2025~2026學(xué)年秋季學(xué)期高一年級質(zhì)量檢測化學(xué)考生注意：1．滿分100分，考試時間90分鐘。2．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3．本卷命題范圍：人教版必修第一冊第一章20%，第二、三章各30%，第四章20%?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23K39Mn55一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中華傳統(tǒng)技藝，凸顯人民智慧。下列選項所涉及材料的主要成分屬于合金的是A．紙哪吒B．石印章C．木活字D．不銹鋼針AA B.B C.C D.D2.我國古代曾用加熱綠礬的方法制取硫酸，其原理可用化學(xué)方程式表示為。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)是分解反應(yīng) B.綠礬既屬于鹽又屬于電解質(zhì)C.和均屬于酸性氧化物 D.該反應(yīng)中，鐵元素被還原3.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.中子數(shù)為18的氯離子： B.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：C.氯化鈉的電子式： D.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：4.實(shí)踐成就夢想，技能點(diǎn)亮人生。下列實(shí)踐項目涉及的化學(xué)知識解釋錯誤的是選項實(shí)踐項目化學(xué)知識A家務(wù)勞動：用白醋清洗水壺中由碳酸鈣和碳酸鎂形成的水垢醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)B家庭衛(wèi)生：用“管道通”（含燒堿和鋁粒）疏通管道使用過程中燒堿和鋁粒反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體C興趣活動：新榨蘋果汁提取液可使溶液變?yōu)闇\綠色蘋果汁中含有還原性物質(zhì)，能把溶液中還原為D自主探究：加碘食鹽溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)色該食鹽一定屬于沒有添加碘的偽劣產(chǎn)品A.A B.B C.C D.D5.下列離子在指定的溶液中能大量共存的是A.在小蘇打溶液中：、、、B.含大量的溶液中：、、、C.無色透明溶液中：、、、D.的溶液中：、、、6.下列實(shí)驗操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖遣僮骰蜓b置目的A加熱液體B制備純凈操作或裝置目的C觀察鈉與水反應(yīng)實(shí)驗D證明氯氣與水反應(yīng)A.A B.B C.C D.D7.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A. B.C.NaClO溶液 D.8.蜂窩狀石墨烯為光伏材料，一種低成本制取蜂窩狀石墨烯的原理為(石墨烯)。若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A.含有46gNa+的Na2O和Na2O2的混合物中，陰離子數(shù)目為NAB.常溫常壓下，22.4LCO的電子總數(shù)為14NAC.常溫常壓下，1Na2CO3溶液中Na+數(shù)目為2NAD.上述反應(yīng)生成12gC(石墨烯)，理論上轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4NA9.離子反應(yīng)能夠反映出溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。下列離子方程式書寫錯誤的是A.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：B.氧化亞鐵與稀鹽酸混合：C.鈉與水反應(yīng)：D.氯氣溶于水：10.下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質(zhì)除雜試劑除雜操作A飽和溶液洗氣B溶液足量鐵粉充分反應(yīng)后過濾CCuO固體NaOH溶液充分反應(yīng)后過濾D固體（NaCl）熱的蒸餾水加水溶解后蒸發(fā)結(jié)晶A.A B.B C.C D.D11.X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的焰色試驗呈黃色。下列說法不正確的是A.單質(zhì)的氧化性：Z大于QB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z大于YC.W、Q組成的離子化合物中可能含有共價鍵D.因為非金屬性Z大于Q，所以簡單氫化物的沸點(diǎn)Z高于Q12.下列實(shí)驗方案不能完成對應(yīng)實(shí)驗?zāi)康牡氖沁x項實(shí)驗?zāi)康膶?shí)驗方案A確認(rèn)膠體是否制備成功用紅色激光筆照射B檢驗無色溶液中是否含有取少量待測液加入溶液C確認(rèn)鈉與水反應(yīng)生成NaOH向反應(yīng)后混合液中滴加酚酞D驗證Cu、Al的金屬活動性將潔凈的鋁絲浸入溶液中A.A B.B C.C D.D13.