2025年天津市化學(xué)專升本歷年真題及答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、在元素周期表中，同一周期的元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而

A.逐漸增大

B.逐漸減小

C.先增后減

D.先減后增答案：B

解析：同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增加，核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)相同，有效核電荷增大，原子半徑逐漸減小。2、下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是

A.H2O

B.CO2

C.NaCl

D.CH4答案：C

解析：離子化合物是由正負(fù)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的，如NaCl。H2O、CO2、CH4均為共價(jià)化合物。3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積是

A.22.4L

B.24L

C.24.5L

D.25L答案：A

解析：根據(jù)氣體摩爾體積的概念，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，1atm），1mol任何氣體的體積約為22.4L。4、某溶液中c(H+)=1×10?3mol/L，則其pH為

A.1

B.2

C.3

D.4答案：C

解析：pH=-lg[H+]，代入數(shù)據(jù)得pH=-lg(1×10?3)=3。5、下列屬于共價(jià)晶體的是

A.金屬鈉

B.二氧化硅

C.碘

D.食鹽答案：B

解析：共價(jià)晶體是由原子通過(guò)共價(jià)鍵直接構(gòu)成的，如SiO?，而金屬晶體是金屬鍵，分子晶體是分子間作用力，離子晶體是離子鍵。6、下列物質(zhì)中，既能與NaOH反應(yīng)，又能與HCl反應(yīng)的是

A.Na2CO3

B.NaHCO3

C.NaCl

D.Na2SO4答案：B

解析：NaHCO3是兩性物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成CO2，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成CO32?。7、下列物質(zhì)中，屬于非極性分子的是

A.H2O

B.NH3

C.CO2

D.CH3OH答案：C

解析：CO2分子結(jié)構(gòu)為直線型，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子；其他物質(zhì)均為極性分子。8、下列屬于取代反應(yīng)的是

A.乙炔與溴水的反應(yīng)

B.乙烯與溴的加成反應(yīng)

C.甲烷與氯氣的反應(yīng)

D.乙醇的氧化反應(yīng)答案：C

解析：甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯甲烷和HCl。其他選項(xiàng)屬于加成、氧化反應(yīng)等。9、下列物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.蔗糖答案：B

解析：銀鏡反應(yīng)是醛基的特征反應(yīng)，乙醛中含有醛基，可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡。10、下列實(shí)驗(yàn)儀器中，用于準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的是

A.試管

B.量筒

C.容量瓶

D.錐形瓶答案：C

解析：容量瓶用于準(zhǔn)確配制一定濃度的溶液，而試管、量筒和錐形瓶用于粗略測(cè)量或反應(yīng)。11、在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑的作用是

A.增加產(chǎn)物的生成量

B.減少反應(yīng)的活化能

C.改變反應(yīng)的熱效應(yīng)

D.改變反應(yīng)的平衡常數(shù)答案：B

解析：催化劑通過(guò)降低活化能而加快反應(yīng)速率，但不影響反應(yīng)的平衡常數(shù)和熱效應(yīng)，也不增加產(chǎn)物量。12、下列屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH3COOH

D.H2SO4答案：C

解析：CH3COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；NaCl、HCl、H2SO4均為強(qiáng)電解質(zhì)。13、在常溫下，下列金屬中，與稀硫酸反應(yīng)最劇烈的是

A.鐵

B.鋁

C.銅

D.銀答案：B

解析：鋁在常溫下能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，而銅和銀不活潑，鐵則需要加熱才能反應(yīng)。14、下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是

A.HCl

B.SO2

C.O2

D.NH3答案：C

解析：O2是中性氣體，可用濃硫酸和堿石灰干燥；HCl和SO2為酸性氣體，只能用堿石灰干燥；NH3為堿性氣體，只能用濃硫酸干燥。15、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

C.Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O

D.2Na+Cl2→2NaCl答案：D

解析：D選項(xiàng)中鈉和氯的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；其他選項(xiàng)為酸堿中和反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)。二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，同一主族元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增加而________。答案：增強(qiáng)

解析：同一主族中，隨著原子序數(shù)增加，原子半徑增大，失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)。17、甲烷分子的結(jié)構(gòu)是________形，中心碳原子的雜化方式為_(kāi)_______。答案：正四面體；sp3

解析：甲烷分子為正四面體，中心碳原子與四個(gè)氫原子形成sp3雜化軌道。18、在25℃時(shí)，純水的pH值是________。答案：7

解析：純水在25℃時(shí)呈中性，pH值為7。19、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣常用________（填試劑）與________（填試劑）反應(yīng)。答案：二氧化錳；過(guò)氧化氫

