2025年天津市(專升本)化學考試試題及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、在元素周期表中，同一周期內(nèi)，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而

A.增大

B.減小

C.先增大后減小

D.先減小后增大2、下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.CO?

D.KBr3、下列選項中，表示物質(zhì)的量濃度的是

A.20%

B.2mol/L

C.2g

D.2kg4、在常溫常壓下，下列氣體中密度最小的是

A.O?

B.N?

C.H?

D.CO?5、下列元素中，金屬性最強的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si6、下列物質(zhì)在水中能導電的是

A.蔗糖

B.氯氣

C.酒精

D.氯化鈉7、乙醇完全燃燒的化學反應方程式是

A.C?H?OH+O?→CO?+H?O

B.C?H?OH+3O?→2CO?+3H?O

C.C?H?OH+2O?→2CO+2H?O

D.C?H?OH+O?→CO+H?O8、下列反應類型中，屬于取代反應的是

A.乙烯與溴水反應

B.乙醇與鈉反應

C.甲烷與氯氣在光照下反應

D.酚醛樹脂的合成9、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.蔗糖

B.聚乙烯

C.氨基酸

D.氧化鐵10、在酸堿滴定實驗中，通常使用下列哪種儀器來精確測量溶液的體積？

A.燒杯

B.量筒

C.滴定管

D.試管11、下列離子中，能在pH=1的溶液中大量共存的是

A.OH?

B.CO?2?

C.Al3?

D.S2?12、在標準狀況下，11.2LH?的物質(zhì)的量為

A.0.25mol

B.0.5mol

C.1mol

D.2mol13、下列試劑中，常用于檢驗Cl?的是

A.稀硫酸

B.硝酸銀

C.酚酞

D.石蕊試紙14、下列說法正確的是

A.化學反應速率與濃度無關(guān)

B.催化劑能改變反應的活化能

C.熵變越大，反應越容易自發(fā)進行

D.反應的焓變越大，反應越容易進行15、實驗室中，收集CO?氣體一般采用的收集方法是

A.排水法

B.向上排空氣法

C.向下排空氣法

D.隨機收集法二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅠA族元素稱為________元素。17、在共價化合物中，原子間通過________鍵結(jié)合。18、物質(zhì)的量濃度的單位是________。19、25℃時，水的離子積常數(shù)為________。20、乙醇的官能團是________。21、在實驗室制取氧氣時，常用的催化劑是________。22、酸堿滴定中，指示劑的選擇應根據(jù)________的范圍來確定。23、鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物是________。24、含有相同種類離子但不同濃度的溶液，其導電能力大小與________有關(guān)。25、在一定溫度下，反應的平衡常數(shù)K與反應商Q的關(guān)系是________。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）在化學反應中，催化劑只改變反應速率，不改變反應的焓變。27、（

）同一種元素，其原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)可能不同。28、（

）氧化還原反應中，還原劑被還原，氧化劑被氧化。29、（

）分子間作用力包括氫鍵、范德華力等，其中氫鍵屬于化學鍵。30、（

）溶液中溶質(zhì)的濃度與其溶解度之間不存在直接關(guān)系。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學方程式。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在標準狀況下，將22.4LH?和11.2LO?混合，求混合氣體的總物質(zhì)的量。36、（10分）用50mL0.2mol/LNaOH溶液恰好中和10mLHCl溶液，求HCl溶液的物質(zhì)的量濃度。37、（10分）某物質(zhì)在25℃時溶度積Ksp=1.8×10??，若向其飽和溶液中加入AgNO?溶液，沉淀是否產(chǎn)生？推斷并說明理由。參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:BCBCADBCBCB解析：

1、同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增加，原子核對電子的引力增強，原子半徑減小。

2、CO?由非金屬元素組成，屬于共價化合物。

3、物質(zhì)的量濃度的單位為mol/L。

4、H?的相對分子質(zhì)量最小，故密度最小。

5、Na的金屬性最強，排在金屬活動性順序表最前面。

6、NaCl在水中能電離出離子，故能導電。

7、乙醇與氧氣在點燃條件下反應生成CO?和H?O。

8、甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應。

9、聚乙烯屬于高分子化合物。

10、滴定管用于精確測量液體體積。

11、Al3?在強酸性條件下穩(wěn)定存在。

12、1mol氣體在標準狀況下體積為22.4L。

13、硝酸銀可與Cl?反應生成白色沉淀AgCl。

14、催化劑通過降低活化能改變反應速率。

15、CO?密度大于空氣，應采用向上排空氣法收集。二、填空題答案：

16.堿金屬

17.共價

18.mol/L

19.1×10?1?

20.羥基

21.二氧化錳

22.溶液pH

23.過氧化鈉

24.溶質(zhì)濃度

25.當Q<K時，反應向正向進行；Q>K時，反應向逆向進行解析：

16、第ⅠA族元素均為堿金屬，如Li、Na、K等。

17、共價化合物是由非金屬元素通過共價鍵形成的。

18、物質(zhì)的量濃度單位為mol/L，表示每升溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

19、25℃時，水的離子積Kw=1×10?1?。

20、乙醇的官能團是羥基（-OH）。

21、實驗室中通常用MnO?作為催化劑制取氧氣。

22、選擇指示劑時需與其變色范圍與滴定終點相符。

23、鈉燃燒生成Na?O?，即過氧化鈉。

24、溶液的導電能力主要與離子濃度有關(guān)。

25、反應商Q與平衡常數(shù)K比較可判斷反應進行方向。三、判斷題答案：

26.√

27.√

28.×

29.×

30.×解析：

26、催化劑不改變反應焓變，只改變反應速率。

27、同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)可能不同，所以有同位素。

28、在氧化還原反應中，還原劑被氧化，氧化劑被還原。

29、氫鍵屬于分子間作用力，不是化學鍵。

30、溶解度與濃度有關(guān)，但濃度不等于溶解度。四、簡答題答案：

31.在元素周期表中，同周期元素從左至右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，電負性增大，第一電離能增大，還原性減弱，氧化性增強。

32.乙醇能與金屬鈉反應生成氫氣和乙醇鈉；能與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯；能被強氧化劑氧化為乙醛或乙酸?；瘜W方程式：2C?H?OH+2Na→2C?H?ONa+H?↑；CH?CH?OH+CH?COOH?CH?COOC?H?+H?O；CH?CH?OH+[O]→CH?CHO+H?O（條件：催化劑、加熱）；CH?CH?OH+2[O]→CH?COOH+H?O（條件：強酸、強氧化劑）。

33.實驗室制取氯氣的原理是二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應；裝置包括圓底燒瓶、分液漏斗、導管和集氣瓶；注意事項：使用濃鹽酸，反應需加熱；必須用向上排空氣法收集；尾氣需用NaOH溶液吸收。

34.酸堿滴定法基于中和反應，利用指示劑顏色變化判斷滴定終點；終點判斷方法包括顏色突變法、pH突變法和電位滴定法。五、計算與推斷題答案：

35.總物質(zhì)的量為1.5mol。

36.HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。

37.會生成AgCl沉淀，因為Ag?與Cl?的離子積大于其溶度積。解析：

35、H?的物質(zhì)的量為