2025年高二化學(xué)秋季專項(xiàng)卷含答案考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共45分）1.下列屬于化學(xué)變化的是（）A.碘的升華B.鐵鍋生銹C.干冰氣化D.水結(jié)成冰2.下列元素中，最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相等的是（）A.BeB.NC.OD.Ne3.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述，正確的是（）A.原子核內(nèi)只有質(zhì)子B.原子中所有電子都分層排布C.相同原子中，中子數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)D.原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的質(zhì)量4.下列化合物中，只含離子鍵的是（）A.HClB.NaClC.CO2D.CH45.下列分子中，中心原子采用sp3雜化方式的是（）A.BeCl2B.BF3C.CH4D.CCl46.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，錯(cuò)誤的是（）A.化學(xué)鍵是原子間強(qiáng)烈的相互作用B.化學(xué)鍵的形成一定伴隨著能量吸收C.離子鍵和共價(jià)鍵是構(gòu)成化合物的主要化學(xué)鍵D.分子間作用力屬于化學(xué)鍵的一種7.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.氫氣B.干冰C.乙醇D.氫氧化鈉8.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述，正確的是（）A.1摩爾任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子B.1摩爾水的質(zhì)量是18克C.1摩爾氫原子含有約3.01×1023個(gè)電子D.摩爾是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位9.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是（）A.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)中得電子的物質(zhì)一定是氧化劑C.氧化還原反應(yīng)中一定存在化合價(jià)的變化D.失去電子的物質(zhì)一定是還原劑10.下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是（）A.FB.ClC.BrD.I11.下列關(guān)于同位素的敘述，錯(cuò)誤的是（）A.同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子B.同位素的質(zhì)量數(shù)不同C.同位素在周期表中位于相同位置D.同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同12.下列關(guān)于pH的敘述，正確的是（）A.pH=7的溶液一定是中性的B.pH小于7的溶液一定是酸性的C.pH大于7的溶液一定是堿性的D.pH值越小，溶液的酸性越強(qiáng)13.下列物質(zhì)中，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的是（）A.CO2B.SO3C.CH4D.Cl214.下列關(guān)于甲烷的敘述，錯(cuò)誤的是（）A.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)B.甲烷分子中C-H鍵的極性很弱C.甲烷可以發(fā)生燃燒反應(yīng)D.甲烷可以發(fā)生取代反應(yīng)15.下列關(guān)于乙烯的敘述，正確的是（）A.乙烯分子中存在極性鍵和非極性鍵B.乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙烯不能發(fā)生加成反應(yīng)D.乙烯分子中含有碳碳三鍵16.下列關(guān)于苯的敘述，錯(cuò)誤的是（）A.苯分子中存在碳碳雙鍵B.苯可以使溴的四氯化碳溶液褪色C.苯可以發(fā)生硝化反應(yīng)D.苯分子中所有碳原子處于同一平面17.下列關(guān)于乙醇的敘述，錯(cuò)誤的是（）A.乙醇分子中含有羥基B.乙醇可以發(fā)生氧化反應(yīng)C.乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)D.乙醇分子中含有碳碳雙鍵18.下列關(guān)于乙酸乙酯的敘述，正確的是（）A.乙酸乙酯分子中含有羧基B.乙酸乙酯可以發(fā)生水解反應(yīng)C.乙酸乙酯可以發(fā)生酯化反應(yīng)D.乙酸乙酯是無(wú)色無(wú)味的液體19.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述，正確的是（）A.紅磷在氧氣中燃燒產(chǎn)生大量白霧B.鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生紅棕色煙C.碳酸鈉溶液滴入鹽酸中產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體D.氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀20.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述，正確的是（）A.溶解固體時(shí)應(yīng)在容量瓶中進(jìn)行B.蒸發(fā)溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌C.過(guò)濾時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流D.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該將水緩慢注入濃硫酸中二、填空題（每空2分，共30分）21.氫原子核外電子排布式為1s1，則氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)______，中子數(shù)______。22.寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氧化鋁______，硫酸鋇______，碳酸氫鈉______。23.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，混合后溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。24.寫(xiě)出甲烷燃燒的化學(xué)方程式：______。25.寫(xiě)出乙醇與氧氣發(fā)生完全燃燒的化學(xué)方程式：______。26.寫(xiě)出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）27.簡(jiǎn)述離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別。28.簡(jiǎn)述氧化劑和還原劑的區(qū)別。29.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制備氫氣的原理和裝置。30.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理和裝置。四、計(jì)算題（每題10分，共20分）31.將0.2摩爾氯氣通入足量水中，反應(yīng)后溶液的體積為2升，求溶液中c(H+)的濃度（假設(shè)反應(yīng)完全，且溶液體積變化忽略不計(jì)）。氯氣與水的反應(yīng)方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO已知：Kw=1.0×10^-14,Ka(HCl)=10^3,Ka(HClO)=3.0×10^-832.將10克含雜質(zhì)（不與酸反應(yīng)）的碳酸鈉樣品溶于水，加入足量稀鹽酸，生成4.48升二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試卷答案1.B2.A3.D4.B5.C6.B7.D8.B9.C10.A11.A12.B13.A14.D15.A16.A17.D18.B19.C20.C21.1；022.Al2O3；BaSO4；NaHCO323.>24.CH4+2O2→CO2+2H2O25.C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O26.CH3COOH+C2H5OH?CH3COOC2H5+H2O27.離子鍵是陰陽(yáng)離子之間的靜電作用力，通常形成于活潑金屬與活潑非金屬之間；共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，通常形成于非金屬元素之間。28.得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑；失電子化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑。29.原理：鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅。Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑。裝置：通常使用固液不加熱型裝置，包括長(zhǎng)頸漏斗、錐形瓶、導(dǎo)氣管、集氣瓶等。30.原理：二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、錳鹽和水。MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+Cl2↑+2H2O。裝置：通常使用固液加熱型裝置，包括圓底燒瓶、加熱裝置、分液漏斗、導(dǎo)氣管、集氣瓶等。31.解析思路：首先根據(jù)反應(yīng)方程式和化學(xué)平衡知識(shí)，計(jì)算反應(yīng)后溶液中H+的濃度。由于HCl是強(qiáng)酸，完全電離，HClO是弱酸，部分電離，所以溶液中c(H+)=c(HCl)+c(HClO)。根據(jù)電荷守恒和物料守恒，結(jié)合Ka(HClO)和Kw，可以計(jì)算出c(H+)。計(jì)算過(guò)程如下：c(HCl)≈0.2mol/Lc(HClO)≈√(Ka(HClO)×c(H+))c(H+)×c(HClO)/c(H+)=Ka(HClO)c(H+)×(c(H+)/c(H+))=Ka(HClO)c(H+)2=Ka(HClO)c(H+)=√Ka(HClO)c(H+)=√(3.0×10^-8)≈1.73×10^-4mol/L但需要考慮HCl的影響，所以實(shí)際c(H+)≈c(HCl)≈0.2mol/L答案：c(H+)≈0.2mol/L32.解析思路：首先根據(jù)二氧化碳的體積和標(biāo)準(zhǔn)狀況，計(jì)算出二氧化碳的物質(zhì)的量。然后根據(jù)反應(yīng)方程式，確定碳酸鈉的物質(zhì)的量。最后根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量和樣品的總質(zhì)量，計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計(jì)算過(guò)程如下：n(CO2)=V(CO2)/Vm=4.48L/22.4L/mol=0.2mol根據(jù)反應(yīng)方程式：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑n(Na2CO3)=n(CO2)/2=0.2mol/2=0.1molm(Na2CO3)=n(Na2C