類比推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，下列“類比”結(jié)果正確的是A.Na在氧氣中燃燒生成，則Li在氧氣中燃燒生成B.MgO是堿性氧化物，則也是堿性氧化物C.向固體中加入少量水放出熱量，則向固體中加入少量水也放出熱量D.Fe能與溶液反應(yīng)，則Zn也能與溶液反應(yīng)14.實(shí)驗室從煉鋼廢渣(主要含F(xiàn)eO、CuO)中提取銅的流程如下。下列說法錯誤的是A.“酸浸”過程中，可用稀硫酸代替鹽酸B.“沉鐵”后濾渣的主要成分是Fe(OH)2C.NH4Cl為含共價鍵的離子化合物D.“沉銅”后所得到的濾液可循環(huán)利用15.利用太陽能，以為原料制取炭黑的流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.FeO在整個過程中起到催化劑的作用B.過程Ⅱ中每生成1.5molFeO轉(zhuǎn)移2mol電子C.過程Ⅰ的化學(xué)方程式為D.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里受熱時能迅速被氧化成16.某實(shí)驗小組用如圖裝置探究“鈉與二氧化碳的反應(yīng)除生成碳酸鈉外還可能生成的產(chǎn)物”（已知：CO能使溶液生成黑色Pd沉淀，可用于檢測微量CO）。下列說法錯誤的是A.進(jìn)行實(shí)驗前應(yīng)檢查裝置的氣密性B.加熱鈉前需觀察到裝置②中澄清石灰水變渾濁，再點(diǎn)燃酒精燈C.裝置②中反應(yīng)的離子方程式可能為D.若裝置③有黑色沉淀，則裝置①中反應(yīng)化學(xué)方程式為二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.下表是元素周期表的一部分，請參照元素①~⑨在周期表中的位置，回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③三④⑤⑥⑦⑧⑨（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）①分別與⑥、⑦、⑧形成的簡單化合物中，最穩(wěn)定的是________（填化學(xué)式）。（3）②、③、④的原子半徑由小到大的順序為________（填元素符號）。（4）⑥、⑦、⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序為________（填化學(xué)式）。（5）寫出①③④3種元素形成的化合物的電子式：________，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是________。（6）用電子式表示元素⑧的簡單氫化物的形成過程：________。（7）下列現(xiàn)象或事實(shí)能說明④的金屬性大于⑤的是________（填標(biāo)號）。A.④單質(zhì)能與⑤鹽的溶液反應(yīng)并置換出⑤B.④元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)比⑤元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)低C.④比⑤更容易與水反應(yīng)置換出氫氣D.④、⑤兩元素的最高價氧化物水化物的堿性④大于⑤18.同學(xué)們設(shè)計了如圖所示實(shí)驗裝置（部分夾持裝置省略）探究氯氣的性質(zhì)并制取少量漂白粉?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器m的名稱為________；裝置A生成氯氣的反應(yīng)中，濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)有________（填標(biāo)號），生成的化學(xué)方程式為________。①氧化性②還原性③酸性④受熱易分解（2）裝置B的作用是________；有同學(xué)認(rèn)為裝置C可以去掉，你認(rèn)為是否合理并說明理由：________。（3）實(shí)驗過程中可觀察到裝置D中溶液顏色由淺綠色逐漸變成棕黃色，請根據(jù)該實(shí)驗現(xiàn)象寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________；該反應(yīng)體現(xiàn)的氯氣的________（填性質(zhì)）。（4）寫出裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移情況：________。19.某化學(xué)興趣小組利用廢鐵屑（主要成分為Fe，還含有少量Cu、Al、、FeO、）制備磁性膠體粒子、綠礬和凈水劑的實(shí)驗流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）試劑X為________（填化學(xué)式）。（2）溶液D中加入KSCN溶液，溶液未變?yōu)檠t色，原因是________（用離子方程式表示，后同），溶液放置120min后，溶液又變紅，原因是________。（3）溶液D中加入適量發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（4）操作Ⅳ為蒸發(fā)濃縮、________、________、洗滌、干燥。（5）向溶液中加入飽和KOH溶液，能析出晶體，其原因________。