2025年寧夏(專升本)化學(xué)考試真題及答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、在元素周期表中，同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加如何變化？

A.逐漸增大

B.逐漸減小

C.先增大后減小

D.無(wú)明顯變化2、下列哪種作用力在分子間普遍存在？

A.離子鍵

B.共價(jià)鍵

C.氫鍵

D.范德華力3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是：

A.24L

B.22.4L

C.20L

D.25L4、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是：

A.固態(tài)NaCl

B.液態(tài)HCl

C.NaCl溶液

D.熔融態(tài)KNO35、下列元素中，屬于堿金屬的是：

A.鋁

B.鎂

C.鉀

D.硫6、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是：

A.乙烯與溴水反應(yīng)

B.乙醇與鈉反應(yīng)

C.乙烷與氯氣光照反應(yīng)

D.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)7、下列物質(zhì)中含有手性碳原子的是：

A.乙烷

B.丙烷

C.丙醇

D.2-溴丙烷8、乙醇與乙酸在濃硫酸催化下生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于：

A.氧化反應(yīng)

B.還原反應(yīng)

C.酯化反應(yīng)

D.水解反應(yīng)9、下列哪種方法可用于測(cè)定物質(zhì)的濃度？

A.重量分析法

B.滴定分析法

C.沉淀法

D.溶解法10、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是：

A.NaOH

B.HCl

C.CH3COOH

D.H2SO411、在25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw為：

A.1×10?1?

B.1×10??

C.1×10?2

D.1×10?1?12、下列分子中，含有π鍵的是：

A.O?

B.CO?

C.CH?

D.N?13、實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)分離液體和固體混合物的方法是：

A.蒸餾

B.過(guò)濾

C.結(jié)晶

D.萃取14、已知：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，若增加壓力，對(duì)反應(yīng)平衡的影響是：

A.平衡向右移動(dòng)

B.平衡向左移動(dòng)

C.平衡不移動(dòng)

D.無(wú)法判斷15、下列離子中，不能與OH?共存的是：

A.Na?

B.K?

C.Fe3?

D.NH??二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素原子的核外電子排布遵循________、________和________規(guī)則。17、在化學(xué)反應(yīng)中，能表示反應(yīng)速率快慢的物理量是________。18、濃硫酸具有________性和________性，可用來(lái)干燥氣體。19、能使紫色石蕊試紙變紅的溶液是________性溶液。20、由C、H、O三種元素組成的有機(jī)化合物，其通式為_(kāi)_______。21、在水溶液中，F(xiàn)e3?的水合離子為_(kāi)_______。22、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液表示每100g溶液中含有________gNaCl。23、實(shí)驗(yàn)室中用于精確量取一定體積液體的儀器是________。24、在稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將________緩慢加入________中。25、對(duì)于吸熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)，化學(xué)平衡向________方向移動(dòng)。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）所有氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物都含有兩種元素的化合價(jià)變化。

27、（

）丙烯分子中含有雙鍵，因此存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象。

28、（

）高錳酸鉀在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

29、（

）用高錳酸鉀溶液滴定草酸時(shí)，終點(diǎn)顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色。

30、（

）濃硝酸和濃硫酸混合時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量熱，需要冷卻操作。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫(xiě)出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LH?氣體與11.2LO?氣體混合，求混合氣體的總物質(zhì)的量。36、（10分）將5.85gNaCl溶于水配成500mL溶液，計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度。37、（10分）某物質(zhì)在加熱時(shí)能與NaOH溶液反應(yīng)生成氣體，該物質(zhì)可能是________（填化學(xué)式），反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。參考答案及解析一、單項(xiàng)選擇題答案：

1-15:BBBCCCCCBCABACD解析：

1、同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小，因?yàn)楹穗姾稍黾?，電子被更?qiáng)烈地吸引。

