2025年上海市化學(xué)專升本考試題庫(kù)(含答案)考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、在元素周期表中，同周期元素從左到右，金屬性逐漸

A.增強(qiáng)

B.減弱

C.不變

D.有時(shí)增強(qiáng)有時(shí)減弱2、下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H?O

D.KBr3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積大約為

A.22.4L

B.24L

C.20L

D.25L4、下列哪種溶液的濃度表示方法與溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量無關(guān)？

A.質(zhì)量百分比濃度

B.物質(zhì)的量濃度

C.質(zhì)量體積百分比濃度

D.滲透濃度5、下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si6、能夠用濃硫酸干燥的是

A.NH?

B.H?S

C.HCl

D.SO?7、下列化合物中，同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的是

A.NaOH

B.CO?

C.H?O

D.CH?8、乙醇與金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體是

A.O?

B.CO?

C.H?

D.N?9、下列物質(zhì)中，既能與NaOH反應(yīng)，又能與HCl反應(yīng)的是

A.Na?CO?

B.NaHCO?

C.Na?O

D.Al(OH)?10、在滴定分析中，常用的指示劑是

A.石蕊

B.酚酞

C.甲基橙

D.以上都是11、化合物CH?CH?OH的官能團(tuán)是

A.羧基

B.醛基

C.醇羥基

D.酚羥基12、下列物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.丙烷13、催化劑的作用是改變反應(yīng)的

A.平衡常數(shù)

B.活化能

C.生成物的濃度

D.反應(yīng)速率14、在酸堿滴定中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，說明

A.溶液呈中性

B.溶液呈堿性

C.溶液呈酸性

D.反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)15、下列物質(zhì)中，分子間作用力最弱的是

A.H?O

B.CO?

C.NH?

D.NaCl二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，同一主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)的增加而________。

17、CH?分子的中心原子采取________雜化方式。

18、實(shí)驗(yàn)室中常用________法來分離兩種互不相溶的液體。

19、在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑能________（加快/減慢）反應(yīng)速率，但不影響________。

20、甲烷燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH?+2O?→CO?+________+能量。

21、有機(jī)化合物中，含有羥基（—OH）的化合物稱為________。

22、葡萄糖的分子式是________。

23、在酸堿滴定中，若用NaOH滴定HCl，應(yīng)選擇________（酸/堿）式滴定管。

24、化學(xué)反應(yīng)的焓變?chǔ)為負(fù)值，說明該反應(yīng)是________（放熱/吸熱）反應(yīng)。

25、已知某元素的原子序數(shù)為17，則其最高正化合價(jià)為________。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)是同一概念的不同表達(dá)方式。

27、（

）所有金屬元素都能形成離子鍵。

28、（

）乙醇和乙醛都屬于飽和一元醇。

29、（

）弱電解質(zhì)溶液中存在完全解離的離子。

30、（

）化學(xué)平衡的移動(dòng)遵循勒夏特列原理。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出與鈉、酸、氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。

33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。

34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）將22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣通入足量的氧氣中，完全燃燒生成水。計(jì)算生成水的質(zhì)量（H?的摩爾質(zhì)量為2g/mol，O?的摩爾質(zhì)量為32g/mol，H?O的摩爾質(zhì)量為18g/mol）。

36、（10分）用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCl溶液，求滴定終點(diǎn)時(shí)消耗的NaOH溶液體積。

37、（10分）某白色固體溶于水后得到無色溶液，加入少量鹽酸后產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。試推斷該白色固體可能是什么物質(zhì)，并寫出相關(guān)反應(yīng)方程式。參考答案及解析一、單項(xiàng)選擇題答案：

1-15:BCAABDACDDB解析：

1、同周期元素從左到右，原子半徑減小，金屬性減弱。

2、H?O為共價(jià)化合物，而NaCl、MgO、KBr均為離子化合物。

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L。

4、質(zhì)量百分比濃度不涉及摩爾質(zhì)量，而物質(zhì)的量濃度涉及摩爾質(zhì)量。

5、同周期元素，原子序數(shù)越大，金屬性越弱，Na、Mg、Al依次遞減。

6、濃硫酸是強(qiáng)酸性干燥劑，不能用于干燥NH?（堿性）、H?S（酸性）、HCl（酸性），但可干燥SO?（酸性）。

7、NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵（O—H）。

8、乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣和鈉乙醇鹽。

9、Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)。

10、酸堿滴定使用酸堿指示劑，如酚酞、甲基橙等。

11、醇的官能團(tuán)是羥基。

12、乙醛含醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

13、催化劑改變活化能，不影響平衡常數(shù)。

14、pH=7時(shí)，溶液呈中性，酸堿滴定終點(diǎn)可能在pH=7附近。

15、CO?分子間作用力主要是范德華力，是最弱的。二、填空題答案：

16.減小

17.sp3

18.分液

19.加快、平衡常數(shù)

20.2H?O

21.醇

22.C?H??O?

23.堿

24.放熱

25.+7解析：

16、同主族元素，原子序數(shù)越大，電子層數(shù)越多，原子半徑增大，因此原子半徑隨原子序數(shù)遞增而增大；題目中為同周期，原子半徑遞減。

17、CH?分子中，碳原子與四個(gè)氫原子形成四個(gè)σ鍵，采取sp3雜化。

18、互不相溶的液體可通過分液漏斗進(jìn)行分離。

19、催化劑影響反應(yīng)速率，但不影響平衡常數(shù)。

20、H?燃燒生成H?O，化學(xué)方程式為：CH?+2O?→CO?+2H?O。

21、羥基是醇的官能團(tuán)。

22、葡萄糖分子式為C?H??O?。

23、堿式滴定管用于滴定堿性溶液。

24、ΔH為負(fù)值，表明反應(yīng)放熱。

25、原子序數(shù)為17的是氯元素，其最高正價(jià)為+7。三、判斷題答案：

26.錯(cuò)

27.錯(cuò)

28.錯(cuò)

29.錯(cuò)

30.對(duì)解析：

26、質(zhì)量百分比濃度是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，與摩爾質(zhì)量無關(guān)。

27、并非所有金屬都形成離子鍵，如某些金屬在原子晶體中形成金屬鍵。

28、乙醛是飽和一元醛，而乙醇是飽和一元醇。

29、弱電解質(zhì)在溶液中不能完全解離，存在離子平衡。

30、勒夏特列原理是化學(xué)平衡移動(dòng)的基本原則。四、簡(jiǎn)答題答案：

31、同周期元素，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高正化合價(jià)逐漸增加，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)。

32、乙醇能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉；能與酸反應(yīng)生成酯和水；能與CuO反應(yīng)生成醛、水和銅。

33、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理是MnO?與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成Cl?；裝置包括圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管和集氣瓶；操作時(shí)需注意通風(fēng)、防毒、防爆炸等安全事項(xiàng)。

34、酸堿滴定的原理是利用酸堿中和反應(yīng)達(dá)到計(jì)量點(diǎn)；終點(diǎn)判斷可根據(jù)指示劑顏色變化或pH計(jì)讀數(shù)確定。五、計(jì)算與推斷題答案：

35、22.4LH?（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為1mol，與O?反應(yīng)生成2molH?O，質(zhì)量為2×18=36g。

36、HCl和NaOH的反應(yīng)為1:1，故20mL0.1mol/LHCl需20mL0.1mol/LNaOH。

37、該固體為碳