20.某小組欲探究中性、酸性和堿性溶液與KI溶液的反應(yīng)產(chǎn)物。步驟Ⅰ：配制溶液。（1）用托盤天平稱取_________晶體，經(jīng)溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，配制成的溶液。（2）上述過程中需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還需要________（填儀器名稱）。（3）下列操作能使所配制的溶液濃度偏低的是_______（填標(biāo)號）。A.容量瓶底部含有少量蒸餾水B.未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移定容C.定容時，仰視容量瓶刻度線D.移液后未用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒步驟Ⅱ：探究中性、酸性和堿性溶液與KI溶液的反應(yīng)。實(shí)驗溶液體積/mL溶液體積/mL加入試劑實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象1111mL蒸餾水溶液由紫紅色變?yōu)樽攸S色渾濁，底部有黑色沉淀生成211溶液由紫紅色變?yōu)闇\紅色，一段時間后底部有黑色沉淀生成311溶液由紫紅色立即變?yōu)槟G色，然后墨綠色消失，底部有黑色沉淀生成已知：①可將氧化為或；②可與反應(yīng)生成；③在水溶液中呈墨綠色，堿性條件下能將氧化為；④溶于水呈黃色。（4）實(shí)驗1中黑色沉淀為________（填化學(xué)式）。為驗證實(shí)驗1、2、3中的氧化產(chǎn)物是否為，可取少量反應(yīng)后的上層清液中滴加________（填試劑名稱），若溶液變藍(lán)，則表明有生成。（5）經(jīng)驗證發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗2反應(yīng)后溶液中含有，現(xiàn)通過以下實(shí)驗探究實(shí)驗1、3中的氧化產(chǎn)物。實(shí)驗方法：取實(shí)驗1、3反應(yīng)后的上層清液，滴加硫酸酸化的KI溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)辄S色，說明實(shí)驗1、3反應(yīng)后的溶液中有。①溶液變?yōu)辄S色的原因：________（用離子方程式表示）。②用文字說明實(shí)驗2中產(chǎn)生黑色沉淀的原因：________。（6）綜合上述實(shí)驗可知：中性、酸性和堿性與KI反應(yīng)時，的還原產(chǎn)物依次為________（填標(biāo)號）。A.、、B.、、C.、、2025~2026學(xué)年秋季學(xué)期高一年級質(zhì)量檢測化學(xué)考生注意：1．滿分100分，考試時間90分鐘。2．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3．本卷命題范圍：人教版必修第一冊第一章20%，第二、三章各30%，第四章20%。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23K39Mn55一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中華傳統(tǒng)技藝，凸顯人民智慧。下列選項所涉及材料的主要成分屬于合金的是A．紙哪吒B．石印章C．木活字D．不銹鋼針A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．紙的主要成分是纖維素(有機(jī)化合物)，不屬于合金，A不符合題意；B．石印章的材料通常是天然礦物(如大理石、壽山石等)，主要成分為硅酸鹽或碳酸鹽，不屬于合金，B不符合題意；C．木活字的材料是木材，主要成分為纖維素和木質(zhì)素(有機(jī)化合物)，不屬于合金，C不符合題意；D．不銹鋼是鐵(Fe)與鉻(Cr)、鎳(Ni)等金屬形成的合金，D符合題意；故選D。2.我國古代曾用加熱綠礬的方法制取硫酸，其原理可用化學(xué)方程式表示為。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)是分解反應(yīng) B.綠礬既屬于鹽又屬于電解質(zhì)C.和均屬于酸性氧化物 D.該反應(yīng)中，鐵元素被還原【答案】D【解析】【詳解】A．分解反應(yīng)的特征是單一反應(yīng)物生成多種產(chǎn)物，A正確；B．綠礬為硫酸亞鐵的水合物，硫酸亞鐵屬于鹽，鹽類為電解質(zhì)，B正確；C．SO2（對應(yīng)亞硫酸）和SO3（對應(yīng)硫酸）均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，C正確；D．Fe的化合價從+2升至+3，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，D錯誤；故選D。3.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.中子數(shù)為18的氯離子： B.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：C.氯化鈉的電子式： D.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：【答案】A【解析】【詳解】A．