2025年上海市(專升本)化學(xué)歷年真題及答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、在元素周期表中，同周期元素原子半徑的變化趨勢(shì)是

A.逐漸增大

B.逐漸減小

C.先增大后減小

D.先減小后增大2、下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是

A.HCl

B.CO?

C.MgO

D.CH?OH3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量是

A.1mol

B.2mol

C.3mol

D.4mol4、下列溶液中，pH值最小的是

A.0.1mol/LHCl

B.0.01mol/LHCl

C.0.1mol/LNaOH

D.0.01mol/LNaOH5、下列物質(zhì)中，屬于共軛酸堿對(duì)的是

A.H?O和OH?

B.HCl和Cl?

C.Na?和NaOH

D.NH?和NH??6、下列烴中，屬于芳香烴的是

A.丙烷

B.乙烯

C.苯

D.丁炔7、下列化合物中，屬于分子晶體的是

A.NaCl

B.CO?

C.SiO?

D.Fe8、下列關(guān)于同分異構(gòu)現(xiàn)象的說(shuō)法，正確的是

A.順?lè)串悩?gòu)屬于構(gòu)造異構(gòu)

B.光學(xué)異構(gòu)一定存在對(duì)稱面

C.構(gòu)造異構(gòu)只存在于有機(jī)化合物中

D.同分異構(gòu)體的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同9、下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A.乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)

B.乙烯與溴水反應(yīng)

C.乙醇的催化氧化

D.乙酸乙酯的水解反應(yīng)10、下列物質(zhì)中，不能與NaOH溶液反應(yīng)的是

A.CH?COOH

B.Cl?

C.NH?Cl

D.CO?11、在實(shí)驗(yàn)室中，檢驗(yàn)SO?2?離子常用的試劑是

A.AgNO?

B.BaCl?

C.Na?CO?

D.NaOH12、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Na?CO?+HCl→NaCl+CO?↑+H?O

B.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O

C.2FeCl?+Cl?→2FeCl?

D.NaCl+AgNO?→AgCl↓+NaNO?13、在下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

A.乙烯與溴水反應(yīng)

B.乙醇與鈉反應(yīng)

C.甲烷與氯氣光照反應(yīng)

D.乙炔與氫氣加成反應(yīng)14、下列關(guān)于焓變（ΔH）的說(shuō)法，正確的是

A.焓變是狀態(tài)函數(shù)

B.焓變與反應(yīng)的路徑有關(guān)

C.放熱反應(yīng)的ΔH為正值

D.吸熱反應(yīng)的ΔH為負(fù)值15、下列關(guān)于催化劑作用的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是

A.催化劑不參與反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量

B.催化劑可以改變反應(yīng)的活化能

C.催化劑能改變反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率

D.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、在元素周期表中，同一主族元素的原子序數(shù)依次遞增，其最外層電子數(shù)為________。17、乙醇在銅催化下與氧氣反應(yīng)生成________和水。18、在實(shí)驗(yàn)室中，若需配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，常用儀器是________。19、在氣態(tài)分子中，非極性分子的極化率________極性分子的極化率（填“大于”或“小于”）。20、弱電解質(zhì)在溶液中________電離（填“完全”或“不完全”）。21、丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。22、pH=7的溶液在25℃時(shí)為________溶液（填“酸性”“堿性”或“中性”）。23、氯氣與水反應(yīng)生成________和HClO。24、生成沉淀的反應(yīng)稱為________反應(yīng)。25、濃硫酸具有強(qiáng)________性，可用來(lái)干燥氣體。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）化學(xué)反應(yīng)速率與濃度有關(guān)，濃度越高速率越快。

27、（

）在同一周期中，元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)。

28、（

）有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象中，構(gòu)造異構(gòu)包括位置異構(gòu)和官能團(tuán)異構(gòu)。

