北京市平谷區(qū)2025-2026學(xué)年第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)控樣卷高一化學(xué)試題2026.1注意事項(xiàng)1.本樣卷共8頁，包括兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.在答題卡上準(zhǔn)確填寫學(xué)校名稱、班級和姓名。3.試題答案一律填涂或書寫在答題卡上，在樣卷上作答無效。4.在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答，其他試題用黑色字跡簽字筆作答5.考試結(jié)束，請將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：第一部分選擇題(共50分)本部分共25題，每題2分，共50分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的，請將正確選項(xiàng)填涂在答題卡上。1.合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A.三星堆青銅面具B陶瓷花瓶C.“蛟龍”號的耐壓球殼D.不銹鋼餐具A.A B.B C.C D.D2.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.溶液 B.溶液 C.蔗糖溶液 D.膠體3.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法中，不正確的是A.液氯屬于純凈物 B.HClO屬于氧化物C.屬于堿 D.屬于鹽4.下列元素中，屬于第三周期的是A.H B.C C.O D.Si5.下列元素中，原子半徑最小的是A. B. C. D.6.是一種重要的核素，可用于制備治療腫瘤的具有靶向功能的放射性藥物。下列關(guān)于的說法不正確的是A.核電荷數(shù)為71 B.核外電子數(shù)為106 C.中子數(shù)為106 D.質(zhì)量數(shù)為1777.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A.B.C.D.8.下列操作不符合實(shí)驗(yàn)安全要求或?qū)嶒?yàn)操作規(guī)范的是A.熄滅酒精燈時(shí)，用燈帽蓋滅B.點(diǎn)燃?xì)錃馇?，先?yàn)純，確認(rèn)氫氣純凈后再點(diǎn)燃C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將用后剩余氫氧化鈉固體放回原試劑瓶D.聞氣體的氣味時(shí)，用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔9.下列粒子不具有還原性的是A. B. C. D.10.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列關(guān)于該元素的說法不正確的是A.元素符號是S B.屬于短周期元素C.形成的氫化物比更穩(wěn)定 D.形成的最高價(jià)含氧酸屬于強(qiáng)酸11.下列電子式書寫不正確的是A. B. C. D.12.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A. B.C. D.13.用下列儀器(或裝置)進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.從提純后的NaCl溶液獲得NaCl固體B.比較鎂、鋁金屬性的強(qiáng)弱C.驗(yàn)證非金屬性強(qiáng)弱：D.比較和的熱穩(wěn)定性A.A B.B C.C D.D14.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.用和制取HCl B.用濃硫酸做干燥劑C.用漂白粉做消毒劑 D.用鐵礦石冶煉鐵15.下列離子方程式書寫正確的是A.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)：B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：C.氯化鐵與銅反應(yīng)；D.少量碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)：16.下列說法不正確的是A.18gH2O的物質(zhì)的量為1molB.常溫常壓下，的體積約為22.4LC.所含的氫分子數(shù)約為D.溶液中濃度為17.配制溶液的部分過程示意圖如下。下列說法不正確的是A.步驟1中用玻璃棒攪拌的目的是加快溶解B.步驟2中需用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，并將洗滌液都注入容量瓶C.步驟3中液面距容量瓶刻度線時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切D.步驟4中搖勻后若容量瓶內(nèi)液面下降，需加水至刻度線18.離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)需遵循質(zhì)量守恒、電子得失守恒、電荷守恒等規(guī)律。在一定條件下和發(fā)生如下反應(yīng)：。下列說法不正確的是A.中R的化合價(jià)為+5 B.該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移為C. D.R可能是錳元素19.利用“碳捕獲與儲存”技術(shù)可將工廠排放的收集并儲存，原理如下圖所示。下列說法中，不正確的是A.“碳捕獲與儲存”有助于緩解溫室效應(yīng)B.過程I中用NaOH溶液“捕獲”排放的C.過程II和過程III的反應(yīng)均為分解反應(yīng)D.上述過程中NaOH和能夠循環(huán)利用20.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將干燥的紅色布條和有色鮮花分別放入氯氣的集氣瓶中，干布條不褪色而鮮花褪色HClO具有漂白性B向某溶液中滴加幾滴溶液，有白色沉淀生成原溶液中含有C向某溶液中滴加氯水后再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色原溶液中含有D向NaBr溶液中滴加過量氯水，溶液由無色變?yōu)槌壬?，再加入KI溶液，溶液顏色變深氧化性：.A.A B.B C.C D.D21.為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示。Z元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。下列說法中不正確的是