氯的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18的氯離子，質(zhì)量數(shù)為17+18=35，則可表示為：，A正確；B．硫原子的核外有16個電子，硫離子(S2-)的核外電子數(shù)為16+2=18，但硫的核電荷數(shù)仍為16，則硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B不正確；C．氯化鈉(NaCl)為離子化合物，由Na+和Cl-構(gòu)成，電子式為，C不正確；D．二氧化碳的電子式為，則結(jié)構(gòu)式：，D不正確；故選A。4.實(shí)踐成就夢想，技能點(diǎn)亮人生。下列實(shí)踐項目涉及的化學(xué)知識解釋錯誤的是選項實(shí)踐項目化學(xué)知識A家務(wù)勞動：用白醋清洗水壺中由碳酸鈣和碳酸鎂形成的水垢醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)B家庭衛(wèi)生：用“管道通”（含燒堿和鋁粒）疏通管道使用過程中燒堿和鋁粒反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體C興趣活動：新榨蘋果汁提取液可使溶液變?yōu)闇\綠色蘋果汁中含有還原性物質(zhì)，能把溶液中還原D自主探究：加碘食鹽溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)色該食鹽一定屬于沒有添加碘的偽劣產(chǎn)品A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能與碳酸鈣和碳酸鎂反應(yīng)生成可溶性鹽和二氧化碳，從而去除水垢，A正確；B．鋁粒與燒堿溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，產(chǎn)生大量氣體疏通管道，B正確；C．蘋果汁中的還原性物質(zhì)如維生素C可將還原為，使溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，C正確；D．加碘食鹽中的碘以碘酸鉀或碘化鉀形式存在，不含碘單質(zhì)，因此不能使淀粉變藍(lán)，故該現(xiàn)象不能直接推斷食鹽為偽劣產(chǎn)品，D錯誤；故選D。5.下列離子在指定的溶液中能大量共存的是A.在小蘇打溶液中：、、、B.含大量的溶液中：、、、C.無色透明溶液中：、、、D.的溶液中：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．在小蘇打溶液中：、、、彼此不反應(yīng)，也不與反應(yīng)，能大量共存，A正確；B．含大量的溶液中：會與反應(yīng)生成水，Ca2+與OH-會結(jié)合成微溶物Ca(OH)2，不能大量共存，B錯誤；C．使溶液顯色，不符合“無色”條件，不能大量共存，C錯誤；D．在的溶液中，會與反應(yīng)生成和水，且生成的與形成沉淀，不能大量共存，D錯誤；故選A。6.下列實(shí)驗操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖遣僮骰蜓b置目的A加熱液體B制備純凈的操作或裝置目的C觀察鈉與水反應(yīng)實(shí)驗D證明氯氣與水反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．加熱液體時，試管夾應(yīng)距離試管口約三分之一處，A錯誤；B．氫氧化亞鐵具有還原性，能與氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵時，應(yīng)將膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，B錯誤；C．鈉與水劇烈反應(yīng)，且放出大量熱量，所以觀察鈉與水反應(yīng)實(shí)驗時，不能近距離觀察且需佩戴護(hù)目鏡，C錯誤；D．氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色素漂白褪色，則向紫色石蕊溶液中通入氯氣，石蕊溶液先變紅色后褪色說明氯氣能與水反應(yīng)，說明氯水具有酸性和漂白性，D正確；故選D。7.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A. B.C.NaClO溶液 D.【答案】C【解析】【詳解】A．MnO2與稀鹽酸加熱不反應(yīng)，需用濃鹽酸才能生成Cl2，A錯誤；B．鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉（Na2O），而非過氧化鈉（Na2O2），B錯誤；C．次氯酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸（HClO），次氯酸光照分解生成HCl和O2，C正確；D．鐵與氯氣點(diǎn)燃生成氯化鐵（FeCl3），而非氯化亞鐵（FeCl2），D錯誤；故答案為C。8.蜂窩狀石墨烯為光伏材料，一種低成本制取蜂窩狀石墨烯原理為(石墨烯)。若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A.含有46gNa+的Na2O和Na2O2的混合物中，陰離子數(shù)目為NAB.常溫常壓下，22.4LCO的電子總數(shù)為14NAC.常溫常壓下，1Na2CO3溶液中Na+數(shù)目為2NAD.