2025年內(nèi)蒙古自治區(qū)(專(zhuān)升本)化學(xué)真題試卷及答案考試時(shí)間：120分鐘滿(mǎn)分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列哪種粒子在原子核中存在？

A.電子

B.質(zhì)子

C.中子

D.離子2、下列電子排布屬于第ⅡA族元素的是？

A.1s22s22p?3s2

B.1s22s22p?3s23p1

C.1s22s22p?3s23p?

D.1s22s22p?3s23p?3、下列哪項(xiàng)屬于共價(jià)鍵？

A.NaCl

B.H?O

C.MgO

D.KBr4、硫酸銅溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)槠淙芤褐写嬖冢?/p>

A.Cu2+

B.SO?2?

C.水分子

D.氫離子5、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是？

A.24L

B.22.4L

C.24.5L

D.20L6、下列哪種物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)？

A.NaCl

B.HCl

C.CH?COOH

D.H?SO?7、下列物質(zhì)中，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是？

A.NaOH

B.Na?CO?

C.Al(OH)?

D.H?SO?8、下列不屬于同分異構(gòu)現(xiàn)象的是？

A.丁烷與異丁烷

B.1-丁烯與2-丁烯

C.丁醇與甲醇

D.丙醛與丙酮9、下列哪項(xiàng)是醇的官能團(tuán)？

A.—COOH

B.—OH

C.—CHO

D.—COO?10、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是？

A.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

B.CH?+2O?→CO?+2H?O

C.CH?CH?OH+3O?→2CO?+3H?O

D.CH?Cl+H?O→CH?OH+HCl11、下列物質(zhì)中，不屬于生物分子的是？

A.蛋白質(zhì)

B.淀粉

C.油脂

D.塑料12、在定量分析中，常見(jiàn)的酸堿滴定方法是？

A.酸堿指示劑法

B.電位滴定法

C.沉淀滴定法

D.氧化還原滴定法13、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH?的物質(zhì)的量是？

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.3mol14、在下列過(guò)程中，系統(tǒng)吸收熱量的是？

A.鐵生銹

B.水結(jié)冰

C.食物氧化

D.石灰石高溫分解15、下列哪個(gè)因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有直接影響？

A.濃度

B.溫度

C.催化劑

D.壓強(qiáng)二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，同一周期的元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而________。17、在水溶液中，HCl完全離解，因此HCl屬于________性電解質(zhì)。18、在實(shí)驗(yàn)室中，常用________法分離不溶固體與液體混合物。19、若某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為40g/mol，16g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。20、在酸堿滴定中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液的pH值由________決定。21、氦氣用于填充氣球主要是因?yàn)槠浠瘜W(xué)性質(zhì)________。22、乙醇的化學(xué)式是________，其中含有________個(gè)羥基。23、在化學(xué)平衡中，當(dāng)濃度、溫度、壓強(qiáng)改變時(shí)，平衡會(huì)向________方向移動(dòng)。24、化學(xué)反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)速率________。25、溶液的濃度常用________表示，其單位是________。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑改變反應(yīng)的活化能，但不參與反應(yīng)。27、（

）在離子晶體中，離子之間的作用力是分子間作用力。28、（

）乙醛和乙醇屬于同分異構(gòu)體。29、（

）在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)被還原。30、（

）濃硫酸具有脫水性，可使糖類(lèi)物質(zhì)炭化。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫(xiě)出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在反應(yīng)2H?+O?→2H?O中，若消耗了4gH?，求生成H?O的質(zhì)量。36、（10分）某NaOH溶液中含NaOH20g，溶液體積為500mL，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。37、（10分）某無(wú)色溶液加入稀鹽酸后產(chǎn)生無(wú)色氣體，加入NaOH溶液后生成紅褐色沉淀，推斷該溶液中含哪些離子。參考答案及解析一、單項(xiàng)選擇題答案：