解析：過(guò)氧化氫在二氧化錳催化下分解生成氧氣。20、在光照條件下，甲烷與氯氣反應(yīng)的主要產(chǎn)物是________。答案：一氯甲烷

解析：甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，主要產(chǎn)物為一氯甲烷，反應(yīng)條件為光照。21、在pH=7時(shí)，溶液呈________性。答案：中

解析：pH=7的溶液為中性，pH<7為酸性，pH>7為堿性。22、溶液中c(H+)=1×10?2mol/L，則其pH為_(kāi)_______。答案：2

解析：pH=-lg[H+]=-lg(1×10?2)=2。23、實(shí)驗(yàn)室中常用________（填儀器）來(lái)精確量取一定體積的液體。答案：移液管

解析：移液管用于精確量取液體體積，容量瓶用于配制溶液，滴定管用于滴定。24、酸堿滴定中，通常選用________指示劑來(lái)判斷反應(yīng)終點(diǎn)。答案：酚酞

解析：酚酞在酸堿滴定中常用于強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色時(shí)，指示反應(yīng)終點(diǎn)。25、在化學(xué)平衡中，若增大反應(yīng)物濃度，則平衡向________方向移動(dòng)。答案：正反應(yīng)

解析：根據(jù)勒夏特列原理，增大反應(yīng)物濃度會(huì)使平衡向生成物方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）離子化合物在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，而在水溶液中也能?dǎo)電。答案：√

解析：離子化合物在熔融狀態(tài)下離子自由移動(dòng)，可以導(dǎo)電；在水溶液中也能電離，導(dǎo)電。27、（

）乙醇的分子式為C2H6O。答案：√

解析：乙醇的分子式為C2H5OH，也可寫作C2H6O。28、（

）NaOH是強(qiáng)堿，其水溶液呈強(qiáng)堿性。答案：√

解析：NaOH是強(qiáng)堿，在水中完全電離，水溶液呈強(qiáng)堿性。29、（

）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥還原性氣體。答案：×

解析：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥還原性氣體，如H2S、SO2等。30、（

）所有的共價(jià)化合物都是分子晶體。答案：×

解析：共價(jià)化合物中，部分屬于原子晶體，如金剛石、石英，不是分子晶體。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。答案：同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高正化合價(jià)逐漸增加，負(fù)化合價(jià)（除氧族、氮族外）逐漸減少。解析：同一周期中，電子層數(shù)相同，核電荷逐漸增大，原子半徑減小。非金屬原子更容易獲得電子，表現(xiàn)出更強(qiáng)的非金屬性。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。答案：乙醇具有可燃性、還原性、與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣、可被氧化生成乙醛或乙酸等。

化學(xué)方程式：

①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

②CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O解析：乙醇的可燃性顯示其為可燃物；與鈉反應(yīng)生成醇鈉和氫氣，體現(xiàn)其與金屬的反應(yīng)性；與氧化銅反應(yīng)被氧化為乙醛，體現(xiàn)出其還原性。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。答案：原理：MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成Cl2；

裝置：固液加熱反應(yīng)裝置；

操作注意事項(xiàng)：應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，使用濃鹽酸，防止氯氣泄漏，用NaOH溶液吸收尾氣。解析：實(shí)驗(yàn)室制氯氣通常使用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物為Cl2、MnCl2和H2O，屬于氧化還原反應(yīng)。生成的Cl2有毒，需用NaOH吸收。34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。答案：酸堿反應(yīng)中，酸和堿按一定比例反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)時(shí)，滴定結(jié)束。

終點(diǎn)判斷方法：使用指示劑（如酚酞、甲基橙）或電位滴定法。解析：酸堿滴定法是通過(guò)控制反應(yīng)物的量，使酸和堿完全反應(yīng)，滴定終點(diǎn)可通過(guò)顏色變化或pH變化判斷。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）【化學(xué)計(jì)算】將2molH2與1molO2混合，完全反應(yīng)生成水，求生成的水量。答案：2mol

解析：2H2+O2→2H2O。H2與O2的物質(zhì)的量比為2:1，2molH2與1molO2恰好反應(yīng)生成2molH2O。36、（10分）【化學(xué)計(jì)算】某NaOH溶液的濃度為0.1mol/L，取20mL該溶液與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸25mL，求鹽酸的濃度。答案：0.08mol/L

解析：NaOH與HCl反應(yīng)為1:1，20mL