上述反應(yīng)生成12gC(石墨烯)，理論上轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4NA【答案】A【解析】【詳解】A．46gNa+為2mol，在Na2O和Na2O2的混合物中，每2molNa+均對應(yīng)1mol陰離子，故陰離子數(shù)目為NA，A正確；B．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LCO不是1mol，其電子總數(shù)不是14NA，B錯誤；C．Na2CO3溶液體積不知，無法確定Na+的具體數(shù)目，C錯誤；D．生成1molC（石墨烯）時，一個C原子從+2價降至0價（得2e-），另一個C原子從+2價升至+4價（失2e-），轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2mol，故轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA，不是4NA，D錯誤；故答案選A。9.離子反應(yīng)能夠反映出溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。下列離子方程式書寫錯誤的是A.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：B.氧化亞鐵與稀鹽酸混合：C.鈉與水反應(yīng)：D.氯氣溶于水：【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)中，HCl是強(qiáng)酸，碳酸鈣不溶于水但能與H+反應(yīng)生成可溶的Ca2+、CO2和H2O，離子方程式書寫正確，A正確；B．氧化亞鐵與稀鹽酸混合時，氧化亞鐵作為堿性氧化物與H+反應(yīng)生成Fe2+和H2O，離子方程式書寫正確，B正確；C．鈉與水反應(yīng)的正確離子方程式應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，離子方程式書寫錯誤，C錯誤；D．氯氣溶于水為可逆反應(yīng)，生成H+、Cl-和HClO，反應(yīng)用可逆號表示，離子方程式書寫正確，D正確；故答案為C。10.下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質(zhì)除雜試劑除雜操作A飽和溶液洗氣B溶液足量鐵粉充分反應(yīng)后過濾CCuO固體NaOH溶液充分反應(yīng)后過濾D固體（NaCl）熱的蒸餾水加水溶解后蒸發(fā)結(jié)晶A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．飽和溶液能與HCl反應(yīng)生成，同時不消耗主要物質(zhì)，洗氣操作可有效去除HCl雜質(zhì)，A正確；B．鐵粉能將還原為，反應(yīng)后過濾可除去過量鐵粉，從而去除雜質(zhì)，B正確；C．NaOH溶液能溶解（生成），而CuO不反應(yīng)，過濾后可得到純凈CuO固體，C正確。D．和NaCl均溶于熱水，蒸發(fā)結(jié)晶時，兩者會同時析出，無法有效分離雜質(zhì)；溶解度隨溫度降低而顯著減小，NaCl溶解度受溫度影響小，因此應(yīng)使用冷卻結(jié)晶法獲得，D錯誤；故選D。11.X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的焰色試驗呈黃色。下列說法不正確的是A.單質(zhì)的氧化性：Z大于QB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z大于YC.W、Q組成的離子化合物中可能含有共價鍵D.因為非金屬性Z大于Q，所以簡單氫化物的沸點(diǎn)Z高于Q【答案】D【解析】【分析】Y的最外層電子數(shù)為內(nèi)層的2倍，Y為C；Z與Q同族且Z的原子序數(shù)為Q的一半，Z為O，Q為S；W焰色試驗為黃色，W為Na；X、Y、Z、W、Q最外層電子數(shù)總和為18，X的最外層電子數(shù)為1，結(jié)合原子序數(shù)順序，X為H?！驹斀狻緼．同主族從上往下元素的非金屬性減弱，非金屬性：O>S，O2的氧化性更強(qiáng)，A正確；B．同周期從左往右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：O>C，穩(wěn)定性：H2O>CH4，B正確；C．Na和S可形成Na2S2，含S-S共價鍵，C正確；D．H2O存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)高于H2S，與非金屬性無關(guān)，D錯誤；故選D。12.下列實(shí)驗方案不能完成對應(yīng)實(shí)驗?zāi)康牡氖沁x項實(shí)驗?zāi)康膶?shí)驗方案A確認(rèn)膠體是否制備成功用紅色激光筆照射B檢驗無色溶液中是否含有取少量待測液加入溶液C確認(rèn)鈉與水反應(yīng)生成NaOH向反應(yīng)后混合液中滴加酚酞D驗證Cu、Al的金屬活動性將潔凈的鋁絲浸入溶液中A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，用紅色激光筆照射，若出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，可確認(rèn)膠體制備成功，故不選A；B．