XYZW

A.X元素位于第二周期第VA族 B.Y、Z形成的簡單離子半徑C.Z單質(zhì)既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應(yīng) D.W單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料22.某固體粉末可能含有、、、和，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取固體粉末加足量的水，振蕩，有白色沉淀生成；②向此懸濁液中加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾，得到無色濾液；③取無色濾液，滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列關(guān)于固體粉末的判斷正確的是A.可能含和B.可能含，一定含和C.一定含、和D.一定含、和第二部分非選擇題(共50分)本部分共9題，共50分。請用黑色字跡簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在樣卷上作答無效。23.補(bǔ)齊物質(zhì)與其用途之間的連線_______。物質(zhì)用途A.氫氣—————a.作清潔燃料B.碳酸鈉b.紅色顏料C.過氧化鈉c.作食用堿D.氧化鐵d.作供氧劑24.氮化鋁()是一種新型材料。Al與可直接化合為AlN固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：（1）作還原劑的物質(zhì)是_______，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)_______(填“升高”或“降低”)。（2）若反應(yīng)中消耗了標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則生成AlN的物質(zhì)的量為_______mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。25.閱讀短文，回答問題。傳統(tǒng)淀粉來源于玉米、小麥等農(nóng)作物，它們通過光合作用。將陽光、二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為淀粉。這個(gè)過程雖然自然，但步驟繁瑣(約60步代謝反應(yīng))，能量轉(zhuǎn)換效率較低(約)，且嚴(yán)重依賴耕地和氣候。中國的生物技術(shù)研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一條全新的“捷徑”，他們利用化學(xué)催化劑與生物酶催化劑協(xié)同作用，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，再經(jīng)過精巧設(shè)計(jì)的11步核心反應(yīng)，最終合成出淀粉。這條人工路線的效率遠(yuǎn)超大自然，合成速度理論上是玉米的8.5倍。這項(xiàng)技術(shù)的成功驗(yàn)證了一個(gè)激動(dòng)人心的可能性：糧食生產(chǎn)可以從傳統(tǒng)的農(nóng)業(yè)種植模式，部分轉(zhuǎn)向工業(yè)生物制造模式。這意味著在未來，它不僅可能幫助我們在沙漠、太空艙等特殊環(huán)境下生產(chǎn)食物，為深空探測提供生命支持，還有望能節(jié)約以上的耕地和淡水資源，從而更好地保障糧食安全，并促進(jìn)“碳中和”。（1）大多數(shù)綠色植物可通過_______，可將陽光、二氧化碳和水最終轉(zhuǎn)化為淀粉。（2）二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇的過程屬于_______(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。（3）與植物合成淀粉相比，人工合成淀粉的主要優(yōu)勢有_______。a.步驟簡捷，效率更高b.直接合成無需催化劑c.無需化肥農(nóng)藥，環(huán)境友好d.減少了對自然環(huán)境的依賴（4）結(jié)合短文回答，人工合成淀粉的意義有_______(列舉兩點(diǎn))。26.鹽湖是巨大的資源寶庫，蘊(yùn)含著豐富的氯、鈉、鎂、鉀、硼(B)等元素。（1）①鉀元素在元素周期表中的位置是第4周期第_______族。②氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。③用電子式表示KCl的形成過程_______。（2）金屬性Na強(qiáng)于Mg①用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：Na和Mg位于同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，_______，原子半徑Na大于Mg，失電子能力Na強(qiáng)于Mg②下列能說明金屬性Na強(qiáng)于Mg的是_______。a.Na與水反應(yīng)比Mg更劇烈b.Na的密度比Mg小c.堿性：d.發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)鈉失去的電子比鎂少（3）鋁、鎵是與硼同主族元素，鎵的最外層電子數(shù)為_______，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）含氯元素的物質(zhì)應(yīng)用廣泛，與均可用于自來水消毒，二者還原產(chǎn)物相同時(shí)，相同物質(zhì)的量的消毒效率是的_______倍。27.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用下圖所示裝置制取干燥、純凈。請回答下列問題：（1）寫出裝置A中反應(yīng)的離子方程式_______。（2）除雜裝置B左側(cè)試劑瓶中盛放的試劑是_______。（3）利用C裝置收集氣體的方法稱為_______。（4）寫出裝置D中反應(yīng)的離子方程式_______。（5）當(dāng)裝置A中不再逸出時(shí)，檢測到混合物中仍存在鹽酸和。①檢驗(yàn)混合溶液中存在的操作及現(xiàn)象是_______。②分析反應(yīng)停止的原因可能是混合物中微粒濃度變化導(dǎo)致的，取反應(yīng)剩余固液混合液繼續(xù)以下實(shí)驗(yàn)：

