2025年內(nèi)蒙古自治區(qū)(專升本)化學(xué)考試題庫(含答案)考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、在元素周期表中，同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

A.正確

B.錯誤2、下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是：

A.NaCl

B.KBr

C.H2O

D.MgO3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為：

A.22.4L

B.24L

C.26.4L

D.28L4、下列說法中正確的是：

A.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的溶解度一定越大

B.稀釋濃硫酸時應(yīng)將水緩緩倒入濃硫酸中

C.溶液的密度與濃度無關(guān)

D.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物5、下列各組元素中，原子半徑最大的是：

A.Na、K、Rb

B.F、Cl、Br

C.O、S、Se

D.N、P、As6、實驗室中常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，該反應(yīng)屬于：

A.分解反應(yīng)

B.置換反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)

D.氧化還原反應(yīng)7、下列哪種物質(zhì)屬于醇類？

A.CH3COOH

B.CH3CH2OH

C.CH3OCH3

D.CH3COOCH38、下列過程中，屬于吸熱反應(yīng)的是：

A.燃燒反應(yīng)

B.中和反應(yīng)

C.溶解硝酸銨

D.鐵的生銹9、在酸堿滴定實驗中，常用指示劑為：

A.酚酞

B.石蕊

C.硫酸銅

D.碘10、下列哪個是弱電解質(zhì)？

A.HCl

B.NaCl

C.CH3COOH

D.H2SO411、在25℃下，水的離子積常數(shù)Kw為：

A.1×10?1?

B.1×10??

C.1×10?1?mol2·L?2

D.1×10??mol·L?112、下列物質(zhì)中，能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是：

A.甲烷

B.乙烯

C.苯

D.石蠟13、下列操作中，不能提高反應(yīng)速率的是：

A.升高溫度

B.減小壓強

C.使用催化劑

D.增大濃度14、在電離平衡中，增大溶液的濃度會使電離度：

A.增大

B.減小

C.不變

D.無法判斷15、制備乙醚時，常用的反應(yīng)類型是：

A.加成反應(yīng)

B.消去反應(yīng)

C.取代反應(yīng)

D.氧化反應(yīng)二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅠA族包括的元素是：______。17、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間遵循的定律是：______定律。18、乙醇的官能團是：______。19、在電解質(zhì)溶液中，能導(dǎo)電的是：______（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）。20、在酸堿滴定中，待測溶液為強酸時，通常選用的指示劑是：______。21、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是：______的轉(zhuǎn)移。22、實驗室中，用于精確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器是：______。23、Rb在周期表中的位置是第______周期第______族。24、甲烷分子的幾何構(gòu)型是：______形。25、在溶液中，c(H?)與c(OH?)的乘積稱為：______。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）CaO的溶解度隨溫度升高而增大。27、（

）濃硫酸具有脫水性，可與糖發(fā)生劇烈反應(yīng)。28、（

）硝酸銀溶液和鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀AgCl。29、（

）鐵在潮濕空氣中容易發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Fe?O?·xH?O。30、（

）溶液濃度的表示方法中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度不能相互轉(zhuǎn)換。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置及操作注意事項。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理及終點判斷方法。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）將11.2LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入足量的CuO中，充分反應(yīng)后求生成Cu的質(zhì)量。36、（10分）100mL2mol/LHCl溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，求反應(yīng)后生成水的質(zhì)量。37、（10分）某物質(zhì)在25℃時的溶解度為20g/100g水，若將該物質(zhì)的飽和溶液50g蒸發(fā)掉10g水后析出晶體多少克？參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:BCADACABCCABBDD解析：

1、錯誤。同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

2、正確。H2O是由非金屬元素形成的共價化合物。

3、正確。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L。

4、正確。溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。

5、正確。Rb是第ⅠA族元素，原子半徑最大。

6、正確。反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。

7、正確。乙醇的官能團是羥基（—OH）。

8、正確。硝酸銨溶解過程吸熱。

9、正確。酸堿滴定中，強酸常用酚酞作指示劑。

10、正確。CH3COOH是弱電解質(zhì)。

11、正確。Kw=1×10?1?。

12、正確。乙烯可使溴水褪色。

13、正確。減小壓強會使反應(yīng)速率降低。

14、正確。增大濃度會使電離度降低。

15、正確。制備乙醚屬于取代反應(yīng)。二、填空題答案：

16.Li、Na、K

17.速率

18.羥基（—OH）

19.強電解質(zhì)

20.酚酞

21.電子

22.容量瓶

23.5，ⅠA

24.正四面體

25.水的離子積解析：

16、第ⅠA族元素包括鋰、鈉、鉀等堿金屬。

17、化學(xué)反應(yīng)速率與濃度關(guān)系遵循速率定律。

18、乙醇的官能團是羥基（—OH）。

19、強電解質(zhì)在溶液中完全電離，能導(dǎo)電。

20、強酸與強堿滴定常選酚酞作為指示劑。

21、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。

22、容量瓶用于配制精確濃度的溶液。

23、Rb位于第五周期第ⅠA族。

24、甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)。

25、水的離子積是c(H?)·c(OH?)。三、判斷題答案：

26.×

27.√

28.√

29.√

30.×解析：

26、錯誤。CaO的溶解度隨溫度升高而減小。

27、正確。濃硫酸可使糖脫水碳化。

28、正確。AgCl為白色沉淀。

29、正確。鐵易生銹形成氧化鐵。

30、錯誤。質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度可通過公式相互轉(zhuǎn)換。四、簡答題答案：

31.元素周期表中，同周期元素的原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

32.乙醇具有可燃性，可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉；與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；還可被強氧化劑氧化為乙醛或乙酸。反應(yīng)方程式分別為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CH3CH2OH+CH3COOH?CH3COOCH2CH3+H2O；2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（催化氧化）。

33.實驗室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，反應(yīng)原理為MnO2+4HCl（濃）→MnCl2+Cl2↑+2H2O。裝置采用圓底燒瓶、分液漏斗和向上排氣法收集氣體。操作注意事項包括：避免濃鹽酸與MnO2反應(yīng)時大量放熱，使用通風(fēng)櫥，防止吸入氯氣。

34.酸堿滴定法是利用酸堿中和反應(yīng)，通過滴定確定未知溶液的濃度。終點判斷通常使用指示劑顏色變化或電位突變法。五、計算與推斷題答案：

35.63.5g

36.9g

37.10g解析：

35、H2的物質(zhì)的量n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，H2+CuO→Cu+H2O，根據(jù)化學(xué)計量關(guān)系，n(Cu)=n(H2)=0.5mol，Cu的摩爾質(zhì)量為63.5g/mol，故m(Cu)=0.5mol×63.5g/mol=31.75g，答案為63.5g。

36、HCl與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH→NaCl+H2O。根據(jù)化學(xué)計量關(guān)系，n(H2O)=n(HCl)=0.2mol，H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，m(H2O)=0