2025年寧夏專升本化學(xué)歷年真題及答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列粒子中，電子排布與氬原子相同的是

A.Cl?

B.K?

C.Ca2?

D.Na?

答案：B

解析：氬原子的電子排布為1s22s22p?3s23p?，K?為1s22s22p?3s23p?，與氬原子相同。2、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是

A.NaCl

B.H?O

C.NH?Cl

D.CO?

答案：C

解析：NH?Cl中NH??和Cl?之間是離子鍵，而NH??內(nèi)部存在共價(jià)鍵。3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH?的物質(zhì)的量為

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.3mol

答案：A

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L，11.2LH?物質(zhì)的量為0.5mol。4、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaOH

B.HCl

C.CH?COOH

D.H?SO?

答案：C

解析：CH?COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；其余為強(qiáng)電解質(zhì)。5、下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si

答案：A

解析：同一周期中，金屬性從左到右逐漸減弱，Na在最左邊，金屬性最強(qiáng)。6、甲烷分子的空間構(gòu)型為

A.正四面體

B.平面正方形

C.三角錐形

D.直線形

答案：A

解析：甲烷分子中四個(gè)H原子位于CH?中心C原子周圍，形成正四面體結(jié)構(gòu)。7、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

A.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

B.CH?CH?OH+O?→CH?COOH+H?O

C.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O

D.CH?COOH+CH?CH?OH→CH?COOCH?CH?+H?O

答案：D

解析：酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。其他反應(yīng)分別為加成、氧化、中和反應(yīng)。8、已知某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為18g/mol，其相對(duì)分子質(zhì)量為

A.9

B.18

C.36

D.72

答案：B

解析：摩爾質(zhì)量單位為g/mol，數(shù)值等于相對(duì)分子質(zhì)量。9、下列物質(zhì)中，既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)的是

A.Al(OH)?

B.Na?CO?

C.CaCO?

D.Mg(OH)?

答案：A

解析：Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。10、在下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H?O

B.CH?COOH+CH?CH?OH→CH?COOCH?CH?+H?O

C.2H?+O?→2H?O

D.CH?COOH+NaHCO?→CH?COONa+CO?↑+H?O

答案：C

解析：H?和O?在反應(yīng)中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，因此是氧化還原反應(yīng)。11、下列物質(zhì)中，既能使溴水褪色，又能使KMnO?酸性溶液褪色的是

A.CH?

B.CH?=CH?

C.CH≡CH

D.C?H?

答案：B

解析：乙烯含有碳碳雙鍵，可使Br?和KMnO?酸性溶液褪色。12、下列溶液中，pH值最小的是

A.0.1mol/LNaOH

B.0.1mol/LHCl

C.0.1mol/LCH?COOH

D.0.1mol/LNH?

答案：B

解析：HCl是強(qiáng)酸，完全電離，pH值最小。13、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.乙醇

C.食鹽

D.氫氧化鈉

答案：A

解析：聚乙烯屬于人工合成的高分子化合物，其余為小分子。14、一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)：N?+3H??2NH?，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.正反應(yīng)速率為零

B.逆反應(yīng)速率為零

C.正逆反應(yīng)速率相等

D.反應(yīng)停止

答案：C

解析：平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不為零。15、下列說(shuō)法中，正確的是

A.溶液的濃度是指溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值

B.溶液的濃度可用物質(zhì)的量濃度表示

C.蒸餾是分離溶液中溶質(zhì)和溶劑的有效方法

D.以上皆正確

答案：D

解析：濃度可通過(guò)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度表達(dá)，蒸餾為有效分離方法。二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，同一主族元素，隨著原子序數(shù)的增大，非金屬性逐漸________。

答案：減弱

解析：同一主族中，非金屬性從上到下逐漸減弱。17、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為_(kāi)_______L。

答案：22.4

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L。18、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣常使用過(guò)氧化氫和二氧化錳的混合物，其中二氧化錳的作用是________。

答案：催化劑

解析：二氧化錳在反應(yīng)中起催化作用，加快反應(yīng)速率但不參與反應(yīng)。19、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

答案：CH?CH?OH

解析：乙醇分子中含有羥基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH?OH。20、在酸堿滴定中，使用________來(lái)指示反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。

答案：酸堿指示劑

解析：酸堿指示劑用于判斷滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。21、在溶液中，決定溶液導(dǎo)電性的主要因素是________的濃度。