檢驗時，應(yīng)該先加鹽酸排除Ag?、等離子的干擾，再加氯化鋇，若有白色沉淀生成，說明含有，故選B；C．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，滴加酚酞后溶液變紅，可確認(rèn)有NaOH生成，故不選C；D．將潔凈鋁絲浸入CuSO?溶液，鋁絲表面析出紅色固體，則鋁置換出銅，證明Al比Cu活潑，故不選D；選B。13.類比推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，下列“類比”結(jié)果正確的是A.Na在氧氣中燃燒生成，則Li在氧氣中燃燒生成B.MgO是堿性氧化物，則也是堿性氧化物C.向固體中加入少量水放出熱量，則向固體中加入少量水也放出熱量D.Fe能與溶液反應(yīng)，則Zn也能與溶液反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．Na在氧氣中燃燒生成，但Li在氧氣中燃燒生成而非，因此類比錯誤，A錯誤；B．MgO是堿性氧化物（與酸反應(yīng)只生成鹽和水），但是兩性氧化物（既能與酸又能與堿反應(yīng)），不是堿性氧化物，因此類比錯誤，B錯誤；C．固體加入水時放熱，但固體加入水時吸熱，因此類比錯誤，C錯誤；D．Fe能與溶液反應(yīng)（），Zn比Fe活潑，也能與溶液反應(yīng)()，類比正確，D正確；故答案選D。14.實(shí)驗室從煉鋼廢渣(主要含F(xiàn)eO、CuO)中提取銅的流程如下。下列說法錯誤的是A.“酸浸”過程中，可用稀硫酸代替鹽酸B.“沉鐵”后濾渣的主要成分是Fe(OH)2C.NH4Cl為含共價鍵的離子化合物D.“沉銅”后所得到的濾液可循環(huán)利用【答案】B【解析】【分析】由題干流程圖可知，向煉鋼廢渣(主要含F(xiàn)eO、CuO)中先加入HCl/NH4Cl進(jìn)行“酸浸”將FeO、CuO分別轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，過濾除去不溶性雜質(zhì)，“沉鐵”步驟為向濾液中通入NH3和O2將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾得到濾渣Fe(OH)3，再向濾液中加入(NH4)2S進(jìn)行“沉銅”得到CuS沉淀，過濾、洗滌干燥得到純凈的CuS和主要含有NH4Cl的濾液，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，“酸浸”過程中加入酸或者NH4Cl溶液主要是將FeO、CuO分別轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，與溶液中的酸根離子無關(guān)，且稀硫酸也能將FeO、CuO分別轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，即可用稀硫酸代替鹽酸，A正確；B．由分析可知，“沉鐵”步驟中通入了O2，能夠?qū)e(OH)2氧化為Fe(OH)3，即“沉鐵”后濾渣的主要成分是Fe(OH)3，B錯誤；C．NH4Cl中含有和Cl-之間的離子鍵以及中的N-H共價鍵，即NH4Cl為含共價鍵的離子化合物，C正確；D．由分析可知，“沉銅”后所得到的濾液主要含有NH4Cl，可再“酸浸”步驟中循環(huán)利用，D正確；故答案為：B。15.利用太陽能，以為原料制取炭黑的流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.FeO在整個過程中起到催化劑的作用B.過程Ⅱ中每生成1.5molFeO轉(zhuǎn)移2mol電子C.過程Ⅰ的化學(xué)方程式為D.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里受熱時能迅速被氧化成【答案】B【解析】【詳解】A．FeO在反應(yīng)中先消耗后生成，是催化劑，A正確；B．過程Ⅱ的反應(yīng)方程式為，2molFe3O4轉(zhuǎn)移4mol電子，生成6molFeO，則每生成1.5molFeO轉(zhuǎn)移mol電子，B錯誤；C．根據(jù)循環(huán)圖，過程I反應(yīng)物為CO2和FeO，生成物為Fe3O4和C，該反應(yīng)化學(xué)方程式為，C正確；D．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里受熱發(fā)生反應(yīng)，能迅速被氧化成Fe3O4，D正確；故答案為B。16.某實(shí)驗小組用如圖裝置探究“鈉與二氧化碳的反應(yīng)除生成碳酸鈉外還可能生成的產(chǎn)物”（已知：CO能使溶液生成黑色Pd沉淀，可用于檢測微量CO）。下列說法錯誤的是A.進(jìn)行實(shí)驗前應(yīng)檢查裝置的氣密性B加熱鈉前需觀察到裝置②中澄清石灰水變渾濁，再點(diǎn)燃酒精燈C.裝置②中反應(yīng)的離子方程式可能為D.若裝置③有黑色沉淀，則裝置①中反應(yīng)化學(xué)方程式為【答案】D【解析】【分析】裝置①為Na與二氧化碳的反應(yīng)裝置；裝置②為澄清石灰水，因為金屬鈉與空氣中的氧氣、水蒸氣等反應(yīng)，實(shí)驗開始前要將裝置內(nèi)空氣排盡，通入干燥的CO2后，待②中澄清石灰水變渾濁時，證明空氣已排盡；裝置③為溶液，目的是檢驗CO氣體。據(jù)此分析解答。【詳解】A．任何涉及氣體的實(shí)驗，實(shí)驗前都必須檢查裝置氣密性，防止漏氣影響實(shí)驗結(jié)果，A正確；B．