2、分子間作用力包括范德華力，是普遍存在的非化學(xué)鍵作用力。

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。

4、NaCl溶液是離子化合物在水中電離形成的，能導(dǎo)電。

5、堿金屬包括鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁。

6、乙烷與氯氣光照反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。

7、2-溴丙烷中含有手性碳原子，使得分子存在光學(xué)異構(gòu)。

8、酯化反應(yīng)是醇和羧酸在酸催化下生成酯和水的反應(yīng)。

9、滴定分析法是利用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度溶液的方法。

10、乙酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)。

11、25℃時(shí)水的離子積常數(shù)Kw為1×10?1?。

12、CO?分子中含有兩個(gè)π鍵。

13、過(guò)濾是分離固體和液體混合物的方法。

14、增加壓力對(duì)有氣體參與的反應(yīng)沒(méi)有明顯影響，除非反應(yīng)前后氣體體積不同。

15、Fe3?與OH?會(huì)生成Fe(OH)?沉淀，因此不能共存。二、填空題答案：

16.能量最低原理、泡利不相容原理、洪德規(guī)則

17.反應(yīng)速率

18.吸水、脫水

19.酸

20.CnH?n+2O

21.[Fe(H?O)?]3?

22.2.925

23.滴定管

24.濃硫酸、水

25.吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)解析：

16、原子電子排布遵循能量最低、泡利不相容和洪德規(guī)則。

17、反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。

18、濃硫酸具有吸水性和脫水性，常用于干燥氣體。

19、酸性溶液會(huì)使紫色石蕊試紙變紅。

20、烷烴通式為CnH?n+2O（若含氧則為醇或醚）。

21、Fe3?在水中會(huì)形成水合離子[Fe(H?O)?]3?。

22、5.85gNaCl為0.1mol，500mL溶液為0.5L，濃度為0.2mol/L，所以質(zhì)量為2.925g。

23、滴定管用于精確測(cè)量液體體積。

24、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢加入水中。

25、根據(jù)勒夏特列原理，吸熱反應(yīng)溫度升高時(shí)，平衡向生成產(chǎn)物方向移動(dòng)。三、判斷題答案：

26.√27.×28.√29.×30.√解析：

26、氧化還原反應(yīng)中，必然有元素的化合價(jià)變化。

27、丙烯分子中存在雙鍵，但不存在順?lè)串悩?gòu)，存在幾何異構(gòu)但非順?lè)串悩?gòu)。

28、高錳酸鉀在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

29、酸堿滴定中，高錳酸鉀作為指示劑，終點(diǎn)顏色變化為由無(wú)色變?yōu)榉奂t色。

30、濃硫酸和濃硝酸混合時(shí)需緩慢加入并冷卻，防止劇烈反應(yīng)。四、簡(jiǎn)答題答案：

31、同周期元素，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高正價(jià)逐漸升高，電負(fù)性逐漸增大。

32、乙醇能與鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉，能被氧化為乙醛或乙酸，能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。

33、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理是MnO?與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，裝置為圓底燒瓶、分液漏斗和導(dǎo)管，操作時(shí)要注意防毒、防暴。

34、酸堿滴定法基于中和反應(yīng)原理，以指示劑或電位法判斷反應(yīng)終點(diǎn)，常用滴定終點(diǎn)為顏色突變點(diǎn)或pH突變點(diǎn)。解析：

31、同周期元素，隨著原子序數(shù)增加，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。

32、乙醇的化學(xué)性質(zhì)包括與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣、被氧化為乙醛或乙酸、與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。

33、實(shí)驗(yàn)室常用MnO?與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl?，反應(yīng)條件為加熱，產(chǎn)物為Cl?、MnCl?和H?O，需注意防毒、防暴及尾氣處理。

34、酸堿滴定法基于酸堿中和反應(yīng)，當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)完全時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，常用指示劑法或電位法判斷。五、計(jì)算與推斷題答案：

35、總物質(zhì)的量為1.5mol

36、溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

37、該物質(zhì)可能是NaHCO?，反應(yīng)方程式為：2NaHCO?→Na?CO?+CO?↑+H?O解析：

35、H?的物質(zhì)的量為