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《化工原理A（1）》2023-2024學年第二學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+B(g)?2C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol，保持溫度不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是？（）A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol2、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?1?mol/L，該溶液可能是？（）A.鹽酸溶液B.氯化銨溶液C.碳酸鈉溶液D.氫氧化鈉溶液3、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為？（）A.2B.7C.12D.無法確定4、在一定溫度下，將2molSO2和1molO2通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0。當反應進行到一定程度時，反應達到平衡狀態(tài)。若保持溫度不變，分別向容器中再加入一定量的SO2和O2，重新達到平衡后，下列說法正確的是？（）A.SO2的轉化率增大B.O2的轉化率增大C.SO3的體積分數(shù)增大D.容器內(nèi)壓強增大5、在化學反應速率的表示方法中，用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，下列哪種物質(zhì)的濃度變化更適合用于表示反應速率？（）A.固體物質(zhì)B.純液體物質(zhì)C.氣體物質(zhì)D.任何物質(zhì)6、下列哪種物質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色？（）A.氯化亞鐵溶液B.氯化鐵溶液C.硫酸亞鐵溶液D.硫酸鐵溶液7、對于反應4A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)，在恒溫恒容條件下，達到平衡的標志是（）A.單位時間內(nèi)消耗4nmolA，同時生成2nmolCB.容器內(nèi)壓強不再變化C.容器內(nèi)氣體密度不再變化D.B的物質(zhì)的量濃度不再變化8、在恒溫恒容的密閉容器中，能表示反應X(g)+2Y(g)?2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是（）A.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2B.容器內(nèi)壓強不再變化C.單位時間內(nèi)消耗nmolX，同時生成2nmolZD.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化9、在2A+B?3C+4D反應中，下列表示該反應速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)10、在一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，會有晶體析出，其原因是（）A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.反應生成的碳酸氫鈉質(zhì)量大于碳酸鈉C.反應消耗了水，使溶質(zhì)的質(zhì)量減小D.反應放熱，使溶液溫度升高，碳酸鈉溶解度增大11、在一定條件下，可逆反應2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)達到平衡。若保持溫度和容積不變，再充入一定量的NO，達到新平衡時，NO的轉化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定12、在密閉容器中進行反應：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是（）A.c(X?)=0.2mol/LB.c(Y?)=0.35mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L13、在一定溫度下，將2molA氣體和3molB氣體通入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)?2C(g)。已知反應進行到某時刻時，A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為1.6mol/L，C的濃度為1.2mol/L，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)？（）A.已達平衡B.向正反應方向進行C.向逆反應方向進行D.無法判斷14、在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A.增加B.不變C.減少D.無法確定15、在一定溫度下，向密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，達到平衡時，A的轉化率為50%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和2molB，達到新平衡時，A的轉化率（）A.大于50%B.小于50%C.等于50%D.無法確定二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）開展實驗研究在不同光照條件（如強光、弱光、無光）下，綠色植物葉片光合作用產(chǎn)生氧氣的速率。使用排水法收集氧氣，通過測量氧氣的體積，分析光照強度對光合作用速率的影響，同時探討溫度、二氧化碳濃度等因素的協(xié)同作用。2、（本題5分）設計實驗探究同分異構體的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)差異。選擇一組同分異構體，如正丁烷和異丁烷，比較它們的沸點、密度等物理性質(zhì)，以及進行一些化學反應，觀察反應的異同，分析同分異構體性質(zhì)差異的原因。3、（本題5分）開展實驗研究不同濃度的酒精溶液在加熱條件下的揮發(fā)速率。通過測量一定時間內(nèi)酒精溶液質(zhì)量的減少量，分析濃度、溫度、空氣流速等因素對酒精揮發(fā)速率的影響，并探討其在實際生活中的應用，如消毒酒精的使用效果。4、（本題5分）設計實驗研究原子發(fā)射光譜法在元素分析中的應用。選擇一種含有多種元素的樣品，如礦石，通過原子發(fā)射光譜儀進行元素定性和定量分析，選擇合適的激發(fā)源和檢測波長，分析原子發(fā)射光譜法的特點和應用范圍。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）論述物理化學中熱力學第三定律的建立及意義。2、（本題5分）分析物理化學中電解質(zhì)溶液的電導與離子淌度的關系。3、（本題5分）從化學鍵的鍵能分布角度論述分子的振動頻率。4、（本題5分）論述物理化學中電解質(zhì)溶液的離子淌度的測定。5、（本題5分）論述高分子材料的結晶度測定方法及其對性能的影響。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）從分子對稱性的角度論述分子的極性和物理性質(zhì)。2、（本題10分）某配合物的化學式為[Co(NH?)?]Br?，已知鈷離子的配位數(shù)為6，若0.04mol該配合物與足量硝酸銀溶液反應，生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量為多少？3、（本題10分）在3L密閉容器中進行反應3A(g)+2B(g)?4C(g)，起始時A、B的濃度分別為3mol/L和2mol/L，4min