2025年內(nèi)蒙古自治區(qū)專升本化學考試真題及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列元素中，原子半徑最大的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Cl2、下列物質(zhì)中，屬于離子晶體的是

A.CO?

B.H?O

C.NaCl

D.HCl3、0.5molO?在標準狀況下的體積是

A.2.24L

B.4.48L

C.11.2L

D.22.4L4、下列物質(zhì)中，能導電的是

A.NaCl固體

B.NaCl溶液

C.蔗糖溶液

D.酒精溶液5、下列反應中，屬于取代反應的是

A.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

B.CH?+2O?→CO?+2H?O

C.CH?CH?OH→CH?=CH?↑+H?O

D.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O6、下列物質(zhì)中，具有順反異構(gòu)現(xiàn)象的是

A.CH?=CH?

B.CH?CH?CH?CH?

C.CH?=CHCH?CH?CH?

D.CH?=CHCl7、下列有機化合物中，屬于芳香烴的是

A.甲烷

B.苯

C.乙烯

D.乙炔8、蛋白質(zhì)的基本組成單位是

A.氨基酸

B.葡萄糖

C.脂肪酸

D.核苷酸9、下列儀器中，用于精確配制溶液的是

A.量筒

B.燒杯

C.容量瓶

D.蒸發(fā)皿10、下列反應中，屬于氧化還原反應的是

A.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O

B.CH?COOH+H?O?CH?COO?+H?O?

C.Fe+2HCl→FeCl?+H?↑

D.H?O+CO?→H?CO?11、在酸堿滴定中，常用的指示劑是

A.酚酞

B.碘

C.鉻黑T

D.銅鹽12、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.HCl

B.NaOH

C.CH?COOH

D.NaCl13、在常溫下，下列物質(zhì)中，能與水劇烈反應生成氫氣的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Fe14、下列物質(zhì)中，在水中的溶解度最小的是

A.Na?CO?

B.AgCl

C.BaSO?

D.NH?NO?15、下列關(guān)于化學平衡的說法中，正確的是

A.平衡常數(shù)隨反應物濃度的變化而變化

B.增大壓強一定使平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動

C.催化劑不影響平衡的移動

D.升高溫度平衡一定向吸熱方向移動二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而________。17、丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為________。18、在常溫下，pH=7的溶液為________性溶液。19、實驗室中常用________來檢驗Cl?離子。20、乙醇與金屬鈉反應的化學方程式為________。21、在化學反應中，能降低反應活化能的物質(zhì)稱為________。22、濃硫酸具有________性，可用來干燥H?和CO?氣體。23、當加入某種物質(zhì)使溶液pH保持基本不變時，該溶液稱為________溶液。24、在平衡常數(shù)表達式中，固體和純液體的濃度應視為________。25、在標準狀況下，1mol任何氣體的體積是________L。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）化學反應速率與反應物濃度成正比。27、（

）所有金屬單質(zhì)都能與酸反應生成氫氣。28、（

）同分異構(gòu)體的物理性質(zhì)一定相同。29、（

）在酸堿滴定中，酚酞適用于強酸強堿滴定。30、（

）加熱高錳酸鉀固體可制取氧氣。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學方程式。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）將3.2g硫在氧氣中完全燃燒，生成SO?的體積是多少（標準狀況下）？36、（10分）已知20.0gNaOH配成250mL溶液，求其物質(zhì)的量濃度。37、（10分）某物質(zhì)A能與NaOH溶液反應生成氣體，A在空氣中燃燒生成CO?和H?O。試判斷A的類別，并寫出A的可能化學式。參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:ACBBCABACA解析：

1、鈉位于第三周期第一主族，原子半徑最大。

2、NaCl是離子晶體，由Na?和Cl?通過離子鍵結(jié)合。

3、標準狀況下，1mol氣體體積為22.4L，0.5mol為11.2L。

4、NaCl溶液中有自由移動的離子，可導電。

5、Fe與HCl反應，F(xiàn)e被氧化，H?被還原，屬于氧化還原反應。

6、CH?=CHCl分子中存在雙鍵，且雙鍵兩端的原子不同，可發(fā)生順反異構(gòu)。

7、苯屬于芳香烴，含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)。

8、蛋白質(zhì)由氨基酸通過肽鍵連接而成。

9、容量瓶用于準確配制溶液。

10、CH?COOH具有可逆性，屬于弱電解質(zhì)。

11、Na能與水劇烈反應生成NaOH、H?和熱量。

12、CH?COOH在水中部分電離，屬于弱電解質(zhì)。

13、AgCl難溶于水，溶解度最小。

14、催化劑不影響平衡位置，只改變達到平衡的時間。

15、升高溫度可使平衡向吸熱方向移動。二、填空題答案：

16.減小

17.CH?=CHCH?

18.中

19.AgNO?和稀HNO?

20.2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑

21.催化劑

22.強氧化

23.緩沖

24.不變

25.22.4解析：

16、同一周期元素，原子序數(shù)增大，電子層數(shù)不變，有效核電荷增加，原子半徑減小。

17、丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH?=CHCH?。

18、pH=7時，溶液呈中性。

19、AgNO?和稀HNO?用于檢驗Cl?離子，產(chǎn)生白色沉淀AgCl。

20、乙醇與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣。

21、催化劑的作用是降低活化能，加快反應速率。

22、濃硫酸具有強氧化性，可用來干燥氣體。

23、緩沖溶液能使pH保持穩(wěn)定。

24、平衡常數(shù)不包含固體和純液體的濃度因素。

25、標準狀況下，1mol氣體體積為22.4L。三、判斷題答案：

26.√

27.×

28.×

29.√

30.√解析：

26、反應速率與濃度成正比，符合速率方程。

27、Mg和Al在常溫下與酸反應生成氫氣，但Fe在常溫下反應較慢。

28、同分異構(gòu)體物理性質(zhì)可能不同，如熔點、沸點。

29、酚酞適用于強酸強堿滴定，顏色變化明顯。

30、高錳酸鉀加熱分解生成氧氣，是實驗室制取O?的常用方法。四、簡答題答案：

31.同周期元素，原子半徑逐漸減小，金屬性減弱，非金屬性增強，電負性增大，最高正價遞增。

32.乙醇的化學性質(zhì)有：可燃性、與金屬鈉反應、與乙酸發(fā)生酯化反應、與CuO反應被氧化。化學方程式：CH?CH?OH+Na→CH?CH?ONa+H?↑；CH?COOH+CH?CH?OH→CH?COOCH?CH?+H?O；CH?CH?OH+CuO→CH?CHO+Cu+H?O。

33.實驗室制取氯氣的原理是MnO?與濃鹽酸共熱反應生成Cl?；裝置采用圓底燒瓶、分液漏斗、導氣管和集氣瓶；操作中需注意通風、防中毒、控制溫度、使用濃鹽酸和MnO?反應。

34.酸堿滴定法是通過已知濃度的酸或堿滴定未知濃度的堿或酸，以測定其濃度；終點判斷方法是通過指示劑顏色變化或電位法判斷反應完全。五、計算與推斷題答案：

35.3.2g硫的物質(zhì)的量為0.1mol，SO?的物質(zhì)的量為0.1mol，體積為2.24L。

36.20.0gNaOH的物質(zhì)的量為0.5mol，250mL溶液的濃度為2mol/L。

37.A為有機物，可能化學式為C?H?O（如乙醇）或C?H?O。解析：

35、S的摩爾質(zhì)量為32g/mol，0.1molS生成0.1mol