裝訂線裝訂線PAGE2第1頁，共3頁中原科技學(xué)院《文化概論》

2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個(gè)小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.無法確定2、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.以上都有可能3、在一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡，若保持溫度和容器體積不變，再充入一定量的O2，此時(shí)平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷4、已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C.加入催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率D.當(dāng)SO?、O?、SO?的濃度之比為2:1:2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)5、在25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.小于7C.大于7D.無法確定6、在化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法中，用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，下列哪種物質(zhì)的濃度變化更適合用于表示反應(yīng)速率？（）A.固體物質(zhì)B.純液體物質(zhì)C.氣體物質(zhì)D.任何物質(zhì)7、在一定溫度下，有反應(yīng)：X(g)+Y(g)?2Z(g)，達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，Z的濃度減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是？（）A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.無法判斷D.以上都不對(duì)8、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)?C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是？（）A.均減少1molB.均增加1molC.均減半D.均加倍9、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.6mol/(L·s)，v(B)=0.4mol/(L·s)，v(C)=0.8mol/(L·s)，v(D)=1.2mol/(L·s)，則該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)10、對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是？（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度11、在一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，△H<0達(dá)到平衡后，升高溫度，則（）A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)12、在25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.10C.2.3D.11.713、已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和硼酸的電離常數(shù)分別為：醋酸Ka=1.75×10??，碳酸Ka?=4.3×10??，Ka?=5.6×10?11，硼酸Ka=5.8×10?1?。下列說法正確的是？（）A.等濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液，前者的堿性更強(qiáng)B.等濃度的碳酸溶液和硼酸溶液，酸性前者更強(qiáng)C.相同條件下，將等物質(zhì)的量的硼酸和醋酸分別加水稀釋至原體積的10倍，硼酸溶液的pH變化更大D.向0.1mol/L的醋酸溶液中滴加碳酸鈉溶液，能觀察到立即有氣泡產(chǎn)生14、在一定溫度下，向氯化銨的飽和溶液中加入氯化銨晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.變大B.變小C.不變D.無法確定15、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)16、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZD.容器內(nèi)X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:2:217、對(duì)于反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)，在其他條件不變的情況下，若增大壓強(qiáng)，則平衡？（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷18、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?19、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則A的轉(zhuǎn)化率為（）A.20%B.40%C.60%D.80%20、在一定條件下，可逆反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是？（）A.加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B.加壓，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)C.降溫，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù)D.加入氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共3個(gè)小題，共15分)1、（本題5分）構(gòu)建實(shí)驗(yàn)探究同分異構(gòu)體的性質(zhì)差異，以正丁烷和異丁烷為例。準(zhǔn)備正丁烷、異丁烷、燃燒裝置、溫度計(jì)等，比較燃燒熱等性質(zhì)。2、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。選取氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)、鎂與鹽酸的反應(yīng)等，使用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后的溫度變化，分析反應(yīng)是吸熱還是放熱，研究化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的規(guī)律及影響因素，思考如何利用化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)解決實(shí)際問題。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某溶液中溴離子的濃度。詳細(xì)說明實(shí)驗(yàn)所用到的試劑和儀器，闡述實(shí)驗(yàn)操作流程、沉淀的生成和處理、數(shù)據(jù)的測(cè)量和計(jì)算方法，同時(shí)考慮溶液中可能存在的干擾離子及消除方法，最終得出溴離子的濃度，并討論如何提高測(cè)定的準(zhǔn)確性和精密度。三、計(jì)算題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）已知298K時(shí)，AgBr的溶度積常數(shù)Ksp=5.0×10?13，向該溫度下的飽和AgBr溶液中加入0.1mol/L的KBr溶液100mL，計(jì)算此時(shí)溶液中銀離子的濃度。2、（本題5分）詳細(xì)論述化學(xué)中的吸附劑再生方法及其優(yōu)缺點(diǎn)。3、（本題5分）在25℃時(shí)，某濃度的碳酸鈉溶液的pH=10.5，計(jì)算該溶液中碳酸的電離常數(shù)Ka?。4、（本題5分）有一原電池，其電池反應(yīng)為Al+3Ag?=Al3?+3Ag，若鋁電極和銀電極的標(biāo)準(zhǔn)電極