2025年內(nèi)蒙古化學(xué)專升本考試真題及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、原子核由什么粒子構(gòu)成？

A.質(zhì)子和中子

B.質(zhì)子和電子

C.電子和中子

D.電子和原子核答案：A

解析：原子核由質(zhì)子和中子組成，電子在核外運動。2、下列哪項不屬于化學(xué)鍵？

A.離子鍵

B.共價鍵

C.氫鍵

D.金屬鍵答案：C

解析：氫鍵屬于分子間作用力，不是化學(xué)鍵。3、標(biāo)準狀況下，1mol氣體的體積是？

A.22.4L

B.24L

C.20L

D.18L答案：A

解析：標(biāo)準狀況下（0℃、101.3kPa），1mol任何理想氣體體積為22.4L。4、下列哪種溶液的濃度表示方法為“溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積”？

A.質(zhì)量百分比濃度

B.質(zhì)量體積百分比濃度

C.物質(zhì)的量濃度

D.溶解度答案：C

解析：物質(zhì)的量濃度（mol/L）是“溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積”。5、下列元素中，金屬性最強的是？

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si答案：A

解析：同周期中，金屬性隨著原子序數(shù)增加而減弱，Na在第三周期第一主族，金屬性最強。6、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是？

A.HCl

B.NaOH

C.C12H22O11

D.CH3COOH答案：C

解析：非電解質(zhì)在水溶液中不能導(dǎo)電，C12H22O11（蔗糖）是非電解質(zhì)。7、下列物質(zhì)中，屬于有機物的是？

A.CO2

B.CH4

C.Na2CO3

D.KCl答案：B

解析：有機物是含碳的化合物，CH4屬于有機物。8、哪種有機化合物含有羥基官能團？

A.醛

B.醇

C.酮

D.酸答案：B

解析：醇類化合物含有羥基（—OH）官能團。9、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是？

A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

B.CH4+2O2→CO2+2H2O

C.CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2+NaBr+H2O

D.CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O答案：A

解析：取代反應(yīng)是取代基團的替換，A是溴分子與乙烯的加成反應(yīng)，錯誤。B為氧化反應(yīng)，C為消去反應(yīng)，D為消去反應(yīng)。10、下列哪種物質(zhì)可用斐林試劑鑒別？

A.葡萄糖

B.淀粉

C.蛋白質(zhì)

D.油脂答案：A

解析：斐林試劑可鑒別還原糖，如葡萄糖。11、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是？

A.NaOH+HCl→NaCl+H2O

B.2H2+O2→2H2O

C.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

D.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑答案：D

解析：D中Na的化合價由0變?yōu)?1，H2O中的H由+1變?yōu)?，屬于氧化還原反應(yīng)。12、下列哪種物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)？

A.HCl

B.NaCl

C.CH3COOH

D.KNO3答案：C

解析：CH3COOH在水中部分電離，屬于弱電解質(zhì)。13、下列物質(zhì)中，能用作緩沖溶液的是？

A.NaCl

B.HCl

C.CH3COOH和CH3COONa

D.NaOH答案：C

解析：緩沖溶液由弱酸及其共軛堿（如CH3COOH和CH3COONa）組成。14、下列物質(zhì)中，能與NaOH反應(yīng)生成鹽和水的是？

A.H2SO4

B.CO2

C.NH4Cl

D.以上都可以答案：D

解析：酸（如H2SO4）、酸性氧化物（如CO2）和銨鹽（如NH4Cl）均可與NaOH反應(yīng)生成鹽和水。15、下列實驗儀器中，可用于準確配制一定體積溶液的是？

A.燒杯

B.量筒

C.容量瓶

D.蒸餾瓶答案：C

解析：容量瓶用于準確配制一定體積的溶液。二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，同一主族元素的原子半徑隨著周期數(shù)的增加而________。答案：增大

解析：同一主族中，電子層數(shù)增加導(dǎo)致原子半徑增大。17、在化學(xué)反應(yīng)中，活化能越低，反應(yīng)速率________。答案：越快

