2025年四川(專升本)化學(xué)考試題庫(含答案)考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列粒子中，核外電子排布與氖原子相同的是

A.Na?

B.F?

C.O2?

D.Mg2?2、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A.NaCl

B.H?O

C.NH?Cl

D.CO?3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是

A.24L

B.22.4L

C.22.4mL

D.24mL4、將10gNaCl溶解于90g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A.10%

B.11.1%

C.90%

D.100%5、下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si6、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.酒精

B.鹽酸

C.蔗糖

D.氨水7、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A.乙烯與溴水反應(yīng)

B.乙醇與鈉反應(yīng)

C.乙烷與氯氣反應(yīng)

D.氧氣與乙醇反應(yīng)8、丙烯的結(jié)構(gòu)簡式是

A.CH?CH?CH?

B.CH?=CHCH?

C.CH≡CH

D.CH?CH?9、下列物質(zhì)中，具有順反異構(gòu)現(xiàn)象的是

A.1-丁烯

B.丙烯

C.2-丁烯

D.丁烷10、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O

B.CH?CH?OH+O?→CH?COOH+H?O

C.H?O+Na?O→2NaOH

D.CH?COOH+H?O→CH?COO?+H?O?11、下列物質(zhì)中，屬于弱酸的是

A.HCl

B.HNO?

C.CH?COOH

D.H?SO?12、下列關(guān)于溶液濃度的敘述正確的是

A.質(zhì)量濃度的單位是mol/L

B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

C.溶液的體積與溶質(zhì)的質(zhì)量成正比

D.濃度高的溶液一定是飽和溶液13、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度為

A.1.25g/L

B.1.43g/L

C.1.64g/L

D.0.0899g/L14、下列關(guān)于勒夏特列原理的表述正確的是

A.增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動

B.降低溫度，平衡向吸熱方向移動

C.加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動

D.以上說法均錯誤15、下列儀器中，用于精確量取液體的是

A.量筒

B.滴定管

C.錐形瓶

D.燒杯二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅠA族元素的原子最外層電子數(shù)為________________。17、Cl?的電子式為________________。18、濃硫酸具有脫水性，其原因是________________。19、甲烷分子中，C原子的雜化方式是________________。20、乙酸的官能團(tuán)是________________。21、FeCl?溶液呈棕黃色，是因為Fe3?與水發(fā)生________________。22、電解質(zhì)溶液中，弱酸的電離常數(shù)用符號________________表示。23、在酸堿滴定中，常用________________指示劑指示終點。24、相對分子質(zhì)量為18的物質(zhì)是________________。25、根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱的計算與反應(yīng)的________________無關(guān)。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）元素周期律是元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的增加而呈周期性變化的規(guī)律。27、（

）氯氣可以用濃硫酸干燥。28、（

）乙烷分子中所有原子都在同一平面上。29、（

）弱電解質(zhì)在溶液中完全電離。30、（

）在化學(xué)平衡中，加入催化劑不改變平衡常數(shù)。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）某質(zhì)量為10.6g的碳酸鈉樣品完全反應(yīng)，生成0.2mol的CO?，求該樣品的純度。36、（10分）在20℃時，50g水中最多可溶解15gNaCl，現(xiàn)將30gNaCl溶于50g水中，計算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。37、（10分）已知一定條件下，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的ΔH<0，說明該反應(yīng)的ΔS是正還是負(fù)，并推斷溫度升高時平衡如何移動。參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:ACBDACBDCBBAAAA解析：

1、Na?、F?、O2?、Mg2?均與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其中Na?和Mg2?核外電子數(shù)與Ne相同，但A選項是Na?，正確。

2、NH?Cl中含有NH??和Cl?之間的離子鍵，以及N-H之間的共價鍵，故C正確。

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積為22.4L，故B正確。

4、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量除以溶液總質(zhì)量，10gNaCl溶解于90g水中，溶液總質(zhì)量為100g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，故A正確。

5、同周期中，金屬性從左向右減弱，Na位于最左側(cè)，金屬性最強(qiáng)，故A正確。

6、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，鹽酸屬于強(qiáng)酸，完全電離，故B正確。

7、乙烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確。

8、丙烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH?=CHCH?，故B正確。

9、2-丁烯存在順反異構(gòu)，故C正確。

10、氧化還原反應(yīng)中元素的化合價變化，乙醇氧化為乙酸時，C的化合價變化，故B正確。

11、弱酸不能完全電離，如乙酸，故C正確。

12、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量，故B正確。

13、氧氣的密度為1.43g/L，故B正確。

14、加入催化劑不改變平衡常數(shù)，故D正確。

15、滴定管用于精確量取液體，故B正確。二、填空題答案：

16.1

17.[Cl]?

18.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性

19.sp3

20.羧基

21.水解反應(yīng)

22.K?

23.酚酞或甲基橙

24.水

25.路徑解析：

16、第ⅠA族元素的最外層電子數(shù)為1，故填1。

17、Cl?的電子式為[Cl]?。

18、濃硫酸脫水性是因為其分子中含有大量H和O，可使有機(jī)物脫水碳化。

19、甲烷中C形成四個σ鍵，為sp3雜化。

20、乙酸的官能團(tuán)是羧基—COOH。

21、Fe3?與水作用生成Fe(OH)?，水解使溶液呈棕黃色。

22、弱酸的電離常數(shù)用K?表示。

23、酸堿滴定中常用酚酞或甲基橙等指示劑判斷終點。

24、水的相對分子質(zhì)量為18，故填水。

25、蓋斯定律說明反應(yīng)熱與反應(yīng)路徑無關(guān)。三、判斷題答案：

26.√

27.√

28.×

29.×

30.√解析：

26、元素周期律是元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，正確。

27、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可干燥Cl?，正確。

28、乙烷為飽和烴，所有原子不在同一平面內(nèi)，錯誤。

29、弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，錯誤。

30、催化劑不影響平衡常數(shù)，只改變達(dá)到平衡的速率，正確。四、簡答題答案：

31.同周期元素中，原子半徑從左到右逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

32.乙醇具有可燃性、還原性、與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣、與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)等性質(zhì)?；瘜W(xué)方程式：

2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑

CH?CH?OH+O?→CH?COOH+H?O（條件：催化劑、加熱）

33.實驗室制取氯氣的原理：MnO?與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl?氣體。反應(yīng)式：

MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O

裝置：圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、集氣瓶（可選用向上排空氣法）。操作注意事項：

-通風(fēng)櫥操作

-加熱時控制溫度

-防止氯氣泄漏

34.酸堿滴定法是利用酸堿中和反應(yīng)，通過標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知溶液濃度的方法。終點判斷方法：

-滴定終點時，指示劑顏色突變，且30秒內(nèi)不恢復(fù)原色解析：

31、同周期元素從左至右，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。

32、乙醇具有還原性、可燃性、與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣、與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。

33、氯氣制備反應(yīng)為MnO?和濃鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)Cl?，主要裝置包括反應(yīng)容器、氣體收集裝置及安全裝置。

34、滴定法基于酸堿反應(yīng)的計量關(guān)系，借助指示劑顏色變化判斷反應(yīng)終點。五、計算與推斷題答案：

35.80%

36.37.5%

37.ΔS<0，平衡向逆向移動解析：

35、根據(jù)方程式Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑，1molNa?CO?生成1molCO?。

質(zhì)量為10.6g的碳酸鈉對應(yīng)物質(zhì)的量為10.6/106=0.1mol，理論應(yīng)生成0.1molCO?。

實際生成0.2mol，說明樣