2025年內(nèi)蒙古化學專升本真題試卷及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列粒子中，電子排布為1s22s22p?的是

A.Cl?

B.Ar

C.K?

D.Ca2?2、下列物質(zhì)中，屬于共價晶體的是

A.金剛石

B.氯化鈉

C.干冰

D.水銀3、在標準狀況下，1mol任何氣體的體積是

A.22.4L

B.24L

C.20L

D.30L4、在溶液中，表示溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的單位是

A.g/L

B.%

C.mol/L

D.mg/mL5、下列元素中，其原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小的是

A.Na、K、Rb

B.F、Cl、Br

C.O、S、Se

D.Al、Mg、Na6、下列物質(zhì)中，既能與NaOH反應又能與HCl反應的是

A.Al(OH)?

B.Na?CO?

C.Mg(OH)?

D.NaHCO?7、下列反應屬于加成反應的是

A.CH?+Cl?→CH?Cl+HCl

B.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

C.CH?CH?OH→CH?=CHOH+H?O

D.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O8、下列物質(zhì)中，含有分子間氫鍵的是

A.CH?CH?OH

B.CH?CH?

C.CO?

D.O?9、下列離子中，還原性最強的是

A.I?

B.Br?

C.Cl?

D.F?10、以下關(guān)于原電池的說法中，錯誤的是

A.負極發(fā)生氧化反應

B.正極是還原反應發(fā)生的地方

C.電流方向由正極流向負極

D.電子經(jīng)外電路從正極流向負極11、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.乙醇

C.甲烷

D.水12、在酸堿滴定實驗中，若使用甲基橙作為指示劑，終點顏色變化為

A.由紅變黃

B.由黃變橙

C.由橙變黃

D.由黃變紅13、下列物質(zhì)中，不能使淀粉碘化鉀試紙變藍的是

A.Cl?

B.Br?

C.I?

D.NO?14、在常溫下，下列物質(zhì)中能與水劇烈反應生成氣體的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Fe15、某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則其摩爾質(zhì)量為

A.28g/mol

B.22.4g/mol

C.16g/mol

D.32g/mol二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、原子核由________和________組成。17、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是：________>________>________。18、元素周期表中，同一主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)增大而________。19、NaCl晶體中，Na?與Cl?通過________鍵結(jié)合。20、乙醇的官能團是________。21、在取代反應中，鹵代烴與NaOH水溶液反應生成________。22、緩沖溶液的pH值主要由________和其共軛堿決定。23、寫出過氧化氫的化學式：________。24、在化學反應中，催化劑的作用是改變________，不參與反應。25、在稀釋溶液時，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量________（填“不變”或“變化”）。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）共價鍵中，原子間通過電子轉(zhuǎn)移形成化學鍵。

27、（

）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量無關(guān)。

28、（

）化學反應中，反應速率與濃度成正比。

29、（

）每種元素的原子序數(shù)等于其原子核中的質(zhì)子數(shù)。

30、（

）色譜法是用于分離和分析混合物的常用方法。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學方程式。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）已知3mol氫氣在標準狀況下的體積是________L（提示：標準狀況下1mol氣體體積為22.4L）。36、（10分）某NaOH溶液20mL與鹽酸恰好反應，消耗鹽酸15mL，濃度為0.1mol/L。求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。37、（10分）某白色粉末溶于水后，加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體使澄清石灰水變渾濁。繼續(xù)加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加熱后沉淀消失。試推斷該白色粉末是什么物質(zhì)，并寫出相關(guān)反應的化學方程式。參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:ABACAABDCAA解析：

1、Cl?的電子排布為1s22s22p?，故選A。

2、金剛石是由碳原子通過共價鍵形成的原子晶體，故選A。

3、標準狀況下，1mol氣體體積為22.4L，故選A。

4、物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L，故選C。

5、同主族元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故選A。

6、Al(OH)?是兩性氫氧化物，故選A。

7、CH?=CH?與Br?發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷，故選B。

8、水分子間存在氫鍵，故選A。

9、I?還原性最強，故選A。

10、電流方向由負極流向正極，故選C。

11、聚乙烯屬于高分子化合物，故選A。

12、甲基橙在酸性時為紅色，堿性時為黃色，故選D。

13、NO?不能使淀粉碘化鉀試紙變藍，故選D。

14、Na能與水劇烈反應生成H?，故選A。

15、質(zhì)量=密度×體積，體積=22.4L×3=67.2L，質(zhì)量=1.25g/L×67.2L=84g，據(jù)此計算摩爾質(zhì)量=84g/3mol=28g/mol，故選A。二、填空題答案：

16.質(zhì)子、中子

17.HF、HCl、HBr（或H2S、H2Se等）

18.增大

19.離子

20.羥基

21.醇

22.弱酸和其共軛堿

23.H?O?

24.反應速率

25.不變解析：

16、原子核由質(zhì)子和中子組成。

17、同主族元素，氫化物穩(wěn)定性隨原子序數(shù)增大而減小。

18、同一主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大。

19、NaCl晶體中Na?與Cl?通過離子鍵結(jié)合。

20、乙醇分子中含有羥基（—OH）作為官能團。

21、鹵代烴與NaOH水溶液發(fā)生取代反應，生成醇。

22、緩沖溶液的pH值由弱酸和其共軛堿的濃度比決定。

23、過氧化氫的化學式為H?O?。

24、催化劑只改變反應速率，不參與反應。

25、稀釋溶液時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變。三、判斷題答案：

26.×

27.×

28.×

29.√

30.√解析：

26、共價鍵是原子間共享電子，故錯誤。

27、質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量無關(guān)，故錯誤。

28、反應速率因濃度、溫度、催化劑等因素影響，不一定成正比，故錯誤。

29、原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故正確。

30、色譜法用于分離和分析混合物，故正確。四、簡答題答案：

31.同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增加，元素原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，最高正價逐漸升高，電負性逐漸增大。

32.乙醇能與金屬鈉反應生成氫氣和乙醇鈉；能被氧化為乙醛或乙酸；能與酸反應生成酯；能與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。反應方程式：2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑；CH?CH?OH+CuO→CH?CHO+Cu+H?O；CH?CH?OH+CH?COOH→CH?COOCH?CH?+H?O（條件為濃硫酸、加熱）。

33.實驗室制取氯氣的原理是MnO?與濃鹽酸在加熱條件下反應生成Cl?；裝置為圓底燒瓶、分液漏斗、導氣管、集氣瓶；操作時需注意避免氯氣泄漏，使用通風櫥，防止中毒，廢液需處理。反應式為：MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O。

34.酸堿滴定法是通過已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的含量方法；終點判斷方法有指示劑法、電位滴定法和pH計法，常見的是使用合適指示劑顏色變化判斷。五、計算與推斷題答案：

35.67.2

36.0.075mol/L

37.該白色粉末為碳酸鈉（Na?CO?）；加入鹽酸后產(chǎn)生CO?氣體：Na?CO?+2HCl→2NaCl+CO?↑+H?O；加入過量NaOH后生成CO?2?與NaOH反應生成CO?2?；加熱生