操作試劑產(chǎn)物I較濃的有氯氣生成IINaCl固體有氯氣生成IIINaCl固體固體無氯氣由實(shí)驗(yàn)I得出的結(jié)論是_______，由實(shí)驗(yàn)II、III得出的結(jié)論是_______。28.高鐵酸鉀是一種新型凈水劑，制備流程如下：資料：I.可溶于水，微溶于KOH溶液，難溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。II.在堿性溶液中穩(wěn)定，中性和酸性溶液中不穩(wěn)定。（1）具有強(qiáng)氧化性，其中鐵元素的化合價(jià)為_______價(jià)。（2）補(bǔ)全“氧化”中反應(yīng)的離子方程式：_______。（3）濾液2中存在的陰離子主要有_______。（4）下列說法正確的是_______。a.“氧化”中NaOH溶液過量的目的是使穩(wěn)定存在b.“轉(zhuǎn)化”過程說明堿性條件下溶解度：c.設(shè)計(jì)物質(zhì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率（5）粗轉(zhuǎn)化為純的操作包含洗滌，去除固體表面的KOH，可以用_______洗滌。29.某小組探究Na2O2與H2O的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象如下：（1）Ⅰ中Na2O2與H2O反應(yīng)生成O2的化學(xué)方程式是______。（2）證明Ⅰ中反應(yīng)后的溶液中存在H2O2的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是______。（3）針對Ⅲ中“振蕩后溶液紅色褪去”提出假設(shè)：已知：?。犹芤河鰸釴aOH溶液先變紅后褪色，加水后恢復(fù)紅色ⅱ．一定條件下，酚酞易被強(qiáng)氧化劑氧化假設(shè)1：溶液中NaOH濃度過大，使溶液先變紅后褪色；假設(shè)2：______設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，請將實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整。序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①向Ⅲ中溶液加入______（填試劑）溶液不變紅假設(shè)1不成立②分別向Ⅲ和Ⅳ中溶液滴加2滴酚酞溶液Ⅲ中______；Ⅳ中溶液變紅不褪色假設(shè)2成立北京市平谷區(qū)2025-2026學(xué)年第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)控樣卷高一化學(xué)試題2026.1注意事項(xiàng)1.本樣卷共8頁，包括兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.在答題卡上準(zhǔn)確填寫學(xué)校名稱、班級和姓名。3.試題答案一律填涂或書寫在答題卡上，在樣卷上作答無效。4.在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答，其他試題用黑色字跡簽字筆作答5.考試結(jié)束，請將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：第一部分選擇題(共50分)本部分共25題，每題2分，共50分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的，請將正確選項(xiàng)填涂在答題卡上。1.合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A.三星堆青銅面具B.陶瓷花瓶C.“蛟龍”號的耐壓球殼D.不銹鋼餐具A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．青銅的主要成分為銅錫合金，A不符合題意；B．陶瓷的主要成分是硅酸鹽，不屬于合金，B符合題意；C．潛水器耐壓外殼為鈦合金，C不符合題意；D．不銹鋼為鐵合金，D不符合題意；故選B。2.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.溶液 B.溶液 C.蔗糖溶液 D.膠體【答案】D【解析】【詳解】能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系為膠體。溶液、蔗糖溶液、NaCl溶液均為溶液，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體屬于膠體，因而具有丁達(dá)爾效應(yīng)。答案選D。3.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法中，不正確的是A.液氯屬于純凈物 B.HClO屬于氧化物C.屬于堿 D.屬于鹽【答案】B【解析】【詳解】A．液氯是氯氣的液態(tài)形式，由單一物質(zhì)組成，屬于純凈物，A正確；B．HClO由氫、氯、氧三種元素組成，而氧化物僅含兩種元素，其中一種為氧，因此不屬于氧化物，B錯(cuò)誤；C．Fe(OH)2由Fe2+和OH-構(gòu)成，符合堿的定義，C正確；D．NaHCO3由Na+和構(gòu)成，屬于鹽類，D正確；故選B。4.下列元素中，屬于第三周期的是A.H B.C C.O D.Si【答案】D【解析】【詳解】A．H的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其屬于第一周期元素，A不符合題意；B．C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其屬于第二周期元素，B不符合題意；C．O的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其屬于第二周期元素，C不符合題意；D．Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其屬于第三周期元素，D符合題意；故選D。5.下列元素中，原子半徑最小的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】、、、處于周期表中同一主族，從上往下，電子層數(shù)增大，半徑逐漸增大，故原子半徑最小的是，故選A。答案為：A。6.