29、（

）酸堿滴定法中，指示劑在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近發(fā)生顏色變化。

30、（

）化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)停止。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氫氣與足量氯氣反應(yīng)生成HCl，求生成的HCl物質(zhì)的量和質(zhì)量。36、（10分）濃度為0.1mol/L的HCl溶液20mL與NaOH溶液反應(yīng)，中和后溶液pH=7，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。37、（10分）某白色粉末既能溶于水，又能與鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體，加熱后氣體能使澄清石灰水變渾濁。推斷該白色粉末的可能成分。參考答案及解析一、單項(xiàng)選擇題答案：

1-15:B、C、A、A、B、C、B、D、C、B、B、C、C、A、D解析：

1、同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)增加而減少。

2、MgO由金屬鎂和非金屬氧組成，只含離子鍵。

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體體積為22.4L，所以22.4LH?對(duì)應(yīng)1mol。

4、HCl是強(qiáng)酸，pH最小。

5、HCl和Cl?構(gòu)成共軛酸堿對(duì)。

6、苯屬于芳香烴。

7、CO?是分子晶體，而NaCl、Fe、SiO?分別是離子晶體、金屬晶體、原子晶體。

8、順?lè)串悩?gòu)屬于空間異構(gòu)，光學(xué)異構(gòu)屬于構(gòu)型異構(gòu)，屬于構(gòu)造異構(gòu)的是官能團(tuán)異構(gòu)和位置異構(gòu)。

9、乙烷與溴反應(yīng)屬于加成反應(yīng)。

10、HCl為強(qiáng)酸，不能與NaOH反應(yīng)，但CH?COOH、NH?Cl、CO?均能與NaOH反應(yīng)。

11、BaCl?可用于檢測(cè)SO?2?。

12、Cl?作氧化劑，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，屬于氧化還原反應(yīng)。

13、甲烷與氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)。

14、焓變是狀態(tài)函數(shù)，與反應(yīng)路徑無(wú)關(guān)。

15、催化劑不改變平衡常數(shù)，只改變達(dá)到平衡的速率。二、填空題答案：

16.1

17.乙醛

18.容量瓶

19.小于

20.不完全

21.CH?=CHCH?

22.中性

23.H?SO?

24.沉淀

25.吸水解析：

16、同一主族元素最外層電子數(shù)相同。

17、乙醇在Cu催化下氧化生成乙醛。

18、配制溶液常使用容量瓶。

19、非極性分子極化率小于極性分子。

20、弱電解質(zhì)不能完全電離。

21、丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?=CHCH?。

22、pH=7是中性溶液。

23、氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO。

24、生成沉淀的反應(yīng)為沉淀反應(yīng)。

25、濃硫酸具有強(qiáng)吸水性。三、判斷題答案：

26.√

27.×

28.√

29.√

30.×解析：

26、濃度越高，反應(yīng)速率越快。

27、同一周期中，金屬性隨原子序數(shù)增加而減弱。

28、構(gòu)造異構(gòu)包括官能團(tuán)異構(gòu)和位置異構(gòu)。

29、酸堿滴定終點(diǎn)由指示劑顏色變化判斷。

30、平衡狀態(tài)下反應(yīng)未停止，但正逆反應(yīng)速率相等。四、簡(jiǎn)答題答案：

31.同周期元素隨原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性增強(qiáng)，還原性減弱。

32.乙醇能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉；能被催化氧化為乙醛或乙酸；能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。相關(guān)反應(yīng)如下：

2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑

CH?CH?OH+CuO→CH?CHO+Cu+H?O

CH?CH?OH+CH?COOH→CH?COOCH?CH?+H?O

33.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理是：MnO?+4HCl(濃)→MnCl?+Cl?↑+2H?O；裝置包括燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)氣管等；操作時(shí)需注意通風(fēng)、使用濃硫酸控制反應(yīng)、避免接觸皮膚等。

34.酸堿滴定法基于中和反應(yīng)，滴定終點(diǎn)通過(guò)指示劑顏色變化判斷。常用指示劑如酚酞（酸堿滴定）、淀粉（碘量法）。五、計(jì)算與推斷題答案：

35.生成HCl物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為36.5g。

36.NaOH溶液濃度為0.1mol/L。

37.白色粉末可能為碳酸鈉（Na?CO?）或碳酸鈣（CaCO?）。解析：

35、