解析：活化能越低，越容易發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率越快。18、在甲烷分子中，碳原子采用________雜化方式。答案：sp3

解析：甲烷的結(jié)構(gòu)為正四面體，碳原子采用sp3雜化。19、pH=7的溶液是________溶液（中性/酸性/堿性）。答案：中性

解析：pH=7為中性，pH<7為酸性，pH>7為堿性。20、在實驗室中，常用________法分離不溶性固體和液體。答案：過濾

解析：過濾適用于分離不溶性固體和液體混合物。21、CaCO3在水中溶解度較小，其溶解平衡可表示為________。答案：CaCO3(s)?Ca2?(aq)+CO32?(aq)

解析：碳酸鈣的溶解平衡表達式為CaCO3(s)?Ca2?(aq)+CO32?(aq)。22、在離子反應(yīng)中，________是指反應(yīng)中實際參加反應(yīng)的離子。答案：離子反應(yīng)的實質(zhì)

解析：離子反應(yīng)的實質(zhì)是離子之間的相互作用。23、乙醇與鈉反應(yīng)生成________氣體。答案：氫氣

解析：乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉。24、在酸堿滴定中，通常使用________作為指示劑。答案：酚酞或甲基橙

解析：常見指示劑如酚酞、甲基橙可用于酸堿滴定。25、在有機化合物中，具有手性碳原子的化合物稱為________。答案：手性化合物

解析：手性化合物是指含有手性碳原子的有機化合物。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）化學(xué)反應(yīng)中的熱力學(xué)第一定律表明能量可以創(chuàng)造和消滅。答案：×

解析：熱力學(xué)第一定律表明能量守恒，不能被創(chuàng)造或消滅。27、（

）甲烷分子中含有雙鍵。答案：×

解析：甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，不含雙鍵。28、（

）所有金屬元素都能形成堿性氧化物。答案：×

解析：并非所有金屬都能形成堿性氧化物，如Al、Zn形成的氧化物為兩性或酸性。29、（

）弱酸的電離度隨濃度增大而增大。答案：×

解析：弱酸的電離度隨濃度增大而減小。30、（

）溶度積常數(shù)越大，說明沉淀的溶解度越高。答案：√

解析：溶度積越大，溶解度越高，越難形成沉淀。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。答案：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，最高正價升高，電負性逐漸增大。

解析：同周期元素隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)相同，核電荷增加，導(dǎo)致原子半徑減小，元素性質(zhì)逐漸由金屬向非金屬轉(zhuǎn)變。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。答案：乙醇具有可燃性、還原性、與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉、與酸發(fā)生酯化反應(yīng)。化學(xué)方程式：

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O

解析：乙醇的化學(xué)性質(zhì)包括與金屬鈉反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，寫出相應(yīng)化學(xué)方程式即可得滿分。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。答案：原理：MnO2+4HCl（濃）→MnCl2+Cl2↑+2H2O。裝置為圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)氣管、集氣瓶。注意事項：不能用濃硫酸，需要通風(fēng)，避免氯氣泄漏。

解析：氯氣實驗室制取常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，須注意安全和氣體收集方式。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。答案：酸堿滴定法是通過已知濃度的標(biāo)準溶液滴定未知濃度的溶液，直至反應(yīng)完全。終點判斷方法有指示劑法、電位滴定法、酸堿滴定曲線法。

解析：滴定法的基本原理是利用中和反應(yīng)，終點判斷常用酸堿指示劑變色點或電位突變來確定。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）【化學(xué)計算】已知在標(biāo)準狀況下，11.2L氫氣含有多少摩爾？

（H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol）答案：0.5mol

解析：標(biāo)準狀況下1mol氣體體積為22.4L，11.2L為0.5mol。36、（10分）【化學(xué)計算】將20gNaOH溶于水，配成500mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。答案：1mol/L

解析：NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，物質(zhì)的量為0.5mol，溶液體積為0.5L