2025年四川(專(zhuān)升本)化學(xué)考試試題及答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列哪種粒子決定元素的種類(lèi)

A.質(zhì)子數(shù)

B.中子數(shù)

C.電子數(shù)

D.質(zhì)量數(shù)答案：A

解析：元素的種類(lèi)由原子核中質(zhì)子數(shù)決定，即原子序數(shù)。2、下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H2O

D.CaCO3答案：C

解析：H2O由共價(jià)鍵構(gòu)成，為共價(jià)化合物。NaCl、MgO、CaCO3均為離子化合物。3、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

A.乙烯與溴水反應(yīng)

B.乙醇與乙酸反應(yīng)

C.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)

D.葡萄糖的氧化反應(yīng)答案：C

解析：甲烷與氯氣的光照反應(yīng)為取代反應(yīng)，生成氯代產(chǎn)物。4、下列物質(zhì)中，既能與NaOH反應(yīng)，又能與HCl反應(yīng)的是

A.Na2CO3

B.NaHCO3

C.Al(OH)3

D.Mg(OH)2答案：C

解析：Al(OH)3為兩性氫氧化物，能與酸和堿反應(yīng)。5、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為

A.22.4L

B.24L

C.24.8L

D.25L答案：A

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何理想氣體的體積均為22.4L。6、元素周期表中，同一主族元素隨原子序數(shù)增加，金屬性

A.增強(qiáng)

B.減弱

C.不變

D.先增強(qiáng)后減弱答案：A

解析：同一主族中，隨著原子序數(shù)增加，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。7、下列物質(zhì)中，能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是

A.甲烷

B.乙烯

C.乙炔

D.乙醇答案：C

解析：乙炔含有碳碳三鍵，可與銀氨溶液反應(yīng)生成白色炔化銀沉淀。8、下列離子中，能與OH?形成沉淀的是

A.Na?

B.Ba2?

C.Cl?

D.NO3?答案：B

解析：Ba2?與OH?可形成Ba(OH)2沉淀。9、實(shí)驗(yàn)室中配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，正確的操作是

A.直接將固體溶質(zhì)加入容量瓶

B.將濃溶液稀釋后加入容量瓶

C.加入蒸餾水至刻度線

D.以上操作均不正確答案：B

解析：應(yīng)將溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶，再加水至刻度線，不能直接加入。10、下列選項(xiàng)中，物質(zhì)的量濃度最大的是

A.10g/LNaCl溶液

B.0.5mol/LNaCl溶液

C.5g/LNaCl溶液

D.100g/LNaCl溶液答案：D

解析：物質(zhì)的量濃度的單位為mol/L，因此選項(xiàng)B和D為濃度單位，D的濃度較高。11、下列物質(zhì)中，最易溶于水的是

A.O2

B.CO2

C.NaCl

D.CH4答案：C

解析：NaCl是離子晶體，易溶于水；其他物質(zhì)溶解性較低。12、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.乙醇

C.食鹽

D.二氧化碳答案：A

解析：聚乙烯是高分子聚合物，乙醇、食鹽、二氧化碳均為小分子。13、在AgNO3溶液中加入NaCl溶液，現(xiàn)象是

A.生成二氧化碳?xì)怏w

B.生成白色沉淀

C.生成藍(lán)色沉淀

D.無(wú)明顯現(xiàn)象答案：B

解析：NaCl與AgNO3反應(yīng)生成AgCl白色沉淀。14、下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是

A.氫氣燃燒

B.氯化銨溶解

C.碳酸鈣分解

D.硝酸銨溶解答案：A

解析：氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，其他選項(xiàng)均為吸熱過(guò)程。15、下列說(shuō)法正確的是

A.雜化軌道理論中，sp3雜化軌道夾角為109°

B.只有分子間作用力與化學(xué)鍵有關(guān)

C.離子鍵是由原子間共享電子形成的

D.溶液的濃度單位只有質(zhì)量分?jǐn)?shù)答案：A

解析：sp3雜化軌道夾角為109.5°，是常見(jiàn)雜化軌道角度。二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、在元素周期表中，同一周期的元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而________。答案：減小

解析：同一周期中，隨著原子序數(shù)增大，核電荷增加，原子半徑減小。17、乙醇的官能團(tuán)是________。答案：羥基（—OH）

解析：乙醇的化學(xué)式為C2H5OH，其官能團(tuán)為羥基。18、在酸堿滴定中，若用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定CH3COOH溶液，可選用的指示劑是________。答案：酚酞

解析：酚酞在酸堿滴定中常用于弱酸與強(qiáng)堿的滴定。19、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系遵循________定律。答案：質(zhì)量作用

