2025年寧夏專升本化學(xué)真題及答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列粒子中，電子排布為1s22s22p?的是

A.Ne

B.Na?

C.O2?

D.F?答案：A

解析：Ne的原子序數(shù)為10，其電子排布為1s22s22p?，與題干一致。其他選項(xiàng)均不符合該電子結(jié)構(gòu)。2、下列屬于共價(jià)化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H?O

D.K?S答案：C

解析：H?O是由非金屬元素組成的共價(jià)化合物，而NaCl、MgO、K?S均為離子化合物。3、下列元素中第一電離能最大的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si答案：D

解析：同一周期中，隨著原子序數(shù)的增加，第一電離能先增大后減小，Si位于第四周期，且其原子半徑較小，電離能最大。4、下列選項(xiàng)中，能表示物質(zhì)的量的是

A.2gH?

B.2molH?O

C.2LH?

D.2體積H?答案：B

解析：物質(zhì)的量的單位是mol，故B選項(xiàng)正確。5、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為

A.22.4L

B.24L

C.22.4mL

D.24mL答案：A

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101.3kPa），1mol氣體的體積為22.4L。6、下列物質(zhì)中，溶于水后能導(dǎo)電的是

A.C??H??O??

B.CO?

C.CH?COOH

D.C??H??答案：C

解析：醋酸（CH?COOH）是弱電解質(zhì)，溶于水后能電離，導(dǎo)電。7、下列元素屬于堿土金屬的是

A.鉀

B.鈉

C.鎂

D.鋁答案：C

解析：堿土金屬包括Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra，故選C。8、與金屬鈉反應(yīng)最劇烈的物質(zhì)是

A.水

B.乙醇

C.氯水

D.液氨答案：A

解析：金屬鈉與水反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉并放出大量熱。9、下列物質(zhì)中，具有順反異構(gòu)的是

A.丙烯

B.1-丁烯

C.2-丁烯

D.丁烷答案：C

解析：2-丁烯存在雙鍵兩側(cè)不同基團(tuán)，可發(fā)生順反異構(gòu)，其余選項(xiàng)不滿足該條件。10、下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A.CH?+Cl?→CH?Cl+HCl

B.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

C.CH?CH?OH+O?→CH?COOH+H?O

D.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O答案：B

解析：加成反應(yīng)是不飽和烴與試劑反應(yīng)生成飽和產(chǎn)物的過程，B選項(xiàng)符合這一特征。11、下列物質(zhì)中，屬于酯類的是

A.CH?COOH

B.CH?COOCH?

C.CH?CH?OH

D.CH?CHO答案：B

解析：酯類化合物為RCOOR’，B選項(xiàng)為乙酸甲酯，屬于酯類。12、下列氨基酸中，屬于必需氨基酸的是

A.甘氨酸

B.脯氨酸

C.苯丙氨酸

D.絲氨酸答案：C

解析：苯丙氨酸是人體必需的氨基酸，其他選項(xiàng)非必需。13、下列物質(zhì)中，能與銀氨溶液反應(yīng)生成白色沉淀的是

A.乙烷

B.乙烯

C.乙炔

D.苯答案：C

解析：乙炔中的碳碳三鍵可與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，生成白色沉淀AgC≡CAg。14、下列屬于定量分析方法的是

A.重結(jié)晶法

B.沉淀法

C.滴定分析

D.色譜法答案：C

解析：滴定分析是定量分析常用的化學(xué)方法，其余為分離或結(jié)構(gòu)分析方法。15、下列關(guān)于熱力學(xué)第一定律的說法正確的是

A.內(nèi)能變化等于系統(tǒng)吸收的熱量減去所做的功

B.內(nèi)能變化等于系統(tǒng)吸收的熱量加上所做的功

C.內(nèi)能變化等于系統(tǒng)釋放的熱量減去所做的功

D.內(nèi)能變化等于系統(tǒng)釋放的熱量加上所做的功答案：A

解析：熱力學(xué)第一定律表達(dá)為ΔU=Q-W，即內(nèi)能變化等于吸收熱量減去做功。二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而逐漸________。答案：減小

解析：同一周期中，原子序數(shù)增加，核電荷增加，電子層數(shù)不變，導(dǎo)致原子半徑逐漸減小。17、化學(xué)鍵中，________鍵是由兩個(gè)原子共用一對(duì)電子形成的。答案：共價(jià)

