2025年寧夏(專升本)化學(xué)考試真題及參考答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、在元素周期表中，同一周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而

A.先增加后減小

B.先減小后增加

C.逐漸減小

D.逐漸增加2、下列分子中，含有極性共價鍵的是

A.O?

B.CO?

C.H?O

D.NaCl3、NaOH的摩爾質(zhì)量為

A.40g/mol

B.30g/mol

C.20g/mol

D.50g/mol4、下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于強電解質(zhì)的是

A.酒精溶液

B.鹽酸

C.石墨

D.硫酸銅固體5、下列關(guān)于離子晶體的說法正確的是

A.離子晶體中含有分子

B.離子晶體在固態(tài)時不導(dǎo)電

C.離子晶體熔點都較低

D.離子晶體在水中不能溶解6、下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是

A.乙烯與溴水反應(yīng)

B.乙醇與鈉反應(yīng)

C.乙醇與乙酸反應(yīng)

D.甲烷與氯氣反應(yīng)7、能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體是

A.NH?

B.SO?

C.CO?

D.O?8、下列物質(zhì)中，常溫下呈液態(tài)的是

A.乙烷

B.乙烯

C.苯

D.水9、蛋白質(zhì)的基本組成單位是

A.氨基酸

B.葡萄糖

C.脂肪酸

D.核苷酸10、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H?O

B.CH?COOH+H?O→CH?COO?+H?O?

C.2H?O?→2H?O+O?↑

D.H?O+CaO→Ca(OH)?11、下列物質(zhì)中，屬于強酸的是

A.H?CO?

B.CH?COOH

C.HF

D.HClO?12、在定性分析中，通常用含Ag?的試劑來檢驗

A.Cl?

B.SO?2?

C.CO?2?

D.NO??13、恒溫恒壓下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，體系的

A.熵值增大

B.熵值不變

C.熵值減小

D.無法判斷14、下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述正確的是

A.反應(yīng)物濃度越高，平衡向正方向移動

B.增大壓強，平衡一定向氣體分子數(shù)減少的方向移動

C.催化劑不影響平衡移動

D.溫度升高，平衡向吸熱方向移動15、下列實驗室儀器中，用于精確量取液體的是

A.量筒

B.滴定管

C.燒杯

D.錐形瓶二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅡA族元素的原子最外層電子數(shù)為________。17、在101kPa和25℃時，1mol理想氣體的體積約為________L。18、電解質(zhì)溶液中，弱酸和弱堿的電離度隨濃度的增大而________。19、在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的量比等于化學(xué)計量數(shù)比的條件是________。20、實驗室中常用________法分離不溶性固體和液體混合物。21、乙醇具有________性，可與水以任意比例互溶。22、已知某弱酸HA的Ka=1×10??，其溶液中c(H?)=________mol/L（假設(shè)濃度為0.1mol/L）。23、根據(jù)勒夏特列原理，增加反應(yīng)物濃度會使化學(xué)平衡向________方向移動。24、在酸堿滴定中，通常使用________指示劑判斷反應(yīng)的終點。25、當(dāng)溶液中H?濃度與OH?濃度相等時，溶液呈________性。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)。

27、（

）所有共價鍵都是極性的。

28、（

）實驗室制取氯氣使用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)。

29、（

）溶液的濃度越高，其導(dǎo)電能力越強。

30、（

）蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）現(xiàn)有12gMg與足量鹽酸反應(yīng)，生成MgCl?和氫氣。計算生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。36、（10分）將20gNaOH溶解于水配成250mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。37、（10分）某無色氣體燃燒后生成CO?和H?O，經(jīng)檢測含碳量為40%，含氫量為6.7%，其余為氧。推斷該氣體的化學(xué)式。參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:CCABBDDCADCABDB解析：

1、同一周期元素隨著原子序數(shù)增加，原子半徑逐漸減小。

2、H?O分子中O與H之間存在極性共價鍵。

3、NaOH的摩爾質(zhì)量=23+16+1=40g/mol。

4、鹽酸在水中完全電離，屬于強電解質(zhì)且能導(dǎo)電。

5、離子晶體在固態(tài)時不導(dǎo)電，但熔融時導(dǎo)電。

6、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)。

7、CO?溶于水生成碳酸，使溶液呈酸性，濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅。

8、苯在常溫下呈液態(tài)。

9、蛋白質(zhì)的基本組成單位是氨基酸。

10、H?O?分解為H?O和O?，屬于氧化還原反應(yīng)。

11、HClO?是強酸。

12、AgNO?用于檢驗Cl?。

13、熵值是狀態(tài)函數(shù)，與系統(tǒng)狀態(tài)有關(guān)。

14、增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動。

15、滴定管用于精確量取液體。二、填空題答案：

16.2

17.24.5

18.減小

19.體積不變時

20.過濾

21.溶解

22.1×10?3

23.正反應(yīng)

24.酚酞或甲基橙

25.中解析：

16、第ⅡA族元素最外層電子數(shù)為2。

17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為24.5L。

18、弱電解質(zhì)電離度隨濃度增加而減小。

19、在體積不變時，物質(zhì)的量比等于化學(xué)計量數(shù)比。

20、過濾是分離不溶性固體和液體的方法。

21、乙醇易溶于水，具有良好的溶解性。

22、弱酸HA的濃度為0.1mol/L，其電離度約為1×10?3。

23、增大反應(yīng)物濃度，平衡向生成物方向移動。

24、酸堿滴定常使用酚酞或甲基橙指示劑。

25、H?=OH?時，溶液呈中性。三、判斷題答案：

26.×

27.×

28.√

29.×

30.√解析：

26、反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率加快。

27、非極性分子中，共價鍵為非極性，如O?。

28、實驗室制取氯氣通常使用MnO?和濃鹽酸反應(yīng)。

29、弱電解質(zhì)濃度越大，導(dǎo)電能力不一定越強。

30、蛋白質(zhì)水解酶解生成氨基酸。四、簡答題答案：

31.同周期元素，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，最高正價逐漸升高。

32.乙醇可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，與氧氣燃燒生成CO?和H?O，方程式：

2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑

CH?COOH+CH?CH?OH→CH?COOCH?CH?+H?O

33.原理：MnO?與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成Cl?，化學(xué)方程式：MnO?+4HCl(濃)→MnCl?+Cl?↑+2H?O；

裝置：圓底燒瓶、導(dǎo)管、集氣瓶；

操作注意事項：反應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，避免氯氣泄漏，濃鹽酸應(yīng)足量，控制溫度。

34.酸堿滴定法是利用酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，通過標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知溶液，根據(jù)化學(xué)計量關(guān)系計算濃度；

終點判斷方法：使用指示劑，顏色突變時停止滴定。五、計算與推斷題答案：

35.生成氫氣的體積為6.72L

36.溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L

37.該氣體化學(xué)式為CH?解析：

35、2Mg+2HCl→2MgCl?+H?↑

n(Mg)=12g/24g/mol=0.5mol，則n(H?)=0.25mol，V=0.25×24.5=6.72L。

36、n(NaOH)=20