是一種重要的核素，可用于制備治療腫瘤的具有靶向功能的放射性藥物。下列關(guān)于的說法不正確的是A.核電荷數(shù)為71 B.核外電子數(shù)為106 C.中子數(shù)為106 D.質(zhì)量數(shù)為177【答案】B【解析】【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)為71，核電荷數(shù)為71，故A正確；B．的質(zhì)子數(shù)為71，核外電子數(shù)為71，故B錯(cuò)誤；C．的質(zhì)量數(shù)為177，質(zhì)子數(shù)為71，中子數(shù)為177-71=106，故C正確；D．的質(zhì)量數(shù)177，故D正確；故答案為B。7.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】區(qū)域3表示的是氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．是氧化還原反應(yīng)，但是屬于化合反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．是氧化還原反應(yīng)，但是屬于置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．是氧化還原反應(yīng)，也不屬于四大基本反應(yīng)類型，D正確；故選D。8.下列操作不符合實(shí)驗(yàn)安全要求或?qū)嶒?yàn)操作規(guī)范的是A.熄滅酒精燈時(shí)，用燈帽蓋滅B.點(diǎn)燃?xì)錃馇埃闰?yàn)純，確認(rèn)氫氣純凈后再點(diǎn)燃C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將用后剩余的氫氧化鈉固體放回原試劑瓶D.聞氣體的氣味時(shí)，用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔【答案】C【解析】【詳解】A．熄滅酒精燈時(shí)用燈帽蓋滅，可隔絕空氣滅火，符合安全規(guī)范，A正確；B．點(diǎn)燃?xì)錃馇跋闰?yàn)純，防止不純氣體發(fā)生爆炸，符合安全要求，B正確；C．氫氧化鈉固體易潮解且與反應(yīng)，剩余固體放回原瓶會污染試劑，不符合操作規(guī)范，C錯(cuò)誤；D．聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)使少量氣體飄入鼻孔，避免直接或大量吸入有害氣體，符合規(guī)范，D正確；故答案選C。9.下列粒子不具有還原性的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A.的化合價(jià)為+1價(jià)，是最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性，故A正確；B.的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，即具有氧化性又具有還原性，故B錯(cuò)誤；C.的化合價(jià)為最低價(jià)態(tài)，只具有還原性，故C錯(cuò)誤；D.處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性，故D錯(cuò)誤。答案為：A。10.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列關(guān)于該元素的說法不正確的是A.元素符號是S B.屬于短周期元素C.形成的氫化物比更穩(wěn)定 D.形成的最高價(jià)含氧酸屬于強(qiáng)酸【答案】C【解析】【詳解】A．由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知是16號元素硫，元素符號為S，A正確；B．硫元素是第16號元素，位于第三周期，屬于短周期元素，B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，氧的非金屬性比硫強(qiáng)，因此H2O的穩(wěn)定性比H2S更強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．S的最外層有6個(gè)電子，最高價(jià)為+6價(jià)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式是H2SO4，H2SO4屬于強(qiáng)酸，D正確；故選C。11.下列電子式書寫不正確的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．氯化鈉為離子化合物，電子式為，A正確；B．二氧化碳分子中C與O以雙鍵結(jié)合，電子式應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．氯原子最外層有7個(gè)電子，兩個(gè)氯原子形成一個(gè)共用電子對，其電子式為，C正確；D．氫原子最外層有1個(gè)電子，氧原子最外層有6個(gè)電子，水的電子式為，D正確；故選B。12.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．題中所給各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，A正確；B．溶液中存在H+，顯酸性，Cl-、Fe2+均與ClO?在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．OH?與反應(yīng)生成和H2O，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．H+與反應(yīng)生成CO2和水，Ba2+與、形成BaSO4、BaCO3沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故答案為A。13.用下列儀器(或裝置)進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.從提純后的NaCl溶液獲得NaCl固體B.比較鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱C.驗(yàn)證非金屬性強(qiáng)弱：D.比較和的熱穩(wěn)定性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．NaCl可溶性固體，可選圖中蒸發(fā)裝置分離出NaCl，故A不選；B．