可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12O16Na23S32Cl35.A.越王勾踐劍出土?xí)r鋒利如初，其表面的黑色防銹層主要成分為氫B.武當(dāng)山道教“煉丹”時(shí)，丹砂(HgS)與O?反應(yīng)生成Hg和SO?,該D.湖北名小吃“熱干面”的調(diào)味汁中常加入食醋(主要成分為CH3COOHB.稀土金屬被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，它們性質(zhì)差異很大，在自然界中通常以單質(zhì)形式存在C.在空氣中，鋁表面自然生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，耐磨D.鑄造硬幣的金屬材料只要容易獲取、價(jià)格低廉，即使硬度低、易C.堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)，氫氧化D.0.1mol.L—1鹽酸：Mg2+A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2FeB.漂白粉溶液中通入足量CO2氣體：ca2++2clO—+cO2+H2O=cacO3↓+2HclOD.碳酸氫鈣溶液中加入足量澄清石灰水：ca2++OH—+HcO=cacO3↓+H2OA.若D是具有氧化性的單質(zhì)，A是活潑的金屬，焰色為黃色，則C是白色固體B.若D是一種常見溫室氣體，A是一種強(qiáng)堿，則C可以做胃藥D.若D為一種強(qiáng)酸，B是一種酸式鹽，則C可以制飲料9.某種天然堿的化學(xué)式為aNa2cO3.bNaHcO3.CH2O,，取一定質(zhì)量該天然堿溶于水，逐滴加入稀C.Ⅲ圖：制取少量氧氣并可以控制反應(yīng)停止D.Ⅳ圖：驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng)11.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論都A用硫酸洗凈后的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈B將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃瓶。一段時(shí)間后有色鮮花褪色CFecl3與水反應(yīng)產(chǎn)生D取少量樣品，滴加過量的鹽酸，并將生成的12.常溫下，向0.1mol.L—1NaHcO3溶液中勻速滴加0.1mol.L—1cacl2溶液(裝置如圖)，用pH傳感器測(cè)量、記錄溶液pH隨時(shí)間的變化。一段時(shí)間后，三頸燒瓶和試管中均有白色沉淀生成。D.三頸燒瓶中生成白色沉淀的離子方程式為HcO+ca2+=cacO3↓+H+D.反應(yīng)②的離子方程式為Al(OH)4—+cO2=Al(OH)3↓+HcO14.某無(wú)色水樣中只含有ⅠH+、K+、NH、Fe3+、Ag+、ca2+、cO—、SO—Cl-中的若干子(不考慮由水電離出的H+或OH-)。取100mL水③2FeI2+3cl2足量=2Fecl3+2I2。3VOFe2++2I—+6H+=3VO2++Fe3++16.(14分)科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時(shí)常對(duì)其進(jìn)行分類，以便對(duì)同類物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行深入研究，a點(diǎn)到b點(diǎn)過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。17.(14分)S2cl2是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑。實(shí)驗(yàn)室利用下圖所示裝置(夾持、加熱儀器略)將純凈干燥的氯氣通入熔融硫黃(S)制備產(chǎn)品S2cl2S已知：S2cl2的沸點(diǎn)為138℃,熱穩(wěn)定性較差，遇水會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2S2cl2+2H2O=3S↓+SO2+4a左側(cè)玻璃管的作用為(3)儀器m的名稱為；其作用為①實(shí)驗(yàn)過程中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和I③實(shí)驗(yàn)Ⅲ中生成氣體的離子方程式為④綜合以上實(shí)驗(yàn)，為提高單位時(shí)間內(nèi)“84”消毒液的漂白效果，你的建議是等。某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Feso4和較多的CUso4,，工廠計(jì)劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅。試劑：BaCl2溶液，鹽酸，氯水，鐵粉，KSCN溶液)(4)查閱資料發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)eso4在不同溫度下結(jié)晶可得到不同的Feso4水合物，硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體(5)綠礬在空氣中易被氧化。取2.0g樣品加水完全溶解，滴入酸化的0.05mol?L―