2025年內(nèi)蒙古自治區(qū)化學(xué)專升本考試試題及答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、在元素周期表中，同周期元素原子半徑的變化規(guī)律是

A.從左到右逐漸增大

B.從左到右逐漸減小

C.從上到下逐漸增大

D.從上到下逐漸減小答案：B

解析：同周期元素隨著原子序數(shù)增加，電子層數(shù)相同，核電荷增加，原子半徑逐漸減小。2、下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)晶體的是

A.NaCl

B.Fe

C.SiO?

D.Na答案：C

解析：共價(jià)晶體是由原子通過(guò)共價(jià)鍵直接結(jié)合成的晶體，如金剛石、二氧化硅等。3、下列關(guān)于氣體摩爾體積的敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體體積為22.4L

B.所有氣體在相同條件下體積相同

C.氣體摩爾體積與氣體種類無(wú)關(guān)

D.氣體摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)答案：A

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況（0°C、101.3kPa）下，1mol任何理想氣體的體積為22.4L。4、下列物質(zhì)中，能溶于水且溶液呈酸性的是

A.Na?O

B.MgO

C.CO?

D.CaO答案：C

解析：CO?溶于水生成碳酸，溶液呈酸性。5、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaOH

B.H?SO?

C.CH?COOH

D.NaCl答案：C

解析：弱電解質(zhì)在溶液中只能部分電離，CH?COOH是典型的弱酸。6、下列化合物中，屬于酯類的是

A.CH?CH?OH

B.CH?COOH

C.CH?COOCH?

D.CH?CH?NH?答案：C

解析：酯類化合物通式為RCOOR’，CH?COOCH?是乙酸甲酯。7、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O

B.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

C.CH?COOH+NaHCO?→CH?COONa+CO?↑+H?O

D.CH?CH?OH+H?O→CH?CH?O?+H?O?答案：B

解析：B選項(xiàng)中Br?被還原為Br?，CH?=CH?被氧化，屬于氧化還原反應(yīng)。8、下列屬于構(gòu)造異構(gòu)的是

A.順-2-丁烯和反-2-丁烯

B.正丁烷和異丁烷

C.乳酸和酒石酸

D.葡萄糖和果糖答案：B

解析：構(gòu)造異構(gòu)是指分子中原子連接順序不同導(dǎo)致的異構(gòu)現(xiàn)象，正丁烷和異丁烷屬于構(gòu)造異構(gòu)。9、下列物質(zhì)中，屬于緩沖溶液的是

A.NaCl和HCl

B.CH?COOH和CH?COONa

C.H?SO?和Na?SO?

D.NaOH和NaCl答案：B

解析：緩沖溶液由弱酸及其共軛堿或弱堿及其共軛酸組成，CH?COOH和CH?COONa是緩沖對(duì)。10、在常溫下，能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Fe答案：A

解析：鈉與水反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉。11、下列物質(zhì)中，能形成分子間氫鍵的是

A.CH?

B.CCl?

C.H?O

D.CO?答案：C

解析：水分子間存在氫鍵，是氫鍵的典型實(shí)例。12、下列關(guān)于勒夏特列原理的敘述正確的是

A.增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)

C.增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少方向移動(dòng)

D.以上都正確答案：D

解析：勒夏特列原理指出，改變條件會(huì)使平衡向抵消這種改變的方向移動(dòng)，四個(gè)選項(xiàng)都正確。13、下列實(shí)驗(yàn)操作中，用于分離不溶性固體和液體的是

A.蒸餾

B.過(guò)濾

C.萃取

D.蒸發(fā)答案：B

解析：過(guò)濾可分離不溶性固體與液體。14、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.CO?

B.NH?·H?O

C.H?SO?