生成的氫氧化鎂沉淀不與NaOH溶液反應(yīng)，而生成的氫氧化鋁沉淀能與NaOH溶液反應(yīng)，說明氫氧化鋁具有酸性，可證明氫氧化鎂的堿性強(qiáng)于氫氧化鋁，故金屬性Mg大于Al，故B不選；C．揮發(fā)的鹽酸能和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，干擾二氧化碳和硅酸鈉溶液的反應(yīng)，且HCl不是氯元素的最高價(jià)氧化物的水化物，所以該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證非金屬性強(qiáng)弱：Cl＞C＞Si，故C選；D．加熱時(shí)只有碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁，且小試管受熱溫度低，為對比二者的穩(wěn)定性，小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，故D不選；答案選C。14.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.用和制取HCl B.用濃硫酸做干燥劑C.用漂白粉做消毒劑 D.用鐵礦石冶煉鐵【答案】B【解析】【詳解】A．用和制取HCl涉及氫氣被氧化和氯氣被還原，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．用濃硫酸做干燥劑是利用其吸水性，該過程不發(fā)生元素化合價(jià)的改變，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，B符合題意；C．用漂白粉做消毒劑是利用其強(qiáng)氧化性使微生物失活，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．用鐵礦石冶煉鐵是將化合物中的鐵元素還原為鐵單質(zhì)，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故答案選B。15.下列離子方程式書寫正確的是A.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)：B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：C.氯化鐵與銅反應(yīng)；D.少量碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)：【答案】A【解析】【詳解】A．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式正確書寫了參與反應(yīng)的離子，且符合沉淀反應(yīng)事實(shí)，電荷和原子守恒，A正確；B．碳酸鈣是難溶固體，應(yīng)寫為化學(xué)式CaCO3，正確離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B錯(cuò)誤；C．氯化鐵與銅反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，但方程式電荷不守恒，正確離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C錯(cuò)誤；D．少量碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)時(shí)，碳酸氫根應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，不應(yīng)有剩余，正確離子方程式為Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O，D錯(cuò)誤；故選A。16.下列說法不正確的是A.18gH2O的物質(zhì)的量為1molB.常溫常壓下，的體積約為22.4LC.所含的氫分子數(shù)約為D.溶液中濃度為【答案】B【解析】【詳解】A．18gH2O的物質(zhì)的量為，A正確；B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故1molCO2的體積大于22.4L，B錯(cuò)誤；C．1molH2含有的氫分子數(shù)約為1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，C正確；D．1個(gè)Na2SO4完全電離產(chǎn)生2個(gè)Na+，0.1mol/LNa2SO4溶液中的Na+濃度為0.2mol/L，D正確；故答案為B。17.配制溶液的部分過程示意圖如下。下列說法不正確的是A.步驟1中用玻璃棒攪拌的目的是加快溶解B.步驟2中需用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，并將洗滌液都注入容量瓶C.步驟3中液面距容量瓶刻度線時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切D.步驟4中搖勻后若容量瓶內(nèi)液面下降，需加水至刻度線【答案】D【解析】【詳解】A．步驟1中用玻璃棒攪拌的目的是加速NaCl的溶解，A正確；B．步驟2中用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，并將洗滌液注入容量瓶中，使得溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B正確；C．步驟3中，當(dāng)液面距離刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切，該操作正確，C正確；D．步驟4中搖勻后液面下降為正?，F(xiàn)象，不能加水至刻度線，D錯(cuò)誤；故答案選D。18.離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)需遵循質(zhì)量守恒、電子得失守恒、電荷守恒等規(guī)律。在一定條件下和發(fā)生如下反應(yīng)：。下列說法不正確的是A.中R的化合價(jià)為+5 B.該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移為C. D.R可能是錳元素【答案】A【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)方程式，S的化合價(jià)由+4升高至+6，失去5×(6-4)=10個(gè)電子；離子方程式遵循電荷守恒，有：-2n=-2，n=1，即為，則R的化合價(jià)為+7，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．