由分析可知，B正確；C．裝置②中澄清石灰水通入少量CO2時，會發(fā)生反應(yīng)：，C正確；D．由題干已知，裝置③有黑色沉淀，說明有CO生成，則裝置①中反應(yīng)化學(xué)方程式為：，選項中方程式未配平，D錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.下表是元素周期表的一部分，請參照元素①~⑨在周期表中的位置，回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③三④⑤⑥⑦⑧⑨（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）①分別與⑥、⑦、⑧形成的簡單化合物中，最穩(wěn)定的是________（填化學(xué)式）。（3）②、③、④的原子半徑由小到大的順序為________（填元素符號）。（4）⑥、⑦、⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序為________（填化學(xué)式）。（5）寫出①③④3種元素形成的化合物的電子式：________，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是________。（6）用電子式表示元素⑧的簡單氫化物的形成過程：________。（7）下列現(xiàn)象或事實(shí)能說明④的金屬性大于⑤的是________（填標(biāo)號）。A.④單質(zhì)能與⑤鹽的溶液反應(yīng)并置換出⑤B.④元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)比⑤元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)低C.④比⑤更容易與水反應(yīng)置換出氫氣D.④、⑤兩元素的最高價氧化物水化物的堿性④大于⑤【答案】（1）（2）HCl（3）O<N<Na（4）HClO4>H2SO4>H3PO4（5）①.②.離子鍵、極性共價鍵（6）（7）CD【解析】【分析】參照元素①~⑨在周期表中的位置，①為H、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為P、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar，以此分析解答。【小問1詳解】表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素為⑨Ar(氬)，其原子序數(shù)是18，最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。【小問2詳解】①H分別與⑥P、⑦S、⑧Cl形成的簡單化合物為PH3、H2S、HCl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于非金屬性：Cl>S>P，則最穩(wěn)定的是HCl?！拘?詳解】②為N、③為O、④為Na，一般而言，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑由小到大的順序為O<N<Na?！拘?詳解】⑥為P、⑦為S、⑧為Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。非金屬性：Cl>S>P，因此酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4?！拘?詳解】①為H、③為O、④為Na，3種元素形成的化合物為NaOH，電子式為：；鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，OH-內(nèi)部的O和H之間存在極性共價鍵，則NaOH含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、極性共價鍵?！拘?詳解】元素⑧為Cl，其簡單氫化物為HCl，它由氫原子和氯原子通過共用一對電子形成，可用電子式表示其形成過程：。【小問7詳解】A．④為Na、⑤為Al，金屬鈉與鋁鹽溶液反應(yīng)時，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與鋁離子發(fā)生反應(yīng)，金屬鈉不能置換出鋁，A不符合題意；B．單質(zhì)熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與金屬性無關(guān)，不能說明④的金屬性大于⑤，B不符合題意；C．金屬與水反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)，鈉比鋁更易與水反應(yīng)，可說明鈉的金屬性大于鋁，C符合題意；D．元素最高價氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，NaOH的堿性大于，能說明鈉的金屬性大于鋁，D符合題意；故答案為CD。18.同學(xué)們設(shè)計了如圖所示實(shí)驗裝置（部分夾持裝置省略）探究氯氣的性質(zhì)并制取少量漂白粉?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器m的名稱為________；裝置A生成氯氣的反應(yīng)中，濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)有________（填標(biāo)號），生成的化學(xué)方程式為________。