2025年內(nèi)蒙古自治區(qū)(專升本)化學真題及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列原子中，電子排布屬于基態(tài)的是

A.O:1s22s22p?

B.Cl:1s22s22p?3s23p?

C.Fe:[Ar]3d?4s2

D.Cu:[Ar]3d1?4s12、下列哪種分子具有極性

A.CO?

B.CH?

C.H?O

D.N?3、1mol任何氣體的體積在標準狀況下是

A.22.4L

B.24L

C.24.5L

D.25L4、向NaOH溶液中滴加鹽酸，當反應達到中和點時，溶液的pH值為

A.0

B.1

C.7

D.145、下列物質(zhì)中，既能與酸反應又能與堿反應的是

A.Al(OH)?

B.Na?CO?

C.Na?O

D.Mg(OH)?6、在元素周期表中，同一主族元素從上到下，金屬性

A.升強

B.增強

C.減弱

D.變化無規(guī)律7、下列哪種反應不屬于取代反應

A.苯與溴的取代

B.乙醇與乙酸的酯化反應

C.乙烯與溴的加成

D.甲烷與氯氣的反應8、乙醇的分子式是

A.C?H?O

B.C?H?O

C.C?H?OH

D.CH?COOH9、下列哪種物質(zhì)屬于兩性化合物

A.HCl

B.NaOH

C.Al?O?

D.MgO10、在酸堿滴定中，指示劑的選擇主要依據(jù)

A.反應物的顏色

B.反應的溫度

C.滴定終點的pH值

D.環(huán)境濕度11、鐵在潮濕空氣中發(fā)生銹蝕的主要原因是

A.干燥環(huán)境

B.氧化還原反應

C.電解作用

D.熱分解12、下列過程中，ΔS為正值的是

A.水結冰

B.氣體擴散

C.電解水

D.鐵生銹13、弱酸HA的電離常數(shù)Ka越大，表示其

A.越難電離

B.越容易電離

C.解離度越低

D.溶液pH值越高14、下列哪項是實驗室制取氧氣的反應原理

A.2H?O?→2H?O+O?↑（催化劑）

B.2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑

C.2KClO?→2KCl+3O?↑（催化劑）

D.CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?O15、某溶液能使酚酞試液變紅，說明該溶液呈

A.酸性

B.堿性

C.中性

D.無法判斷二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅦA族元素稱為_______。

17、在共價鍵中，成鍵原子之間通過_______相互吸引。

18、1mol水的體積在標準狀況下為_______L。

19、同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的_______。

20、強酸與強堿中和反應的產(chǎn)物是_______和_______。

21、乙醇與金屬鈉反應的產(chǎn)物是_______和_______。

22、在酸堿滴定中，指示劑的作用是_______反應的終點。

23、稀釋溶液時，_______不變，_______改變。

24、在化學反應中，能改變化學反應速率但不改變反應限度的是_______。

25、在原子結構中，電子云的最大概率分布區(qū)域稱為_______。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）氯氣具有強氧化性，能與金屬反應生成高價金屬氯化物。

27、（

）甲烷分子中所有原子都處于同一平面上。

28、（

）化學反應速率與反應物濃度無關。

29、（

）鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定。

30、（

）蓋斯定律適用于所有化學反應。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

32、（9分）寫出乙醇的化學性質(zhì)，并寫出相關化學方程式。

33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。

34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）將3.2g硫在氧氣中完全燃燒，生成SO?的體積為多少升（標準狀況下）？（S的相對原子質(zhì)量為32，O為16）

36、（10分）已知20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液與鹽酸反應完全中和，求鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（假設滴定用酚酞，反應為1:1）

37、（10分）某固體在空氣中灼燒后質(zhì)量減輕，遇鹽酸產(chǎn)生氣泡，它可能是哪種物質(zhì)？并寫出相關反應方程式。參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:BCACACBCACBABCB解析：

1、選項C是Fe的基態(tài)電子排布。

2、H?O分子中正負電荷分布不均，屬于極性分子。

3、1mol氣體在標準狀況下的體積為22.4L。

4、中和點時，H?與OH?完全反應，溶液呈中性。

5、Al?O?能與酸和堿反應，具有兩性。

6、同一主族元素從上到下，金屬性逐漸增強。

7、乙烯與溴的反應屬于加成反應。

8、乙醇的分子式為C?H?O。

9、Al?O?是兩性化合物。

10、指示劑的選擇依據(jù)是滴定終點的pH值。

11、鐵生銹是鐵在潮濕空氣中發(fā)生電解反應。

12、氣體擴散過程中，系統(tǒng)混亂度增加，ΔS為正值。

13、Ka越大，酸越強，越容易電離。

14、實驗室制取氯氣的反應原理為2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑。

15、酚酞在堿性溶液中變紅，說明溶液呈堿性。二、填空題答案：

16.鹵素

17.共用電子對

18.22.4

19.分子數(shù)

20.鹽、水

21.氫氣、鈉

22.指示酸堿滴定

23.物質(zhì)的量、濃度

24.催化劑

25.電子云解析：

16、第ⅦA族元素為鹵素。

17、共價鍵由共用電子對形成。

18、標準狀況下，1mol氣體體積為22.4L。

19、同溫同壓下，相同體積氣體的分子數(shù)相同。

20、NaOH與HCl反應生成鹽和水。

21、乙醇與鈉反應生成氫氣和鈉乙醇合物（NaC?H?O）。

22、指示劑用于判斷滴定反應的終點。

23、稀釋過程中物質(zhì)的量不變，濃度改變。

24、催化劑改變反應速率，但不改變平衡狀態(tài)。

25、電子云是電子概率分布的區(qū)域。三、判斷題答案：

26.√

27.×

28.×

29.√

30.√解析：

26、氯氣具有強氧化性，可與金屬反應生成高價金屬氯化物。

27、甲烷分子為正四面體結構，原子不在同一平面上。

28、反應速率與反應物濃度有關。

29、鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定。

30、蓋斯定律適用于所有化學反應。四、簡答題答案：

31.同周期元素，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強，最高正價升高，電負性增大。

32.乙醇能與金屬鈉反應生成氫氣，能與酸反應生成酯和水，能被氧化為乙醛或乙酸。

化學方程式：2C?H?OH+2Na→2C?H?ONa+H?↑

C?H?OH+O?→CH?CHO+H?O

33.實驗室制取氯氣的原理是MnO?與濃鹽酸反應，生成Cl?。裝置包括圓底燒瓶、分液漏斗、導氣管和集氣瓶。

注意事項：反應需在通風櫥中進行，避免氯氣泄漏；濃鹽酸需適量加入，防止反應過快；避免直接加熱。

34.酸堿滴定法是利用酸堿中和反應的定量關系進行物質(zhì)含量測定。終點判斷方法是通過指示劑顏色突變或電導率變化來確定。五、計算與推斷題答案：

35.生成SO?的體積為22.4L。

36.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1000mol/L。

37.該物質(zhì)可能是碳酸鈣（CaCO?），反應方程式為CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?O。解析：

35、S的摩爾質(zhì)量為32g/mol，3.2gS為0.1mol，根據(jù)化學反應，S與O?反應生成SO?，其中S的物質(zhì)的量為0.1mol，O?為0.15mol，