1-15:BABACCCDBADABAC解析：

1、原子核中包含質(zhì)子和中子，電子存在于核外。

2、第ⅡA族元素的電子排布是ns2，如Mg、Ca等。

3、共價(jià)鍵是由原子間共享電子形成的，H?O屬于共價(jià)化合物。

4、Cu2+在水溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色，故硫酸銅溶液顯藍(lán)色。

5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是22.4L。

6、CH?COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)。

7、Al(OH)?是兩性氫氧化物，可與酸或堿反應(yīng)。

8、同分異構(gòu)是分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，丁醇與甲醇分子式不同，不屬于同分異構(gòu)。

9、醇的官能團(tuán)是羥基—OH。

10、取代反應(yīng)是取代氫原子的反應(yīng)，如醇與鹵素的反應(yīng)。

11、塑料是非生物分子，而淀粉、油脂、蛋白質(zhì)是生物分子。

12、酸堿滴定常用指示劑法判斷終點(diǎn)。

13、1mol氣體體積為22.4L，11.2L即為0.5mol。

14、石灰石分解為吸熱反應(yīng)，系統(tǒng)吸收熱量。

15、催化劑不影響反應(yīng)速率的大小，只是改變活化能。二、填空題答案：

16.減小

17.強(qiáng)

18.過(guò)濾

19.0.4

20.滴定反應(yīng)的產(chǎn)物

21.穩(wěn)定

22.C?H?OH，1

23.能量較低的方向

24.越快

25.物質(zhì)的量濃度，mol/L解析：

16、同一周期元素原子核外電子層數(shù)相同，核電荷增加，原子半徑減小。

17、HCl在水中完全離解，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。

18、過(guò)濾是分離固液混合物的標(biāo)準(zhǔn)方法。

19、物質(zhì)的量=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量=16/40=0.4mol。

20、滴定終點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)完全，pH由生成物決定。

21、氦氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)反應(yīng)。

22、乙醇的化學(xué)式為C?H?OH，含有一個(gè)羥基。

23、根據(jù)勒夏特列原理，平衡向吸熱的方向移動(dòng)。

24、活化能越低，反應(yīng)越容易發(fā)生，速率越快。

25、溶液濃度常用物質(zhì)的量濃度表示，單位為mol/L。三、判斷題答案：

26.正確

27.錯(cuò)誤

28.正確

29.錯(cuò)誤

30.正確解析：

26、催化劑改變活化能，但不參與反應(yīng)。

27、離子晶體中，離子間作用力是離子鍵，不是分子間作用力。

28、乙醛（CH?CHO）與乙醇（C?H?OH）為同分異構(gòu)體。

29、失去電子的物質(zhì)被氧化，而非還原。

30、濃硫酸具有脫水性，可使糖碳化。四、簡(jiǎn)答題答案：

31、同一周期，隨著原子序數(shù)增加，元素原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，最高正價(jià)升高，電負(fù)性增加。

32、乙醇可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；可作還原劑被氧化為乙醛；可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)。相關(guān)化學(xué)方程式：2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑；CH?CH?OH+[O]→CH?CHO+H?O；CH?CH?OH+CH?COOH→CH?COOC?H?+H?O。

33、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理為MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O。裝置為圓底燒瓶、導(dǎo)管、集氣瓶，操作時(shí)需注意通風(fēng)、防毒、使用濃鹽酸，避免用稀鹽酸。

34、酸堿滴定法基于中和反應(yīng)，利用酸堿指示劑或電位法判斷反應(yīng)達(dá)到等量點(diǎn)。終點(diǎn)判斷方法為顏色突變或電位突變。五、計(jì)算與推斷題答案：

35、生成H?O的質(zhì)量為18g

36、該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L

37、溶液中含F(xiàn)e2+、I?，可能還有NO??解析：

35、根據(jù)化學(xué)方程式，2molH?生成2molH?O。4gH?對(duì)應(yīng)0.2mol，生成