2025年四川省(專升本)化學(xué)真題試卷及答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列粒子中，電子排布與氬原子相同的是

A.S2?

B.Cl?

C.K?

D.Ca2?2、下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H?O

D.NaOH3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是

A.24L

B.22.4L

C.20L

D.25L4、下列關(guān)于溶液濃度的說法，正確的是

A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值

B.物質(zhì)的量濃度是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的比值

C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的比值

D.物質(zhì)的量濃度是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值5、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)酸的是

A.H?CO?

B.CH?COOH

C.HNO?

D.HF6、下列元素中，原子半徑最小的是

A.Na

B.Al

C.Si

D.Cl7、下列物質(zhì)中，常用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的是

A.KMnO?

B.KClO?

C.H?O?

D.以上都是8、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

B.CH?CH?OH+CuO→CH?CHO+H?O

C.CH?+Cl?→CH?Cl+HCl

D.CH?=CH?+H?O→CH?CH?OH9、在下列選項(xiàng)中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A.醛

B.酮

C.醚

D.醇10、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.乙酸乙酯

C.葡萄糖

D.乙醇11、在酸堿滴定中，若使用甲基橙作指示劑，應(yīng)選擇的滴定方式為

A.強(qiáng)酸滴強(qiáng)堿

B.強(qiáng)堿滴強(qiáng)酸

C.弱酸滴強(qiáng)堿

D.弱堿滴強(qiáng)酸12、下列過程中，ΔG<0的是

A.冰的融化（25℃）

B.水的汽化（100℃）

C.鐵生銹

D.氨氣的液化13、下列屬于化學(xué)動(dòng)力學(xué)研究范疇的是

A.反應(yīng)的活化能

B.反應(yīng)的平衡常數(shù)

C.反應(yīng)的熱效應(yīng)

D.反應(yīng)的自發(fā)性14、若溶液的pH=3，該溶液顯

A.酸性

B.堿性

C.中性

D.無法判斷15、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH?COOH

D.NaOH二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，同一主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而________。17、在離子鍵中，陽離子的形成是原子________電子的過程。18、丙烯的分子式是________。19、葡萄糖在人體內(nèi)最終被氧化分解為________和水，釋放能量。20、將5.6g鐵加入足量稀硫酸中，生成的H?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L。21、乙醛與銀氨溶液反應(yīng)生成的銀單質(zhì)在試管內(nèi)形成________。22、將NaOH溶液滴入CH?COOH溶液中，當(dāng)達(dá)到中和點(diǎn)時(shí)，溶液呈________性。23、在實(shí)驗(yàn)室中，為了準(zhǔn)確配制一定濃度的溶液，常用________進(jìn)行定容。24、在化學(xué)平衡中，若增大壓強(qiáng)，平衡向________方向移動(dòng)。25、CH?COOH溶液中，CH?COOH的電離方程式為________。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）所有金屬元素都具有正價(jià)。

27、（

）分子間作用力包括氫鍵、范德華力等。

28、（

）酸性溶液中H?濃度一定大于OH?濃度。

29、（

）在蒸餾操作中，溫度計(jì)應(yīng)插入液態(tài)混合物中。

30、（

）弱電解質(zhì)在溶液中不能完全解離。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）將4.48LCO?（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入足量石灰水，生成沉淀的質(zhì)量是多少？（CO?+Ca(OH)?→CaCO?↓+H?O）36、（10分）某NaOH溶液20.00mL，用0.1000mol/LHCl溶液滴定至中和，消耗HCl溶液25.00mL。求該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。37、（10分）某種無色液體與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，與Na?CO?反應(yīng)生成白色沉淀，該液體可能是什么？寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)式。參考答案及解析一、單項(xiàng)選擇題答案：

1-15:C、C、B、A、C、D、D、C、A、A、B、A、A、A、C解析：

1、S2?、Cl?、K?、Ca2?的電子層結(jié)構(gòu)均為1s22s22p?3s23p?，與氬原子相同。

2、共價(jià)化合物由非金屬元素組成，H?O是共價(jià)化合物。

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L。

4、質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值，物質(zhì)的量濃度是溶質(zhì)物質(zhì)的量與溶液體積的比值。

5、HNO?是強(qiáng)酸，而HF是弱酸。

6、同主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，Cl的原子序數(shù)最大，原子半徑最小。

7、KMnO?、KClO?、H?O?均能用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣。

8、氯氣與乙烷在光照下發(fā)生取代反應(yīng)。

9、醛基具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

10、聚乙烯是典型的高分子化合物。

11、甲基橙用于強(qiáng)酸滴強(qiáng)堿或強(qiáng)堿滴強(qiáng)酸，若pH=3，應(yīng)為強(qiáng)酸滴強(qiáng)堿。

12、冰的融化在25℃時(shí)為吸熱過程，ΔG<0表示反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。

13、化學(xué)動(dòng)力學(xué)研究反應(yīng)的速率、影響因素等。

14、pH=3為酸性。

15、CH?COOH是弱電解質(zhì)，在溶液中不能完全電離。二、填空題答案：

16.增大

17.失去

18.C?H?

19.CO?

20.4.4

21.銀鏡

22.中性

23.容量瓶

24.壓力減小的方向

25.CH?COOH?CH?COO?+H?解析：

16、同一主族元素，原子序數(shù)越大，電子層數(shù)多，原子半徑越大。

17、陽離子形成時(shí)失去電子。

18、丙烯是含有一個(gè)雙鍵的烯烴，分子式為C?H?。

19、葡萄糖氧化分解生成二氧化碳和水。

20、n=4.48L/22.4L/mol=0.2mol，CaCO?的摩爾質(zhì)量為100g/mol，質(zhì)量為20g。

21、醛基能與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡。

22、中和點(diǎn)時(shí)H?與OH?的物質(zhì)的量相等，溶液呈中性。

23、容量瓶用于精確配制溶液。

24、增大壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)。

25、CH?COOH是弱酸，在水中部分電離。三、判斷題答案：

26.√

27.√

28.√

29.×

30.√解析：

26、金屬元素通常具有正價(jià)，銅、鐵等單質(zhì)常顯正價(jià)。

27、分子間作用力包括氫鍵、范德華力等。

28、酸性溶液中H?濃度必定大于OH?濃度。

29、蒸餾中溫度計(jì)應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管處，不可插入液態(tài)中。

30、弱電解質(zhì)在溶液中不能完全解離。四、簡答題答案：

31.同周期元素，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；電負(fù)性逐漸增大；氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。

32.乙醇具有可燃性、還原性及與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的性質(zhì)?；瘜W(xué)方程式為：CH?CH?OH+Na→CH?CH?ONa+?H?↑；CH?CH?OH+CuO→CH?CHO+H?O。

33.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理：MnO?+4HCl(濃)→MnCl?+Cl?↑+2H?O；裝置包括圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、集氣瓶；注意通風(fēng)、防毒、防暴沸。

34.酸堿滴定法是通過已知濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的濃度。終點(diǎn)判斷常用指示劑，如酚酞、甲基橙等，顏色突變時(shí)即為終點(diǎn)。五、計(jì)算與推斷題答案：

35.20g

36.0.125mol/L

37.該液體為Na?CO?溶液，反應(yīng)式為：2Na+2H?O→2NaOH+H?↑；Na?CO?+CaCl?→CaCO?↓+