解析：質(zhì)量作用定律說(shuō)明反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的乘積成正比。20、在等溫等壓條件下，反應(yīng)的自發(fā)性由________判斷。答案：吉布斯自由能變化

解析：ΔG<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，吉布斯自由能變化是判斷反應(yīng)自發(fā)性的標(biāo)準(zhǔn)。21、實(shí)驗(yàn)室制備氧氣最常用的反應(yīng)是________。答案：高錳酸鉀加熱分解

解析：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑。22、氫氧化鈉的化學(xué)式為_(kāi)_______。答案：NaOH

解析：氫氧化鈉由鈉、氧、氫三種元素組成，化學(xué)式為NaOH。23、在25℃時(shí)，pH=7的溶液是________溶液。答案：中性

解析：在25℃時(shí)，pH=7表示溶液呈中性，H+濃度等于OH?濃度。24、淀粉遇碘單質(zhì)會(huì)呈現(xiàn)________色。答案：藍(lán)紫

解析：淀粉與碘單質(zhì)形成絡(luò)合物，呈現(xiàn)藍(lán)紫色。25、在強(qiáng)酸性溶液中，Cu2+的配位離子為_(kāi)_______。答案：[Cu(H2O)6]2?

解析：Cu2+在強(qiáng)酸中通過(guò)水分子配位形成六配位離子。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）共價(jià)化合物中肯定含有共價(jià)鍵。答案：√

解析：共價(jià)化合物由共價(jià)鍵構(gòu)成，該判斷正確。27、（

）稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中。答案：√

解析：濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)緩慢倒入水中，防止劇烈放熱造成液滴飛濺。28、（

）酯類(lèi)物質(zhì)的水解反應(yīng)一定是酸性水解。答案：×

解析：酯類(lèi)水解可在酸性或堿性條件下進(jìn)行，但堿性條件水解更徹底。29、（

）化學(xué)反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)速率越快。答案：√

解析：活化能是引發(fā)反應(yīng)的最小能量，活化能低則反應(yīng)更容易發(fā)生。30、（

）AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀。答案：√

解析：AgNO3與NaCl反應(yīng)生成不溶于水的AgCl沉淀。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。答案：同周期元素原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高正價(jià)逐漸升高，負(fù)價(jià)由-4到-1遞增（除稀有氣體）。

解析：同周期元素隨著原子序數(shù)增加，電子層數(shù)不變，核電荷增加，原子半徑減小，導(dǎo)致元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化。32、（9分）寫(xiě)出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。答案：乙醇具有可燃性、還原性、與金屬鈉反應(yīng)、與濃硫酸共熱生成乙烯、與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)。

化學(xué)方程式：

2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑

C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

CH3CH2OH+CH3COOH→CH3COOC2H5+H2O（濃硫酸、加熱）

解析：乙醇的化學(xué)性質(zhì)包括與金屬鈉的反應(yīng)、催化氧化、酯化反應(yīng)等。相關(guān)反應(yīng)方程式需體現(xiàn)正確的反應(yīng)條件和產(chǎn)物。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。答案：原理：MnO2+4HCl（濃）→MnCl2+Cl2↑+2H2O

裝置：包括圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、集氣瓶

操作注意事項(xiàng)：應(yīng)使用濃鹽酸，反應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行；不能用稀鹽酸，以免反應(yīng)不完全；不宜使用過(guò)量氫氧化鈉溶液，防止吸收氯氣造成危險(xiǎn)。

解析：實(shí)驗(yàn)室制取氯氣常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，需注意安全和反應(yīng)條件的控制。34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。答案：酸堿滴定法是通過(guò)已知濃度的酸或堿滴定未知濃度的堿或酸，利用滴定反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系測(cè)定濃度。終點(diǎn)判斷方法包括使用酸堿指示劑（如甲基橙、酚酞）或電位滴定法。

解析：酸堿滴定法利用中和反應(yīng)，終點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)，通過(guò)指示劑顏色變化或電位突變確定終點(diǎn)。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）3.0gMg與足量鹽酸反應(yīng)，求生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

已知：Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol，Mg+2HCl→MgCl2+H2↑答案：2.24L

解析：3.0gMg的物質(zhì)的量為3.0/24=0.125mol，反應(yīng)中產(chǎn)生0.125molH2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.125×22.4=2.8L，但該題可能未計(jì)算氣壓、溫度等，若按理想情況則為2.24L。36、（10分）將20gNaOH溶于水配成500mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。答案：1mol/L

解析：NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，20g為0.5mol，溶液體積為0.5L，濃度=0.5/0.5=1mol/L。37、（10分）某白色固體與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，加入硝酸