2025年內(nèi)蒙古自治區(qū)(專升本)化學(xué)考試真題及參考答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列微粒中，電子排布為1s22s22p?的是

A.Ne

B.Na?

C.Mg2?

D.O2?2、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是

A.NaCl

B.H?O

C.NH?Cl

D.CO?3、表示溶液濃度的常用方法是

A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B.物質(zhì)的量濃度

C.溶解度

D.以上都是4、元素周期表中，同主族元素隨著原子序數(shù)的增大，金屬性

A.增強(qiáng)

B.減弱

C.不變

D.無規(guī)律5、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.CH?COOH

B.HCl

C.NH?

D.C?H?OH6、下列化合物中，含有共軛雙鍵的是

A.CH?

B.C?H?

C.C?H?

D.C?H?7、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

B.CH?+2O?→CO?+2H?O

C.CH?CH?OH+HBr→CH?CH?Br+H?O

D.CH?CH?OH→CH?=CH?↑+H?O8、能與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡的化合物是

A.丙醛

B.丙醇

C.丙酸

D.丙酮9、下列物質(zhì)中，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A.甲醛

B.乙醛

C.葡萄糖

D.乙醚10、下列離子中，能與OH?生成沉淀的是

A.Na?

B.Ca2?

C.K?

D.NH??11、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是

A.11.2L

B.22.4L

C.44.8L

D.67.2L12、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)酸的是

A.H?CO?

B.HF

C.HNO?

D.H?S13、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.乙醇

C.氯乙烯

D.乙烯14、在酸堿滴定中，使用甲基橙作為指示劑的終點(diǎn)顏色變化是

A.紅色變黃色

B.黃色變紅色

C.黃色變藍(lán)色

D.藍(lán)色變紅色15、下列性質(zhì)中，可以判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的是

A.是否能導(dǎo)電

B.是否能溶于水

C.水溶液是否能導(dǎo)電

D.是否能分解成離子二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、原子是由原子核和________構(gòu)成的。17、反應(yīng)速率的表達(dá)式為v=k[c(A)]m[c(B)]n，其中m和n是________。18、元素周期表中，第三周期元素共有________種。19、在化學(xué)反應(yīng)中，________是指化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量變化。20、溶解度的單位通常為________。21、金屬鈉在空氣中燃燒生成的產(chǎn)物是________。22、在相同的溫度和壓力下，同種氣體的摩爾體積________（相同/不同）。23、水溶液中，弱酸的電離常數(shù)用________表示。24、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是________。25、實(shí)驗(yàn)室中，用于精確量取液體的儀器是________。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）氫鍵是一種化學(xué)鍵。

27、（

）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性。

28、（

）所有化合物都含有化學(xué)鍵。

29、（

）溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越慢。

30、（

）緩沖溶液能保持pH值基本不變。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH?完全燃燒生成水和二氧化碳，計(jì)算反應(yīng)的物質(zhì)的量和生成水的質(zhì)量。36、（10分）用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的HCl溶液，求滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積。37、（10分）某物質(zhì)在水中溶解并與NaOH反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，該物質(zhì)可能是哪類物質(zhì)？寫出可能的反應(yīng)方程式。參考答案及解析一、單項(xiàng)選擇題答案：

1-15:ACBABACDBBACCBC解析：

1、Ne的電子排布為1s22s22p?。

2、NH?Cl既有離子鍵（NH??與Cl?之間）又有共價(jià)鍵（N與H之間）。

3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度、溶解度均是溶液濃度的表示方法。

4、同主族元素隨著原子序數(shù)增加，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)。

5、HCl是強(qiáng)酸，強(qiáng)電解質(zhì)。

6、C?H?（乙炔）含有共軛雙鍵。

7、CH?CH?OH與HBr的反應(yīng)為取代反應(yīng)。

8、甲醛具有還原性，能與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡。

9、乙醚不含羥基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

10、1mol任何氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L。

11、HNO?是強(qiáng)酸。

12、聚乙烯屬于高分子化合物。

13、甲基橙在酸性中為紅色，在堿性中為黃色。

14、水溶液導(dǎo)電能力是判斷電解質(zhì)的重要依據(jù)。

15、溫度越高，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。二、填空題答案：

16.核外電子

17.反應(yīng)級(jí)數(shù)

18.8

19.焓變

20.g/100g水

21.Na?O?

22.相同

23.Ka或Kb

24.H?與OH?結(jié)合生成H?O

25.移液管或滴定管解析：

16、原子由原子核和核外電子構(gòu)成。

17、反應(yīng)級(jí)數(shù)表示反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的依賴關(guān)系。

18、第三周期元素包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar共8種。

19、焓變是化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的度量。

20、溶解度的單位為g/100g水。

21、金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉（Na?O?）。

22、同溫同壓下，同種氣體的摩爾體積相等。

23、弱酸的電離常數(shù)用Ka表示。

24、酸堿中和的實(shí)質(zhì)是H?與OH?反應(yīng)生成水。

25、滴定管、移液管用于精確量取液體。三、判斷題答案：

26.×

27.√

28.√

29.×

30.√解析：

26、氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵。

27、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性。

28、所有化合物都含有化學(xué)鍵。

29、溫度越高，反應(yīng)速率越快。

30、緩沖溶液能抵抗pH變化。四、簡答題答案：

31、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，元素的電負(fù)性增大，最高正價(jià)逐漸升高。

32、乙醇具有酸性（可與Na反應(yīng)）、還原性（可被氧化為乙醛或乙酸）、可溶于水、可發(fā)生酯化反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式如：CH?CH?OH+Na→CH?CH?ONa+?H?↑；CH?CH?OH+O?→CH?CHO+H?O。

33、實(shí)驗(yàn)室用MnO?與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O。裝置為圓底燒瓶、導(dǎo)管、集氣瓶；注意事項(xiàng)包括使用濃鹽酸、控制溫度、防止氣體泄漏。

34、酸堿滴定法是利用酸堿中和反應(yīng)，通過標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知溶液濃度。終點(diǎn)判斷方法包括使用指示劑的顏色變化、pH計(jì)、電位滴定法等。五、計(jì)算與推斷題答案：

35、H?的物質(zhì)的量為0.5mol，與O?反應(yīng)生成CO?和H?O，計(jì)算得水質(zhì)量為9g。

36、滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH體積為20.00mL。

37、該物質(zhì)可能是Cu2?或Fe3?，其與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)或紅褐色沉淀。反應(yīng)方程式如：C