據(jù)分析，R的化合價(jià)為+7，A錯(cuò)誤；B．據(jù)分析，反應(yīng)轉(zhuǎn)移10e-，B正確；C．據(jù)分析，n=1，C正確；D．中R為+7價(jià)，還原后為+2價(jià)，錳元素在中為+7價(jià)，且在酸性條件下可被還原為，符合反應(yīng)特點(diǎn)，D正確；故答案為A。19.利用“碳捕獲與儲存”技術(shù)可將工廠排放的收集并儲存，原理如下圖所示。下列說法中，不正確的是A.“碳捕獲與儲存”有助于緩解溫室效應(yīng)B.過程I中用NaOH溶液“捕獲”排放的C.過程II和過程III的反應(yīng)均為分解反應(yīng)D.上述過程中NaOH和能夠循環(huán)利用【答案】C【解析】【詳解】A．“碳捕獲與儲存”能減少二氧化碳的排放，有助于緩解溫室效應(yīng)，A正確；B．過程Ⅰ中用NaOH溶液“捕獲”排放的CO2，發(fā)生反應(yīng)

，B正確；C．過程Ⅲ為碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，是分解反應(yīng)；過程II中發(fā)生的反應(yīng)為，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示可知，NaOH和Ca(OH)2既參與反應(yīng)，又生成，能夠循環(huán)利用，D正確；故選C。20.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將干燥的紅色布條和有色鮮花分別放入氯氣的集氣瓶中，干布條不褪色而鮮花褪色HClO具有漂白性B向某溶液中滴加幾滴溶液，有白色沉淀生成原溶液中含有C向某溶液中滴加氯水后再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色原溶液中含有D向NaBr溶液中滴加過量氯水，溶液由無色變?yōu)槌壬?，再加入KI溶液，溶液顏色變深氧化性：.A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．干燥的紅色布條不褪色，說明氯氣本身無漂白性；有色鮮花褪色，說明鮮花中的水分與氯氣反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論相符，A正確；B．滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，可能由引起，但也可能由、、或Ag+等干擾離子引起，無法確定一定是，結(jié)論不準(zhǔn)確，B錯(cuò)誤；C．滴加氯水后加KSCN溶液變紅，表明存在Fe3+，但Fe3+可能原存于溶液中，或由Fe2+氧化而來，無法區(qū)分原溶液含F(xiàn)e2+還是Fe3+。結(jié)論錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．加氯水溶液變橙色，證明Cl2氧化Br-生成Br2，氧化性Cl2>Br2；加KI溶液顏色變深，證明生成I2，但過量氯水可能直接氧化I-，而非Br2氧化，故無法證明Br2>I2。結(jié)論不完全正確，D錯(cuò)誤；故選A。21.為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示。Z元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。下列說法中不正確的是

XYZW

A.X元素位于第二周期第VA族 B.Y、Z形成的簡單離子半徑C.Z單質(zhì)既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應(yīng) D.W單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Z元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，根據(jù)所給位置關(guān)系可知Z位于第三周期，Z為Al元素，則X為N，Y為O，W為Si?！驹斀狻緼．X元素為氮（N），位于第二周期第ⅤA族，A正確；B．Y為氧（O），形成O2-離子；Z為鋁（Al），形成Al3+離子，兩者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：O2->Al3+，B錯(cuò)誤；C．Z是Al，既能與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，又能與NaOH溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和H2，C正確；D．W單質(zhì)為硅，硅是常用的半導(dǎo)體材料，D正確；故選B。22.某固體粉末可能含有、、、和，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取固體粉末加足量的水，振蕩，有白色沉淀生成；②向此懸濁液中加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾，得到無色濾液；③取無色濾液，滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀。依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列關(guān)于固體粉末的判斷正確的是A.可能含和B.可能含，一定含和C.一定含、和D一定含、和【答案】B【解析】【詳解】某固體粉末可能含有KCl、、Ba(NO3)2、和Na2SO4，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取固體粉末加足量的水，振蕩，有白色沉淀生成，則不含有，此沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者的混合物；②向此懸濁液中加稀鹽酸，沉淀不溶解，則此沉淀不含BaCO3，一定是BaSO4；③取無色濾液，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于步驟②中加入了稀鹽酸，濾液中一定含有Cl－，滴加AgNO3溶液一定會生成AgCl，不能確定原混合物中是否含有，故一定含有和，一定不含和，可能含，故選B。第二部分非選擇題(共50分)本部分共9題，共50分。