答案：離子

解析：離子濃度越高，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。22、對(duì)于反應(yīng)：A+B→C+D，若濃度加倍，速率增加四倍，此反應(yīng)的速率方程為_(kāi)_______。

答案：v=k[A]2[B]

解析：速率與[A]和[B]的濃度平方成正比，反應(yīng)級(jí)數(shù)為3。23、將NaCl固體溶于水后，其溶液的導(dǎo)電性________（填“增強(qiáng)”或“減弱”）。

答案：增強(qiáng)

解析：NaCl在水中完全電離，增加了溶液中離子的濃度。24、物質(zhì)的量濃度的單位是________。

答案：mol/L

解析：物質(zhì)的量濃度用“mol/L”表示。25、在25℃時(shí)，純水的pH值為_(kāi)_______。

答案：7

解析：25℃時(shí)，純水的[H?]=[OH?]=1×10??mol/L，pH為7。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全離解，而弱電解質(zhì)則只有部分離解。

答案：√

解析：強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，弱電解質(zhì)只部分電離。27、（

）分子間作用力包括氫鍵和范德華力。

答案：√

解析：分子間作用力主要包括氫鍵和范德華力。28、（

）CH?COOH是強(qiáng)酸，可以完全電離。

答案：×

解析：CH?COOH為弱酸，不能完全電離。29、（

）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣通常采用鋅和稀硫酸反應(yīng)。

答案：√

解析：鋅與稀硫酸反應(yīng)可制得H?氣體。30、（

）勒夏特列原理是用于判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向的理論。

答案：√

解析：勒夏特列原理指出，系統(tǒng)在外界條件變化時(shí)會(huì)向減弱這種變化的方向移動(dòng)。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

答案：同周期元素隨原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高正價(jià)和電負(fù)性逐漸增大。

解析：同一周期中，電子層數(shù)相同，核電荷增加，導(dǎo)致原子半徑減小，元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化。32、（9分）寫(xiě)出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。

答案：乙醇可發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)和取代反應(yīng)。例如：

2CH?CH?OH+O?→2CH?CHO+2H?O（催化氧化）

CH?CH?OH+CH?COOH→CH?COOCH?CH?+H?O（酯化反應(yīng)）

CH?CH?OH+HBr→CH?CH?Br+H?O（取代反應(yīng)）

解析：乙醇的化學(xué)性質(zhì)包括可被氧化、可與酸發(fā)生酯化反應(yīng)、可與鹵化氫發(fā)生取代反應(yīng)。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。

答案：原理：MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O

裝置：圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、集氣瓶（向上排空氣法）

注意事項(xiàng)：必須使用濃鹽酸，反應(yīng)需加熱，尾氣要用NaOH溶液吸收，防止污染空氣。

解析：MnO?與濃鹽酸反應(yīng)可制取Cl?，應(yīng)使用飽和食鹽水除雜，濃堿液吸收尾氣。34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。

答案：酸堿滴定法是通過(guò)已知濃度的酸或堿來(lái)滴定未知濃度的堿或酸，利用中和反應(yīng)來(lái)測(cè)定濃度。終點(diǎn)判斷方法通常使用酸堿指示劑或pH計(jì)。

解析：滴定法基于中和反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，滴定結(jié)束，此時(shí)溶液pH發(fā)生突變，使用指示劑可判斷終點(diǎn)。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）將1.5molCO?通入足量的NaOH溶液中，生成Na?CO?和H?O，計(jì)算生成Na?CO?的質(zhì)量。

答案：106g

解析：反應(yīng)式為：2NaOH+CO?→Na?CO?+H?O

按反應(yīng)式，1molCO?生成1molNa?CO?，質(zhì)量為106g/mol×1.5mol=159g。

（注：題干可能有誤，若反應(yīng)為CO?+2NaOH→Na?CO?+H?O，則1.5molCO?生成1.5molNa?CO?，質(zhì)量為106×1.5=159g）36、（10分）100mL0.5mol/LHCl溶液與50mL0.5mol/LNaOH溶液反應(yīng)，求中和反應(yīng)的熱量變化（ΔH=-57.3kJ/mol）。

答案：-1.4325kJ

解析：HCl和NaOH的物質(zhì)的量均為0.05mol，中和反應(yīng)釋放熱量為0.05mol×57.3kJ/mo