第1頁(yè)學(xué)院：專業(yè)班級(jí)：姓名：學(xué)院：專業(yè)班級(jí)：姓名：學(xué)號(hào)：裝訂線內(nèi)不要答題學(xué)院/專業(yè)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________注意事項(xiàng)：1、本試卷滿分100分。2、考試時(shí)間120分鐘。題號(hào)一二三四五六七得分得分評(píng)閱人一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案填入括號(hào)內(nèi)）1.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.醋酸B.氨水C.硫酸鋇D.水2.反應(yīng)速率常數(shù)k的大小取決于（）A.反應(yīng)物濃度B.反應(yīng)溫度C.催化劑D.以上都是3.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.氧化劑得電子，化合價(jià)升高B.還原劑失電子，化合價(jià)降低C.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是不同的物質(zhì)4.下列物質(zhì)的水溶液顯酸性的是（）A.碳酸鈉B.氯化銨C.氯化鈉D.醋酸鈉5.已知某反應(yīng)的速率方程為v=kc(A)

c(B)

，當(dāng)c(A)增大一倍，反應(yīng)速率增大四倍；當(dāng)c(B)增大一倍，反應(yīng)速率增大兩倍，則該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)為（）A.3B.4C.5D.66.下列分子中，中心原子采取sp2雜化的是（）A.CH4B.NH3C.BF3D.H2O7.下列物質(zhì)中，不能形成分子間氫鍵的是（）A.HFB.H2OC.NH3D.CH48.對(duì)于可逆反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度相等B.達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率C.增大反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)B.化學(xué)反應(yīng)熱就是反應(yīng)的焓變C.放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱一定為負(fù)D.以上說(shuō)法都正確10.下列晶體中，屬于離子晶體的是（）A.金剛石B.干冰C.氯化鈉D.二氧化硅二、多項(xiàng)選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個(gè)或兩個(gè)以上正確答案，請(qǐng)將正確答案填入括號(hào)內(nèi)，少選、多選或錯(cuò)選均不得分）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度，反應(yīng)速率一定增大B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C.加入催化劑，反應(yīng)速率一定增大D.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定增大2.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡B.達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變C.改變條件，平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)3.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)C.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離D.電解質(zhì)溶液中存在離子鍵4.下列關(guān)于分子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（）A.分子的空間構(gòu)型與中心原子的雜化方式有關(guān)B.分子的極性與鍵的極性和分子的空間構(gòu)型有關(guān)C.分子間作用力包括色散力、誘導(dǎo)力和取向力D.氫鍵屬于化學(xué)鍵5.下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（）A.離子晶體中，離子鍵的強(qiáng)度決定了晶體的硬度和熔點(diǎn)B.原子晶體中，原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合C.分子晶體中，分子間作用力較弱，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較低D.金屬晶體中，金屬原子通過(guò)離子鍵結(jié)合三、判斷題（總共10題，每題2分，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）1.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)。（）2.對(duì)于可逆反應(yīng)，改變條件，平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)。（）3.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，不存在電離平衡。（）4.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性一定比氧化產(chǎn)物強(qiáng)。（）5.分子的空間構(gòu)型只與中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)有關(guān)。（）6.化學(xué)反應(yīng)熱就是反應(yīng)的焓變。（）7.離子晶體中，離子鍵沒有方向性和飽和性。（）8.升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，這是因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)的反應(yīng)速率增大的倍數(shù)比放熱反應(yīng)大。（）9.弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱。（）10.金屬晶體中，金屬原子失去電子形成陽(yáng)離子，陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用結(jié)合在一起。（）四、簡(jiǎn)答題（總共3題，每題10分）1.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些，并舉例說(shuō)明。2.什么是化學(xué)平衡？化學(xué)平衡有哪些特征？3.簡(jiǎn)述電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理，并說(shuō)明影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的因素。五、計(jì)算題（總共2題，每題15分）1.已知反應(yīng)2A+B→C的速率方程為v=kc(A)c(B)，在某溫度下，當(dāng)c(A)=0.1mol/L，c(B)=0.2mol/L時(shí)，反應(yīng)速率為0.002mol/(L·s)。求：（1）速率常數(shù)k的值；（2）當(dāng)c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3