1C.1:3D.無法確定4、在一定條件下，可逆反應(yīng)2SO?+O??2SO?達到平衡。若保持溫度和容積不變，再向容器中通入一定量的O?，達到新平衡時，下列說法正確的是（）A.SO?的轉(zhuǎn)化率增大B.SO?的體積分?jǐn)?shù)增大C.O?的轉(zhuǎn)化率降低D.平衡常數(shù)減小5、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。試求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為？（）A.11.8mol/LB.12.8mol/LC.13.8mol/LD.14.8mol/L6、已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為？（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)7、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的A和B充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，反應(yīng)達到平衡時，若A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時A的轉(zhuǎn)化率為（）A.40%B.50%C.60%D.70%8、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)9、已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)，在一定溫度下，某密閉容器中投入一定量的NO、CO進行反應(yīng)，達到平衡時，下列說法正確的是（）A.平衡常數(shù)K不變，增大壓強，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大B.平衡常數(shù)K不變，增大壓強，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小C.平衡常數(shù)K增大，增大壓強，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大D.平衡常數(shù)K增大，增大壓強，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小10、在相同溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①Na?SO?②H?SO?③NaHSO?④Na?S，pH由大到小的順序是？（）A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.④>①>③>②D.①>④>③>②11、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：（）①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L其中正確的是？A.①③B.①④C.②③D.③④12、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?13、在一定溫度下，對于可逆反應(yīng)：2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)，達到平衡的標(biāo)志是？（）A.單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成nmolO?B.容器內(nèi)總壓強不隨時間變化C.NO、O?、NO?的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2D.混合氣體的顏色不再變化14、在一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)?2NO2(g)，達到平衡時，再向容器中充入一定量的N2O4，則N2O4的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定15、在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，在一定條件下，2s后達到平衡，此時測得C的濃度為1.2mol/L。下列說法不正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率為1.2mol/(L·s)B.平衡時A的濃度為1.6mol/LC.B的轉(zhuǎn)化率為30%D.平衡時A和B的濃度相等16、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，在恒溫恒容條件下，向容器中加入2molA和2molB達到平衡時，C的濃度為wmol/L。若維持容器的溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是（）A.4molA+4molBB.2molA+2molB+1molC+3molDC.1molC+3molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+4.5molD17、在一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)，反應(yīng)達到平衡時，測得A的轉(zhuǎn)化率為50%，此時容器內(nèi)的壓強與起始時的壓強之比為6:5，則x的值為？（）A.1B.2C.3D.418、在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g)?2C(g)正反應(yīng)速率增大的措施是（）A.減小C的濃度B.增大B的濃度C.減小壓強D.降低溫度19、對于反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)，在其他條件不變時，增大壓強，平衡向（）A.正反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷20、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.3C.10.7D.無法確定二、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）設(shè)計實驗研究在不同金屬活動性順序下，金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率和量的差異。準(zhǔn)備不同活動性的金屬、相同濃度的酸溶液、集氣瓶、秒表等，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，記錄數(shù)據(jù)并分析。2、（本題5分）設(shè)計一個實驗，探究不同濃度的鹽酸溶液對金屬鋅反應(yīng)速率的影響。需要準(zhǔn)備不同濃度的鹽酸溶液、一定量的金屬鋅片、計時器等實驗器材，觀察并記錄產(chǎn)生氫氣的速率及反應(yīng)完全所需的時間，分析濃度因素對化學(xué)反應(yīng)速率的作用機制。3、（本題5分）設(shè)計一個實驗，用于測定某種未知濃度的鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度。要求使用已知濃度的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液進行酸堿中和滴定，通過指示劑的顏色變化判斷滴定終點，并準(zhǔn)確記錄實驗數(shù)據(jù)進行計算。4、（本題5分）設(shè)計實驗探究在不同酸堿度的緩沖溶液中，胃蛋白酶的活性和最適pH值。準(zhǔn)備胃蛋白酶溶液、底物溶液、不同pH值的緩沖液、檢測試劑等，測量酶促反應(yīng)速率，確定最適pH值范圍。5、（本題5分）進行實驗探究氯氣的制備和性質(zhì)。設(shè)計氯氣的發(fā)生裝置，通過二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)制取氯氣，然后讓氯氣分別與氫氣、水、氫氧化鈉溶液等反應(yīng)，觀察實驗現(xiàn)象，總結(jié)氯氣的化學(xué)性質(zhì)，同時注意實驗過程中的安全防護措施。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）一定溫度下，在2.5L密閉容器中進行反應(yīng)2Q(g)+R(g)?3S(g)，起始時加入Q2mol，R1mol，4min后，S的濃度為0.6mol/L，計算4min內(nèi)Q的平均反應(yīng)速率和R的轉(zhuǎn)化率。2、（本題5分）在298K時，某電池的電動勢E=1.0V，正極的電極電勢為0.6V，計算負(fù)極的電極電勢。3、（本題5分）論述有機化學(xué)中酮的化學(xué)性質(zhì)和鑒定方法。4、（本題5分）已知某溫度下，反應(yīng)CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)的平衡常數(shù)K=1.0，若起始