D.CH?COOH答案：C

解析：H?SO?是強(qiáng)酸，完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。15、在下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是

A.2Na+Cl?→2NaCl

B.CH?+2O?→CO?+2H?O

C.Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑

D.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O答案：C

解析：置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物，Zn和HCl的反應(yīng)是置換反應(yīng)。二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、同主族元素，從上到下原子半徑逐漸________。答案：增大

解析：同主族元素隨著電子層數(shù)增加，原子半徑逐漸增大。17、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為________L。答案：22.4

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何理想氣體的體積為22.4L。18、在元素周期表中，第ⅠA族元素稱為________。答案：堿金屬

解析：第ⅠA族元素包括鋰、鈉、鉀等，統(tǒng)稱為堿金屬。19、實(shí)驗(yàn)室中，常用________法測(cè)定溶液中H?濃度。答案：酸堿滴定

解析：酸堿滴定法常用于測(cè)定溶液pH或H?濃度。20、乙烷的分子式是________。答案：C?H?

解析：乙烷是最簡(jiǎn)單的飽和烴，分子式為C?H?。21、NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。答案：NaOH+HCl→NaCl+H?O

解析：NaOH與HCl發(fā)生中和反應(yīng)生成NaCl和水。22、葡萄糖的分子式是________。答案：C?H??O?

解析：葡萄糖是單糖，分子式為C?H??O?。23、2,4-二硝基苯酚的結(jié)構(gòu)中，含有________個(gè)硝基。答案：2

解析：2,4-二硝基苯酚表示苯環(huán)上有兩個(gè)硝基分別在2和4位。24、化學(xué)鍵中，________鍵的形成是通過(guò)原子間共享電子對(duì)。答案：共價(jià)

解析：共價(jià)鍵是通過(guò)原子間共享電子對(duì)形成的。25、在酸堿滴定中，常用________作為指示劑。答案：酚酞

解析：酚酞是酸堿滴定中常用的弱酸性指示劑。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）同素異形體的化學(xué)性質(zhì)相同。答案：×

解析：同素異形體的化學(xué)性質(zhì)可能不同，如金剛石與石墨。27、（

）溶液的濃度越高，其導(dǎo)電性越強(qiáng)。答案：√

解析：濃度越高，離子數(shù)目越多，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。28、（

）所有有機(jī)物都含有碳元素。答案：√

解析：有機(jī)物的定義是含有碳元素的化合物（除CO、CO?等簡(jiǎn)單碳化合物外）。29、（

）化學(xué)反應(yīng)速率與溫度無(wú)關(guān)。答案：×

解析：溫度升高，通常反應(yīng)速率加快，是影響反應(yīng)速率的重要因素。30、（

）酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H?與OH?結(jié)合生成水。答案：√

解析：酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H?與OH?結(jié)合生成H?O。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。答案：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高正價(jià)逐漸升高，負(fù)價(jià)從-4到-1遞增。解析：同周期元素隨著原子序數(shù)增加，電子層數(shù)相同，核電荷增加，導(dǎo)致原子半徑減小，元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。答案：乙醇具有可燃性、可氧化性和弱酸性?？扇夹裕篊?H?OH+3O?→2CO?+3H?O；可氧化性：C?H?OH+[O]→CH?COOH；弱酸性：C?H?OH+Na→C?H?ONa+H?↑。解析：乙醇的化學(xué)性質(zhì)主要體現(xiàn)在其羥基的反應(yīng)能力，可進(jìn)行氧化、酯化、還原等反應(yīng)。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。答案：原理：MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O；裝置：圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)氣管、集氣瓶；注意事項(xiàng)：使用濃鹽酸，需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，避免接觸皮膚和吸入氣體。解析：實(shí)驗(yàn)室制取氯氣通常采用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，需注意安全防護(hù)和氣體收集方法。34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。答案：酸堿滴定法是利用酸堿中和反應(yīng)，通過(guò)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知溶液來(lái)測(cè)定其濃度。終點(diǎn)判斷通常使用酸堿指示劑，如酚酞或甲基橙，在等當(dāng)點(diǎn)時(shí)顏色發(fā)生明顯變化。解析：酸堿滴定法基于酸堿反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，通過(guò)指示劑顏色變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到終點(diǎn)。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH?的物質(zhì)的量是多少？質(zhì)量是多少？（H?的摩爾質(zhì)量為2g/mol）答案：11.2LH?的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為1g。解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體為22.4L，11.2L為0.5mol，質(zhì)量=0.5×2=1g。36、（10分）10gNaOH配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？（NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol）答案：0.5mol/L解析：物質(zhì)