請用黑色字跡簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在樣卷上作答無效。23.補(bǔ)齊物質(zhì)與其用途之間的連線_______。物質(zhì)用途A.氫氣—————a.作清潔燃料B.碳酸鈉b.紅色顏料C.過氧化鈉c.作食用堿D.氧化鐵d.作供氧劑【答案】【解析】【詳解】氫氣：氫氣燃燒產(chǎn)物是水，無污染，可作清潔燃料，所以A-a；碳酸鈉：俗稱純堿，在食品工業(yè)中常用作食用堿，所以B-c；過氧化鈉：過氧化鈉能與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑，所以C—d；氧化鐵：氧化鐵是紅棕色固體，常用作紅色顏料，所以D-b，故答案為：。24.氮化鋁()是一種新型材料。Al與可直接化合為AlN固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：（1）作還原劑的物質(zhì)是_______，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)_______(填“升高”或“降低”)。（2）若反應(yīng)中消耗了標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則生成AlN的物質(zhì)的量為_______mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol?！敬鸢浮浚?）①.Al②.降低（2）①.2②.6【解析】【小問1詳解】Al由0價(jià)變成+3價(jià)，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑；N元素化合價(jià)由0價(jià)變成-3價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，故作還原劑的物質(zhì)是Al，氮元素化合價(jià)降低?！拘?詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L對應(yīng)的物質(zhì)的量為，根據(jù)方程式，每消耗1mol，生成2molAlN，轉(zhuǎn)移6mol電子。25.閱讀短文，回答問題。傳統(tǒng)淀粉來源于玉米、小麥等農(nóng)作物，它們通過光合作用。將陽光、二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為淀粉。這個(gè)過程雖然自然，但步驟繁瑣(約60步代謝反應(yīng))，能量轉(zhuǎn)換效率較低(約)，且嚴(yán)重依賴耕地和氣候。中國的生物技術(shù)研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一條全新的“捷徑”，他們利用化學(xué)催化劑與生物酶催化劑協(xié)同作用，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，再經(jīng)過精巧設(shè)計(jì)的11步核心反應(yīng)，最終合成出淀粉。這條人工路線的效率遠(yuǎn)超大自然，合成速度理論上是玉米的8.5倍。這項(xiàng)技術(shù)的成功驗(yàn)證了一個(gè)激動(dòng)人心的可能性：糧食生產(chǎn)可以從傳統(tǒng)的農(nóng)業(yè)種植模式，部分轉(zhuǎn)向工業(yè)生物制造模式。這意味著在未來，它不僅可能幫助我們在沙漠、太空艙等特殊環(huán)境下生產(chǎn)食物，為深空探測提供生命支持，還有望能節(jié)約以上的耕地和淡水資源，從而更好地保障糧食安全，并促進(jìn)“碳中和”。（1）大多數(shù)綠色植物可通過_______，可將陽光、二氧化碳和水最終轉(zhuǎn)化為淀粉。（2）二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇的過程屬于_______(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。（3）與植物合成淀粉相比，人工合成淀粉的主要優(yōu)勢有_______。a.步驟簡捷，效率更高b.直接合成無需催化劑c.無需化肥農(nóng)藥，環(huán)境友好d.減少了對自然環(huán)境的依賴（4）結(jié)合短文回答，人工合成淀粉的意義有_______(列舉兩點(diǎn))?！敬鸢浮浚?）光合作用（2）化學(xué)變化（3）acd（4）保證糧食安全、促進(jìn)碳中和、節(jié)約土地和淡水資源、助力深空探索等【解析】【小問1詳解】大多數(shù)綠色植物可通過光合作用，可將陽光、二氧化碳和水最終轉(zhuǎn)化為淀粉。【小問2詳解】二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。【小問3詳解】a．植物合成淀粉需約60步代謝反應(yīng)，人工僅需11步核心反應(yīng)，合成速度理論上是玉米的8.5倍，則人工合成淀粉步驟簡捷，效率更高，a正確；b．人工合成淀粉需化學(xué)催化劑與生物酶催化劑協(xié)同作用，b錯(cuò)誤；c．根據(jù)短文，人工合成淀粉有望節(jié)約90%以上的耕地和淡水資源，并促進(jìn)“碳中和”，對環(huán)境友好，c正確；d．植物合成淀粉嚴(yán)重依賴耕地和氣候，人工合成淀粉則減少了對自然環(huán)境的依賴，d正確；故答案選acd?！拘?詳解】人工合成淀粉的意義有保證糧食安全、促進(jìn)碳中和、節(jié)約土地和淡水資源、助力深空探索等。26.鹽湖是巨大的資源寶庫，蘊(yùn)含著豐富的氯、鈉、鎂、鉀、硼(B)等元素。（1）①鉀元素在元素周期表中的位置是第4周期第_______族。②氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。③用電子式表示KCl的形成過程_______。（2）金屬性Na強(qiáng)于Mg①用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：Na和Mg位于同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，_______，原子半徑Na大于Mg，失電子能力Na強(qiáng)于Mg②下列能說明金屬性Na強(qiáng)于Mg是_______。a.Na與水反應(yīng)比Mg更劇烈b.Na的密度比Mg小c.堿性：d.