解析：共價(jià)鍵由兩個(gè)原子共用一對(duì)電子形成，而離子鍵是通過電子轉(zhuǎn)移形成的。18、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1mol氣體的體積是________L。答案：22.4

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體摩爾體積為22.4L/mol。19、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式為溶質(zhì)質(zhì)量除以________。答案：溶液總質(zhì)量

解析：質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=20、鹵素單質(zhì)中，非金屬性最強(qiáng)的是________。答案：氟

解析：鹵素中從上到下非金屬性減弱，氟為最活潑非金屬元素。21、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理是________與濃鹽酸反應(yīng)。答案：二氧化錳

解析：二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣。22、在有機(jī)化合物中，碳原子連接的氫原子數(shù)目不同，導(dǎo)致的異構(gòu)稱為________異構(gòu)。答案：構(gòu)造

解析：構(gòu)造異構(gòu)是由于分子中原子連接順序不同引起的異構(gòu)現(xiàn)象。23、酸堿滴定中，常用的指示劑是________。答案：酚酞

解析：酚酞是酸堿滴定中常用的一種酸堿指示劑，適用于弱堿強(qiáng)酸滴定。24、羥基（-OH）是________類化合物的官能團(tuán)。答案：醇

解析：醇的官能團(tuán)為羥基，如乙醇（CH?CH?OH）。25、化學(xué)反應(yīng)中，催化劑的作用是改變________，而不參與反應(yīng)。答案：反應(yīng)速率

解析：催化劑通過降低活化能來改變反應(yīng)速率，但不參與反應(yīng)，亦不改變反應(yīng)的平衡。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）化學(xué)鍵中，離子鍵的鍵能比共價(jià)鍵的鍵能大。

答案：×

解析：一般情況下，共價(jià)鍵的鍵能大于離子鍵，離子鍵通常存在于金屬與非金屬之間，鍵能相對(duì)較低。27、（

）同種元素的原子核外電子排布相同。

答案：×

解析：同種元素原子核外電子排布相同，但不同同位素的中子數(shù)不同。28、（

）乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉。

答案：√

解析：乙醇具有弱酸性，可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉。29、（

）甲烷分子中所有分子軌道都是成對(duì)的。

答案：√

解析：甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，所有成鍵電子均成對(duì)，無未成對(duì)電子。30、（

）化學(xué)平衡常數(shù)的大小僅與溫度有關(guān)。

答案：√

解析：化學(xué)平衡常數(shù)僅受溫度影響，與其他因素如濃度、壓強(qiáng)等無關(guān)。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

答案：同周期元素隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高正價(jià)逐漸升高，負(fù)價(jià)從-4到-1遞增（除稀有氣體外）。

解析：元素周期表中同周期元素的原子半徑、金屬性、非金屬性等性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。

答案：乙醇具有可燃性、還原性、與金屬鈉反應(yīng)、與酸性KMnO?反應(yīng)、與濃硫酸反應(yīng)等性質(zhì)；與金屬鈉反應(yīng)的方程式是：2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑。

解析：乙醇作為典型的醇類，具有上述化學(xué)性質(zhì)，并可與鈉等活潑金屬反應(yīng)生成氫氣和醇鈉。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。

答案：原理：MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O；裝置包括圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管和集氣瓶；注意事項(xiàng)：反應(yīng)需在通風(fēng)處進(jìn)行，避免氯氣泄漏；不能用濃鹽酸單獨(dú)反應(yīng)，需加入MnO?并加熱；不能用排水法收集，應(yīng)使用向上排空氣法。

解析：實(shí)驗(yàn)室制備氯氣需注意安全，反應(yīng)條件與收集方法需選擇合適。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。

答案：酸堿滴定法是利用酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，通過滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液來測(cè)定未知溶液的濃度；終點(diǎn)判斷方法包括使用酸堿指示劑或pH計(jì)。

解析：酸堿滴定的原理在于酸堿反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系，終點(diǎn)判斷準(zhǔn)確與否直接影響測(cè)定結(jié)果。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）現(xiàn)有0.5mol的H?O，其質(zhì)量為多少克？（H=1，O=16）

答案：9g

解析：H?O的摩爾質(zhì)量為1×2+16=18g/mol，0.5mol×18g/mol=9g。36、（10分）將20gNaOH溶解在1L水中，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。

答案：0.5mol/L

解析：NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，物質(zhì)的量=20g/40g/mol=0.5mol，濃度=0.5mo