①氧化性②還原性③酸性④受熱易分解（2）裝置B的作用是________；有同學(xué)認(rèn)為裝置C可以去掉，你認(rèn)為是否合理并說明理由：________。（3）實(shí)驗過程中可觀察到裝置D中溶液的顏色由淺綠色逐漸變成棕黃色，請根據(jù)該實(shí)驗現(xiàn)象寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________；該反應(yīng)體現(xiàn)的氯氣的________（填性質(zhì)）。（4）寫出裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移情況：________?！敬鸢浮浚?）①.圓底燒瓶②.②③③.（2）①.除去中的HCl氣體②.合理，溶液和石灰乳均含有水，無需對進(jìn)行干燥（3）①.②.氧化性（4）【解析】【分析】裝置A中利用和濃鹽酸的反應(yīng)制備，制備的氣體中含有水蒸氣和HCl氣體，將氣體通入飽和食鹽水除去HCl，之后通入濃干燥可得純凈干燥的。將通入反應(yīng)生成，通入石灰乳生成和，最后對尾氣進(jìn)行處理，據(jù)此作答?！拘?詳解】儀器m的名稱是圓底燒瓶。裝置A中與濃鹽酸反應(yīng)的方程式為：，在該反應(yīng)中，部分HCl被氧化生成，體現(xiàn)還原性，部分HCl提供和生成鹽和水，H元素和Cl元素化合價不變，體現(xiàn)酸性，故答案選②③；【小問2詳解】由分析可知，裝置B可以除去制得的中的HCl氣體；裝置D中的溶液和E中的石灰乳均含有水，中的水蒸氣對后續(xù)反應(yīng)沒有影響，因此不需要干燥；【小問3詳解】與反應(yīng)生成，離子方程式為：，該反應(yīng)中，Cl元素從0價降至-1價，是該反應(yīng)氧化劑，體現(xiàn)了氧化性；【小問4詳解】裝置E中與反應(yīng)生成和，Cl元素一部分從0價升至+1價，一部分從0價降至-1價，用雙線橋標(biāo)注的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。19.某化學(xué)興趣小組利用廢鐵屑（主要成分為Fe，還含有少量Cu、Al、、FeO、）制備磁性膠體粒子、綠礬和凈水劑的實(shí)驗流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）試劑X為________（填化學(xué)式）。（2）溶液D中加入KSCN溶液，溶液未變?yōu)檠t色，原因是________（用離子方程式表示，后同），溶液放置120min后，溶液又變紅，原因是________。（3）溶液D中加入適量發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（4）操作Ⅳ為蒸發(fā)濃縮、________、________、洗滌、干燥。（5）向溶液中加入飽和KOH溶液，能析出晶體，其原因為________?！敬鸢浮浚?）NaOH（2）①.②.（3）（4）①.冷卻結(jié)晶②.過濾（5）相同條件下，的溶解度比小【解析】【分析】根據(jù)流程圖知，加入試劑X的目的為除去廢鐵屑中的鋁及氧化鋁，則試劑X為NaOH溶液，固體為不反應(yīng)的Fe、Fe2O3、FeO和Cu，加入稀硫酸，Cu不反應(yīng)，F(xiàn)e、Fe2O3、FeO溶解，則固體C為Cu，由于廢鐵屑過量，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)生成的Fe3+被Fe還原，故溶液D中主要含有Fe2+，溶液D中加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，向溶液E加入NaOH溶液生成Fe3O4膠體，向溶液E加入Na2O2，生成氫氧化鐵沉淀G，加入氧化劑次氯酸鈉在堿性條件下氧化氫氧化鐵沉淀生成Na2FeO4；【小問1詳解】由分析可知，試劑X化學(xué)式為NaOH；【小問2詳解】溶液D加入KSCN溶液，無血紅色產(chǎn)生說明沒有鐵離子，原因是廢鐵屑中過量的鐵單質(zhì)將三氧化二鐵溶解產(chǎn)生的三價鐵全部還原為二價鐵，離子方程式為；溶液放置120min后，溶液又變紅，說明溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化為Fe3+，與KSCN結(jié)合使溶液變紅，離子方程式為；【小問3詳解】過氧化氫具有氧化性，D中加入過氧化氫，將二價鐵氧化為三價鐵，離子方程式為；【小問4詳解】從FeSO4溶液制備綠礬晶體，需經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的步驟，故答案為：冷卻結(jié)晶、過濾；【小問5詳解】溶解度小的物質(zhì)會優(yōu)先從溶液中析出，飽和KOH溶液提供高濃度的K+，使溶解度更小的沉淀析出，故答案為：相同條件下，的溶解度比小。20.某小組欲探究中性、酸性和堿性溶液與KI溶液的反應(yīng)產(chǎn)物。步驟Ⅰ：配制溶液。（1）用托盤天平稱取_________晶體，經(jīng)溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，配制成的溶液。（2）上述過程中需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還需要________（填儀器名稱）。（