發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)鈉失去的電子比鎂少（3）鋁、鎵是與硼同主族元素，鎵的最外層電子數(shù)為_______，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）含氯元素的物質(zhì)應(yīng)用廣泛，與均可用于自來水消毒，二者還原產(chǎn)物相同時(shí)，相同物質(zhì)的量的消毒效率是的_______倍。【答案】（1）①.IA②.③.（2）①.核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))Na小于Mg②.ac（3）①.3②.（4）2.5【解析】【小問1詳解】①鉀元素是19號元素，在元素周期表中的位置是第4周期第IA族。②氯原子核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)等于17，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。③KCl含有離子鍵，用電子式表示KCl的形成過程為?！拘?詳解】①用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：Na和Mg位于同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))Na小于Mg，原子半徑Na大于Mg，失電子能力Na強(qiáng)于Mg。②a．Na與水反應(yīng)比Mg更劇烈，說明Na的金屬性更強(qiáng)，a符合題意；b．密度是物理性質(zhì)，Na的密度比Mg小與金屬性無關(guān)，b不符合題意；c．Na元素的金屬性強(qiáng)，故Na對應(yīng)的堿的堿性強(qiáng)，則有堿性：，反之亦然，c符合題意；d．Na原子最外層有一個(gè)電子，Mg原子最外層有2個(gè)電子，故發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)鈉失去的電子比鎂少,與金屬性無關(guān)，d不符合題意；故選ac。小問3詳解】鋁、鎵是與硼同主族元素，鋁、硼的最外層電子數(shù)均為3，故鎵的最外層電子數(shù)為3。鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！拘?詳解】、，故相同物質(zhì)的量的消毒效率是的2.5倍。27.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用下圖所示裝置制取干燥、純凈的。請回答下列問題：（1）寫出裝置A中反應(yīng)的離子方程式_______。（2）除雜裝置B左側(cè)試劑瓶中盛放的試劑是_______。（3）利用C裝置收集氣體的方法稱為_______。（4）寫出裝置D中反應(yīng)的離子方程式_______。（5）當(dāng)裝置A中不再逸出時(shí)，檢測到混合物中仍存在鹽酸和。①檢驗(yàn)混合溶液中存在的操作及現(xiàn)象是_______。②分析反應(yīng)停止的原因可能是混合物中微粒濃度變化導(dǎo)致的，取反應(yīng)剩余固液混合液繼續(xù)以下實(shí)驗(yàn)：

操作試劑產(chǎn)物I較濃的有氯氣生成IINaCl固體有氯氣生成IIINaCl固體固體無氯氣由實(shí)驗(yàn)I得出的結(jié)論是_______，由實(shí)驗(yàn)II、III得出的結(jié)論是_______?！敬鸢浮浚?）（2）飽和NaCl溶液(飽和食鹽水)（3）向上排空氣法（4）（5）①.取少量溶液于試管中，加入過量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有Cl-②.濃度降低導(dǎo)致反應(yīng)停止③.濃度降低或濃度增大可導(dǎo)致反應(yīng)停止【解析】【分析】由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，發(fā)生裝置為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置，反應(yīng)原理為：

，除雜裝置中為飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫和濃硫酸用于干燥氯氣，收集裝置由于氯氣的密度大于空氣，故采用向上排空氣法收集，最后用氫氧化鈉溶液來進(jìn)行尾氣處理，反應(yīng)原理為：

，據(jù)此解題。【小問1詳解】根據(jù)分析，裝置A中反應(yīng)的離子方程式?！拘?詳解】根據(jù)分析，除雜裝置B左側(cè)試劑瓶中盛放的試劑是飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫?！拘?詳解】觀察C裝置，氣體從長管進(jìn)入，短管排出，這是典型的向上排空氣法。因?yàn)镃l2密度比空氣大，應(yīng)采用向上排空氣法收集?！拘?詳解】根據(jù)分析，裝置D中反應(yīng)的離子方程式為?！拘?詳解】①Cl-和Ag+反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，檢驗(yàn)混合物中Cl-的操作及現(xiàn)象是：取少量溶液于試管中，加入過量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有Cl-。②實(shí)驗(yàn)I：

加入較濃的H2SO4后有Cl2生成。這說明隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)停止。加入濃硫酸可提高H+濃度，使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。因此，由實(shí)驗(yàn)I得出的結(jié)論是濃度降低導(dǎo)致反應(yīng)停止。由實(shí)驗(yàn)II可知增大Cl-濃度有氯氣生成，實(shí)驗(yàn)III可知增大Mn2+濃度無氯氣生成，故由實(shí)驗(yàn)II、III得出的結(jié)論是濃度降低或濃度增大可導(dǎo)致反應(yīng)停止。28.高鐵酸鉀是一種新型凈水劑，制備流程如下：資料：I.可溶于水，微溶于KOH溶液，難溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。II.在堿性溶液中穩(wěn)定，中性和酸性溶液中不穩(wěn)定。（1）具有強(qiáng)氧化性，其中鐵元素的化合價(jià)為_______價(jià)。（2）補(bǔ)全“氧化”中反應(yīng)的離子方程式：_______。（3）濾液2中存在的陰離子主要